河北省“名校聯(lián)盟”2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列關(guān)于生活用品的觀點(diǎn)不合理的是

A.保鮮膜、橡膠手套、棉布圍裙，其主要材料屬于天然纖維

B.羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質(zhì)

C.玻璃紙、乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到

D.漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及環(huán)境的消毒

2、利用如圖所示裝置（電極均為情性電極）可吸收SO?,并用陰極排出的溶液吸收NO?,下列說(shuō)法正確的是

A.a為直流電源的負(fù)極

B.電解時(shí)，H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

-

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：S02+2H20-2e=S0?+4lT

D.陰極的電極反應(yīng)式為：2HS0J+2H20+2e-=S2。產(chǎn)+20田

3、將等濃度的H2so4、NaHSCh溶液，分別滴入兩份相同的Ba（OH”溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如

圖所示。下列分析正確的是（）

+

A.b-d反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O

B.d點(diǎn)溶液中，Na+與SO4?一的物質(zhì)的量之比為1：1

C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以?xún)扇芤褐泻邢嗤康腛H-

D.a、b兩點(diǎn)Ba?+均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

4、可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)；一^cC(g)+dD(g)+Q；反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與

溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖。據(jù)圖分析，以下正確的是

A.T,<T2,Q<0B.T,>T2,Q>0

C.p,<p2,b=c+dD.p,>p2,a+b=c+d

5、原子核外L電子層最多能容納的電子數(shù)是

A.4B.6C.8D.10

6、普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH”，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)

勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)到Ag2O

B.測(cè)量原理示意圖中，AgzO為負(fù)極

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH:2e-=Cu2O+H2O

D.電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

7、一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為O.lmol'l?,體積為1L。可能含有的離子：陽(yáng)離子：K+、Fe2+，

Ba?+、NH：；陰離子：C「、NO「CO，、SO：。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且陰離子的

種類(lèi)不變。對(duì)該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該溶液一定含有Fe2+、NO；、CPB.該溶液一定不含K*、NH：

C.該溶液一定不含CO：、Ba2+D.該溶液可能含有SO；

8、已知：。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和Oz(g)發(fā)生反應(yīng)，CH,(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)

的關(guān)系如下圖所示(已知

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的△!!>()

B.M、N兩點(diǎn)的上的物質(zhì)的量濃度：c(M)>c(N)

C.溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可由N點(diǎn)到P點(diǎn)

D.N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)<K(P)

9、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.將足量CL通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色，證明CL的水溶液有漂白性

B.只用Na2c03溶液來(lái)鑒別CaCL溶液、A1CL溶液和稀硫酸

C.為檢驗(yàn)?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液

D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO3"

10、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()

A.pH=5的H2s溶液中，c(H+)=c(HS)=lxlO-5mol*L1

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,貝Ua=b+1

C.pH相同的①CMCOONa②NaHCCh③NaClO三種溶液的c(Na+):①〉②汲

++

D.pH=2的112c2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+c(H)=c(OH-)4-c(HC2O4-)

11、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

B.金屬鎂分別能在氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳中燃?/p>

C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅

D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

12、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是

選

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

將石蠟油蒸氣通過(guò)熾熱的碎瓷片分解，得到的氣

A澳的四氯化碳溶液褪色分解產(chǎn)物中一定含乙烯

體通入溪的四氯化碳溶液

B常溫下，打磨后的鋁片放入濃HNO3中無(wú)明顯現(xiàn)象常溫下，鋁與濃HNCh不反應(yīng)

用大理石和稀硝酸反應(yīng)制取CO2氣體,將制得的H2c的酸性比HzSiCh的酸性

C出現(xiàn)白色沉淀

氣體立即通入一定濃度的NazSiCh溶液中強(qiáng)

蔗糖變黑，體積膨脹，放熱濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，

D向蔗糖中加入濃硫酸

并放出刺激性氣味氣體反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等

A.AB.BC.CD.D

13、苯丙烘酸（二；一：三匚_。003）廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中。下列關(guān)于苯丙塊酸的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C9H7。2

