昌平高三化學期末

．．．．．．．．．．．．．．．+．下列說法不正確是A亞硝酸鈉不但是防腐劑，而且還有抗氧化作用B污水處理可采用混凝法，明礬是一種常用的混凝劑C．碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)D．蛋等富含蛋白質(zhì)的食物多為酸性食物．下列說法中正確的是A氯化鈉的電子式是B按照不同分類標準KAl(SO)屬于強電解質(zhì)、硫酸鹽、酸式鹽4C．準狀況下LH中含有0.6N對共用電子對26AD．Mg、F、H依是只有還原性、只有氧化性、既有氧化性也有還原性222．下列說法中正確的是A棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成和HO22B．可于木材防火2C．是種常見的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料23D．度達的，它與等濃度鹽反應(yīng)速率比生鐵快．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是a

cAB

AlO23NH3

AlCl3NO

AlOHNO2

3

aC

SiO

2

H2

bD

Fe

2

310下列說法中正確是A分子式為CHO并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的機化合物有4B可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯C．核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個峰，且其峰面積之比為3：D．用氨溶液和碘水檢查淀粉溶液部分發(fā)生水解．常溫下HX的，的pH=2.9。下列說法中不正的3是A．HX和COOH均抑制水的電離3B將HCl與各溶水成1L合溶液，則溶液的(H)=0.2mol/LC．物質(zhì)的量濃度等體積的HXCHCOONa溶液混合后所得溶液中：3/6

+-+-----．．．--高溫、H+-+-----．．．--高溫、Hc(Na)＞c＞COO)＞c＞c(OH)33D．等度等體積的HX和CHCOOH溶液中，分別加入同濃度的aOH溶液，欲使兩3者pH均于，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者12I在KI溶中存在下列平衡I）+I（）22

I（aq；某I、KI混3溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c（I）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平33狀態(tài)）。下列說法中不正的（）A．反應(yīng)I（）+I（aq2

I（）＜3B．溫度為T、，反應(yīng)的平衡常數(shù)分為K、K，﹥K11C．反應(yīng)進行到狀態(tài)時一定有

v﹤v正逆D．態(tài)A與態(tài)B相，狀態(tài)B的（I）225(18分)口服菌藥利君沙的制備原料、種廣泛應(yīng)用于電子電器、家用品等領(lǐng)域的高分子化合物I合成路線如下：OCu或Ag

F

新制氫氧化銅

GClAB高溫

水溶液

C

一定條件+COH

D

H還原

E（HO）4102

IHCl已知：①R—CH—RCHCl222一定條件②RCH=CH—CHCHCH2222（1A的構(gòu)簡式是___________________D中官團的名稱______________。（2寫出→C的反應(yīng)方程__________________，該反應(yīng)類型。（3H的子式為CHO，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放氣體，其一氯取代物只有一種，864寫出的構(gòu)簡式_。（4寫出E+H→I反應(yīng)方程________________。（5J是多一個碳原子的C的同系物，可的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)_種兩個官能團同時連在同一個碳上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定），任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式。（6關(guān)于的法中正確的（填序號）。2/6

-1高溫-1高溫-1高溫-1高溫amolG最可與2NaHCO反應(yīng)3．G可生消去反應(yīng)c．1molG最可與molH發(fā)加成反應(yīng)2．G在照條件下可與Cl發(fā)取代反應(yīng)226（分短周期元素XY、原序數(shù)依遞增X、Y、Z的外層電數(shù)之和為13Y是在周期金屬性最強的X、在同一主族。（1Z元在周期表中的位置是。（2）YZX溶顯性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是（填序號）。23a滴入酚酞溶液變紅，再加入稀HSO紅色退去2．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl溶產(chǎn)生沉淀且紅色退去2（3化合物CuX可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是維素水解的最終產(chǎn)物：2CuZ2

濃硝酸

澄清溶液

一定量

懸濁液

D的液

CuX2①D的學是；②CuX與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體成，則化學反應(yīng)方程式是。2（4某溫度下，在一個5L的閉容器中充molZX和X，20s后到平2衡，測得容器中含有0.18molZX，用X表該應(yīng)的平均速率是(X)，此溫度下該32反應(yīng)的化學平衡常數(shù)=。27(14分硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分）原料制備BaCl，其工藝流程示意圖下：42某研究小組查閱資料得：（）+4C）===4COg）+BaS（seq\o\ac(△,)H=+571.2kJ?mol①4（）+2C）===2CO（g）（eq\o\ac(△,)H226.2kJ?mol②42（1用過量溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應(yīng)的離方程式是。高溫（2反應(yīng)C（）+CO（g）====（）eq\o\ac(△,)H。2/6

2-2-2-++2-2-2-++（3實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個①從原料角度看，；②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。（4該小組同學想對BaSO在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫4時在中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。4該小組同學提出以下四種觀點：①當向含有的液中加入Ba使SO沉4完全，則此時在溶液中的濃度為4②加入SO可使溶液由點到24③通過蒸發(fā)可以使溶液由變到c點④d無沉生成4其中正確的是（填序號）。Ⅱ．某燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞H4示為2H+OHO22

，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表請回答：（5）H由極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或）。（6）上發(fā)生的電極反應(yīng)是。28（分）二化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：方法1可用含有Fe的鐵礦（主要成分為FeTiO其中元化合價為+4價）制233取，其主要流程如下：濾渣/6

鈦鐵礦粉末

過HSO

量

含的溶液甲

Fe

熱過濾

濾液·7HO42冷卻、結(jié)晶TiO2

……

含TiO的溶液乙（1Fe與HSO反的離子方程式。2324（2甲溶液中除含TiO之還含有的金屬陽離子_________________。（3加的用是。方法：水解生成TiO·xH，濾、水洗除去其中的Cl，烘干、焙燒除去水分422得到粉體TiO，方法制備得到的是納M二化鈦。2（4①TiCl水生成TiO·xHO的學方程式；42②檢驗TiO·xO中是被除凈方法______________________________。2Ⅱ．二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)（5）TiO制取單質(zhì)，及到的步驟如下：2①TiO2

②Mg800℃

Ti反應(yīng)②的方程式是，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因_____________答案25(18分每空分)（1）CH—CH=CH醛基分)羥基（1分32/6

-44-2--1-++-44-2--1-++水（2取+NaOHCH2=CH2+NaCl△Cl（3催化劑（4

-CH-CH-CH+222OHO25CH=CHCHOHOH(順反異構(gòu)各一)222=CHCHCHCHOH中一種23OH

327（，每空2分（1第期第A族（2堿C（3①CHO②CuO+6HNO（濃）)+2NO6233222（49×10

mol/(L·S)4.05×10

L/mol(不寫單位不扣分)27（，每空2分Ⅰ．（1）22（2）kJ?mol（3使得充分的原，提高的量4（4④Ⅱ．（5）a（6）O+4e═2HO22（