高中化學(xué)下學(xué)期最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷教學(xué)設(shè)計(jì)

教育《最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物一-甲烷》教學(xué)設(shè)計(jì)課題第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物―-甲烷學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能1、掌握甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)；3、掌握甲烷的重要化學(xué)性質(zhì)，并理解取代反應(yīng)的含義；4、了解烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)4、能正確命名簡(jiǎn)單的烷烴，能區(qū)分同系物，判斷同分異構(gòu)體的種類(lèi)過(guò)程與方法1、在探究甲烷結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，提高空間思維的能力；2、掌握甲烷和烷烴性質(zhì)的過(guò)程中，逐漸理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”并學(xué)會(huì)運(yùn)用；情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)1、初步形成對(duì)有機(jī)化學(xué)領(lǐng)域的學(xué)習(xí)興趣；2、認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀(guān)世界分子結(jié)構(gòu)的立體美；3、初步認(rèn)識(shí)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“內(nèi)因、外因辨證關(guān)系”等哲學(xué)思想；學(xué)習(xí)重點(diǎn)甲烷和烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)學(xué)習(xí)難點(diǎn)甲烷與鹵素的取代反應(yīng)，烷烴的命名和同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一、情境引入［圖片展示］這是西氣東輸?shù)墓こ探ㄔO(shè)示意圖，那你們知道它輸送的是什么氣體嗎？西氣東輸?shù)闹鹘瞧鋵?shí)就是天然氣，這是俗名，它的主要成分是甲烷。思考激發(fā)學(xué)生的興趣環(huán)節(jié)一、甲烷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)一、甲烷的分子組成與結(jié)構(gòu)［提問(wèn)］已知甲烷的密度在標(biāo)況下是0.717g/L，含碳75%,含氫25%,利用這些數(shù)據(jù)怎樣確定它的分子式？［板書(shū)］分子式：ch4［提問(wèn)］那為什么一個(gè)C要結(jié)合4個(gè)H結(jié)合？而不是3個(gè)、5個(gè)或者更多呢？［講述］C原子有4個(gè)價(jià)電子，而H原子有1個(gè)電子，C原子的1個(gè)價(jià)電子與H原子的1個(gè)電子形成1對(duì)歸納總結(jié)甲烷的物理性質(zhì)動(dòng)腦分析，并動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力和總結(jié)能力教育（一）

教育共用電子對(duì)。所以，C原子欲形成八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需形成四對(duì)共用電子對(duì)，所以1個(gè)C原子要結(jié)合4個(gè)H原子。由此，同學(xué)們便可以寫(xiě)出甲烷的電子式。在我們以后的學(xué)習(xí)中，常用一根短線(xiàn)來(lái)代替一對(duì)共用電子對(duì)，從電子式便得到結(jié)構(gòu)式，同學(xué)們寫(xiě)出甲烷的結(jié)構(gòu)式。［探究活動(dòng)］甲烷的空間構(gòu)型實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲烷分子中4個(gè)C—H鍵完全相同，每相鄰的兩個(gè)C—H鍵之間的鍵角、鍵長(zhǎng)、鍵能均相等。思考甲烷的空間構(gòu)型，并畫(huà)出空間構(gòu)型圖［實(shí)物展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型空間構(gòu)型：對(duì)稱(chēng)的正四面體構(gòu)型構(gòu)形特點(diǎn)：4個(gè)C-H鍵是等價(jià)的［講述］C位于正四面體的中心，4個(gè)H分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)上。［過(guò)渡］我們知道了甲烷分子的結(jié)構(gòu)，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。甲烷這樣的結(jié)構(gòu)決定它有怎樣的性質(zhì)呢？下面，我們進(jìn)入甲烷性質(zhì)的學(xué)習(xí)。二、甲烷的物理性質(zhì)及其在自然界中的存在［展示］裝有甲烷氣體的儲(chǔ)氣瓶（瓶中留有少量水），簡(jiǎn)單介紹儀器名稱(chēng)。板書(shū)1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣小，極難溶于水。［講述］植物在隔絕空氣情況下分解能夠產(chǎn)生甲烷，在油田和煤礦附近往往有天然氣，它們都是“清潔”的燃料，無(wú)毒并且熱能高。很多城市由燒煤改燒天然氣后，酸雨的危害明顯減弱。［板書(shū)］2.存在：天然氣田、煤礦坑道、池沼三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)看書(shū)61頁(yè)手計(jì)算電子式： 結(jié)構(gòu)式：HH：C：H,?HHH-C-H1H觀(guān)察，總結(jié)，記憶學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察現(xiàn)象，分析教育（一）