B.與丙塊酸（CH三c-二oom）互為同系物

D.Imol苯丙快酸最多可與5moi氫氣發(fā)生反應(yīng)，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

14、在pH=13的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是

+

A.K\Na\HCOy>NO3B.Na\NH4>NO：、CP

22

C.K\Na\NO3、BrD.K\Cu\Cl\SO4"

15、下列工業(yè)產(chǎn)品，一般不是以石油為原料制備的是

A.乙烯B.汽油C.液化石油氣D.煤焦油

16、將下列物質(zhì)加入氨水中，不能使溶液變渾濁的是

A.BaChB.MgChC.FeChD.AICI3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見(jiàn)同位素的原子核中不含中子。W與X可形成

兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來(lái)，人類(lèi)使用的化石燃料在燃燒過(guò)程中將大量WX2排入大氣，在一定

程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是.

（2）WX2的電子式是。

（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是一（填化學(xué)式），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：o

（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是（填字母序號(hào)）。

a.Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)

b.IhSe的還原性比H2Y強(qiáng)

c.HzSeCh的酸性比H2YO4強(qiáng)

d.Seth在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

②室溫下向Seth固體表面吹入N%,可得到兩種單質(zhì)和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(5)科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類(lèi)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果

如下：

①M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb(鋤)之間；

②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；

綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第___________________族。

18、化合物G是合成液晶材料的中間體，以芳香克A、乙酸為原料合成G的路線(xiàn)如下：

，ri

oo

SOCL

已知：R—C—OH--------->RC—Cl

回答下列問(wèn)題：

(DB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A的化學(xué)名稱(chēng)為—o

(2)由A、B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是;由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為一o

(3)1)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是;寫(xiě)出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式_______

(4)E有多種同分異構(gòu)體，能滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能夠使澳的CCL溶液褪色

fCH-CH玉

(5)仿照上述流程，設(shè)計(jì)以丙酸(CH3cH2COOH)、苯為原料制備有機(jī)高分子的合成路線(xiàn)..(無(wú)機(jī)

試劑任選)。

19、硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-5HQ)又稱(chēng)海波，呈無(wú)色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、

定量分析中的還原劑。

I.Na2s2O3?5&0的制備

NazSzOs。5慶0的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：Na2S03+S+5H20=4=Na2S203?5H20

制備過(guò)程如下：

①稱(chēng)取12.6gNa2sO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/p>

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆?rùn)濕，再加入NaSO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸,

不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過(guò)濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，、。

⑤過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱(chēng)重，計(jì)算產(chǎn)率。

(1)加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是?

(2)步驟④趁熱過(guò)濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是、

(3)步驟⑤洗滌過(guò)程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為o

(4)濾液中除Na2s2O3和未反應(yīng)完全的NazSOs外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是,生成該雜質(zhì)的原因可能

是o

H.產(chǎn)品純度的測(cè)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取L00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol),用適量蒸儲(chǔ)水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L

22

碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗21.00mL?反應(yīng)的離子方程式為：2S203+I2=SA+2FO

(5)計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是(不考慮實(shí)驗(yàn)操作

引起的誤差)。

nr產(chǎn)品的應(yīng)用

(6)NazS2()3常用于脫氯劑，在溶液中易被C12氧化為S0產(chǎn)，該反應(yīng)的離子方程式為

20、在潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明

過(guò)氧化鈉可用于制取氧氣。

(1)A是用CaCO3制取CCh的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)按要求填寫(xiě)表中空格:

儀器編號(hào)盛放的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCOr溶液

C與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生。2

D吸收未反應(yīng)的CO2氣體

(3)為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?填“需要”或“不需要”)在B裝置之后增加一個(gè)吸收水蒸氣的裝置；若你認(rèn)為需要

增加一個(gè)吸收水蒸氣裝置，應(yīng)選用作為吸水劑；若你認(rèn)為不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由是。

(4)證明收集到的氣體是氧氣的方法是?

