高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專攻-元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【選擇提升專練】

第=page11頁，共=sectionpages11頁第=page22頁，共=sectionpages22頁【會做物構(gòu)】2020屆高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專攻——元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【選擇提升專練】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(????)

A.電負(fù)性：Y>Z>M

B.離子半徑：M?>Z2?>Y?

C.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為下列說法中正確的是A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA族元素

B.原子的價電子排布為(n?1)d1?10ns1?2的元素一定是副族元素

C.

某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7

D.在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為36下列說法中正確的是(????)A.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B.按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大

C.某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7I?1I?2I?3I?4I?5I?6I?75781?8172?74511?57514?83018?37623?293

D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41下列有關(guān)敘述中正確的是(????)A.因為s軌道的形狀是球形的，所以處于s軌道上的電子做的是圓周運(yùn)動

B.電子在3px、3py、3pz三個軌道上運(yùn)動時，能量不同

C.Fe3+的最外層電子排布式為3s2Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)，有關(guān)說法正確的(????)

A.錳價電子排布為3d74s0

B.Bi是d區(qū)金屬

C.該合金堆積方式是簡單立方下列說法中正確的是A.元素的第一電離能越大，其金屬性越強(qiáng)

B.原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子，其對應(yīng)元素不一定位于同一周期

C.元素電負(fù)性越大的原子，失電子能力越強(qiáng)

D.金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(????)A.具有下列電子排布式①1s22s22p63s23p2

②1s22s22p3

③1s22s22p2

④1s22s22p63s23p4的原子對應(yīng)的元素中，原子半徑最大的是①

B.具有下列價電子排布式①3s23如表所示為主族元素X、Y的各級電離能數(shù)據(jù)，單位是kJ·mol?1。下列判斷錯誤的是

(元素IIIIX4964?5626?9129?543Y5781?8172?74511?600A.元素X的常見化合價是+1

B.元素Y是第ⅢA族元素

C.元素X與氯能形成化合物XCl

D.若元素Y位于第三周期，其單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周圍原子電負(fù)性大者鍵角小，那么NA.NH3>NF3>NCl3 如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(????)A.電負(fù)性：Y>Z>M

B.離子半徑：M?>Z2?>Y?

C.ZM2位于同一周期的四種短周期非金屬元素A、B、C、D，其原子對鍵合電子的吸引力由大到小的順序為A>B>C>D。下列有關(guān)元素A、B、C、D的說法正確的是(????)

①元素的非金屬性依次增強(qiáng)；②元素的電負(fù)性依次減??；③元素的第一電離能依次增大：④最高價氧化物對應(yīng)水化物(均存在)的酸性依次減弱。A.①④ B.②④ C.①③ D.③④部分短周期元素原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(????)

A.X、Y、Z、R、W五種元素的最高正化合價均等于其族序數(shù)

B.同周期元素中，W的電負(fù)性最大，Z的第一電離能最大

C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為W>R

D.X、Y、R、W四種元素形成的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是Y的簡單氫化物下列選項中的各組元素(從左到右)同時滿足下列三個條件的是(????)

①原子半徑依次減?。虎诘谝浑婋x能逐漸升高；③電負(fù)性逐漸增大。A.Na、Mg、Al B.C、O、N C.Li、Na、K D.I、Cl、F下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法中不正確的是(????)A.元素電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)

B.元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)

C.根據(jù)元素逐級電離能的數(shù)值可以確定主族元素的最高化合價

D.在形成化合物時，元素的電負(fù)性大的顯正價，電負(fù)性小的顯負(fù)價下列有關(guān)說法錯誤的是(????)A.第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np3，p區(qū)元素

B.基態(tài)原子的p能級上有4個電子的元素一定是VIA族元素

C.第二周期基態(tài)原子的第一電離能處于B、N之間的元素有3種X、Y為兩種元素的原子，X?與Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知(

A.X的原子半徑大于Y的原子半徑

B.X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

C.X?的離子半徑小于Y2+的離子半徑

D.X的第一電離能小于根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，判斷下列說法不正確的是元素代號IIIIQ2?0804?0006?1009?400R5004?6006?9009?500S7401?5007?70010?500T5801?8002?70011?600U4203?1004?4005?900A.元素的電負(fù)性最大的可能是Q元素

B.R和S均可能與U在同一主族

C.U元素可能在元素周期表的s區(qū)