教育探究實(shí)驗(yàn)一、甲烷通入酸性高鎰酸鉀和濱水現(xiàn)象：兩種溶液均不褪色；結(jié)論：無(wú)發(fā)生反應(yīng)。［演示實(shí)驗(yàn)或視頻］實(shí)驗(yàn)二、點(diǎn)燃甲烷［引導(dǎo)］a、理論火焰顏色和實(shí)際火焰顏色的區(qū)別b、提醒點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純，并與實(shí)際生活相聯(lián)系［講述］甲烷與氧氣反應(yīng)，也就是天然氣和沼氣燃燒的道理所在.但和氫氣一樣，它也要驗(yàn)純，當(dāng)甲烷與空氣混合到一定比例時(shí)就會(huì)發(fā)生爆炸，這也就是各種礦難中最主要的一點(diǎn)一一“瓦斯”爆炸，大家看一下瓦斯爆炸造成的危害。（展示圖片）［板書(shū)］（2）可燃性皿點(diǎn)腐CH4+2O2 "升2H2O［探究實(shí)驗(yàn)］大家看到，甲烷與氧氣反應(yīng)要點(diǎn)燃，那么與比02氧化能力更強(qiáng)的Cl2反應(yīng)時(shí)是怎樣的呢？在與氯氣反應(yīng)時(shí)只要光照就行了。是不是就這么簡(jiǎn)單的反應(yīng)呢？同學(xué)們對(duì)各種推測(cè)可能產(chǎn)生的現(xiàn)象進(jìn)行預(yù)測(cè)與分析。接著，用動(dòng)畫(huà)演示展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果，對(duì)比之下自然可以知道哪一個(gè)推理才是符合實(shí)際情況的。［動(dòng)畫(huà)演示］甲烷與氯氣的反應(yīng)［提問(wèn)］看完了這段動(dòng)畫(huà)，同學(xué)們?cè)賮?lái)總結(jié)一下，你看到了什么？［總結(jié)］氯氣的黃綠色逐漸消失，瓶壁上有黃色、無(wú)色油狀液滴生成。［講述:原來(lái)甲烷和氯氣的反應(yīng)有個(gè)新的名稱(chēng)一一取代反應(yīng)原因，教育（一）

教育［板書(shū)］取代反應(yīng)：有機(jī)分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的區(qū)別：取代反應(yīng)實(shí)例 CH4U212fCH3C1+HCI Zn+H2SO4=定義 有機(jī)物分子里的某些原子或原子國(guó)一種單質(zhì)跟一被其他原子或胤子團(tuán)所代替的反應(yīng) 另一種化合府反成物 --種優(yōu),合物和一種單質(zhì)或化合物（反 一種單應(yīng)物中至少有一種是有機(jī)物）生產(chǎn)物 一股生成兩種化合物 另一種化電子轉(zhuǎn)移 不一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，因此不一定是一定發(fā)生電一氧化還原反應(yīng) 原反應(yīng)反應(yīng)特點(diǎn) 很霎反應(yīng)是可逆反胸，副反向較多，一般是不可，用“一”連接一氯取代：H HH-C-：-H+Cl-：-Cl H-C-Cl+ H-Cl. 1H H［講述］從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們知道，取代反應(yīng)過(guò)程中甲烷分子的H原子是逐步被Cl原子所代替生成了四種取代物。同學(xué)們?cè)谡n本寫(xiě)出二氯、三氯、四氯取代的反應(yīng)方程式。CH4+Cl2- CH3C1+HCl一氯甲烷光CH3C1+C12- CH2c12+HC13 2 二氯甲烷光CH2c12+C12-CHC13+HC122 2 三氯甲烷（氯仿）光CHC13+C12-CC14+HC13 2四氯化碳總結(jié)：該反應(yīng)的反應(yīng)條件和反應(yīng)物質(zhì)有何要求？反應(yīng)有何特點(diǎn)？1、反應(yīng)條件：光照（室溫或暗處不反應(yīng)）置換反應(yīng) 即SO4+H2t一種化合物反麻，生成物和另一種單質(zhì)的反項(xiàng)和--種化含物今物和另一種單質(zhì)廣轉(zhuǎn)移，一定是氧化還動(dòng)手書(shū)寫(xiě)方程醫(yī)式,用“丁連接總結(jié)記錄練習(xí)，反思教育（一）