21、腫(N2H0是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣：

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)+Q(Q>0),再進(jìn)一步制備耕。

完成下列填空：

(1)合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行試驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同):

則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是(填“A”或"B”或"C”)，理由是：

(2)一定條件下，對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，若同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)

新平衡后，與原平衡相比，請(qǐng)將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)：

反應(yīng)速率平衡常數(shù)K氨的體積分?jǐn)?shù)

變化情況———

⑶在一體積為10L的密閉容器中充入了280gN2,100gH2,反應(yīng)半小時(shí)后，測(cè)得有34gN%生成，則用H?表示該反

應(yīng)的速率為mol/(L-min),此時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為。

(4)下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是。

A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1摩爾氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗3摩爾氫氣

B.混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

C.混合氣體的密度保持不變

D.體系的溫度不再變化

⑸脫可作為火箭燃料，4gN2H4(g)在N(h(g)氣體中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出71kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式：.上述反應(yīng)中，氧化劑是(寫(xiě)化學(xué)式)，每ImolN2H4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子是moL

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【題目詳解】A.保鮮膜屬于塑料，是合成纖維，橡膠手套是合成橡膠，棉布圍裙的成分是棉花，是天然纖維，故A錯(cuò)誤。

B.羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質(zhì)，故B正確；C.玻璃紙是以棉漿、木漿等天然纖維制成，乙醇、

葡萄糖均可由纖維素得到，故C正確；D.漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，可用于游泳池以及

環(huán)境的消毒，故D正確；答案：A。

2、C

【答案解析】依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

2+

SO2-2e+2H2O=SO4+4H,陽(yáng)極與電源的正極a相連，b為電源負(fù)極。A、二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫

所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極與電源正極a相連，故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，電解時(shí)，陽(yáng)離子移向

2+

陰極，所以H+由陽(yáng)極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陰極室，故B錯(cuò)誤；C、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,

故C正確；D、陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e=S2O42-+2H2O,故D錯(cuò)誤；故選C。

3、A

［分析1H2SO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時(shí)，生成硫酸領(lǐng)沉淀,溶液的導(dǎo)電率為零，則曲線(xiàn)①為硫酸;NaHSO4與Ba(OH)2

物質(zhì)的量相等時(shí)，生成硫酸領(lǐng)沉淀、NaOH溶液，導(dǎo)電率不為零，則曲線(xiàn)②為硫酸氫鈉。

【題目詳解】A.分析可知，b點(diǎn)為NaOH溶液，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時(shí)，為H++OHXH2O,則b-d反應(yīng)的離子方程式

+

為：H+OH=H2O,符合題意，A正確；

B.b點(diǎn)為NaOH溶液，加入NaHSCh,d點(diǎn)時(shí)溶液為，Na2so4,Na+與SO42-的物質(zhì)的量之比為2：1,與題意不符，B

錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，①溶液顯酸性，而②溶液顯堿性，兩溶液中含有的OUT不相同，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.a、b兩點(diǎn)Ba?+均沉淀完全，a點(diǎn)為水，顯中性；b點(diǎn)為NaOH溶液，顯堿性，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為A。

【答案點(diǎn)睛】

向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2s。4,兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成硫酸鋼沉淀，溶液的導(dǎo)電率為零，可判斷曲線(xiàn)①為

滴加稀硫酸。

4、C

【題目詳解】當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知T2>T],溫度越

高，平衡時(shí)C的百分含量(C%)越小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q>0；當(dāng)其他條

件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知P2>P]；增大壓強(qiáng)時(shí)B%不變，說(shuō)明壓

強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，所以反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)相等，即b=c+d,根據(jù)以上分析可知，僅C項(xiàng)正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