D.原子的價電子排布為ns2n某化合物的分子式為AB2，A屬于第ⅥA族元素，B屬于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是

A.AB2分子的空間構(gòu)型為V形

B.A—B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子

C.AB2分子中A原子采取sp處于同一周期的A，B，C，D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量大小順序為A>B>C>D。則下列說法中，正確的是(????)①元素的非金屬性依次增強(qiáng)②元素的電負(fù)性依次減?、墼氐牡谝浑婋x能依次增大④最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱A.①④ B.②④ C.①③ D.③④已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol?1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法，其中錯誤的是(元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X常見化合價是+1

B.元素Y是第ⅢA族元素

C.同周期主族元素中，X的第一電離能最小

D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ/mol)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(

I1I2I3I4I5……R740150077001050013600……①?R的最高正價為+3價

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③?R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④?R元素的原子最外層共有4個電子⑤?R元素基態(tài)原子的電子排布式為1A.①③ B.②③ C.②③④ D.②③⑤A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A<B，②離子半徑A>B，③原子序數(shù)A>B，④原子最外層電子數(shù)A<B，⑤A的正價與B的負(fù)價絕對值一定相等，⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的是(

)A.①②⑦ B.③④⑥ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63sA.第一電離能：④>③>②>①

B.原子半徑：④>③>②>①

C.電負(fù)性：④>③>②>①

D.最高正化合價：④>③=②>①如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(

)

A.電負(fù)性：Y>Z>M

B.離子半徑：M?>Z2?>Y?

C.ZM根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：KJ/mol)，回答下面(16?20)各題。元素代號IIIIA420310044005900B5004

6006

9009

500C7401

5007

70010

500D5801

8002

70011

600E2

0804

0006

1009

400

它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最弱的是(????)A.A(OH)2 B.B(OH)2 C.下列說法中正確的是

(

)A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大

B.在形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯負(fù)價

C.在元素周期表中，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被成稱半金屬

D.在元素周期表中，元素的原子半徑從左到右逐漸增大某化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，下列推斷不正確的是A.AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形

B.A?B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子

C.AB2與H2O相比，AB短周期元素的離子?aW3+、?bX+、?A.離子的還原性：Y2?>Z?，質(zhì)子數(shù)：c>d

B.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

C.第一電離能：X<W某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是A.X元素可能為+4價

B.X不可能為非金屬

C.X為第五周期元素

D.X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3+已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯誤的是A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價

B.第一電離能可能Y大于X

C.當(dāng)它們均為非金屬時，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

D.當(dāng)它們均為非金屬時，最高價含氧酸的酸性：X小于Y某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是A.X元素可能為+4價

B.X不可能為非金屬

C.X為第五周期元素

D.X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3+圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是(

)A.圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

B.圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

C.圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

D.圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系二、填空題（本大題共4小題，共4.0分）有A、B、C、D、E五種元素．其相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息AA原子的1s軌道上只有一個電子BB是電負(fù)性最大的元素CC的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子DD為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子EE能形成紅色(或磚紅色)的E2O和請回答下列問題．

(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式______；

(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能______

(填“大”或“小”)；

(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是______；

(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有______

(填序號)

①配位鍵

②金屬鍵

③極性共價鍵

④非極性共價鍵

⑤離子鍵

⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl?取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為______

(填序號)；

a.平面正方形現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子D原子的第一至第四電離能分別是：Ⅰ?1=738kJ·mol?1；Ⅰ?2=1451kJ·mol?1E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________。(2)B元素的電負(fù)性_____(填“大于”、“小于”或“等于”)C元素的電負(fù)性。(3)E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向。(4)下列關(guān)于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。A.B.C.D.(5)基態(tài)F3+離子核外電子排布式為_____________(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol?1，INi依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答：

(1)Si基態(tài)原子的電子排布式是

；S的價層電子排布式是

。

(2)基態(tài)的?26Fe原子有______個未成對電子，F(xiàn)e2+的外圍電子排布圖為

。

(3)四種元素(Cu、K、O、F)中第一電離能最小的是______，電負(fù)性最大的是______。

(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯誤的是______。

A.元素的電負(fù)性：P<O<F

B.元素的第一電離能：C<N<O

C.離子半徑：O2?第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能…。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是______(填增大、減小或不變，下同)；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______。