教育2、反應(yīng)物質(zhì)：甲烷與純凈的鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，與氯水，濱水不反應(yīng)。3、甲烷分子中四個(gè)氫原子都可被逐一取代，1摩爾氯氣取代1摩爾氫原子，甲烷的鹵代物并不是一種，而是四種物質(zhì)的混合物，4、有機(jī)物參加的反應(yīng)比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生，生成副產(chǎn)物，因此有機(jī)方程式一般用箭頭而不用等號(hào)練習(xí)：1.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的chjdci2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（）A.CH3C1 B.CH2c12 C.CC14D.HC12.若要使0.5molCH4完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為（）A.2.5mol B.2mol C.1.25molD.0.5mol3.在光照條件下，下列各組物質(zhì)幾乎沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A.甲烷和澳蒸氣B.甲烷和氧氣混合C.氫氣和氯氣混合D.甲烷和氯氣混合一、甲烷的分子組成與結(jié)構(gòu)［提問(wèn)］已知甲烷的密度在標(biāo)況下是0.717g/L,含碳75%,含氫25%,利用這些數(shù)據(jù)怎樣確定它的分子式？［板書(shū)］分子式：CH4［提問(wèn)］那為什么一個(gè)C要結(jié)合4個(gè)H結(jié)合？而不是3個(gè)、5個(gè)或者更多呢？［講述］C原子有4個(gè)價(jià)電子，而H原子有1個(gè)電子，C原子的1個(gè)價(jià)電子與H原子的1個(gè)電子形成1對(duì)共用電子對(duì)。所以，C原子欲形成八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需形成四對(duì)共用電子對(duì)，所以1個(gè)C原子要?dú)w納總結(jié)甲烷的物理性質(zhì)動(dòng)腦分析，并動(dòng)手計(jì)算培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力和總結(jié)能力教育（一）

教育結(jié)合4個(gè)H原子。由此，同學(xué)們便可以寫(xiě)出甲烷的電子式。在我們以后的學(xué)習(xí)中，常用一根短線(xiàn)來(lái)代替一對(duì)共用電子對(duì)，從電子式便得到結(jié)構(gòu)式，同學(xué)們寫(xiě)出甲烷的結(jié)構(gòu)式。［探究活動(dòng)］甲烷的空間構(gòu)型實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲烷分子中4個(gè)C—H鍵完全相同，每相鄰的兩個(gè)C—H鍵之間的鍵角、鍵長(zhǎng)、鍵能均相等。思考甲烷的空間構(gòu)型，并畫(huà)出空間構(gòu)型圖［實(shí)物展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型空間構(gòu)型：對(duì)稱(chēng)的正四面體構(gòu)型構(gòu)形特點(diǎn)：4個(gè)C-H鍵是等價(jià)的［講述］C位于正四面體的中心，4個(gè)H分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)上。［過(guò)渡］我們知道了甲烷分子的結(jié)構(gòu)，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。甲烷這樣的結(jié)構(gòu)決定它有怎樣的性質(zhì)呢？下面，我們進(jìn)入甲烷性質(zhì)的學(xué)習(xí)。二、甲烷的物理性質(zhì)及其在自然界中的存在［展示］裝有甲烷氣體的儲(chǔ)氣瓶（瓶中留有少量水），簡(jiǎn)單介紹儀器名稱(chēng)。板書(shū)1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣小，極難溶于水。［講述］植物在隔絕空氣情況下分解能夠產(chǎn)生甲烷，在油田和煤礦附近往往有天然氣，它們都是“清潔”的燃料，無(wú)毒并且熱能高。很多城市由燒煤改燒天然氣后，酸雨的危害明顯減弱。［板書(shū)］2.存在：天然氣田、煤礦坑道、池沼三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)看書(shū)61頁(yè)探究實(shí)驗(yàn)一、甲烷通入酸性高鎰酸鉀和濱水電子式： 結(jié)構(gòu)式：HH：C：H,?HHH-C-H1H觀(guān)察，總結(jié)，記憶學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察現(xiàn)象，分析原因，教育（一）

