思南中學2019-2020學年高二下學期期末考試化學試卷含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精貴州省思南中學2019-2020學年高二下學期期末考試化學試卷含答案高二2019-2020年度第二學期期末考試化學全卷滿分:100分答題時間:120分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量H—1C-12O—16第I卷選擇題（共48分）單項選擇題.（每小題3分，共48分）.1。下列防疫物品的主要成分不屬于有機物的是A．聚丙烯B．聚碳酸酯C．二氧化氯D．丁腈橡膠2.下列說法中正確的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵3。下列有關(guān)敘述：能說明元素M比N的非金屬性強的是（)①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。②M原子比N原子更容易得到電子。③單質(zhì)M跟H2反應比N跟H2反應容易得多.④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。⑤氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy.A．①②③⑤ B．②⑤ C．①②③ D．①②④⑤4。已知某物質(zhì)X

能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是（)A．若X為N2，則A為硝酸B．若X為S，則A為硫酸C．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應D．若X

為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A

不一定能與金屬銅反應生成Y5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A。1.0L1。0mol·L—1H2SO4溶液中含有的氫原子總數(shù)為2NAB。標準狀況下，22。4LCl2與足量CH4完全反應時，生成HCl的分子總數(shù)為NAC.標準狀況下,0.3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.常溫常壓下,22g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子總數(shù)為1。5NA6．高溫油炸食品中常含有害物質(zhì)丙烯酰胺()。下列關(guān)于丙烯酰胺的敘述中錯誤的是（)A．屬于氨基酸B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物D．與H2N—CH===CHCHO互為同分異構(gòu)體7．根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷下列結(jié)論正確的是（）A.氧化性：C12＞S＞Se＞TeB。離子的還原性：S2-＞C1-＞Br—＞I-C.酸性:H2SO4＞HClO4＞H2SeO4D。離子半徑：K+＞Ca2+＞C1—＞S2-8。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應方程式為Zn（s)+2MnO2(s）+H2O（l）=Zn（OH)2（s）+Mn2O3(s)，下列說法不正確的是（）A。Zn作負極，失去電子B.電池工作時，MnO2得電子被還原C。電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D。理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，通過外電路的電子為0。2mol9.在一恒容密閉容器中進行反應2X(g)+Y(g)2Z(g)，測得某時刻X、Y、Z的濃度分別為0。2mol·L-1、0.1mol·L—1、0.2mol·L-1，則反應經(jīng)一段時間后，下列測定數(shù)據(jù)一定不正確的是（）A.c(X)=0。25mol·L-1B。c(Y)=0.15mol·L-1C。c(X)+c（Y)=0.4mol·L—1D。c(Z)=0。4mol·L—110.下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）A. B.C。 D。11．可用下圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是（）A．NH3 B．Cl2 C．CO D．H212．下列關(guān)于鈉的化合物的敘述不正確的是（)A．熱穩(wěn)定性:B．與都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2

13．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（)①液氯、干冰、磁性氧化鐵為化合物②鹽酸、水玻璃、王水為混合物③明礬、純堿、燒堿為電解質(zhì)④牛奶、豆?jié){、碘酒為膠體⑤小蘇打、蘇打、苛性鈉為鈉鹽A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤14。下列有關(guān)實驗的選項正確的是(）A．配制0。10mol·L-1NaOH溶液B．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作C．除去CO中的CO2D．記錄滴定終點讀數(shù)為12。20mLA．A B．B C．C D．D15．一種用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是A．該電池工作時,每消耗22。4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子B．電子由電極A經(jīng)外電路流向電極BC．電池工作時，OH-向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應為：H2O16．一定溫度下，可逆反應2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部第II卷非選擇題（共52分)二、填空簡答題.17.（共10分，每空2分)A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3?；卮鹣铝袉栴}：（1）E在元素周期表中的位置為_____________________________。(2）比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：____________〉______________.（填化學式）（3）D，C兩元素組成的化合物D2C2的電子式為_____________________，D2C2與水反應的化學方程式為______________________________________________。（4）下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______.A．元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點低。B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高。C．F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁.D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強。18．(共14分,每空2分)興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,它們使用的藥品和裝置如圖所示:(1）SO2氣體和Fe3+反應的氧化產(chǎn)物離子、還原產(chǎn)物離子分別是________、________(2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________.A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與濃H2SO4共熱（3）裝置C的作用是__________________________________________________。(4)裝置B中反應的離子方程式：_________________________________________________。（5）在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份,并設(shè)計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀,并迅速轉(zhuǎn)為灰綠,最后呈紅褐色。方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________19．（共14分，每空2分)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料,其工藝流程如下圖所示：請回答下列問題.(1)操作1、2、3的名稱均為__________。（2）濾液1中所含的陰離子除OH-外，還有________、_______（填離子符號），濾渣2的成份為_________（填化學式）。（3）濾液2中加入過量氨水生成固體1的離子反應方程式為_________。（4）濾液3中溶質(zhì)的主要成份屬于鹽類的物質(zhì)是_______、________(填化學式)。20。（共14分，除標注外每空1分）．黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFeS2。試回答下列問題：（1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。（2)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2（Cu)_________I2（Zn）(填“〉”“〈”或“=”）。(3)SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構(gòu)型為_________;與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。（4）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_________，配位體中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_________。（2分）(5）請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。（2分）(6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm.則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式).（2分）

高二2019—2020年度第二學期期末考試化學答案單項選擇題。（每小題3分,共48分）。1.C2。B3.C4.C5。B6。A7。A8.C9。D10。C11．B12．B13．B14。C15．B16．A二、填空簡答題。17.（每空2分，共10分）（1）第3周期第ⅥA族（2）H2O>NH3（3）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（4）BC18．（每空2分，共14分）（1)SO42－,Fe2+(2)BD（3)吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣（4）SO2+I2+2H2O=4H++SO42—+2I-（5）①SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色19．（每空2分，共14分）(1）過濾（2）[Al（OH)4]-或H2SiO3（3）3NH3·H2O+Al3+=Al(OH）3↓+3（4）NH4ClNaCl20.（