(2)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能ⅡA>ⅢA，VA>VIA：如I1(鈹)>I1(硼)，2號大于1號，I1(氮)>I1(氧)，5號大于4號?？赡茉蚴莀_____。

(3)已知2號的I1=738kJ/mol，則它的I2______738kJ/mol，I3______3×738kJ/mol；(填>、<、﹦)

(4)已知5號和6號元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負(fù)性可能為______。

A.3.5

B.1.8

C.2.5

D.4.0

(5)圖中答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查元素周期表、元素周期律、半徑比較、分子結(jié)構(gòu)等，注意整體把握元素周期表，掌握元素周期律。

【解答】

圖為元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置關(guān)系可知，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素；

A.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：Y>M>Z，故電負(fù)性Y>M>Z，故A錯誤；

B.電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，離子半徑：Z2?>M?>Y?，故B錯誤；

C.Z元素為硫，外層有16個電子，基態(tài)原子最外層電子排布圖為3s23p4

，故C錯誤；

D.ZM2為SCl2，分子中S元素化合價為+2價，Cl元素化合價為?1價，原子最外層電子數(shù)+【解析】【分析】

本題考查元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及綜合知識運(yùn)用能力，明確同一周期，同一主族元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象。

【解答】

A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯誤；

B.副族元素的d能級電子數(shù)為10或1～5，原子的價電子排布為(n?1)d6?8ns2的元素為Ⅷ族元素，故B錯誤；

C.由主族元素的電離能可知，電離能突變在I4,其常見化合價為+3價，故

可推測該元素位于元素周期表第ⅢA族，故C錯誤；

D.同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族，第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，①P，S中第一電離能較大的是P，②Mg，鈣中第一電離能較大的是鎂，③Al，硅中第一電離能較大的是硅，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41，故D正確。故答案為D【解析】【分析】

本題是對元素的性質(zhì)的知識的考查，是中學(xué)化學(xué)的重要知識點，難度一般。關(guān)鍵是掌握元素的周期性變化規(guī)律，側(cè)重知識的能力考查。

【解答】

A.依據(jù)元素周期律可知，四種氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故A錯誤；

B.依據(jù)元素周期律可知，原子半徑是由大到小，故B錯誤；

C.表中電離能數(shù)據(jù)可知，突變在I3到I4，其常見化合價為+3價，故C錯誤；

D.電離能較大的分別為P、Mg、Si，原子序數(shù)之和為15+12+14=41，故D正確。

故選D。

4.【答案】【解析】【分析】

本題考查軌道、電子云、電負(fù)性等知識點，易錯選項是B，注意同一能級上電子能量相同，明確電子云含義，為易錯點，注意元素電負(fù)性大小判斷技巧，題目難度中等。

【解答】

A.s軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大小，而不表示電子運(yùn)動軌跡，故A錯誤；

B.3px、3py、3pz屬于同一能級上的電子，其能量相同，故B錯誤；

C.根據(jù)鐵原子的電子排布可知Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

，故C正確；

D.O、F處于同一周期，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性O(shè)<F，F(xiàn)、Cl同主族，自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性Cl<F，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，所以H、Cl【解析】解：A.Mn為25號元素，其3d、4s電子為其價電子，3d能級有5個電子、4s能級有2個電子，錳價電子排布為3d54s2，故A錯誤；

B.Bi最后排入的電子為p電子，所以Bi位于p區(qū)，故B錯誤；

C.簡單立方為六面體，根據(jù)圖知，該合金堆積方式不是簡單立方，故C錯誤；

D.根據(jù)原子半徑知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi原子數(shù)目為6，Mn原子數(shù)目為1+2×12+12×16+6×13=6，故該晶體物質(zhì)的化學(xué)式MnBi【解析】【分析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解題關(guān)鍵是要掌握性質(zhì)與軌道能級的關(guān)系，題目難度不大?！窘獯稹緼.第一電離能越大，原子失電子能力越弱，金屬性越弱，故A錯誤；B.原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子的原子是Ar而3d軌道上尚未排有電子的原子其可以4s軌道上排了電子，所以可以是氬元素，也可以是鉀，故B正確；C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子能力越強(qiáng)，故C錯誤；D.金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)時，可能生成+1價+2價，所以不只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)，與第二電離能，第三電離能也有關(guān)系，故D錯誤。故選B。