解答化學(xué)速率與平衡圖像題時(shí)，可采取“先拐先平數(shù)值大”原則對(duì)反應(yīng)速率進(jìn)行初步分析。再進(jìn)一步判斷過(guò)程的變化趨

勢(shì)。具體方法可總結(jié)為：

(1)看坐標(biāo)系，確定縱、橫坐標(biāo)所代表的具體含義；

(2)分析反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；氣體體積增大、減小還是不變；有無(wú)固體或純液體參加或生

成等；

(3)分析自變量和因變量，弄明白始末狀態(tài)，結(jié)合勒夏特列原理進(jìn)行分析；

(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)，分清極值和斜率的一對(duì)一，把握曲線(xiàn)變化規(guī)律，得出結(jié)論。

5、C

【題目詳解】每個(gè)電子層最多容納的2M個(gè)電子，原子核外的電子層按照K、L、M……等排列，L電子層為第2電子

層，最多能容納的電子數(shù)是2x22=8,故選C。

6、C

【答案解析】A.裝置中Cu作負(fù)極，電流方向由AgzO經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)到Cu,故A錯(cuò)誤；B.測(cè)量原理示意圖中，AgzO被還原

為正極，故B錯(cuò)誤；C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH；2e-=Cu2O+H2O,故C正確。D.電池工作時(shí)，0出向負(fù)極(也

是陽(yáng)極)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選C。

點(diǎn)睛：在原電池中，電子由負(fù)極移向正極，陰陽(yáng)離子分別移向陽(yáng)陰極。

7、B

【分析】向該混合液中加足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且陰離子的種類(lèi)不變，說(shuō)明溶液中一定存在氯離子，硝酸根離

子和亞鐵離子，一定不存在碳酸根離子，有溶液顯電中性，氯離子、硝酸根離子都是0.lmol/L,帶有負(fù)電荷0.2mol/L,

亞鐵離子濃度為0.Imol/L,所帶正電荷為0.2mol/L；若存在硫酸根離子，溶液中一定存在鉀離子和錢(qián)根離子，但是一

定不存在領(lǐng)離子，若不存在硫酸根離子，一定不存在鉀離子、錢(qián)根離子和根離子。

【題目詳解】A.根據(jù)發(fā)行，一定存在的離子是Fe?+、NO；、C「，故A正確，但不符合題意；

B.溶液中若存在硫酸根離子，一定存在鉀離子和鏤根離子，所以該溶液中可能存在鉀離子、鏤根離子，故B錯(cuò)誤，符

合題意；

C.溶液中一定不存在的離子為：CO：、Ba",故C正確，但不符合題意；

D.有分析可知該溶液可能含有SO;，故D正確，但不符合題意；

故選：Bo

8,B

【答案解析】A.已知「>的,升高溫度，CK的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反，正反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，故△*(),故A錯(cuò)誤；

B.CH,+0zW2C0+2Hz,壓強(qiáng)增大，各組分的濃度都增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，但是根據(jù)平

衡移動(dòng)原理可以判斷，平衡移動(dòng)只能減弱氫氣濃度的增大，不能阻止氫氣濃度的增大，故的物質(zhì)的量濃c(M)>c(N),

故B正確；

C.兩條線(xiàn)的溫度不同，增大壓強(qiáng)不能從N點(diǎn)到P點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，T〉T2,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)變小，故K(N)>K(P),故D錯(cuò)

誤；

故選B。

9、B

【題目詳解】A.將足量CL通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍(lán)，是由于氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變

藍(lán)，后褪色，是由于過(guò)量的氯氣氧化生成的碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)5cl2+L+6%0==10HC1+2HIO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Na2cCh與CaCL溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與AlCb發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，與稀硫酸反應(yīng)

生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，B項(xiàng)正確；

C.食鹽中含碘是指碘元素，以KKh的形式存在，而淀粉檢驗(yàn)的是碘單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D,還有可能是偏鋁酸根和少量氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

