2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡專題講座四大平衡常數(shù)的重要應(yīng)用

PAGEPAGE2專題講座四大平衡常數(shù)的重要應(yīng)用四大平衡常數(shù)是指化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，這局部知識為新課標(biāo)的熱考內(nèi)容，在高考題中出現(xiàn)頻繁。該類試題常與生產(chǎn)、生活、環(huán)境及新技術(shù)的應(yīng)用相聯(lián)系，信息量大，思維容量高。側(cè)重考查考生閱讀相關(guān)材料，把握和提煉關(guān)鍵信息或數(shù)形結(jié)合等綜合分析能力，數(shù)據(jù)處理及計算能力、知識的遷移應(yīng)用能力。工程化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)水的離子積常數(shù)(KW)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反響到達化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反響的化學(xué)平衡常數(shù)。在一定條件下弱電解質(zhì)到達電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度的乘積之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)。水或稀的水溶液中c(OH－)與c(H＋)的乘積。在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為常數(shù)。表達式對于一般的可逆反響：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下到達平衡時：K＝eq\f(cp〔C〕·cq〔D〕,cm〔A〕·cn〔B〕)。(1)對于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，電離常數(shù)Ka＝eq\f(c〔H＋〕·c〔A－〕,c〔HA〕)；(2)對于一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH－，電離常數(shù)Kb＝eq\f(c〔B＋〕·c〔OH－〕,c〔BOH〕)。KW＝c(OH－)·c(H＋)MmAn的飽和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)影響因素只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)，升溫，K值增大只與溫度有關(guān)，溫度升高，KW增大只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

一、化學(xué)平衡常數(shù)?？碱}型1.求解平衡常數(shù)；2.由平衡常數(shù)計算初始(或平衡)濃度；3.計算轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率)；4.應(yīng)用平衡常數(shù)K判斷平衡移動的方向(或放熱、吸熱等情況)。對策從根底的地方入手，如速率計算、“三階段式〞的運用、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用、計算轉(zhuǎn)化率等，這些都與化學(xué)平衡常數(shù)密不可分(嚴(yán)格講電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化學(xué)平衡，只是在溶液中進行的特定類型的反響而已)，要在練習(xí)中多反思，提高應(yīng)試能力。二、電離平衡常數(shù)?？碱}型1.直接求電離平衡常數(shù)；2.由電離平衡常數(shù)求弱酸(或弱堿)的濃度；3.由Ka或Kb求pH。試題一般難度不大，是在化學(xué)平衡根底上派生出來的。對策注意平衡體系中同種離子的濃度是同一個濃度，當(dāng)兩個量相加或相減時，假設(shè)相差100倍以上，要舍棄小的等一些根本的近似處理能力。三、水的離子積常數(shù)?？碱}型1.計算溫度高于室溫時的KW；2.通過KW的大小比擬相應(yīng)溫度的上下；3.溶液中c(H＋)與c(OH－)相互換算；4.酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算。對策KW只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大；在稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，其中c(H＋)、c(OH－)是溶液中的H＋、OH－濃度；水電離出的H＋數(shù)目與OH－數(shù)目相等。四、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)?？碱}型1.溶解度與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比擬；2.沉淀先后的計算與判斷；3.沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計算；4.金屬沉淀完全的pH及沉淀別離的相關(guān)計算；5.與其他平衡(如氧化復(fù)原平衡、配位平衡)綜合的計算；6.數(shù)形結(jié)合的相關(guān)計算等。對策應(yīng)用Ksp數(shù)值大小比擬物質(zhì)的溶解度大小時，一定是在組成上屬于同一類型的難溶電解質(zhì)才能進行比擬，否那么，不能比擬；在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化時，把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達式，假設(shè)數(shù)值大于Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì)；利用Ksp可計算某些沉淀轉(zhuǎn)化反響的化學(xué)平衡常數(shù)?！纠?】利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法〞制備TaS2晶體，發(fā)生反響：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH>0。該反響的平衡常數(shù)表達式K＝________________，假設(shè)K＝1，向某恒容容器中參加1molI2(g)和足量TaS2(s)，試求I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(列式計算)。解析：平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c〔TaI4〕c〔S2〕,c2〔I2〕)，設(shè)容器體積為1L，生成TaI4的物質(zhì)的量為x，那么TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH>0eq\a\vs4\al(\f(起始,〔mol·L－1〕))100eq\a\vs4\al(\f(變化,〔mol·L－1〕))2xxxeq\a\vs4\al(\f(平衡,〔mol·L－1〕))1－2xxxK＝eq\f(c〔TaI4〕c〔S2〕,c2〔I2〕)＝eq\f(x2,〔1－2x〕2)＝1，x＝eq\f(1,3)，I2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1,3)×2÷1×100%≈66.7%。