2023年2月份第1周高三年級(jí)周考好題推薦化學(xué)答案

PAGE化學(xué)答案1.答案：C解析：本題考查化學(xué)與生活。麻為天然纖維，漁網(wǎng)多為麻纖維，遇水易發(fā)生膨脹破損，則使用后需要晾曬以延長(zhǎng)漁網(wǎng)壽命，A項(xiàng)正確；泥瓦匠在刷墻時(shí)加入粗鹽的目的是利用粗鹽中的吸水，使墻面保持濕潤(rùn)，有利于溶液與空氣中的充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的，B項(xiàng)正確；谷子、玉米、高粱的主要成分為淀粉，水解后產(chǎn)生葡萄糖，可用于釀酒，而大豆的主要成分為蛋白質(zhì)，不能用于釀酒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬越活潑，冶煉方法越困難，如需高溫、電解等，D項(xiàng)正確。2.答案：C解析：本題考查有機(jī)物基本常識(shí)、雜化軌道理論。有機(jī)物a、b、c的苯環(huán)中均含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則一氯代物均為2種，A項(xiàng)正確；a→b是甲基被氧化為羧基的過(guò)程，屬于氧化反應(yīng)，可以通過(guò)加入酸性高錳酸鉀溶液實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)正確；鄰氨基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，而c能形成分子間氫鍵，故c的沸點(diǎn)更高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b分子中，苯環(huán)上碳原子及羧基碳原子均采取雜化，D項(xiàng)正確。3.答案：A解析：本題考查晶胞結(jié)構(gòu)分析與價(jià)層電子的軌道表示式。根據(jù)均攤法，該晶體結(jié)構(gòu)單元中含有個(gè)Mg原子，含有6個(gè)B原子，故化學(xué)式為，A正確；晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，常規(guī)的晶胞都是平行六面體，鎂硼化合物的晶胞如圖，B錯(cuò)誤；B原子占據(jù)獨(dú)立一層且具有類(lèi)似石墨的結(jié)構(gòu)，所以B原子周?chē)罱业染嗟腂原子數(shù)為3，C錯(cuò)誤；B原子的價(jià)層電子軌道表示式為，雖然2p能級(jí)只填充了一個(gè)電子，有兩個(gè)空軌道，但書(shū)寫(xiě)時(shí)空軌道不可省略，D錯(cuò)誤。4.答案：C解析：本題考查多元弱堿的分布分?jǐn)?shù)圖像及水溶液中的離子平衡。當(dāng)與濃度相等時(shí)，溶液pOH=6.0，由可得，A正確；與濃度相等時(shí)，pOH=15.0，則，常溫下的水解常數(shù)為，則的水解程度大于的電離程度，B正確；點(diǎn)溶液中，將兩步電離方程式疊加得。該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故，C錯(cuò)誤；點(diǎn)pOH=15.0，溶液呈酸性，，存在電荷守恒，則，D正確。5.答案：（1）三頸燒瓶；c（2）降低過(guò)硼酸鈉的溶解度，便于析出晶體（3）減少固體流失，洗去固體表面的水和雜質(zhì)（4）通過(guò)恒壓滴液漏斗的活塞控制加入雙氧水的速率（5）玻璃棒和膠頭滴管；偏高；12.8%解析：本題考查過(guò)硼酸鈉的實(shí)驗(yàn)室制備流程、活性氧含量定等。（1）裝置圖甲中，儀器a的名稱(chēng)是三頸燒瓶，冷卻水從下口進(jìn)效果好，所以?xún)x器d的進(jìn)水口是c。（2）一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，所以步驟Ⅱ中，用冰水浴的作用除了防止過(guò)氧化氫和過(guò)硼酸鈉分解外，還可以降低過(guò)硼酸鈉的溶解度，便于析出晶體。（3）過(guò)硼酸鈉不溶于乙醇，用乙醇洗滌的目的是減少固體流失，洗去固體表面的水和雜質(zhì)。（4）由于雙氧水放在恒壓滴液漏斗中，則步驟Ⅱ中，可通過(guò)恒壓滴液漏斗的活塞控制加入雙氧水的速率。（5）配制高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，用到的玻璃儀器除容量瓶和燒杯外，還有玻璃棒和膠頭滴管，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致得的消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，因此會(huì)使測(cè)得的活性氧含量偏高；根據(jù)可知活性氧的物質(zhì)的量是，則活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。6.答案：（1）五；VA（2）（3）加入Sb使，避免后續(xù)水解生成時(shí)，也水解生成副產(chǎn)物，影響純度（4）；溶液、稀硝酸（5）；陰離子；①陰極附近剩余，陽(yáng)極轉(zhuǎn)化成，陽(yáng)極缺少，所以采用陰離子交換膜；②若使用陽(yáng)離子交換膜，進(jìn)入陰極區(qū)會(huì)和生成的Sb發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又因?yàn)樵谌芤褐袝?huì)發(fā)生較劇烈的水解，故為維持酸性，陽(yáng)極區(qū)中的不能向陰極移動(dòng)解析：本題考查利用輝銻礦粉制取銻白的工藝流程分析。（1）銻的原子序數(shù)為51，為氮族元素，位于元素周期表第五周期第VA族。（2）溶浸時(shí)反應(yīng)物有、輝銻礦粉（主要成分為），根據(jù)流程圖可知產(chǎn)物有S單質(zhì)和，得出主要反應(yīng)的離子方程式為。（3）加入S使，避免后續(xù)水解生成時(shí)，也劇烈水解生成副產(chǎn)物，影響純度。（4）根據(jù)元素守恒可得SbOCl在稀氨水中生成銻白的化學(xué)方程式為。檢驗(yàn)銻白是否洗凈，可以檢驗(yàn)表面是否殘留氯離子，使用的試劑為溶液、稀硝酸。（5）隔膜電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，和得電子生成銻和氫氣，則氣體Z為氫氣。陰極附近有剩余，而陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為，陽(yáng)極缺少，所以采用陰離子交換膜：若使用陽(yáng)離子交換膜，進(jìn)入陰極區(qū)會(huì)和生成的Sb發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能使用陽(yáng)離子交換膜，又因?yàn)樵谌芤褐袝?huì)發(fā)生較劇烈的水解，故為維持酸性，陽(yáng)極區(qū)中的不能向陰極移動(dòng)，綜上所述，只能采用陰離子交換膜。