2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題11：水溶液中的離子平衡（基礎(chǔ)版含詳解）

專題11：水溶液中的離子平衡一、單選題1．羥氡（NH2OH）為一元弱堿（25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9），其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/LNH2OH溶液，恒定25℃時(shí)，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（己知：lg3=0.5）。下列說(shuō)法不正確的是（）A.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5C.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c（H+）=c（OH-）+c（NH3OH+）+c（NH2OH）D.C點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性2．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，前者大酸性：CH3COOH>HClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未見(jiàn)有銀鏡產(chǎn)生淀粉沒(méi)有水解C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu（OH）2]<Ksp[Mg（OH）2]D向Fe（NO3）2樣品，溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)A.AB.BC.CD.D3．常溫下，三種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表。物質(zhì)Ag2CrO4AgClAgBrKsp1.0×10-121.8×10-107.7×10-13下列說(shuō)法正確的是A.向飽和AgCl溶液中通入少量HCl氣體，溶液中c（Ag+）不變B.濃度均為1×10-6mol?L﹣1的AgNO3、HBr溶液等體積混合后會(huì)生成AgBr沉淀C.常溫下，以0.01mol?L﹣1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol?L﹣1KCl和0.01mol?L﹣1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀D.常溫下，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常數(shù)K=3.1×1074．短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和X可形成兩種液態(tài)化合物（常溫常壓），Y+和X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X和Z位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑大小順序?yàn)椋簉（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）B.R與X形成的兩種液態(tài)化合物中均只含極性共價(jià)鍵C.Y與X可形成堿性氧化物Y2X2D.由R、X、Y、Z四種元素形成的常見(jiàn)化合物可抑制水的電離5．下列離子方程式書(shū)寫不正確的是（）A.鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Ba（OH）2