7.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查原子核外電子的能級排布，半徑、電離能和電負(fù)性大小的比較，注意基礎(chǔ)知識的積累與運(yùn)用，題目難度不大。

【解答】

A.各元素依次是Si、N、C、S，同周期元素原子的半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑：Si>S，C>N，同主族元素原子的半徑從上到下逐漸增大，所以原子半徑：Si>C，A正確；

B.價電子排布式為3s23p3的原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以其對應(yīng)元素的第一電離能最大，B正確；

C.一般來說，同周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，①中電負(fù)性：Na>K，②中N的電負(fù)性最大，③中電負(fù)性：Na<P<Cl，C正確；

D.該主族元素的第三電離能發(fā)生突變，即表示其最外層有2個電子，當(dāng)其單質(zhì)與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子應(yīng)是X2+，D錯誤。

故選D【解析】【分析】

本題考查元素電離能的應(yīng)用，元素的性質(zhì)。注意基礎(chǔ)知識的積累與運(yùn)用，題目難度不大。

【解答】

A.X的第一電離能和第二電離能相差較大，則X為第ⅠA族元素，其常見化合價為+1，A正確；

B.Y的第三電離能和第四電離能相差較大，則Y為第ⅢA族元素，B正確；

C.X顯+1價，Cl顯?1價，則二者能形成化合物XCl，C正確；

D.若元素Y位于第三周期，則Y為Al，Al不能與冷水劇烈反應(yīng)，D錯誤。

故選D。

9.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查鍵角的大小比較，難度不大。

【解答】

因電負(fù)性：F>Cl>H，故鍵角大小為NH3>NCl3>NF3。

【解析】【分析】

本題考查元素周期表、元素周期律、半徑比較、分子結(jié)構(gòu)，基態(tài)原子的最外層電子排布圖等，注意整體把握元素周期表，掌握元素周期律。

【解答】

由短周期元素在周期表中的位置可知，Y為F，Z為S，M為Cl。

A.一般來說，同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：M>Z，A錯誤；

B.M?、Z2?、Y?分別為Cl?、S2?、F?，其中F?的核外電子層最少，Cl?和S2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，可知離子半徑：S2?>Cl?，B錯誤；

C.ZM2為SCl2，其分子中S和Cl的最外層均滿足8【解析】【分析】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)題中信息確定非金屬元素在周期表中的位置是解題的關(guān)鍵，注意電負(fù)性與原子對鍵合電子的吸引力的關(guān)系，題目難度不大。

【解答】

原子對鍵合電子的吸引力越大，則對應(yīng)元素的電負(fù)性越強(qiáng)，故四種元素在周期表中從左到右依次為D、C、B、A。由于第VA族的元素p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，使其第一電離能反常，大于第VIA族元素，由此判斷，①、③錯誤，②、④正確。

故選B。

12.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握圖中原子序數(shù)、最外層電子數(shù)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

由圖可知，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，X元素原子的最外層電子數(shù)為6，則X為O，Y元素原子的最外層電子數(shù)為7，則Y為F，Z、R、W元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、6、7，則Z為Na，R為S，W為Cl。

A.O沒有+6價，F(xiàn)沒有+7價，A錯誤；

B.一般來說，同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，電負(fù)性越來越大，第一電離能呈增大趨勢，故第三周期元素中，Cl的電負(fù)性最大，Na的第一電離能最小，B錯誤；

C.HClO為弱酸，而H2SO4為強(qiáng)酸，未說明最高價氧化物對應(yīng)水化物，C錯誤；

D.O、F、S、Cl四種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，則四種元素形成的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是HF，D正確。

故選D。

【解析】【分析】

本題主要考查同周期元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的記憶能力的考查，掌握原子半徑、電離能以及電負(fù)性變化的的規(guī)律為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.Na、Mg、Al為同周期元素，一般來說，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，Mg原子的3s能級處于全充滿狀態(tài)，故Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，A錯誤；

B.C、O、N為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，故原子半徑：N>O，電負(fù)性：N<O，B錯誤；

C.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小，電負(fù)性逐漸減小，C錯誤；

D.I、Cl、F是同主族元素，一般來說，同主族元素從下到上，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸升高，電負(fù)性逐漸增大，D正確。