7.答案：A解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。與先反應(yīng)生成，然后再與反應(yīng)，在冷的稀溶液中生成，最后與反應(yīng)生成，反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，A正確；加入HI溶液后，溶液被酸化，氧化性：先與反應(yīng)生成NO氣體和，過(guò)量的再與反應(yīng)：，因此正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；惰性電極電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氯氣、氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；稀具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤。8.答案：（1）加快反應(yīng)速率；（2）4.77（3）；（4）趁熱過(guò)濾提高濃度并升高溶液溫度，降低溶解度，使得容易析出；；加入鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入溶液，若有白色沉淀生成，證明含有解析：本題考查從粉煤灰中回收提取含鋁、鋰元素的化合物的工藝流程分析。（1）將粉煤灰進(jìn)一步粉碎可增大酸浸時(shí)的接觸面積，加快反應(yīng)速率；酸浸時(shí)可將轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，而不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣1為。（2）調(diào)節(jié)pH的目的是充分沉淀和，沉淀類(lèi)型相同，通過(guò)比較兩種沉淀的可知溶解度更小，因此調(diào)節(jié)pH的最小值應(yīng)以的來(lái)計(jì)算，恰好完全沉淀時(shí)，，，可得，。（3）步驟1中NaOH過(guò)量，則Al元素以形式存在，通入過(guò)量，反應(yīng)生成與，對(duì)應(yīng)的離子方程式為。（4）由圖乙可知碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，可通過(guò)加熱濃縮提高濃度，且溫度升高溶解度減小，從而促進(jìn)其析出，所以應(yīng)趁熱過(guò)濾，得到產(chǎn)品；由流程圖可推知，母液中主要成分為，檢驗(yàn)方法：加入鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入溶液，若有白色沉淀生成，證明含有。9.答案：C解析：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡恼`判斷。是淡黃色粉末狀固體，會(huì)從帶有小孔的隔板中漏下去，且反應(yīng)放出大量熱，因此不能使用該裝置，A錯(cuò)誤；氯氣可溶于水，測(cè)量少量氯氣的體積時(shí)不能用蒸餾水，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，副產(chǎn)物及揮發(fā)出的都會(huì)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，可以使用NaOH溶液排除其干擾，C正確；實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，收集裝置中裝的應(yīng)是飽和碳酸鈉溶液，而不是飽和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤。10.答案：C解析：本題考查酸堿滴定過(guò)程中的電離水解平衡及粒子濃度關(guān)系。醋酸的電離平衡常數(shù)為，則，根據(jù)題圖時(shí)，pH=3.75，即，求得。pH=7時(shí)，，A錯(cuò)誤；由得滴加NaOH溶液體積在0~20mL時(shí)，橫坐標(biāo)越大，溶液pH越大，溶液中越大，水電離程度越大，則水電離程度：，B錯(cuò)誤；由上述分析知，則，說(shuō)明等物質(zhì)的量濃度的溶液中的電離程度大于的水解程度，如果加入10.00mLNaOH溶液，得到等物質(zhì)的量濃度的的混合溶液，的電離程度大于的水解程度，導(dǎo)致溶液中，要使混合溶液中，則，因此加入的NaOH應(yīng)該少一些，即加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于10.00mL，C正確；當(dāng)在溶液中加入10.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液為等物質(zhì)的量濃度的的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：，存在物料守恒：，將代入電荷守恒等式得，D錯(cuò)誤。11.答案：D解析：本題考查酸堿滴定過(guò)程中圖像分析。點(diǎn)，則，即，溶液中存在電離平衡：，電離平衡常數(shù)，則，A項(xiàng)正確：在加入NaOH溶液時(shí)，，根據(jù)物料守恒可知，則，B項(xiàng)正確：滴加10.00mLNaOH溶液時(shí)，得到物質(zhì)的量之比為1:1的與混合溶液，溶液中存在電荷守恒：①，物料守恒：②，①×2-②可得，C項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液20.00mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成，存在物料守恒：，結(jié)合，可知，由曲線(xiàn)起始點(diǎn)可知，的約為，則的水解平衡常數(shù)約為，溶液中水解微弱，則，即，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案：（1）（2）羧基、硝基（3）（4）ac（5）3（6）；路線(xiàn)I中分子間的氨基和羧基可能發(fā)生脫水縮合反應(yīng)，導(dǎo)致有副產(chǎn)物產(chǎn)生解析：本題考查有機(jī)合成與推斷。A可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化成，且A的相對(duì)分子質(zhì)量是106，可以推知A為；E發(fā)生信息①反應(yīng)生成F，F(xiàn)脫水生成G，G發(fā)生信息①反應(yīng)生成，可以推知G為，F(xiàn)為。（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、硝基。