溶液CuSO4

溶液混合Ba2++SO42-=

BaSO4↓C.往偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-D.石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑6．在配制溶液過(guò)程中正確的是（）A.配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)量筒必須先潤(rùn)洗B.配制鹽酸溶液時(shí)，容量瓶中少量的水不影響最終的濃度C.定容時(shí)觀察液面俯視會(huì)造成所配溶液濃度偏低D.濃H2SO4稀釋后即可注入容量瓶配制7．下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（）A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)C.SO2溶于水能導(dǎo)電，但是SO2是非電解質(zhì)D.BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出現(xiàn)白色沉淀NaAlO2與NaHCO3水解相互促進(jìn)B向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加熱，冷卻后再滴加碘水溶液呈無(wú)色淀粉已完全水解C用濃HCl浸泡紅磚粉末一段時(shí)間，取上層清液于試管中，滴加幾滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色紅磚中含有FeOD向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）A.AB.BC.CD.D9．在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.a、b、c點(diǎn)的水的電離程度依次增大B.判斷溶液的pH：b點(diǎn)pH=7，c點(diǎn)pH<7C.己知25℃時(shí)0.2mol/L氨水電離度為1.33%，此時(shí)氨水的pH約為12D.若a點(diǎn)溶液呈堿性，則a點(diǎn)有c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3·H2O）10．常溫下，下列有關(guān)敘還不正確的是（）A.若NH4Cl溶液的pH=6，則（Cl-）-C（NH4+）=9.9×10-7mol/LB.CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D.已知H2A的K1=4.17×10-7，k2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性二、填空題11．甲醇是一種易揮發(fā)的液體，它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。（1）已知：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH＝－128.1kJ·mol－1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·mol－1④2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ·mol－1寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________。（2）不同溫度下，將1.0molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），測(cè)得體系中H2O的體積百分含量隨著時(shí)間的變化情況如下圖所示：①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1____K2。②溫度T2下，從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí)，ν（H2O）=___________。③T1溫度時(shí)，若已知到達(dá)平衡是H2O（g）的體積百分含量為40％，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（保留兩位小數(shù)點(diǎn)）（3）科學(xué)家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。（4）已知CO可與I2O5反應(yīng)：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）。將甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體用足量的I2O5處理后，將所得的I2準(zhǔn)確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（氣體樣品中其它成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。①滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為_(kāi)___________________________。②氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。12．嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。（1）500℃時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1moO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后：①兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是甲____________乙（填“>”、“<”或“=”）。②在容器乙中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是___________（填字母）。a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c.在其他條件不變時(shí)，充入lmolSO3d.在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑（2）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。②吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯_____性（填“酸、”“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：_____________。（3）用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-574kJ·mo1-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ·mol-1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)____________（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_(kāi)___________kJ。（4）工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過(guò)程中，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H<0。一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO（g）與H2O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=___________（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。13．NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：（1）ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。