故選D。

14.【答案】D

【解析】【分析】

本題是對元素的電負(fù)性和電離能的知識的考查，是中學(xué)化學(xué)的重要知識點，難度一般。關(guān)鍵是掌握電離能和電負(fù)性的概念，側(cè)重知識的能力考查。

【解答】

A.依據(jù)元素電負(fù)性的概念可知，元素電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，故A正確；

B.依據(jù)元素的第一電離能的概念可知，元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)，故B正確；

C.根據(jù)元素逐級電離能的數(shù)值和能級的概念可知，可以確定主族元素的最高化合價，故C正確；

D.在形成化合物時，元素的電負(fù)性大的顯負(fù)價，電負(fù)性小的顯正價，故D錯誤。

故選D。

15.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，涉及電子排布式的書寫，電離能的比較等，比較簡單。

【解答】

A.第15列元素為第VA族元素，最外層電子數(shù)是5，所以原子的最外層電子排布為ns2

np3

，p區(qū)元素，故A正確；

B.基態(tài)原子的p能級上有4個電子，說明該原子的最外層電子數(shù)是6，，一定是VIA族元素，故B正確；

C.第二周期基態(tài)原子的第一電離能處于B、N之間的元素有Be，C，O，共3種，故C正確；

D.前四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有H，C，O，P，F(xiàn)e，共5種，故D錯誤。

故選D。

【解析】【分析】

本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性、第一電離能比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置。

【簡答】

X?與Y2+?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)為7，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)為2，

A.Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)>X，故A錯誤；

B.X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負(fù)性高于Y的電負(fù)性，故B正確；

C.核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Y元素處于X元素的下一周期，Y的核電荷數(shù)更大，故離子半徑X?半徑更大，故C錯誤；

D.X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，故D錯誤。

故選B。

17.【解析】【分析】

本題是對元素的電離能的知識的考查，是中學(xué)化學(xué)的重要知識，難度較小。關(guān)鍵是掌握元素的電離能的應(yīng)用，側(cè)重檢查知識的考查。

【解答】

A.由表中數(shù)據(jù)可知，Q的第一電離能最大，可能為氟，電負(fù)性最大，故A正確；

B.根據(jù)第一電離能的數(shù)據(jù)可知，R的最外電子層應(yīng)該有1個電子，S的最外電子層應(yīng)該有2個電子，不屬于同一主族的元素，故B錯誤；

C.由表中數(shù)據(jù)可知，U的最外電子層有1個電子，可能屬于s區(qū)元素，故C正確；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，T元素最外層有3個電子，價電子排布可能是ns2np1，故D正確。

故選B?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確化學(xué)鍵類型、空間構(gòu)型的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

【解答】

A屬于第ⅥA族元素，最外層有6個電子，與B形成2個A?B單鍵，含有2對孤電子對，故A原子采取sp3雜化，AB2分子的鍵角為103.3°，空間構(gòu)型為“V”形，以此解答該題。

AC.AB2分子中A原子形成2個A—B鍵，含有2對孤電子對，故A原子采取sp3雜化，AB2分子為V形結(jié)構(gòu)，A、C正確；

B.由電負(fù)性可知，B元素的非金屬性更強(qiáng)，A—B鍵為極性共價鍵，且分子構(gòu)型為V形，正、負(fù)電荷中心不重合，故AB?2分子為極性分子，B錯誤；

D.A屬于第ⅥA族元素，B屬于第ⅦA族元素，AB2【解析】【分析】本題考查有關(guān)元素性質(zhì)知識，難度不大，掌握元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。

同周期元素氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A>B>C>D，說明非金屬性A>B>C>D，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則原子序數(shù)A>B>C>D，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹?/p>

氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量越多，說明非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性：A>B>C>D，①錯誤；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則元素的電負(fù)性依次減小，②正確；一般來說，同一周期元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的第一電離能越大，但第ⅡA、ⅤA族元素原子的價電子排布為全滿、半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于其同周期相鄰元素，則四種元素的第一電離能不一定依次增大，③錯誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，④正確。

故答案為B。

20.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了第一電離能，試題難度中等，注意相關(guān)知識的積累。

【解答】

X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第ⅠA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第ⅢA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y。A.?X為第ⅠA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；B.根據(jù)以上分析可知，Y為第ⅢA族元素，故B正確；C.?X位于ⅠA族，同周期主族元素中，第一電離能最小，故C正確；D.若元素Y處于第三周期，則其應(yīng)為Al元素，不能與冷水劇烈反應(yīng)，故D錯誤。