答案：eq\f(c〔TaI4〕c〔S2〕,c2〔I2〕)見解析【例2】某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B.eq\f(c〔NHeq\o\al(＋,4)〕,c〔NH3·H2O〕)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)參加氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)解析：酸堿均抑制水的電離，向CH3COOH溶液中滴加氨水，水的電離程度先增大，當(dāng)恰好完全反響后，再滴加氨水，水的電離程度減小，A錯誤；因為氨水的電離常數(shù)Kb＝eq\f(c〔OH－〕·c〔NHeq\o\al(＋,4)〕,c〔NH3·H2O〕)＝eq\f(c〔H＋〕·c〔OH－〕·c〔NHeq\o\al(＋,4)〕,c〔H＋〕·c〔NH3·H2O〕)，所以eq\f(c〔NHeq\o\al(＋,4)〕,c〔NH3·H2O〕)＝eq\f(Kb·c〔H＋〕,KW)，因為溫度不變Kb、KW不變，隨氨水的參加c(H＋)減小，eq\f(c〔NHeq\o\al(＋,4)〕,c〔NH3·H2O〕)不斷減小，B錯誤；參加氨水，體積變大，c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和變小，C錯誤；當(dāng)參加氨水的體積為10mL時，氨水與CH3COOH恰好反響，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，故CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)的水解程度相同，溶液呈中性，由電荷守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)，D正確。答案：D【例3】以下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，以下判斷錯誤的選項是()A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點均有pH＝7解析：水的離子積常數(shù)表達式為：KW＝c(H＋)·c(OH－)，適用于水及稀的水溶液，A項正確；觀察題中圖示，XZ線表示溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，M區(qū)域溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，B項正確；H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH>0，升高溫度平衡正向移動，圖中Z點KW＝10－6.5×10－6.5＝10－13大于X點的KW＝10－7×10－7＝10－14，所以T2>T1，C項正確；XZ線上任意點表示溶液呈中性，由于各點溫度不同，但pH不一定為7，D項錯誤。答案：D【例4】(2022·常州模擬)25℃時，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11?，F(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中參加1L0.2mol·L－1MgCl2溶液。以下說法中正確的選項是()A．25℃時，0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1MgCl2溶液中離子濃度關(guān)系為2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－C．2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，該反響的平衡常數(shù)K＝1.2×107D．該反響體系中有MgF2沉淀生成解析：A項，HF是弱酸，25℃時，0.1mol·L－1HF溶液中pH＞1，錯誤；B項，MgCl2屬于強酸弱堿鹽，離子濃度關(guān)系為2c(Mg2＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)，錯誤，C項，2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，該反響的平衡常數(shù)K＝eq\f(Keq\o\al(2,a)〔HF〕,Ksp〔MgF2〕)＝7.2×103，錯誤；D項，該反響體系中c(Mg2＋)·c2(F－)＞Ksp(MgF2)，有MgF2沉淀生成，正確。答案：D1．化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。以下關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的選項是()A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)B．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強解析：平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，A不正確；電離是吸熱的，加熱促進電離，電離常數(shù)增大，B不正確；酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，D不正確。答案：C2．常溫下反響，①NH3＋H＋NHeq\o\al(＋,4)(平衡常數(shù)為K1)，②Ag＋(aq)＋Cl－(aq)AgCl(s)(平衡常數(shù)為K2)，③Ag＋＋2NH3[Ag(NH3)2]＋(平衡常數(shù)為K3)。①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測合理的是()A．氯化銀不溶于氨水B．銀氨溶液中參加少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中參加鹽酸有白色沉淀D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在解析：因為K3>K2，所以Ag＋與NH3的絡(luò)合能力大于Ag＋與Cl－之間的沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B錯誤；由于K1>K3，所以在Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)Ag＋＋2NH3中參加HCl，有H＋＋NH3NHeq\o\al(＋,4)，致使平衡右移，c(Ag＋)增大，Ag＋＋Cl－=AgCl↓，D錯誤，C正確。答案：C3．T℃時，將6molA和8molB充入2L密閉容器中，發(fā)生反響：A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)，容器中B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反響條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。