（2）吸收器中反應(yīng)溫度不能高于5℃的可能原因有____________。（3）查閱資料可知：Ⅰ.ClO2能被I-還原為ClO2-或Cl-：2ClO2+2I-2ClO2-+I22ClO2+8H++10I-2Cl-+5I2+4H2OClO2的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。Ⅱ.pH≤2.0時(shí)，ClO2-能被I-完全還原為Cl-：ClO2-+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O取少量吸收液加水稀釋至一定體積后得溶液Y，可通過(guò)下列步驟測(cè)定溶液Y中ClO2、ClO2-的濃度：步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL溶液Y，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0，加入足量的KI晶體。滴入2滴淀粉溶液，滴加0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液12.50mL。步驟2：調(diào)節(jié)上述反應(yīng)后溶液的pH為1.0，滴加0.2500mol·L-1Na2S2O3溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗0.2500mol·L-1Na2S2O3溶液40.00mL。①判斷Na2S2O3溶液與I2恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。②請(qǐng)計(jì)算溶液Y中ClO2-的物質(zhì)的量濃度_____________（寫出計(jì)算過(guò)程）。三、實(shí)驗(yàn)題14．某學(xué)生社團(tuán)根據(jù)老師的指導(dǎo)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開(kāi)，形成一個(gè)個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。完成下列填空：（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請(qǐng)配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。KMnO4＋HCl（濃）→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________族，它們最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________________（填化學(xué)式）。（3）b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________。d處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)________（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能，則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。（4）常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是__________。A．①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個(gè)B．由①到②的過(guò)程中，溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性C．由①到②的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減弱D．②處所示溶液中：c（Na+）＝c（Cl－）+c（ClO－）15．用廢Ni--MH電池正極材料可制備電子級(jí)硫酸鎳晶體，其工藝流程如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）廢Ni-NH電池正極材料硫酸浸出液中的成分濃度如下表所示：成分Ni2+Fe2+Cu2+Ca2+Mg2+Mn2+H+SO42-濃度（mol/L）c0.0130.00070.00130.00300.0040.011.8溶液中c（Ni2+）=_____mol/L（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。（2）在“濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉(zhuǎn)化為難溶的針鐵礦（FeOOH），寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）“濾液2”中加入NaF可將濾液中Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為難溶的CaF2和MgF2。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得“濾液3”中c（Mg2+）：c（Ca2+）=0.67，則MgF2的溶度積為_(kāi)_____[已知Ksp（CaF2）=1.10×10-10]。（4）“除錳”時(shí)，（NH4）2S2O8與“濾液3”中的MnSO4反應(yīng)生成含錳化合物R、硫酸銨及硫酸，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，則R的化學(xué)式為_(kāi)____。（填字母）a.MnO2b.Mn2O3c.（NH4）2MnO4d.Mn（OH）3（5）“除鋅”時(shí)，Zn2+與有機(jī)萃取劑（用HA表示）形成易溶于萃取劑的絡(luò)合物ZnA2·2HA。①試寫出萃取時(shí)反應(yīng)的離子方程式______________。②“除鋅”時(shí)、鋅的萃取率隨料液pH變化如右圖所示：試分析pH增大時(shí)，鋅的萃取率有所增大的原因是_____________________。③“操作X”的名稱是________________。16．廢棄的鋅錳干電池對(duì)環(huán)境污染很大，工業(yè)上可用如下工藝回收正極材料中的金屬（部分條件未給出）：（1）廢棄的鋅錳干電池對(duì)環(huán)境的主要危害是__________，中的化合價(jià)為_(kāi)_________。（2）鋅錳干電池中氯化銨為電解質(zhì)，其電子式為_(kāi)_____________________________。（3）反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________________________。（4）該工藝流程中多次用到過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾所需要的玻璃儀器有__________。（5）已知：25℃時(shí)，，濾液①中加入NaOH溶液至pH=_________時(shí)，沉淀完全時(shí)，認(rèn)為沉淀完全]。（6）寫出“沉錳”過(guò)程中生成堿式碳酸錳的離子方程式為：______________________________________________________________________。（7）用硫酸酸化的漿液可吸收工業(yè)廢氣中的生成，已知漿液中含量為，工業(yè)廢氣中含量為，的吸收率可達(dá)90%，則處理1000工業(yè)尾氣，可得到的質(zhì)量為_(kāi)_________kg（用含字母的代數(shù)式表示）。四、計(jì)算題17．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=4.0×10-7mol/L，則此溫度下純水中的c（OH-）=___mol/L;若溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c（OH-）=5.0×10-6mol/L，則溶液的c（H+）=_________________mol/L。（2）在25℃時(shí)，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液的pH=_______________。18．Ⅰ．