故選D。

21.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查對電離能的理解，意在考查學(xué)生的分析能力和理解能力，關(guān)鍵是理解電離能與價電子數(shù)關(guān)系，注意同周期第一電離能異常情況。

【解答】

某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。

①R的最高正價為+2價，故①錯誤；

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；

③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故③正確；

④R元素的原子最外層共有2個電子，故④錯誤；

⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s【解析】【分析】

本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點和元素性質(zhì)之間的關(guān)系，注意元素電負(fù)性、第一電離能的遞變規(guī)律。

【解答】

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期。

①A元素形成陽離子與B元素形成陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大，原子半徑A>B，故①錯誤；

②A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大，即離子半徑A<B，故②錯誤；

③A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)A>B，故③正確；

④當(dāng)原子最外層電子數(shù)<4時易失去最外層電子形成陽離子，當(dāng)原子最外層電子>4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A<B，故④正確；

⑤A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但所帶電荷數(shù)值不一定相等，如O2?、Al3+，所以絕對值不一定相等，故⑤錯誤；

⑥A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強(qiáng)的金屬性，電負(fù)性較弱，B能形成陰離子，說明在反應(yīng)時易得到電子，具有較強(qiáng)的電負(fù)性，則A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，故⑥正確；

⑦A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故⑦錯誤；

所以③④⑥正確。

故選B。

23.【解析】【分析】

本題考查核外電子排布、第一電離能、電負(fù)性、原子半徑以及最高正化合價的有關(guān)判斷。該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。

【解答】

根據(jù)四種元素的核外電子排布可知①～④分別是S、P、N、F。

A.非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P原子的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于S元素的，故A正確；

B.原子半徑是②>①>③>④故B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，應(yīng)該是④>③>①>②，故C錯誤；

D.F是最活潑的非金屬，沒有最高價，故D錯誤。

故選A。

24.【答案】C

【解析】【分析】本題考查元素周期表、元素周期律、半徑比較、分子結(jié)構(gòu)等，注意整體把握元素周期表，掌握元素周期律?！窘獯稹繄D為元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置關(guān)系可知，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素．

A.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：Y>M>Z，故電負(fù)性Y>M>Z，故A錯誤；

B.電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，離子半徑：Z2?>M?>Y?，故B錯誤；

C.ZM2為SCl2，分子中S元素化合價為+2價，2+6=8，S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價為?1價，|?1|+7=8，Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故

25.【答案】C

【解析】解：依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知ABCD四種元素中，C元素第一電離能最強(qiáng)，則其金屬性最弱，對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越弱，

故選：C。

基態(tài)的氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量稱為元素的電離能，電離能越大，氣態(tài)時原子越難失去電子，金屬性越弱；電離能越小，氣態(tài)時原子越容易失去電子，元素金屬性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物水化物堿性越強(qiáng)，元素金屬性越弱，對應(yīng)最高價氧化物水化物堿性越弱，據(jù)此判斷解答。

本題考查了元素的電離能及規(guī)律，明確電離能概念及電離能與元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

26.【答案】C

【解析】【分析】本題是對元素的性質(zhì)與周期表的關(guān)系的知識，是高考?？贾R點，難度一般。關(guān)鍵是掌握周期律與性質(zhì)的遞變關(guān)系，涉及電負(fù)性、第一電離能、元素周期表的元素位置、元素周期律等知識，側(cè)重知識點能力考查?！窘獯稹緼.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能和原子的電子排布有關(guān)，例如半充滿結(jié)構(gòu)，所以不一定越大。故A錯誤；B.在形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價，故B錯誤；C.依據(jù)元素周期表中，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以被稱為半金屬，故C正確；D.在元素周期表中，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故D錯誤。故選C。

27.【答案】B

【解析】【分析】本題考查分子空間結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、分子極性、氫鍵等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握?！窘獯稹緼.AB2分子中A原子2個A?B單鍵，含有2對孤電子對，為V型結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.由電負(fù)性可知，B元素的非金屬性更強(qiáng)，A?B鍵為極性共價鍵，為V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C.H2O分子之間存在氫鍵、沸點高于同族其它物質(zhì)，故C正確；