教育現(xiàn)象：兩種溶液均不褪色；結(jié)論：無(wú)發(fā)生反應(yīng)。［演示實(shí)驗(yàn)或視頻］實(shí)驗(yàn)二、點(diǎn)燃甲烷［引導(dǎo)］a、理論火焰顏色和實(shí)際火焰顏色的區(qū)別b、提醒點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純，并與實(shí)際生活相聯(lián)系［講述］甲烷與氧氣反應(yīng)，也就是天然氣和沼氣燃燒的道理所在.但和氫氣一樣，它也要驗(yàn)純，當(dāng)甲烷與空氣混合到一定比例時(shí)就會(huì)發(fā)生爆炸，這也就是各種礦難中最主要的一點(diǎn)一一“瓦斯”爆炸，大家看一下瓦斯爆炸造成的危害。（展示圖片）［板書(shū)］（2）可燃性皿點(diǎn)腐CH4+2O2"升2H2O［探究實(shí)驗(yàn)］大家看到，甲烷與氧氣反應(yīng)要點(diǎn)燃，那么與比02氧化能力更強(qiáng)的Cl2反應(yīng)時(shí)是怎樣的呢？在與氯氣反應(yīng)時(shí)只要光照就行了。是不是就這么簡(jiǎn)單的反應(yīng)呢？同學(xué)們對(duì)各種推測(cè)可能產(chǎn)生的現(xiàn)象進(jìn)行預(yù)測(cè)與分析。接著，用動(dòng)畫(huà)演示展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果，對(duì)比之下自然可以知道哪一個(gè)推理才是符合實(shí)際情況的。［動(dòng)畫(huà)演示］甲烷與氯氣的反應(yīng)［提問(wèn)］看完了這段動(dòng)畫(huà)，同學(xué)們?cè)賮?lái)總結(jié)一下，你看到了什么？［總結(jié)］氯氣的黃綠色逐漸消失，瓶壁上有黃色、無(wú)色油狀液滴生成。［講述:原來(lái)甲烷和氯氣的反應(yīng)有個(gè)新的名稱(chēng)一一取代反應(yīng)［板書(shū)］取代反應(yīng)：有機(jī)分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。教育（一）

教育取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的區(qū)別：取代反應(yīng)實(shí)例 CH4U212fCH3C1+HCI Zn+H2SO4=定義 有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)一種單質(zhì)跟一被其他原子或胤子團(tuán)所代替的反應(yīng) 另一種化合府反腐物 --種化合物和一種單質(zhì)或化合物（反 一種單應(yīng)物中至少有一種是有機(jī)物）生產(chǎn)物 一股生成兩種化合物 另一種化電子轉(zhuǎn)移 不一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，因此不一定是一定發(fā)生電一氧化還原反應(yīng) 原反應(yīng)反應(yīng)特點(diǎn) 很霎反應(yīng)是可逆反胸，副反向較多，一般是不可，用“一”連接一氯取代：H HH-C-：-H+Cl-：-Cl H-C-Cl + H-Cl-1 1H H［講述］從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們知道，取代反應(yīng)過(guò)程中甲烷分子的H原子是逐步被Cl原子所代替生成了四種取代物。同學(xué)們?cè)谡n本寫(xiě)出二氯、三氯、四氯取代的反應(yīng)方程式。CH4+Cl2- CH3C1+HCl一氯甲烷光CH3C1+C12- CH2c12+HC13 2二氯甲烷光CH2c12+C12-CHC13+HC122 2三氯甲烷（氯仿）光CHC13+C12- CC14+HC13 2四氯化碳總結(jié)：該反應(yīng)的反應(yīng)條件和反應(yīng)物質(zhì)有何要求？反應(yīng)有何特點(diǎn)？5、反應(yīng)條件：光照（室溫或暗處不反應(yīng)）6、反應(yīng)物質(zhì)：甲烷與純凈的鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，與氯水，濱水不反應(yīng)。置換反應(yīng) 即SO4+H2t一種化合物反應(yīng)，生成物和另一種單質(zhì)的反質(zhì)和--種化合物合物和另一種單質(zhì)廣轉(zhuǎn)移，一定是氧化還 動(dòng)手書(shū)寫(xiě)方程留,用一連接總結(jié)記錄練習(xí)，反思教育（一）