某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=10-13，則該溫度（填“大于”“小于”或“等于”）______25℃，理由是_________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合液為中性，則a∶b=_________；（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b=_________。Ⅱ．25℃時(shí)，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說(shuō)法不正確的是___________A．該溶液pH=4B．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．升高溫度，溶液的pH增大五、推斷題19．X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出圖中反應(yīng)YZ2→YZ的化學(xué)方程式：___________（注明反應(yīng)條件）。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，寫出該溶液中的陰離子濃度由大到小的順序：______________。（3）W單質(zhì)可形成WZ2、WZ3化合物。①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，生成的含氧酸根離子只有WZ32-。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；②W、R非金屬性的強(qiáng)弱為R>W，下列表述中正確的且能證明這一事實(shí)的是__________（填序號(hào)）a.R單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低b.W單質(zhì)的硬度比R大c.R單質(zhì)能將W從它的氫化物中置換出來(lái)d.R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)20．五種短周期元素A、B、C、D、E的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息如下：①原子半徑A>B>C>D>E；②五種元素之間形成的常見(jiàn)的四種分子如下：甲乙丙丁比例模型組成元素D、EB、EA、D、EC、E電子總數(shù)10182610請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，其化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)______。（2）戊與乙互為同系物，有五種同分異構(gòu)體，戊的分子式為_(kāi)____，己與乙具有相同的電子數(shù)，與甲含有的元素種類相同，己分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。（3）C與E元素組成的CE3與液氮可組成燃料電池，產(chǎn)物均為無(wú)污染的物質(zhì)，可用于驅(qū)動(dòng)潛艇，燃料電池裝置如下圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____。電池工作時(shí)OH-向_____移動(dòng)（填“正極”或“負(fù)極”）。（4）B與D組成的一種物質(zhì)在自然界中可循環(huán)，循環(huán)時(shí)其與CaCO3反應(yīng)。已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將CaCl2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀的最小濃度為_(kāi)_________（忽略混合前后溶液的體積變化）。專題11：水溶液中的離子平衡1．C【解析】A故A對(duì)；B根據(jù)電荷守恒規(guī)律，故C正確；恒定25℃時(shí)C點(diǎn)的PH<4溶液呈酸性，D正確。2．A【解析】根據(jù)形成鹽的酸越弱，水解能力越強(qiáng)，堿性就越強(qiáng)，pH就越大，所以0.1mol·L－1NaClO溶液比0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大，所以酸性：CH3COOH>HClO，A正確；因?yàn)橛惺Ｓ嗟腘aOH溶液，NaOH溶液能夠與CuCl2溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，無(wú)法判斷出氫氧化鎂沉淀能夠轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，不能比較出Ksp的大小，C錯(cuò)誤；淀粉在稀硫酸條件下發(fā)生水解后的溶液，應(yīng)當(dāng)再加入NaOH溶液把硫酸中和，然后再加入銀氨溶液，水浴加熱，會(huì)有銀鏡產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；在酸性條件下，硝酸能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，無(wú)法檢驗(yàn)Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。3．D【解析】A，在飽和AgCl溶液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），通入HCl氣體溶于水電離出Cl-，Cl-濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（Ag+）減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，濃度均為110-6mol/L的AgNO3、HBr溶液等體積混合后c（Ag+）、c（Br-）都為510-7mol/L，此時(shí)Qc=c（Ag+）·c（Br-）=510-7510-7=2.510-137.710-13，不會(huì)生成AgBr沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，Cl-開(kāi)始沉淀所需Ag+濃度為c（Ag+）=Ksp（AgCl）c（Cl-）=1.810-100.01=1.810-8（mol/L），CrO42-開(kāi)始沉淀所需Ag+濃度為c（Ag+）===110-5（mol/L）1.810-8（mol/L），Cl-先沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，Ag2CrO4（s）+2Cl-2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常數(shù)K====1.010-12（1.810-10）2=3.1107，D項(xiàng)正確；答案選D。4．D【解析】常溫常壓下R和X可形成兩種液態(tài)化合物，R的原子序數(shù)小于X，R為H元素，X為O元素；Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y為Na元素；X和Z位于同一主族，Z為S元素。A，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（Y）r（Z）r（X）r（R），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，R與X形成的兩種液態(tài)化合物為H2O和H2O2，H2O中只含O-H極性共價(jià)鍵，H2O2中含O-H極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，Y與X形成Na2O2，Na2O2不是堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，由H、O、Na、S四種元素形成的常見(jiàn)化合物有NaHSO4、NaHSO3，NaHSO4溶于水電離出Na+、H+和SO42-，NaHSO4電離出的H+對(duì)水的電離起抑制作用，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度，HSO3-電離出的H+對(duì)水的電離起抑制作用，D項(xiàng)正確；答案選D。5．B【解析】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)A正確；B.Ba（OH）2

