2020-2021化學(xué)第一冊(cè)作業(yè)與檢測(cè)：第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 氣體摩爾體積 課堂含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)人教版必修第一冊(cè)作業(yè)與檢測(cè)：第2章第3節(jié)第2課時(shí)氣體摩爾體積課堂含解析第二章第三節(jié)第2課時(shí)1．某溫度下，測(cè)得某醫(yī)用鋼瓶中有22.4LO2，下列敘述正確的是(D）A．它的質(zhì)量是32g B．約含有6。02×1023個(gè)O2分子C．含有2molO D．紅熱的鐵絲可在其中劇烈燃燒解析：因未指明22。4LO2所處的狀況，故無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，也就無(wú)法確定其微粒數(shù)和質(zhì)量，故A、B、C都不正確.2．常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是（D）解析：質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比。所以，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2，物質(zhì)的量關(guān)系為SO2<CO2<O2〈CH4,即甲烷（CH4)所占的體積最大。3．下列說(shuō)法不正確的是(C)A．22。4L任何氣體的物質(zhì)的量不一定是1molB．0.1molH2、0.2molO2、0。3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22。4LC．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4LD．任何狀況下1molCO2和18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等解析：A項(xiàng),沒有指明氣體所處狀況，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量不能確定，正確；B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積僅與氣體的物質(zhì)的量有關(guān),與單一氣體還是混合氣體無(wú)關(guān)，只要符合物質(zhì)的量為1mol，體積就約為22.4L,正確；C項(xiàng)，氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只要溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)，1mol氣體的體積也可能為22。4L，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，18gH2O在任何狀況下的物質(zhì)的量都是1mol，它與1molCO2所含的分子和原子的物質(zhì)的量都相等。4．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(A)A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、不同密度的NO2和CO2 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2解析：同質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，N2和CO都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量也相同，則含有的原子數(shù)目相等,A正確；同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有壓強(qiáng)，若二者所處壓強(qiáng)相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強(qiáng)不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，B錯(cuò)誤；同體積，溫度無(wú)法確定，物質(zhì)的量無(wú)法確定，兩瓶氣體所含的原子數(shù)無(wú)法確定,C錯(cuò)誤；同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有溫度，若二者所處溫度相同,則含有相同的分子數(shù)目，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子,含有相同的原子數(shù)目,若所處溫度不同,含有的原子數(shù)目一定不相同，D錯(cuò)誤。5．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是（A）A．密度比為16∶11 B．分子個(gè)數(shù)比為16∶11C．體積比為1∶1 D．氧原子個(gè)數(shù)比為1∶1解析：設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比為eq\f（1g,64g·mol－1）∶eq\f(1g，44g·mol－1）＝11∶16。同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,則SO2和CO2的體積之比為11∶16，故密度之比為eq\f(1，11)∶eq\f(1，16)＝16∶11，A正確，C錯(cuò)誤;根據(jù)N＝nNA可知，氣體的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比，則比值為11∶16,B錯(cuò)誤；SO2和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶16，氧原子個(gè)數(shù)比為（2×11)∶(2×16)＝11∶16，D錯(cuò)誤。6．同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為__1∶2__；同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為__1∶2__。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol某氣體的質(zhì)量為0。44g,則該氣體的密度為__1。96__(保留兩位小數(shù)）g·L－1。解析:根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓、同體積的氣體，物質(zhì)的量相同,m＝nM，故質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即eq\f(17,34)＝eq\f（1,2）；同溫同壓下，eq\f（ρ1，ρ2)＝eq\f(M1，M2)，即eq\f(17，34)＝eq\f（1,2）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0。01mol某氣體的體積為0.01mol×22.4L·mol－1＝0.224L，ρ＝eq\f(m，V）＝eq\f（0。44g,0。224L）＝1。96g·L－1。7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，其計(jì)算近似值為6。02×1023，按要求完成下列填空:（1）0.5molNH3共含有__1。204×1024__個(gè)原子。（2）6molH2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下__89。6__LNH3所含氫原子數(shù)相等。(3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na＋，則該溶液中SOeq\o\al（2－,4)的物質(zhì)的量是__0.025_mol__。(4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO和__11。5__gNO2所含有的氧原子數(shù)相等。（5）0.8g某氣態(tài)物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為__16__，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是__1.12__L。解析：（1）0。5molNH3中含有3。01×1023個(gè)氨氣分子，含有4×3.01×1023＝1.204×1024個(gè)原子.(2)6molH2O含12mol氫原子,與4molNH3所含氫原子數(shù)相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為89。6L.（3）某硫酸鈉溶液中含有3。01×1022個(gè)Na＋，則該溶液中SOeq\o\al(2－，4）的物質(zhì)的量＝eq\f（1,2）×eq\f(3.01×1022，6。02×1023)＝0.025mol。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11。2LNO的物質(zhì)的量為0。5mol和11.5gNO2所含有的氧原子數(shù)相等。（5）根據(jù)M＝eq\f(m，n）和n＝eq\f（N,NA),0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為16。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為eq\f（