（4）E中含有羧基和氨基，既可以和堿反應(yīng)也可以和酸反應(yīng)，具有兩性，故a正確；中只含有1種化學(xué)環(huán)境的H原子，核磁共振氫譜中有1組峰，故b錯(cuò)誤：F為，其中含有酰胺基、—Boc中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有羧基，可以和碳酸鈉反應(yīng)，故c正確。（5）由信息②可知，把J中的硝基轉(zhuǎn)化為氨基的過(guò)程中，硝基被還原為氨基、Fe被氧化為，則反應(yīng)可表示為，則由J生成1molK需要3molFe。（6）路線(xiàn)I中，分子間的氨基和羧基可能發(fā)生脫水縮合反應(yīng)，導(dǎo)致有副產(chǎn)物產(chǎn)生，結(jié)合信息①可以先將中的氨基轉(zhuǎn)化為后再和反應(yīng)，最后再將轉(zhuǎn)化為氨基即可。13.答案：B解析：本題考查常見(jiàn)儀器或裝置使用的相關(guān)知識(shí)。圖①所示儀器為酸式滴定管，精確度為0.01L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖②可作為收集裝置、洗氣裝置或安全瓶使用，B項(xiàng)正確；圖③所示儀器為分液漏斗，使用前上端的塞子也要檢查是否漏液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖④所示儀器為球形冷凝管，若用于蒸餾或分餾，冷凝下來(lái)的液體會(huì)聚集在球泡部位，不利于收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案：（1）①；②b；③加壓、及時(shí)分離出甲醇（合理即可）（2）①開(kāi)始時(shí)相對(duì)較少，生成的CO的量較少，隨著的增大，平衡時(shí)生成的CO增多，體積分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)=3時(shí)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)最大，>3時(shí)，隨著增多，轉(zhuǎn)化率下降，平衡時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)減??；②；③未；催化劑只改變速率，不影響平衡，點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于點(diǎn)，則一定沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)（3）①；②；③條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)的初始物質(zhì)的量濃度為，則平衡時(shí)，平衡時(shí)，可得解析：本題考查化學(xué)原理的綜合應(yīng)用，涉及反應(yīng)熱、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)、速率常數(shù)等知識(shí)。（1）①根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)I+Ⅱ可得。②反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)，，a錯(cuò)誤；反應(yīng)前后各物質(zhì)都是氣體，故氣體總質(zhì)量不變，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，即氣體分子的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，恒溫條件下一定不變，c錯(cuò)誤；反應(yīng)物和生成物均為氣體，則氣體總質(zhì)量不變，容器恒容，則氣體總體積不變，所以無(wú)論是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體的密度都不變，d錯(cuò)誤。③溫度恒定，欲提高甲醇的產(chǎn)率，可采取增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物、增大反應(yīng)物濃度等措施。（2）②假設(shè)起始的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了，可列三段式：根據(jù)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為50%，可得，則平衡時(shí)和的物質(zhì)的量為和，氣體總物質(zhì)的量為，平衡時(shí)壓強(qiáng)為，則，。③催化劑只改變速率，不影響平衡，若到達(dá)平衡狀態(tài)，相同溫度下兩種催化劑對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率一定相同，故點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡。（3）①由圖丙可知，溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，說(shuō)明，溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，。②點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

15.答案：（1）基態(tài)的價(jià)電子排布式為，為全充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，基態(tài)的價(jià)電子排布式為，較不穩(wěn)定（2）三角錐形；（或等）（3）；O元素的電負(fù)性大于N元素，更容易提供孤電子對(duì)，的配位能力更強(qiáng)（4）①FeCuS；雜化；②；③；4解析：（1）本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí)，涉及離子空間構(gòu)型、電負(fù)性、雜化方式、原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)、晶體密度計(jì)算等?；鶓B(tài)比穩(wěn)定的原因是基態(tài)的價(jià)電子排布式為，為全充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，基態(tài)的價(jià)電子排布式為，較不穩(wěn)定。（2）的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其空間構(gòu)型為三角錐形，根據(jù)等電子原理，與互為等電子體的離子有或等。（3）圖甲為某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)，其配體分別為水分子（位于上下）、氨氣分子（位于四周），由于氧的電負(fù)性大于氮，更容易提供孤電子對(duì)，的配