溶液CuSO4

溶液混合Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=

BaSO4↓+Cu（OH）2↓，選項(xiàng)B不正確；C.往偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，選項(xiàng)C正確；D.石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，選項(xiàng)D正確。答案選B。6．B【解析】A、量筒量取溶液時(shí)不應(yīng)潤(rùn)洗，否則所取溶液偏多，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因配制過(guò)程中需要用蒸餾水定容，故配制鹽酸溶液時(shí)，容量瓶中少量的水不影響最終的濃度，選項(xiàng)B正確；C、定容時(shí)觀察液面俯視，則所加蒸餾水偏少，會(huì)造成所配溶液濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、濃H2SO4稀釋后必須冷卻至室溫再注入容量瓶配制，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7．C【解析】A、氯化鈉固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于電解質(zhì)溶液而不是電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、SO2的水溶液導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是亞硫酸不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠電離出鋇離子和硫酸根離子，所以硫酸鋇屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8．B【解析】A、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，不是水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、碘遇淀粉顯藍(lán)色，根據(jù)溶液呈無(wú)色可以判斷淀粉已完全水解，B正確；C、四氧化三鐵中也含有亞鐵離子，所以不能說(shuō)明含有氧化亞鐵，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中硝酸銀過(guò)量，滴加碘化鈉一定產(chǎn)生碘化銀沉淀，不能說(shuō)明二者的溶度積常數(shù)相對(duì)大小，D錯(cuò)誤，答案選B。9．D【解析】A.b點(diǎn)恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解，促進(jìn)水的電離，且溶液溫度最高，而酸或堿抑制水的電離，所以水的電離程度最大的是b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B.恰好反應(yīng)時(shí)放熱最多，加熱促進(jìn)水的電離，銨根水解，促進(jìn)水的電離，則溶液的pH：b點(diǎn)pH＜7，c點(diǎn)鹽酸過(guò)量：pH＜7，B錯(cuò)誤；C.己知25℃時(shí)0.2mol/L氨水電離度為1.33%，此時(shí)氨水溶液中氫氧根濃度是0.2mol/L×1.33%＝0.00266mol/L，所以pH＞12，C錯(cuò)誤；D.若a點(diǎn)溶液呈堿性，說(shuō)明銨根的水解程度小于一水合氨的電離程度，則a點(diǎn)有c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3·H2O），D正確，答案選D。10．B【解析】A、根據(jù)電荷守恒，c（NH4＋）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（OH－），溶液的pH=6，即c（H＋）=10－6mol·L－1，c（OH－）=10－8mol·L－1，因此有c（Cl－）－c（NH4＋）=c（H＋）－c（OH－）=10－6－10－9，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)物料守恒，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）=c（Na＋），c（Cl－）=2c（Ca2＋），因此有c（Na＋）＋2c（Ca2＋）=c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋c（Cl－），故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)物料守恒，2c（Na＋）=3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3），故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)Kw、Kh、Ka關(guān)系，Kh=Kw/Ka1=10－14/（4.17×10－7）=2.4×10－8>4.9×10－11，推出NaHA溶液顯堿性，故D說(shuō)法正確。11．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－726.5kJ·mol－1＜＜0.04mol·L－1·min－10.04CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O藍(lán)色褪為無(wú)色8.96%【解析】試題分析：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，圖像分析，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，電極反應(yīng)式的書(shū)寫，氧化還原反應(yīng)的滴定實(shí)驗(yàn)。（1）應(yīng)用蓋斯定律，將②+④-①得，CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=（-571.6kJ/mol）+（-566.0kJ/mol）-（-128.1kJ/mol）=-726.5kJ/mol，CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.5kJ/mol。（2）①根據(jù)圖示，T2時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間小于T1時(shí)，其他條件相同時(shí)升高溫度反應(yīng)速率加快，則T1T2。T2平衡時(shí)體系中H2O（g）的體積百分含量小于T1時(shí)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1K2。②根據(jù)圖像，溫度T2下，2min時(shí)體系中H2O（g）的體積百分含量為32%，設(shè)從開(kāi)始到2min時(shí)轉(zhuǎn)化H2O（g）物質(zhì)的量濃度為x，用三段式CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）c（起始）（mol/L）0.10.2400c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）xxx3xc（2min末）（mol/L）0.1-x0.24-xx3x=32%，解得x=0.08mol/L，從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí)υ（H2O）==0.04mol/（L·min）。③T1溫度時(shí)，設(shè)從開(kāi)始到平衡轉(zhuǎn)化CH4物質(zhì)的量濃度為y，用三段式CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）c（起始）（mol/L）0.10.2400c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）yyy3yc（平衡）（mol/L）0.1-y0.24-yy3y平衡時(shí)H2O（g）的體積百分含量為40%，則=40%，解得y=0.058mol/L，平衡時(shí)CH4、H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量濃度依次為0.042mol/L、0.182mol/L、0.058mol/L、0.174mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.04。（3）根據(jù)圖示在Cu電極表面CO2得到電子被還原成CH4，1molCO2得到8mol電子被還原成1molCH4，Cu電極表面的電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。（4）①碘的酒精溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，用Na2S2O3滴定到終點(diǎn)，I2被完全消耗，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為：藍(lán)色褪為無(wú)色。②根據(jù)方程式5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）和2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，寫出關(guān)系式5CO~I2~2Na2S2O3，500mL氣體樣品中含CO物質(zhì)的量為0.0100mol/L0.02L=0.002mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO）=0.002mol22.4L/mol=0.0448L=44.8mL，氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為100%=8.96%。12．>b2OH-+SO2=SO32-+H2O

酸性HSO3-存在HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度1.60NA

（或1.6NA）173.42.67【解析】試題分析：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，反應(yīng)熱的計(jì)算，弱酸酸式鹽溶液酸堿性的判斷。（1）①SO2發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為2SO2+O22SO3，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，甲為恒壓容器，建立平衡過(guò)程中容器的體積減小，甲相當(dāng)于在乙達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率：甲乙。②a項(xiàng)，溫度和容器體積不變，充入1.0mol

He，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變；b項(xiàng)，溫度和容器體積不變，充入1.0mol