10、C

【題目詳解】A.H2s是二元酸，pH=5的H2s溶液中，c(H+)>c(HS),A錯(cuò)誤；

B.氨水是弱堿，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,貝!Ja<b+1,B錯(cuò)誤；

+

C.水解程度NaClO>NaHCO3>CH3COONa,貝pH相同的①CH3COONa②NaHCCh③NaCK)三種溶液的c(Na)：

①,②>③，C正確；

D.根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O，)+2c(C2O4*),D錯(cuò)誤，

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題主要是考查溶液中離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)，搞清楚是電離為主，還是水解為主是解答的關(guān)鍵。注

意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的應(yīng)用。

11、D

【題目詳解】A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃的條件下生成過(guò)氧化鈉，故A正確；

B、鎂與氮?dú)馊紵傻V，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確;

C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯(cuò)誤。

故選D。

12、D

【答案解析】A、石蠟油為燒類(lèi)化合物，高溫下加熱分解可以得到不飽和化合物危如烯燒，所以能使溟的四氯化碳溶

液褪色，但是不一定為乙烯，A錯(cuò)誤。B、鋁片放入濃HNO3中無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)槌叵落X在濃硝酸的強(qiáng)氧化下發(fā)生

了鈍化，生成了一層致密的氧化物膜，是發(fā)生了化學(xué)變化，B錯(cuò)誤。C、HNCh易揮發(fā)，揮發(fā)出的HNCh也能與NazSiCh

反應(yīng)生成HzSKh的白色沉淀，所以白色沉淀的生成不一定是與硅酸鈉溶液反應(yīng)得到的，C錯(cuò)誤。D、濃硫酸具有

脫水性，將蔗糖中的H和O按照2:1的比例脫去生成水，剩余黑色的碳，濃硫酸還具有強(qiáng)氧化性，與碳發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成C(h和SO2,D正確。正確答案為D

點(diǎn)睛:本題易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,部分同學(xué)認(rèn)為白色沉淀的生成就只是CO2和NazSiCh溶液反應(yīng)得到的,而沒(méi)有考慮到HNO3

能揮發(fā)，揮發(fā)的HNCh也能與NazSiCh溶液反應(yīng)得到HzSiCh沉淀。

13、C

【答案解析】A項(xiàng)，苯丙煥酸的不飽和度為7,分子式為C9H6。2,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯丙塊酸中含苯環(huán)，丙煥酸中沒(méi)有苯

環(huán)，結(jié)構(gòu)不相似，丙煥酸的分子式為c3H2。2,分子組成上也不相差若干個(gè)“CH2”，兩者不是同系物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯

丙煥酸中含碳碳三鍵，以苯丙煥酸為單體發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物Qf?0H,正確；D項(xiàng)，苯丙煥酸中的

長(zhǎng)=/

碳碳三鍵和苯環(huán)都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Imol苯丙快酸最多可與5m01H2發(fā)生加成反應(yīng)，苯丙煥酸能發(fā)生加聚反應(yīng)但

不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選C。

14、C

【題目詳解】A.碳酸氫根離子在堿性溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；

B.錢(qián)根離子在堿性條件下不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C.四種離子在堿性條件下不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D.銅離子有顏色，且在堿性溶液中不能大量存在，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

15、D

【答案解析】A.石油裂解得到乙烯，乙烯是以石油為原料制備的，故A錯(cuò)誤；

B.石油分儲(chǔ)可以得到汽油，汽油是以石油為原料獲得的，故B錯(cuò)誤；

C.石油分儲(chǔ)過(guò)程中得到C原子數(shù)小于4的氣體，經(jīng)過(guò)壓縮得到液化石油氣。故C錯(cuò)誤；

D.煤焦油是煤干館時(shí)生成的具有刺激性臭味的黑色或黑褐色粘稠狀液體，煤焦油是以煤為原料制備的，不是以石油

為原料，故D正確；

故答案為D。

16、A

【答案解析】A、BaCL與氨水不反應(yīng)，故A符合；B、MgCL+ZNHyHzOMgCHR+ZNHQ,故B不符。

C、FeCb+3NH3H2O=Fe(OH)31+3NH4CL故C不符。D、A1C1J+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4CI,故D不符。故選

Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17,40：：C：：bH2o氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)s>o,原子半徑s>o,得電

X.X/J????