D.?AB2分子的中心原子A的價層電子對總數(shù)為2+1/2(6?2×1)=4，成鍵軌道為sp3雜化軌道，故D

28.【答案】D

【解析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識，可以根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)確定在周期表中的位置關(guān)系，從而推斷其性質(zhì)，不需要確定具體的元素，注意同周期第一電離能異常情況。【解答】元素周期表前三周期元素的離子

?aW3+、

?bX+、

?cY2?、

?dZ?具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a?3=b?1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，

A.由以上分析可知c=8，b=11，則質(zhì)子數(shù)c<b，非金屬性F>O，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O(shè)2?C.W為Al元素，X為Na元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小、第一電離能呈增大趨勢，故原子半徑Na>Al，第一電離能Al<Na，故C錯誤；

D.同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：Z(F)>Y(O)>W(Al)>X(Na)，故D正確。

故選D。

29.【答案】D

【解析】【分析】本題考查了根據(jù)元素的電離能判斷元素所處的主族及其性質(zhì)，會根據(jù)電離能圖象判斷所處主族是解本題的關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹扛鶕?jù)電離能圖知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個電子，屬于第ⅢA族元素，據(jù)此分析解答。

A.X元素最外層有3個電子，所以在化合物中通常顯+3價，故A錯誤；

B.第ⅢA族元素有金屬也有非金屬，故B錯誤；

C.第ⅢA族元素有金屬也有非金屬，根據(jù)已知條件無法確定是哪周期元素，故C錯誤；

D.該主族元素最外層有3個電子，在反應(yīng)中容易失去電子，所以與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3+，故D正確。

故選D。

30.【答案】D

【解析】【分析】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確同周期位置關(guān)系及電負(fù)性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，則非金屬性X>Y。

【解答】X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，則非金屬性X>Y。

A.電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，故A正確；

B.一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故B正確誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X大于，故C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性X>Y，則X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸的酸性，故D錯誤。

故選D。

31.【答案】D

【解析】【分析】本題主要考查元素的電離能，日常學(xué)習(xí)中要掌握電離能與核外電子排布的聯(lián)系，此類問題就容易解決?！窘獯稹扛鶕?jù)電離能圖知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個電子。A.X元素最外層有3個電子，所以在化合物中通常顯+3價，故A錯誤；B.第ⅢA族元素有金屬也有非金屬，根據(jù)已知條件無法確定是否是非金屬，故B錯誤；C.第ⅢA族元素有金屬也有非金屬，根據(jù)已知條件無法確定是哪周期元素，故C錯誤；D.該主族元素最外層有3個電子，在反應(yīng)中容易失去電子，氯氣具有強(qiáng)氧化性，所以與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3+，故D故選D。

32.【答案】D

【解析】【分析】本題考查元素周期表、周期律知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大?！窘獯稹緼.同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，故A錯誤；

B.同周期元素中，部分非金屬單質(zhì)的熔點較低，與圖象不符，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖象不符，故C錯誤；

D.同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中ⅡA、VA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖象基本符合，故D正確。

故選D。

33.【答案】1s22s22p63s23p【解析】解：A原子的1s軌道上只有一個電子，則A是H元素；

B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素；

C的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子，則C是N元素；

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和EO兩種氧化物，則E為Cu元素；

D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則D最外層有兩個電子，且為主族元素，為Ca元素；

(1)E是Cu元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，Cu元素原子基態(tài)時的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N和O元素位于同一周期且N元素位于第VA族、O元素位于第VIA族，所以第一電離能N>O，故答案為：大；

(3)NH3分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以N的雜化軌道類型是sp3，故答案為：sp3；

(4)[Cu(NH3)4]2+中銅離子與氮原子之間形成配位鍵，氨氣分子中N原子與H原子之間形成極性鍵；[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl?取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形，

故答案為：①③；a；

(5)F與Ca可形成離子化合物，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，Ca2+的配位數(shù)為8；該晶胞中氟離子個數(shù)為8、鈣離子個數(shù)=8×18+6×12=4，該晶胞的體積=MNA×4ρ=78NA×4acm3，

故答案為：8；78NA×4a．

A原子的1s軌道上只有一個電子，則A是H元素；

B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素；

C的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子，則C是N元素；

E能形成紅色(或磚紅色)的E【解析】【分析】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子運(yùn)動與排布規(guī)律、雜化軌道理論、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，