O2，增大O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；c項(xiàng)，在其他條件不變時(shí)，充入lmolSO3，增大SO3濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減??；d項(xiàng)，在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變；能使SO2轉(zhuǎn)化率提高的是b，答案選b。（2）①SO2屬于酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O。②NaHSO3溶液中S元素主要以HSO3-形式存在，HSO3-微弱發(fā)生電離，n（HSO3-）：n（SO32-）1：1，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，NaHSO3溶液呈酸性。原因是：在NaHSO3溶液中既存在HSO3-的電離平衡HSO3-H++SO32-，又存在HSO3-的水解平衡HSO3-+H2OH2SO3+OH-，且HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。（3）將反應(yīng)編號(hào)：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mo1-1（①式）CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ·mol-1（②式）應(yīng)用蓋斯定律，將（①式+②式）2得，CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）ΔH=（-574kJ/mol-1160kJ/mol）2=-867kJ/mol，CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）ΔH=-867kJ/mol，在該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由CH4中的-4價(jià)升至CO2中的+4價(jià)，消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子，n（CH4）==0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NA。放出的熱量為867kJ/mol0.2mol=173.4kJ。（4）用三段式，設(shè)CO（g）、H2O（g）起始物質(zhì)的量濃度依次為amol/L、2amol/L，從起始到平衡過(guò)程中轉(zhuǎn)化CO物質(zhì)的量濃度為xmol/LCO（g）+H2O（g）CO2

（g）+H2（g）

c（起始）（mol/L）a2a00c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）xxxxc（平衡）（mol/L）a-x2a-xxx（a-x）：（2a-x）=1：6，x=0.8a，平衡時(shí)CO、H2O（g）、CO2、H2物質(zhì)的量濃度依次為0.2amol/L、1.2amol/L、0.8amol/L、0.8amol/L，平衡常數(shù)K==2.67。13．2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-防止過(guò)氧化氫分解、提高ClO2的吸收率藍(lán)色褪去0.09mol·L-1【解析】（1）由流程圖可知C1O2發(fā)生器中目的是產(chǎn)生C1O2，二氧化硫具有還原性，將ClO3-還原為C1O2，自身被氧化為SO42-，反應(yīng)離子方程式為2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-；（2）H2O2不穩(wěn)定，溫度過(guò)高，H2O2容易分解，吸收塔的溫度不能超過(guò)5℃，其目的是防止過(guò)氧化氫分解、提高ClO2的吸收率；（3）①原溶液中生成了碘單質(zhì)，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)碘單質(zhì)消失，溶液變成無(wú)色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液的藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；②根據(jù)反應(yīng)：2ClO2+2I-2ClO2-+I2、ClO2-+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O、2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，設(shè)25.00mLY中含有xmolC1O2、ymolClO2-，則步驟1、2ClO2----I2-----2Na2S2O322x步驟2、ClO2-----2I2-----4Na2S2O314yx=x+y=y=，c（ClO2-）==0.09mol/L。14．ⅦA族HClO4由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cl2＋2Fe2+→2Cl－＋2Fe3+能KMnO4>Cl2>FeCl3A、D【解析】（1）Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式以及電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為。（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于第ⅦA族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則它們最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。（3）b處氯氣能置換出碘，2KI+Cl2＝2KCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)色，則b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變藍(lán)色；d處氯氣氧化氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性KMnO4＞Cl2，反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞FeCl3，所以氧化性大小順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。（4）A．①處所示溶液是氯水，其中存在的電離平衡不止一個(gè)，即水、次氯酸的電離平衡和氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡，A正確；B．由①到②的過(guò)程中，溶液由酸性逐漸減弱，最后變?yōu)橹行?，B錯(cuò)誤；C．由①到②的過(guò)程中氫離子濃度逐漸減小，酸性逐漸減弱，對(duì)水的抑制程度逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，C錯(cuò)誤；D．②處所示溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c（Na+）＝c（Cl－）+c（ClO－），D正確，答案選AD。點(diǎn)睛：本題以氯氣的性質(zhì)為載體考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（4）是解答的難點(diǎn)，注意從新制氯水的成分、性質(zhì)以及外界條件對(duì)水電離平衡影響的角度去分析，注意電荷守恒的應(yīng)用。15．1.7732Fe2++H2O2

+2H2O=2FeOOH↓+4H+7.37×10-11aZn2++4HAZnA2·2HA+2H+料液的pH增大，使料液中的c（H+）減小，促使Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+