子能力S<O,元素的非金屬性S<O,因此，H2s的穩(wěn)定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA

【分析】R最常見(jiàn)同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工

業(yè)革命以來(lái)，人類(lèi)使用的化石燃料在燃燒過(guò)程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則

WX2為CO2,W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素。

【題目詳解】(1)w為c元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)WX2為C為,電子式是O：：C：：0，

答案為：o：：c：：b；

(3)R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X>R2Y分別為H2O、H2S,氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電

子層數(shù)S>o,原子半徑S>O,得電子能力S<O,元素的非金屬性S<0,因此，H2s的穩(wěn)定性弱于出0,

答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)s>o,原子半徑s>o,得電子能力s<o,元素的非金屬

性S<O,因此，H2s的穩(wěn)定性弱于H2。；

(4)Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。

a.Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6,Se的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，故a錯(cuò)誤；

b.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，S的氧化性強(qiáng)于Se,則S*還原性弱于Se%因此HzSe的還原性比H2s

強(qiáng)，故b正確；

c.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>Se,則HzSeth的酸性比H2sCh弱，故c錯(cuò)誤；

d.同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則Se(h在一定條件下也可與NaOH

溶液反應(yīng)，故d正確；

答案選bd；

②室溫下向Seth固體表面吹入NH3,可得到兩種單質(zhì)和H?O,根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N?和Se,利用氧化還

原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O,

答案為：3SeO2+4NHj=3Se+2N2+6H2O；

(5)0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，則氫化物中M的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，M為

主族元素,M最高正價(jià)=8-M最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值,設(shè)M的氫化物中化合價(jià)為-x價(jià)，則M由+3價(jià)變?yōu)?x價(jià),0.01molM2O3

完全反應(yīng)共得到2x(3+x)xOQlmol的電子，金屬Zn由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),被M2O3氧化的Zn為0.06mol,共失去2x0.06

mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2x(3+x)x0.01=2x0.06,解得x=3,則M的氫化物中化合價(jià)為-3價(jià)，則M最高正

價(jià)=8-3=+5,主族元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族,

答案為：VA；

18、乙苯取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基

H3C—c—Cl

CHBrCHzBrCECH

V

+2NaOH^^+2NaBr+2HO11

6A2

ICH3CH2

CtHs

OOOH

SOC1

CH3CH2COOH9

——----->CH2cHs.定條件'G—CHCHtCH,

CHCH：C—C1O

S

-ECH—CHi

濃硫酸

-A,CH3

【分析】根據(jù)信息可知CH3coOH與SOC12反應(yīng)生成CH3coe1,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可以推斷出A為1),C發(fā)生

CH3cH2

CHBrCHzBr

HOCHCH3HC=CH2),E發(fā)生加成反應(yīng)生成F(6

加成反應(yīng)生成D(ITS),D發(fā)生消去反應(yīng)生成E(

),F發(fā)

CH3CH2CH3cH2

C三CH

生消去反應(yīng)生成6()?