以下說法正確的選項是()A．從反響開始至a點時A的反響速率為1mol·L－1·min－1B．假設(shè)曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，那么該反響的ΔH＞0C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強D．T℃時，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125解析：由圖象可知，反響開始至a點時v(B)＝1mol·L－1·min－1，那么v(A)＝eq\f(1,3)mol·L－1·min－1，A項錯誤；曲線Ⅰ相對于實線先到達平衡，但B的轉(zhuǎn)化率減小，那么該反響ΔH＜0，B項錯誤；曲線Ⅱ相對于實線先到達平衡，B的轉(zhuǎn)化率增大。假設(shè)增大壓強，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；根據(jù)b點的數(shù)據(jù)計算可知：T℃時，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5，D項錯誤。答案：C4．局部弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11以下選項錯誤的選項是()A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COeq\o\al(2－,3)B．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者解析：根據(jù)電離平衡常數(shù)，HCN的電離程度介于H2CO3的一級電離和二級電離之間，因此A中反響錯誤，應(yīng)為CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCOeq\o\al(－,3)。HCOOH的電離程度大于H2CO3的一級電離，因此B正確。等pH的HCOOH和HCN，HCN溶液的濃度大，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，后者消耗NaOH的量大，C正確。在HCOONa和NaCN中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)。等濃度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中OH－濃度大，H＋濃度小。根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總濃度為2[c(Na＋)＋c(H＋)]，而Na＋濃度相同，H＋濃度后者小，因此等體積、等濃度的兩溶液中離子總數(shù)前者大于后者，D正確。答案：A5．：25℃時，Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，以下說法正確的選項是()A．25℃時，飽和MgCO3溶液與飽和Mg(OH)2溶液相比，前者c(Mg2＋B．25℃時，在MgCO3的懸濁液中參加少量NH4Cl固體，c(Mg2＋C．25℃時，MgCO3固體在0.01mol·L－1醋酸溶液中的Ksp比在0.01mol·L－1醋酸鈉溶液中的KspD．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中參加Na2CO3溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgCO解析：Ksp小的對應(yīng)離子濃度小，A錯誤；MgCO3懸濁液是過飽和了，參加少量NH4Cl固體，c(Mg2＋)不變，B錯誤；Ksp只受溫度影響，溫度不變Ksp不變，C錯誤，根據(jù)Ksp，Mg(OH)2比MgCO3更難溶，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgCO3，D正確。答案：D6．運用化學(xué)反響原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義。(1)以下關(guān)于氯水的表達正確的選項是________(填寫符號)。a．氯水中存在兩種電離平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強c．向氯水中通入氯氣，eq\f(c〔H＋〕,c〔ClO－〕)減小d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反響方向移動f．向氯水中參加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(2)常溫下，25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HClOH2CO3電離平衡常數(shù)4.7×10－8K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反響的離子方程式________________________________________________________________。(3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為c1的M溶液與0.1mol·L－1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH＝7，那么c1____0.1mol·L－1(填“≥〞“＝〞或“≤〞)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________________________________。假設(shè)將上述“0.1mol·L－1的一元酸HA〞改為“pH＝1的一元酸HA〞，所得溶液pH仍為7，那么c1________0.1mol·L－1。(4)牙釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，研究證實氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒，請寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達式Ksp＝__________________________，_____________________________________________________。解析：(1)氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種平衡；向氯水中通入SO2，二者反響生成硫酸和鹽酸，其漂白性減弱；當(dāng)氯水飽和時再通氯氣，eq\f(c〔H＋〕,c〔ClO－〕)不變，假設(shè)氯水不飽和再通氯氣，酸性增強會抑制次氯酸的電離，故比值增大；加水稀釋氯水，溶液中的OH－濃度增大；加水稀釋氯水，酸性減弱，對水的電離抑制作用減弱，故水的電離平衡向正反響方向移動；向氯水中參加少量固體NaOH，當(dāng)溶液呈中性時，根據(jù)電荷守恒可推導(dǎo)出：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)。(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間，因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反響只能生成碳酸氫鈉。