第5單元達標檢測試卷

△△通△△通電△第五單元標檢測試卷(滿分：100分時間分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量—N14ONa23Mg24Al—32—35.5K39—一、我會選擇(每題分共36分．化學反應前后，一定發(fā)生變化的(DA物質(zhì)狀態(tài)C．子數(shù)目

B物質(zhì)的總質(zhì)量D．子類．在化學反應AB===C＋中若12gA與定量的B恰完全反應，生成28gC和2，則參加反應的B的質(zhì)量為(B)A8gC．g

B18gD．加熱氫氧化鈣與氯化銨固體發(fā)生如下反應：2NHCl＋=====CaCl＋2X＋4O，推測X的學式是(D)2ANO2C．HCl

BHN3D．NH3．鎂帶在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含空氣加熱發(fā)生反應3Mg＋=====MgN，列圖23中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的()．現(xiàn)有化學反應A＋，將gA和ngB在定條件下充分反應，生成C的質(zhì)量是D)A等于(n)gC．于(m＋n

B小于(mnD．大于mn)g．下列化學方程式書寫正確的()A硫在空氣中燃燒＋O↑↑22B加熱氯酸鉀制取氧氣2KClO=====2KCl↑3C．解水實驗O=====2H＋O↑22D．熱錳酸鉀制取氧氣KMnOKMnO＋MnOO↑42偏甲(HN與O反應放出的能量能把火箭送入太空該反應的化學方程2224為CHN＋2NO↑＋↑4H↑下列說法正確的(B)222

MnO△MnO△AX的學式為B偏二甲肼中碳的質(zhì)量分數(shù)為C．反應屬于分解反應D．成N和H的量比為∶922．下圖是某個化學反應的微觀模擬圖，甲表示反應前的狀態(tài)，乙表示反應后的狀態(tài)下列關(guān)于該反應的說法正確的(B)A甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量C．比甲原子總數(shù)減少

B該反應是化合反應D．、分子總數(shù)不變．將一定質(zhì)量的abc四物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)反應前的質(zhì)/g反應一段時間后的質(zhì)/g

a6.4

7.2

c3.2x

1.01.0下列有關(guān)說法正確的()Aa和b是應物C．反應屬于分解反應

B＝3.2D．定是催化劑．不能從以下兩個化學方程式中獲取的信息()反應①：2H＋O↑2反應②：KMnO＋MnO＋O↑42A反應①和反應②都有氣體生成C．應①和反應②都放出熱量

B反應①和反應②是在不同條件下進行的D．應和反應②的反應物中都含氧元素11．某同學將一定量的鋁粉在純氧氣中完全燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質(zhì)量增加了1.6g則鋁粉的質(zhì)量是(A)A1.8C．3.6g

B2.8gD．g甲質(zhì)是一種重要的有機化工原料甲和乙反應生成丙和丁的微觀意圖如下下列說法中正確的是D)A反應前后分子的種類、個數(shù)不變

B乙是氧化物

點燃△點燃MnO點燃點燃△點燃MnO點燃C．成的丙、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比是∶1D甲的化學式為CHO2二、我會填共23分)．分下圖是反應的微觀示意圖，圖中的單質(zhì)_氮氣(或N；該反應前后化2合價沒有發(fā)生變化的元素氧元素或O)__生成物的質(zhì)量比_7或∶7)__．分請按要求寫出化學方程式：(1)反應中伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象＋O=====2MgO(其他答案合理均可)。2加某種固體(或固體混合物后固質(zhì)量減少：__2KMnO=====MnO＋MnO＋44O↑其合理答案均)。2(3)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒__3FeO__。24(4)分解過氧化氫溶液制氧氣__2HO2＋O↑。222．分金屬鋰被譽為紀的能源金屬”，當前手機中廣泛使用的電池主要是高能鋰電池。請回答下列問題：(1)鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，原子在化學反應中容易_失_填“得到”或“失去”電子變成離子，其離子符號為__Li。金鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰，化鋰與水反應生氫氧化鋰和氫氣。寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式＋__LiH＋HO===LiOHH↑__22．(10分)課外活動小組的同學做了如下的實驗探究，把12g鎂別放在一定量的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：給定氧氣質(zhì)量生成氧化鎂質(zhì)量

