第三章 鐵 金屬材料 單元測(cè)試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章鐵金屬材料單元測(cè)試一、單選題1．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在B．鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)均為+3價(jià)C．鐵在氯氣中燃燒如果鐵過量會(huì)生成FeCl2D．工業(yè)上用CO在高溫條件下還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵2．某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案一：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量方案二：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是A．溶液X和溶液Y均可以是NaOH溶液B．若溶液X選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C．方案一可能剩余銅，方案二可能產(chǎn)生氫氣D．實(shí)驗(yàn)室中方案一更便于實(shí)施3．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是A．生石灰用作食品抗氧劑B．氯氣有毒，不可作自來水消毒劑C．鋁罐可久盛食醋D．氯和氧的化合物可作自來水消毒劑4．在濃度均為4.0mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質(zhì)量是A．6.5g B．13.0g C．19.5g D．26.0g5．能驗(yàn)證某溶液中含有，不含的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．向溶液中滴加溶液，溶液變紅B．向溶液中滴加溶液，無明顯變化；再滴加幾滴氯水，溶液變紅C．向溶液中依次滴加氯水、溶液，溶液變紅D．向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀6．現(xiàn)有銅粉和鋅粉的混合物，取ag加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2.24L；另取等質(zhì)量的該混合物在空氣中充分加熱得到bg固體，將所得固體溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的體積為VmL。下列說法錯(cuò)誤的是A．V=150mLB．硝酸的濃度為2mol·L-1C．a(chǎn)g銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.3molD．b=a+2.47．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是A．紅磷 B．鐵絲 C．木炭 D．硫8．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是(括號(hào)里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點(diǎn)燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌9．下列分子或離子在指定的分散系中一定能大量共存的一組是A．空氣：B．氫氧化鐵膠體：C．使酚酞變紅的溶液：D．與反應(yīng)放出的溶液：10．下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（

