高考化學二輪復習課件：化學反應原理綜合題課程（共29張PPT）

化學反應原理綜合題20題Thematicreview

20題試題特點2真實背景工業(yè)生產陌生情境課本知識海量閱讀文字、圖表提升能力化學素養(yǎng)提升化學思維方法應用能力綜合應用能力

信息獲取、加工能力語言表達能力（文字、符號）

年份文字數(shù)圖表個數(shù)20152951201641022017457320183522201942532015年高考第20題得分分析www.islide.cc3得分全體016.8410.129.7531.3948.1659.0562.53723.37得分全體83.6797.761012.44111.28123.47130.05140.14難度系數(shù)0.401區(qū)分度0.843總分：14分均分：大約5-6分近五年江蘇高考第20題考查主要內容www.islide.cc4考點20192018201720162015蓋斯定律

★

★電極反應方程式★★

★

陌生方程式書寫★★★★★化學反應速率及平衡★★★★★基于證據的分析推理★★★★★簡單化學計算★（熱重）★（電子轉移）

★（K）

★(Ksp)蓋斯定律解題的一般步驟解題注意點/0161.蓋斯定律

③①②①+②X2+-200.0-58.2X2=kJ·mol-1ΔH=-317.3X1④7TextTextText根據未知方程，排除干擾。區(qū)分“要”與“不要”的物質添加系數(shù)和+或-耐心驗證細心計算帶單位1.蓋斯定律步驟電極反應方程式的書寫步驟及注意點/029【2019江蘇高考20題（2）】電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應式：________。②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。+4+2+2e－（電子得失守恒）（元素守恒）+H2O（電荷守恒）+OH－（考慮介質參加反應）CO2HCOO?+2e－

CO2

HCOO?CO2＋HCO3－＋2e－=HCOO－＋CO32－或CO2＋H＋＋2e－=HCOO－2.電極反應的書寫+OH－CO2

HCOO?+2e－10②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。陽極

:4OH－－4e－＝O2↑

+2H2O

或：2H2O－

4e－＝O2↑

+4H＋K＋陽極區(qū)陰極區(qū)O2↑K＋部分遷移至陰極區(qū)；陽極產生O2，pH減小，HCO3

-濃度降低。陰極:CO2＋HCO3－＋2e－=HCOO－＋CO32－或：CO2

+H＋+2e－＝HCOO－2.電極反應的書寫11【2018江蘇高考20題（2）】用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:

。

2H+++3+5HNO2-2e-

2.電極反應的書寫+H2O12TextTextText根據信息定主要物質電子守恒——主要物質系數(shù)電荷守恒（介質酸堿性）原子守恒介質參與反應三大守恒配平注意點電極反應一般都是離子方程式氣體、沉淀符號等2.電極反應方程式步驟及注意點陌生方程式的書寫書寫步驟書寫注意點/0314

分析：

+H2O+4+31+4+62X2222OH-3.陌生方程式的書寫題20圖－1CaC2O4·H2O→CaC2O4→CaCO3→CaOABCDABCDCaC2O4CaCO3+CO↑400600℃【2019江蘇高考20題（1）】CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質量變化見題20圖－1。①寫出400600℃范圍內分解反應的化學方程式：▲。3.陌生方程式的書寫[M(CaC2O4·H2O)=146g·mol－1M(CaC2O4)=128g·mol－1M(CaCO3)=100g·mol－1M(CaO)=56g·mol－1]+4+3

CO2

↑？3.陌生方程式的書寫步驟及注意點16TextTextText根據信息或氧化還原原理定主要物質電子守恒——主要物質系數(shù)電荷守恒（介質性質要考慮）原子守恒三大守恒定系數(shù)注意點反應條件化學方程式還是離子方程式氣體、沉淀胡標注等化學反應速率、平衡轉化率、工業(yè)產率1各自影響因素2三者聯(lián)系與區(qū)別/04TextTextText平衡轉化率工業(yè)產率4.“三率”的影響因素化學反應速率內因外因（溫度、壓強、濃度、催化劑、接觸面積等）內因外因（溫度、壓強、濃度等）與催化劑無關主要與工業(yè)生產時間有關（一般與反應速率有關，不從平衡轉化率角度考慮）催化劑可以提高工業(yè)產率194.化學反應速率、平衡轉化率和工業(yè)產率【2019江蘇高考20題（3）

】（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol?1反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)==CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=×100％①溫度高于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是________。②220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。20（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol?1反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol?1①溫度高于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是________。溫度高于300

℃，反應I的ΔH＞0，溫度升高使CO2轉化為CO的平衡轉化率上升;反應II的ΔH＜0，溫度升高使CO2轉化為CH3OCH3的平衡轉化率下降，且上升幅度大于下降幅度4.化學反應速率、平衡轉化率、工業(yè)產率21

②220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。A（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH

=41.2kJ·mol?1反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol?1增大壓強使用對反應II催化活性更高的催化劑CH3OCH3的選擇性=

×100％CH3OCH3的選擇性=

×100％4.化學反應速率、平衡轉化率、工業(yè)產率【2018江蘇高考20題（4）

】②在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見圖1)。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖2所示,在50~250℃范圍內隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是

;當反應溫度高于380℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是

。

迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大。同時溫度升高反應速率升高，使NOx去除反應速率迅速增大;上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應速率增大催化劑活性下降或NH3與O2反應生成了NO4.化學反應速率、平衡轉化率、工業(yè)產率基于證據的分析推理題1證據來源2規(guī)范表達/05245.基于證據的分析推理題【2017江蘇高考20題（3）】溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時,吸附劑X表面不帶電荷;pH>7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如圖3所示。①在pH7—9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是

。

②在pH4—7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為

提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是

。5.基于證據的分析推理題溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時,吸附劑X表面不帶電荷;pH>7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如圖3所示。①在pH7—9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是

。

265.基于證據的分析推理題【2017江蘇高考20題（3）】溶液的pH對吸附劑X表