CH3cH2

【題目詳解】(1)根據(jù)前面分析得到B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCI；A()的化學(xué)名稱(chēng)為乙苯；故答案為：CH3COC1；

CH3CH2

乙苯。

HCCHCHBrCHzBr

(2)由4(Q)、B(CH3coe1)反應(yīng)生成C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；由￡(=2性成F(6

)的

CH3cH2

CH3cH2

反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)。

HOCHCH3

9)D()中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式

CH3CH2

CHBrCHzBrCECH

6

Q+2NaBr+2H2O；故答案為：羥基;

+2NaOH乙醇

A

CH3cH2

GH,

CHBrCHzBrCECH

+2NaOH乙醉+2NaBr+2H2O。

6A

CH3CH2

HC=CH2

(4)E()有多種同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能夠使漠的CC14溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，含

CH3CH2

有一個(gè)甲基和一CH2cH=C%,令B、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和一C(CH3)=CH2,令B、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和

HC=CH2

—CH=CHCH3,鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)一CH=CH2和一CH2cH3,令B、間、對(duì)三種，去掉,其同分異

CH3cH2

構(gòu)體共11種；故答案為：11。

O

0和苯反應(yīng)生成京CH?CH、，

（5）根據(jù)信息CH3CH2COOH和SOCL反應(yīng)生成II

CHSCH：C—C1CHSCH：C—Cl

OOHOH

）和氫氣反應(yīng)生成

CP^CHZCHII在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成

CHCHgCHaCHClkCM

"fCH—CH玉

Q-CH-CH-CH,,Q-CH-CH-CH,在催化劑條件下反應(yīng)生成1］用；其流程圖為

濃硫酸

一-A-一

-ECH—CHi

Q-CH-CH-CH,一定條件〉I;故答案為:

濃硫酸

CH3CH2COOH

A

-ECH—CHi

JH—€H,一定條件、1

------>0CH3。

【答案點(diǎn)睛】

有機(jī)推斷是?？碱}型，主要根據(jù)前后分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，常見(jiàn)推斷方式有正向推斷、逆向推

斷、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。

19、增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積,加快反應(yīng)速度防止溫度降低,產(chǎn)品析出而損失蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶乙醇N&SONa2s

被空氣中的。2氧化104%產(chǎn)品中有未反應(yīng)的NazSOs也會(huì)與L發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的NazSOs消耗L更多；在反應(yīng)過(guò)程中

--

L揮發(fā)損失SzO3-+4C12+5H20==2S0?+8C1+10H+

【答案解析】（D乙醇易溶于水，硫粉用乙醇潤(rùn)濕，有利于硫粉與亞硫酸鈉溶液充分接觸；

（2）步驟④趁熱過(guò)濾的原因是防止溫度降低時(shí)，產(chǎn)品析出而損失，得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中，然后蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶即可；

（3）由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌過(guò)程中，為防止有部分損失，應(yīng)選用的試劑為乙醇；

（4）由于Na2s03易被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鈉；

（5）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，由于產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2sth也會(huì)與L發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2s03消耗L

更多，在反應(yīng)過(guò)程中L揮發(fā)損失；

（6）Na2s2O3在溶液中易被Cb氧化為SO4*,根據(jù)守恒寫(xiě)出離子方程式。

【題目詳解】（1）由于硫不溶于水，微溶于酒精，乙醇易溶于水，因此加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是增大硫粉與亞

硫酸鈉溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

故答案為增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積，加快反應(yīng)速度；

（2）步驟④趁熱過(guò)濾的原因是防止溫度降低時(shí)，產(chǎn)品析出而損失，得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中，然后蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶即可，故答案為：防止溫度降低，產(chǎn)品析出而損失；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

（3）由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌過(guò)程中，為防止有部分損失，應(yīng)選用的試劑為乙醇，故答

案為乙醇。

（4）由于Na2s03易被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，則最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2s04,故答案為

Na2sorNa2sCh被空氣中的Ch氧化。

（5）用0.1000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積21.00mL,所得產(chǎn)品的純度為

0.1000mol/Lx0.021Lx2x248g/mol4-lgxl00%=104%,由于產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2s也會(huì)與L發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量

的Na2so3消耗L更多,在反應(yīng)過(guò)程中L揮發(fā)損失，所以會(huì)出現(xiàn)這種結(jié)果，故答案為104%；產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2s

也會(huì)與L發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2sCh消耗L更多；在反應(yīng)過(guò)程中L揮發(fā)損失。