黑龍江省大慶中學(xué)2020-2021學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精黑龍江省大慶中學(xué)2020-2021學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題含答案大慶中學(xué)2020-2021學(xué)年度上學(xué)期月考高二年級化學(xué)試題一、單選題（每小題只有一個正確答案，每小題3，分共54分）反應(yīng)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中對反應(yīng)速率的正確描述中最快的是A. B。

C. D.用一定濃度的NaOH稀溶液與稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時，中和熱的實驗數(shù)值稍小于,產(chǎn)生這種偏差的原因不可能是（）A.實驗用NaOH稀溶液濃度稍大于稀鹽酸濃度B.實驗時攪拌速度慢

C.分次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中

D。用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.合成氨的正、逆反應(yīng)的焓變相同

B.若使用催化劑，生成等量的需要的時間更短

C。在該過程中N原子和H原子形成含有非極性鍵的氨氣分子

D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)；，為了使平衡向生成C的方向移動,應(yīng)選擇的條件是

升高溫度

降低溫度

增大壓強(qiáng)

降低壓強(qiáng)

加入催化劑

分離出CA。 B。 C. D.反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示圖中表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能,表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應(yīng)逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子百分?jǐn)?shù)

B.、101kPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為

C.該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D。,使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱紅磷，

放熱a

kJ；白磷，

放熱b

kJ.常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定,則a與b的大小關(guān)系是A。 B. C. D。無法確定已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：說法正確的是，,A。正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B。正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C。異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D。異丁烷和正丁烷屬于同系物如圖所示，對于反應(yīng):；，如果反應(yīng)開始經(jīng)秒后達(dá)平衡，又經(jīng)秒后，由于條件改變，原平衡破壞,到秒時又建立新的平衡，則到曲線變化的原因是()A.增大了X或Y的濃度B.使用了催化劑

C。增大了體系壓強(qiáng)D。升高了該反應(yīng)的溫度工業(yè)制硫酸中的反應(yīng)：，等量的反應(yīng)物在兩個容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡．在這過程中,甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中的百分含量，則乙容器中的百分含量A.等于 B.大于 C.小于 D。無法判斷下列各組熱化學(xué)方程式中，的是

．A. B. C. D.是制備酯類物質(zhì)的重要有機(jī)反應(yīng)，下列對相關(guān)圖像做出的判斷正確的是

ABCD升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動時改變的條件可能為增大的濃度內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為x可能為壓強(qiáng)在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的倍，則A。平衡向正反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了

C。物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，各組分在不同時刻的濃度如下表：下列說法正確的是物質(zhì)XYZ初始濃度02min末濃度ab平衡濃度A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為B。時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C.增大平衡后的體系壓強(qiáng),增大,減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.前2min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是A。若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B.若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的,再次達(dá)到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變

C.若體積不變，向容器中再加入一定量的，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次平衡時的轉(zhuǎn)化率將降低

D.若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深在一密閉容器中有如下反應(yīng):；某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量,t表示反應(yīng)時間．其它條件不變時，下列分析可能正確的是A。圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且，

B.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且，

C.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且，

D。圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好已知反應(yīng)：已知在降低溫度時式平衡向右移動，式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ,、、均為正值，“Q值”大小比較正確的是()A。 B。C. D。在容積一定的密閉容器中:,平衡時與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是

A。該反應(yīng)的

B。若該反應(yīng)在、時的平衡常數(shù)分別為、，則

C。在時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為、、，則下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)、、與溫度的關(guān)系分別如表所示：則下列說法正確的是化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K？？A。，

B。反應(yīng)的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：

C。反應(yīng)的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：

D。要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施二填空題（共46分）(8分）在密閉容器中,使和發(fā)生反應(yīng)：。

達(dá)到平衡時，充入并保持體積不變，平衡將______移動填“正向”、“逆向"或“不"。

達(dá)到平衡時,充入氬氣并保持體積不變,平衡將______移動同上.

達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______移動同上.

達(dá)到平衡時，將、、同時增大1倍，平衡______移動同上.

保持體積不變，升高溫度時,混和氣體的平均相對分子質(zhì)量______，密度______填“變大”、“變小"或“不變"。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，和的濃度比是______;和的轉(zhuǎn)化率比是______。（14分）草酸是一種重要的化學(xué)試劑。下面利用草酸探究外界條件對反應(yīng)速率影響實驗。

該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對其反應(yīng)速率的影響是______填序號.

A.可能明顯加快

可能明顯減慢

幾乎無影響，可以忽略

用酸性和反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下溶液已酸化：

實驗序號A溶液B溶液20mL

溶液30mL

溶液20mL

溶液30mL

溶液該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。

該實驗探究的是______因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.相同時間內(nèi)針筒中所得的體積大小關(guān)系是____________填實驗序號.

若實驗在2min末收集了標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為______，則在2min末______假設(shè)混合液體積為。

小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：__________________________；__________________________。（8分）時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生反應(yīng):

下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A。容器中壓強(qiáng)不變

混合氣體密度不變

C。1mol鍵斷裂同時形成2mol

的體積分?jǐn)?shù)不變

若2

min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g,則用表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________.

某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為________________.

若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的,再次平衡后，的體積分?jǐn)?shù)______填“增大”、“減小”或“不變”。（6分)甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

已知:；

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：_______________________________

在一容積為2L的密閉容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

，B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是______填“，，”

，B，C三點(diǎn)的平衡常數(shù),，的大小關(guān)系是________________(10分)已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：，;，請回答下列問題：

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：物質(zhì)濃度此時溫度，則某時刻______填、或,下同。

若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中點(diǎn)，比較圖中B、D兩點(diǎn)所對應(yīng)的正反應(yīng)速率______，理由是_______________________。

一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是_________。

升高溫度b加入催化劑c壓縮容器的體積d增加水蒸氣的濃度e及時分離出產(chǎn)物大慶中學(xué)2020-2021學(xué)年度上學(xué)期開學(xué)考試高二年級化學(xué)試題答案一、單選題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共54分）1.B 2。B 3。A 4。C 5。A 6。D 7.D

8.B 9.D 10。D 11.A 12。C 13。D 14.D

15。A 16.C 17。B 18。D 二、填空題（共46分）19(每空2分，共10分）（1）

；離子鍵、共價鍵（2）

（3）NH3

（4）NCl3+3H2O=3HClO+NH320。（每空2分,共14分）（1）C6H14；（2）CH3CH2CH3；（3)④＞③＞⑨＞①;（4）⑦；（5）+Br2+HBr；（6）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑）(7)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O21。（共12分）（1)92（2分）（2)①ad(2分）②0.6（2分）；0.1mol·L－1·min－1（2分);是（1分）③負(fù)（1分）;O