第一次3.2

第二次

第三次(1)從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗__二次恰好完全反應(2)在第__一次實驗中，鎂有剩余剩__7.2__g。(3)在第__三次實驗中，氧氣有剩，剩__2__g。解答設(shè)鎂好完全反應時消耗O的質(zhì)量為x時生成的量為y：22Mg＋O2MgO280y

點燃點燃點燃點燃g＝x＝8gg＝y(tǒng)＝20所以第二次實驗恰好完全反應次實驗中鎂有剩余－(8－g)7.2。第三次實驗中氧氣有剩余，剩余10g－8＝2。三、實驗與探(共分)．(12分化學興小組的同學用右圖所示反應驗證質(zhì)量守恒定律。(1)小明將g條燃燒完后稱量石棉網(wǎng)上剩余的固體物質(zhì)時發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了同認為該反應不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為這種說法正確嗎？不正確__(“正確”或“不正確”)。(2)小明重新稱得5g鎂放在閉容器中點燃反應完全后稱得全部剩余固體質(zhì)量為a，則a填“(3)要使該反應能用于驗證質(zhì)量守定律，最合理的實驗裝置填母序)。同們查閱資料發(fā)現(xiàn)，鎂條燃燒不一定需要氧氣，二氧化碳也可以幫助其燃燒。于是將純凈足的二氧化碳通入有鎂條的硬質(zhì)玻璃管中，點燃使其燃燒應冷卻，觀察到管壁附著黑色顆粒和白色物質(zhì)?！咎岢鰡栴}】黑色顆粒和白色物質(zhì)是什么？【猜想并驗證麗提出色粒是碳色質(zhì)可能是氧化鎂②化鎂③碳酸鎂④碳化鎂中的一種。她將黑色顆粒點燃，_澄清石灰水_填藥品名稱)驗證了燃燒產(chǎn)物，黑色粒是碳。此時她認為白色固體肯定不是①__(填序號。終通過實驗確定白色物質(zhì)為氧化鎂。請寫出鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式__2Mg2MgOC__2．(14分某興趣組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學程式__2Mg＋O2MgO__。2小發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應物鎂條的質(zhì)量，認為這個反應不遵循質(zhì)量守恒定律。我_不同意填“同意”或“不同意小明的觀點，因__何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，該反應前后質(zhì)量不相等的原因是空氣中的氧氣參與了反。

MnO△MnO△(3)小紅按右圖裝置改進實驗，驗了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體?！咎岢鰡栴}】黃色固體是什么？【查閱資料】①化鎂為白色固體②能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化(MgN32固體；氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?！咀鞒霾孪搿奎S色固體是MgN。32【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想。實驗操作取燃燒后的產(chǎn)物于試管中，加少量水，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象

實驗現(xiàn)象及結(jié)論若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明燃燒產(chǎn)物中的黃色固體是MgN3【反思與交流】空氣中N的量遠大于的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO2卻遠多于MgN為什么？請給出合理的解釋比N活潑(他合理答案均可。322四、我會計共15分)．分在一次驗課上，同學們用加熱KClO與混物方法制取氧氣。已32知他們?nèi)×薵合物其中MnO的量分數(shù)為20%加到完全反應計算他制得2氧氣的質(zhì)量是多少？解：混合物中KClO的量為g－20%)。設(shè)制得的氧氣的質(zhì)量為。32KClO2＋3O↑3296g＝x＝7.68x答：他們制得的氧氣的質(zhì)量為。．(10分將一定質(zhì)量的和固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分24數(shù)的溶液g恰好完全反應，過濾后得到g沉，經(jīng)測定濾液中含氯素的2質(zhì)量為不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損)。已知發(fā)生反應的化學方程式為24＋BaCl===BaSO↓＋，計算：2(1)原固體混合物中NaSO的質(zhì)量。2(2)原固體混合物中的量。解：設(shè)原固體混合物中Na的質(zhì)量為x，反應生成NaCl