(3)當(dāng)HA為強酸時二者濃度相等，為弱酸時由于生成的鹽因水解顯堿性，那么酸要稍過量。離子濃度大小比擬時可根據(jù)電荷守衡進行推導(dǎo)。(4)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是由難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)。答案：(1)aef(2)ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)2HClOeq\o(=,\s\up15(光照))2H＋＋2Cl－＋O2↑(3)≤c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)≥(4)c5(Ca2＋)·c3(POeq\o\al(3－,4))·c(OH－)Ca5(PO4)3OH＋F－=Ca5(PO4)3F＋OH7．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。Ⅰ.H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)相同濃度下，NaHA溶液的pH________(填“大于〞“小于〞或“等于〞)Na2A(2)某溫度下，假設(shè)向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中以下關(guān)系中，一定正確的選項是________。a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－c．c(Na＋)＞c(K＋)d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)常溫下H2ACaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH＞0。①降低溫度時，Ksp________(填“增大〞“減小〞或“不變〞)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________(填“增大〞“減小〞或“不變〞)。Ⅱ.含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al(2－,7)。為使廢水能達標(biāo)排放，做如下處理：Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up15(綠礬),\s\do15(H＋))Cr3＋、Fe3＋eq\o(→,\s\up15(石灰水))Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)該廢水中參加綠礬(FeSO4·7H2O)和稀硫酸，發(fā)生反響的離子方程式為______________________________________________________________________。(2)欲使10L該廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全轉(zhuǎn)化為Cr3＋，理論上需要參加________gFeSO4·7H2O。(3)假設(shè)處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2×10－13mol·L－1，試求殘留的Cr3＋的濃度(：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。解析：Ⅰ.(1)由“越弱越水解〞可知，酸性H2A>HA－，那么NaHA溶液的堿性弱于Na2(2)溫度不確定，所以c(H＋)·c(OH－)不一定為1×10－14；由電荷守恒可知中，c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，由于溶液呈中性，那么c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)。假設(shè)兩溶液的體積相同，那么是最終溶液為Na2A，呈堿性，所以KOH溶液的體積相對小，等濃度的情況下，必然c(Na＋)＞c(K＋)，c(Na＋)＋c(K＋(3)CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH＞0，降低溫度，平衡左移，Ksp減?。坏渭由倭繚恹}酸，A2－被消耗，平衡右移，c(Ca2＋)增大。Ⅱ.(1)酸性條件下，Cr2Oeq\o\al(2－,7)有強氧化性、Fe2＋有復(fù)原性，兩者發(fā)生氧化復(fù)原反響方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。(2)m(FeSO4·7H2O)＝n(Fe2＋)·M(FeSO4·7H2O)＝6n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))·M(FeSO4·7H2O)＝6×5×10－3mol·L－1×10L×278g·mol－1＝83.4g。(3)c(Fe3＋)＝2×10－3mol·L－1Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝4.0×10－38那么c3(OH－)＝2×10－25mol·L－1又Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝6.0×10－31解得：c(Cr3＋)＝3×10－6mol·L－1。答案：Ⅰ.(1)小于(2)bc(3)①減?、谠龃螈?(1)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)83.4g(3)3×10－6mol·L－1(詳情見解析)8．(2022·武漢模擬)K、Ka、Kb、KW、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的選項是________。a．它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進行的程度b．它們的大小都隨溫度的升高而增大c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad．一定溫度下，在CH3COONa溶液中，KW＝Ka·Kh(2)25℃時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，那么溶液顯________(填“酸〞“堿〞或“中〞)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝________________。(3)25℃時，H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，那么該溫度下pH＝3、c(HSOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝________。(4)高爐煉鐵中發(fā)生的反響有FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH<0。該反響的平衡常數(shù)表達式K＝________；1100℃時，K＝0.25，那么平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________；在該溫度下，假設(shè)測得高爐中c(CO2)＝0.