）A．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 B．澄清石灰水變渾濁C．濃硫酸的體積增大 D．鐵生銹11．下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述錯(cuò)誤的是A．鹽酸可用于除去水垢中的CaSO4B．“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的強(qiáng)氧化性C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料D．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑12．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤NaCl溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥13．金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關(guān)金屬冶煉的說法正確的是A．金屬被人類開發(fā)利用的時(shí)間先后順序主要取決于金屬在地殼中的含量B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融氯化物的方法冶煉C．純鐵的硬度比生鐵高D．高爐煉鐵的還原劑是CO14．向含有c（FeCl3）=0.2mol?L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol?L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與NaCl分離開C．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D．當(dāng)光束通過該分散系時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”二、填空題15．按要求完成填空：(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為___________；(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為___________；(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是___________。16．硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會(huì)導(dǎo)致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______填物質(zhì)名稱來雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說明C的氧化性強(qiáng)于Si？_______說明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應(yīng)如何操作？_______。17．鐵及其重要化合物的“價(jià)類二維圖”如下圖所示。(1)該“價(jià)類二維圖”中缺失的類別A應(yīng)為_______。(2)生活中的鋼鐵制品如廢舊鐵鍋，使用時(shí)間長久后若要丟棄，應(yīng)歸為_______。A．干垃圾 B．濕垃圾 C．有毒有害垃圾 D．可回收垃圾(3)在燒制磚瓦時(shí)，用黏土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成_______(填字母，下同)而制得紅色磚瓦；若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量CO、H2氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的_______，同時(shí)還有未燃燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeOD．Fe(OH)3(4)要實(shí)現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+，可選用足量的_______(填字母)A．稀鹽酸 B．溶液 C．稀硝酸 D．濃硫酸(5)要實(shí)現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為，除了將Fe與氧氣點(diǎn)燃外，另外的方法是(寫出化學(xué)方程式)_______。18．實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制備少量氧氣。(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)現(xiàn)欲制備3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，理論上需要________克高錳酸鉀？(3)用制備的3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣與H2完全反應(yīng)生成水，理論上需要________升H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？19．有同學(xué)提出用純堿代替溶液加入硫酸鋅溶液中反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中得到的是一種堿式碳酸鋅，取該樣品，充分灼燒后測(cè)得殘留物質(zhì)量為，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到沉淀，則此堿式碳酸鋅的化學(xué)式是______________________。20．(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是_______。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_______。反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_______。21．稱取軟錳礦樣品．對(duì)樣品進(jìn)行如下處理①用過氧化鈉處理，得到溶液；②煮沸溶液，除去剩余的過氧化物；③酸化溶液，歧化為和；④濾去；⑤用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中，共用去。計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留1位小數(shù)；寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程）____________。22．長期存放的中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是_______；取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，黑色沉淀是_______(寫化學(xué)式)。23．將盛有和的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余無色氣體。(1)若剩余的氣體是_______，則的體積分別是_______。(2)若剩余的氣體是_______，則的體積分別是_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在(如隕鐵)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鐵在純氧中燃燒產(chǎn)物是Fe3O4，其中鐵的化合價(jià)有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鐵與氯氣反應(yīng)無論氯氣過量與否都會(huì)生成氯化鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．金屬活動(dòng)順序表中鐵到銅是用還原法治煉，工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵，選項(xiàng)D正確；答案選D。2．B【詳解】A．銅鋁混合物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)均只有Al參加，A正確；B．選用濃硝酸鋁會(huì)鈍化，表面生成氧化鋁，使銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)溶液X為NaOH溶液時(shí)，方案一剩余Cu，當(dāng)溶液Y為稀鹽酸或NaOH溶液時(shí)，方案二可產(chǎn)生，C正確；D．D中測(cè)質(zhì)量比測(cè)氣體體積便于實(shí)施且誤差更小，D正確；故選B。3．D【詳解】氧化鈣不具有還原性，則生石灰不能用作食品抗氧劑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸能起到殺菌消毒的作用，在國標(biāo)范圍內(nèi)，氯氣是可以用作自來水消毒劑，故B錯(cuò)誤；C．鋁是活潑金屬，能與醋酸反應(yīng)而被腐蝕，所以不能用鋁罐存儲(chǔ)食醋，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠起到殺菌消毒的作用，常作自來水消毒劑，故D正確；故選4．C【詳解】n(HCl)=0.1L×4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L×4mol/L=0.4mol，二者中含有的氫離子的物質(zhì)的量分別為0.4mol和0.8mol，均與Zn反應(yīng)生成氫氣。若酸足量與等質(zhì)量Zn反應(yīng)生成氫氣相同，若鋅足量與酸反應(yīng)生成氫氣為1：2，由充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，n(H2)=0.4mol×=0.2mol，則Zn與硫酸反應(yīng)生成的氫氣為0.2mol×=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，則加入鋅粉的質(zhì)量是0.3mol×65g/mol=19.5g，故選C?！军c(diǎn)睛】把握發(fā)生的反應(yīng)、過量判斷為解答的關(guān)鍵。判斷時(shí)可以利用假設(shè)法，若酸足量與等質(zhì)量Zn反應(yīng)生成氫氣相同，若Zn足量與酸反應(yīng)生成氫氣為1：2，由充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量。5．B【詳解】A．向溶液中滴加溶液，溶液變紅，說明含，故不選A；B．向溶液中滴加溶液，無明顯變化，說明不含；再滴加幾滴氯水，溶液變紅，說明被氯氣氧化為，故選B；C．氯水能把氧化為，向溶液中依次滴加氯水，溶液，溶液變紅，說明溶液中含有或，故不選C；D．和OH-反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有，故不選D；選B。6．C【分析】銅粉和鋅粉與硝酸反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2.24L，即0.1mol，N原子的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到0.3mol電子，則銅粉和鋅粉的混合物的物質(zhì)的量的和為0.15mol；消耗硝酸200mL，生成鹽的硝酸為0.3mol，生成NO的硝酸為0.1mol，則硝酸的濃度=0.4mol÷0.2L=2mol/L?！驹斀狻緼．分析可知，Cu、Zn的物質(zhì)的量為0.15mol，生成氧化物的物質(zhì)的量也為0.15mol，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol，分析可知，硝酸的濃度為2mol/L，則V=150mL，A說法正確；B．分析可知，硝酸的濃度為2mol·L-1，B說法正確；C．分析可知，ag銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.15mol，C說法錯(cuò)誤；D．分析可知，ag銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.15mol，生成氧化物時(shí)，消耗0.15mol的氧原子，b=a+0.15mol×16g/mol=a+2.4，D說法正確；答案為C。7．A【詳解】A．紅磷在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙，A符合題意；B．鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體，B不符合題意；C．木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：發(fā)出紅光、放出熱量,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，C不符合題意；D．硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：明亮的藍(lán)紫色火焰,放出大量的熱,能聞到刺激性氣味，D不符合題意；故選A。8．D【分析】根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離?！驹斀狻緼．應(yīng)將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化成CO2，故A錯(cuò)誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達(dá)到除去Al2O3目的，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對(duì)課本上常見的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)。9．C【詳解】A．一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體、硫離子均能與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，四種離子都能大量共存，C正確；D．與反應(yīng)放出的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，銨根離子和氫氧根離子不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。10．D【詳解】A.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解是因?yàn)槲樟丝諝庵械乃魵獍l(fā)生了潮解，故A不符合題意；B.澄清石灰水變渾濁是因?yàn)槲樟丝諝庵械腃O2，發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈣的原因，故B不符合題意；C.濃硫酸的體積增大是因?yàn)闈饬蛩嵛樟丝諝庵械乃魵?，故C不符合題意；