教育7、甲烷分子中四個(gè)氫原子都可被逐一取代，1摩爾氯氣取代1摩爾氫原子，甲烷的鹵代物并不是一種，而是四種物質(zhì)的混合物，8、有機(jī)物參加的反應(yīng)比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生，生成副產(chǎn)物，因此有機(jī)方程式一般用箭頭而不用等號(hào)練習(xí)：1.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的chjdci2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（）A.CH3C1 B.CH2c12 C.CC14D.HC12.若要使0.5molCH4完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為（）A.2.5mol B.2mol C.1.25molD.0.5mol3.在光照條件下，下列各組物質(zhì)幾乎沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A.甲烷和澳蒸氣B.甲烷和氧氣混合C.氫氣和氯氣混合 D.甲烷和氯氣混合環(huán)節(jié)二、烷烴的性質(zhì)及命名閱讀教材62頁(yè)學(xué)與問(wèn)，觀(guān)察乙烷，丙烷，丁烷的結(jié)構(gòu)式和分子模型，歸納出分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，給出烷烴的定義。一：烷烴：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，達(dá)到飽和狀態(tài)。所以這類(lèi)型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。（若C-C連成環(huán)狀，稱(chēng)為環(huán)烷烴。）烷烴的通式：CnH2n+2（nN1）為了書(shū)寫(xiě)方便有機(jī)物除了用結(jié)構(gòu)式表示外，還可以用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示：如丁烷：A.CH3（CH2）2cH3對(duì)比電子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，3最簡(jiǎn)式，3分子式的區(qū)別與聯(lián)系閱讀教材，自主學(xué)習(xí)教育（一）

教育對(duì)比表3-1總結(jié)烷烴物理性質(zhì)變化規(guī)律：物理性質(zhì)：分子中碳原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高，密度越大，碳原子數(shù)相同，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低（組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高）化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷性質(zhì)相似1、穩(wěn)定性：不與酸堿反應(yīng)，不能使酸性高鎰酸鉀褪色2、燃燒反應(yīng)：3、取代反應(yīng)：二、烷烴的命名：1、習(xí)慣命名法：有幾個(gè)碳就叫幾烷，與含不含支鏈無(wú)關(guān)（市以下的用天干甲乙丙丁戊己庚辛…….如甲烷）不含支鏈的叫正某烷，帶一個(gè)甲基的叫異某烷，帶兩個(gè)甲基的叫新某烷如：乙烷丁烷己烷，十七烷，正戊烷，異戊烷，新戊烷2、系統(tǒng)命名法：.定主鏈，稱(chēng)〃某烷〃。選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱(chēng)為‘某烷〃。碳原子數(shù)在1~10的用甲，乙，丙，丁，戊，己，庚，辛，壬，癸命名..編號(hào)，定支鏈所在的位置。把主鏈里離支鏈最近的一端作為起點(diǎn)，用1,2,3等數(shù)字給主鏈的各碳原子依次編號(hào)定位,以確定支鏈所在的位置.練習(xí)：指出下列有機(jī)物的主鏈名稱(chēng)，并給主鏈上的碳原子定位。ch3①CH3—CH—CH2②CH3一一￥ch3 ch2ych3c3.把支鏈作為取代基.把取代基的名稱(chēng)寫(xiě)在烷烴名稱(chēng)的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，并在號(hào)數(shù)后連一短線(xiàn)，中間用〃-〃隔開(kāi)。練習(xí)H—CH3教育（一）

