-新教材高中化學(xué)第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第2節(jié)第2課時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)與分子性質(zhì)課件魯科版選擇性必修

第2課時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)與分子性質(zhì)

課前自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一分子中的原子排布與對(duì)稱性任務(wù)驅(qū)動(dòng):雪花和樹(shù)葉的對(duì)稱性與構(gòu)成它的微粒有關(guān)嗎?微粒也是對(duì)稱的嗎?1.對(duì)稱分子(1)內(nèi)涵依據(jù)_______的旋轉(zhuǎn)或借助_______的反映能夠復(fù)原的分子。(2)性質(zhì)具有_____性。(3)與分子性質(zhì)的關(guān)系分子的_____、旋光性及_____性質(zhì)等都與分子的對(duì)稱性有關(guān)。對(duì)稱軸對(duì)稱面對(duì)稱極性化學(xué)2.手性分子(1)手性一種分子和它在鏡中的像,就如同人的左手和右手,相似而不完全相同,即它們不能_____。(2)手性分子具有_____的分子,一個(gè)手性分子和它的鏡像分子構(gòu)成一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體。(3)手性碳原子___個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接的碳原子。重疊手性四(4)應(yīng)用①手性分子縮合制_______和核酸。②分析藥物有效成分異構(gòu)體的活性和_____作用。③藥物的_______合成。蛋白質(zhì)毒副不對(duì)稱【想一想】手性分子具備的條件是什么?手性分子和它的鏡像分子的關(guān)系是什么?提示:分子中含有同時(shí)連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的原子,如A原子:。手性分子和它的鏡像分子互為同分異構(gòu)體。學(xué)習(xí)任務(wù)二分子中的電荷分布與極性任務(wù)驅(qū)動(dòng):分子的極性跟共價(jià)化學(xué)鍵的極性有什么關(guān)系?1.分子極性的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作在一酸式滴定管中加入四氯化碳,打開(kāi)活塞,將用毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒靠近四氯化碳液流在另一酸式滴定管中加入蒸餾水,打開(kāi)活塞,并將用毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒靠近水液流現(xiàn)象四氯化碳液流方向_____水流方向_________結(jié)論四氯化碳液流與橡膠棒___電性作用水流與橡膠棒間___電性作用解釋四氯化碳分子中無(wú)正極和負(fù)極之分水分子中存在帶正電荷的正極和帶負(fù)電荷的負(fù)極不變發(fā)生改變無(wú)有2.極性分子和非極性分子類(lèi)別極性分子非極性分子概念分子內(nèi)存在____________的分子分子內(nèi)沒(méi)有___________的分子雙原子分子分子內(nèi)含_____鍵分子內(nèi)含_______鍵多原子分子分子內(nèi)含_____鍵,分子空間構(gòu)型_______分子內(nèi)只含_______鍵或分子空間構(gòu)型對(duì)稱正、負(fù)兩極正、負(fù)兩極極性非極性極性不對(duì)稱非極性【想一想】什么是相似相溶原理?提示:相似相溶原理是指極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。3.分子極性的判斷課堂合作探究類(lèi)型實(shí)例兩個(gè)鍵之間的夾角鍵的極性分子的極性空間構(gòu)型X2H2、N2—非極性鍵非極性分子直線形XYHCl、NO—極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y)CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2<120°極性鍵極性分子角形H2O、H2S104.5°極性鍵極性分子角形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角形NH