向右進(jìn)行，鋅的萃取率增大分液【解析】（1）根據(jù)電荷守恒，2c（Ni2+）+0013mol/L×2+0.0007mol/L×2+0.0013mol/L×2+0.0030mol/L×2+0.004mol/L×2+0.01mol/L×1=1.8mol/L×2，解得c（Ni2+）=1.773mol/L，故答案為：1.773；（2）在“濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉(zhuǎn)化為難溶的針鐵礦（FeOOH），反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2

+2H2O=2FeOOH↓+4H+，故答案為：2Fe2++H2O2

+2H2O=2FeOOH↓+4H+；（3）“濾液3”中c（Mg2+）：c（Ca2+）=0.67，因此====0.67，因此Ksp（MgF2）=7.37×10-11，故答案為：7.37×10-11；（4）設(shè)該反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)變化為+2價(jià)→+x價(jià)，失電子化合價(jià)升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價(jià)不變，所以S元素得電子化合價(jià)降低，S2O82-作氧化劑，S元素化合價(jià)變化為+7價(jià)→+6價(jià)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，即（7-6）×2：（x-2）=1：1，解得x=4，只有a中MnO2中Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故選a；（5）①“除鋅”時(shí)，Zn2+與有機(jī)萃取劑（用HA表示）形成易溶于萃取劑的絡(luò)合物ZnA2·2HA，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+，故答案為：Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+；②根據(jù)圖像，料液的pH增大，使料液中的c（H+）減小，促使Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+

向右進(jìn)行，鋅的萃取率增大，故答案為：料液的pH增大，使料液中的c（H+）減小，促使Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+

向右進(jìn)行，鋅的萃取率增大；③根據(jù)流程圖，Zn2+與有機(jī)萃取劑（用HA表示）形成易溶于萃取劑的絡(luò)合物ZnA2·2HA，“操作X”為萃取后的分液，故答案為：分液。16．重金屬污染或廢酸、廢堿等電解液污染+31：2燒杯、漏斗、玻璃棒3或【解析】（1）廢棄的鋅錳干電池中的錳元素是重金屬元素，會(huì)造成重金屬污染或廢酸、廢堿等電解液污染；中O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：重金屬污染或廢酸、廢堿等電解液污染；+3；（2）氯化銨屬于離子化合物，電子式為，故答案為：；（3）根據(jù)流程圖，反應(yīng)①為二氧化錳在硫酸溶液中氧化硫酸亞鐵的反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)后生成硫酸鐵和硫酸錳，則氧化劑（二氧化錳）與還原劑（硫酸亞鐵）的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（4）過(guò)濾所需要的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（5）c（OH-）===10-11mol/L，則c（H+）=10-3mol/L，pH=3，故答案為：3；（6）“沉錳”過(guò)程中碳酸鈉與硫酸錳反應(yīng)生成堿式碳酸錳，碳酸鈉水解生成氫氧化鈉生成氫氧化錳沉淀后促進(jìn)水解放出二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（7）用硫酸酸化的MnO2漿液可吸收工業(yè)廢氣中的SO2生成MnSO4·H2O，反應(yīng)的方程式為MnO2+SO2+H2O=MnSO4·H2O。1000工業(yè)尾氣中含有的SO2的物質(zhì)的量為=mol，則生成的MnSO4·H2O的物質(zhì)的量為mol×90%=mol，質(zhì)量為mol×169g/mol=g=kg，故答案為：。17．4.0×10-73.2×10-813【解析】（1）純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，純水中的c（H+）=4.0×10-7mol/L，則此溫度下純水中的c（OH-）=4.0×10-7mol/L；此溫度下水的離子積常數(shù)為4.0×10-7mol/L×4.0×10-7mol/L=1.6×10-13，若溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c（OH-）=5.0×10-6mol/L，則溶液的c（H+）=1.6×10-13/5.0×10-6==3.2×10-8；（2）在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1.0×10-14，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，堿過(guò)量，溶液呈堿性，c（OH-）=0.1mol/L，pH=13。18．大于水的電離吸熱，升高溫度，促進(jìn)水的電離，KW增大10：19：2D【解析】Ⅰ．升高溫度促進(jìn)水的電離，則水的離子積常數(shù)增大，某溫度（t°C）時(shí)水的Kw=1×10-13＞1×10-14，則該溫度大于25°C，故答案