教育4.當(dāng)有相同的取代基，則相加，然后用大寫(xiě)的二，三，四等數(shù)字表示寫(xiě)在取代基前面。但表示相同取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用“，”隔開(kāi)；如果幾個(gè)取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面。最小原則：當(dāng)支鏈離兩端的距離相同時(shí)，以取代基所在位置的數(shù)值之和最小為正確。最簡(jiǎn)原則：當(dāng)有兩條相同碳原子的主鏈時(shí)，選支鏈最簡(jiǎn)單的一條為主鏈.命名步驟：（1）找主鏈一一最長(zhǎng)的主鏈；（2）編號(hào)一一靠近支鏈（小，多）的一端；（3）寫(xiě)名稱(chēng)一一先簡(jiǎn)后繁，相同基請(qǐng)合并。.名稱(chēng)組成：取代基位置一一取代基名稱(chēng)一一母體名稱(chēng).數(shù)字意義：阿拉伯?dāng)?shù)字一一取代基位置漢字?jǐn)?shù)字一一相同取代基的個(gè)數(shù)小結(jié)：有機(jī)物的系統(tǒng)命名遵守：1,最長(zhǎng)原則2,最近原則3,最小原則4,最簡(jiǎn)原則練習(xí)：【投影】1.給下列有機(jī)物命名。?ch3—ch2—ch2—ch—ch3ch2—ch3②狙一部一CH一產(chǎn)一CH3ch36h3ch2—ch3③ch3—ch—ch2—ch2—ch—ch2ch2—ch3 ch2—ch:?（ch3）2ch（ch2）2ch（ch3）ch2ch32.某烷烴的結(jié)構(gòu)CH3—CH—CH—CH—CH為： CHCH下列命名正Ch確的是 3 3 251,2-二甲基-3-乙基戊烷3-乙基-4,5-二甲基己烷4,5-二甲基-3-乙基己烷2,3-二甲基-4-乙基己烷練習(xí)—ch31?2【3教育（一）

教育.對(duì)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2cHe（CHJ2cH2cH（C2H5）C（CH3）3的烴命名時(shí)，其主鏈上的碳原子的數(shù)目是（）A.6 B.7 C.8 D.9.下列有機(jī)物的命名正確的是（）A.2一乙基丁烷 B.2,4一二甲基戊烷C.1,3,4-三甲基己烷 D.2,4一三甲基戊烷三、同系物：概念：結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物互稱(chēng)為同系物注意：1、結(jié)構(gòu)相似，同一類(lèi)物質(zhì)2、組成上相差n個(gè)CH23、通式相同甲烷、乙烷、丁烷、己烷等都互為同系物四、同分異構(gòu)體：概念：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。如正戊烷，異戊烷，新戊烷互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法：.力求順序性按一定的順序進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，可有效避免遺漏、重復(fù)現(xiàn)象的發(fā)生，順序?yàn)椋簾o(wú)支鏈f有一個(gè)支鏈（先甲基后乙基）f有兩個(gè)支鏈……；支鏈的位置：由中到邊但不到端。當(dāng)支鏈不止一個(gè)時(shí)，彼此的相對(duì)位置應(yīng)是先同位再到鄰位后到間位…….采用對(duì)稱(chēng)性在同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)中若將原子在空間的排列看作是幾何圖形的話(huà)，則可利用幾何中的對(duì)稱(chēng)性知識(shí)，以解決重復(fù)書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的問(wèn)題，使書(shū)寫(xiě)過(guò)程得到簡(jiǎn)化。.做到簡(jiǎn)約性所謂簡(jiǎn)約性是指在書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的最初階段，只寫(xiě)出有關(guān)碳原子間的排列情況（即碳骨架），氫原子開(kāi)始時(shí)均不寫(xiě)出，彳寺碳原子間的排列順序確定后，再依據(jù)碳為四價(jià)用氫原子補(bǔ)齊碳的剩余價(jià)鍵。例題、寫(xiě)出分子式為C6Hl4的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。教育（一）

教育解析：按照上述步驟先寫(xiě)出只有碳原子的結(jié)構(gòu)/孫源您皿力口\（稱(chēng)為碳骨架）。（1）無(wú)支鏈：C—C—C—C—C—C（2）有一個(gè)支鏈：①②③④⑤①②③④⑤C