D.鐵生銹是鐵在潮濕的空氣中被氧氣氧化的結(jié)果，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；所以本題答案：D。11．A【詳解】A．鹽酸不能與CaSO4反應(yīng)，不能除去水垢中的CaSO4，應(yīng)先加入碳酸鈉將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，水洗后再加入HCl除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，B項(xiàng)正確；C．Fe2O3是紅色固體，可用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料，C項(xiàng)正確；D．過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具中的供氧劑，D項(xiàng)正確；答案選A。12．A【詳解】①鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯(cuò)誤；②鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，所以得不到無水MgCl2，故②錯(cuò)誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯(cuò)誤；⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，不是，故⑤錯(cuò)誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，故⑥正確；綜上所述選A。13．D【詳解】A．金屬被人類開發(fā)利用的時(shí)間先后順序主要取決于金屬的活潑性，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁為共價(jià)化合物，電解氯化鋁得不到鋁，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，故B錯(cuò)誤；C．生鐵為鐵碳合金，合金的硬度大于其組分金屬，則生鐵的硬度比純鐵高，故C錯(cuò)誤；D．鐵為較活潑金屬，通常用熱還原法冶煉，高爐煉鐵的主要原理為，該反應(yīng)中CO為還原劑，故D正確；故答案選D。14．D【詳解】A.氧化鐵是紅棕色固體,不是黑色,所以該分散系的分散質(zhì)不可能是氧化鐵，故錯(cuò)誤；B.分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm能通過濾紙，故不能用過濾的方法分離黑色固體和氯化鈉溶液，故錯(cuò)誤；C.在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明黑色的微粒帶正電荷，但不能說明分散系帶正電荷，故錯(cuò)誤；D.該分散系屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確。故選D。15．(1)

足量鐵粉

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2)

氯水

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-(3)

Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2

KSCN溶液【解析】（1）FeCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Fe粉，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（2）氯氣能把FeCl2氧化為FeCl3，除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；（3）電子工業(yè)用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，F(xiàn)eCl3和銅反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2；Fe3＋遇KSCN溶液變紅，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是KSCN溶液。16．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應(yīng)中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應(yīng)，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說明氧化性的強(qiáng)弱，因?yàn)樵摲磻?yīng)中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾，洗滌并干燥所得固體。17．(1)鹽(2)D(3)

A

B(4)AB(5)【解析】(1)該“價(jià)類二維圖”中缺失的類別A為Fe2+、Fe3+，亞鐵鹽、鐵鹽，應(yīng)為鹽類；(2)生活中的鋼鐵制品如廢舊鐵鍋，使用時(shí)間長久后若要丟棄，為金屬合金可回收利用，應(yīng)歸為可回收垃圾；答案選D；(3)在燒制磚瓦時(shí)，用黏土作成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成Fe2O3而制得紅色磚瓦，若烘燒后期從窯頂慢慢澆水，發(fā)生C+H2OH2+CO，生成還原性氣體，與Fe2O3反應(yīng)生成黑色的化合物F'e3O4，同時(shí)還有未燃燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦；答案選A；B；(4)要實(shí)現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+，應(yīng)選擇弱氧化劑，稀鹽酸、溶液符合，稀硝酸及濃硫酸氧化性較強(qiáng)不合適，答案選AB；(5)要實(shí)現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為，除了將Fe與氧氣點(diǎn)燃外，也可將鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)47.4(3)6.72【詳解】（1）加熱高錳酸鉀反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，n(KMnO4)=2n(O2)=0.30mol，需要高錳酸鉀的質(zhì)量為；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O22H2O，3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣的物質(zhì)的量為，需要n(H2)=0.30mol，需要H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為。19．【詳解】由題意可知，2.00g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，4.86g殘留物為ZnO的質(zhì)量，由C原子守恒可知，堿式碳酸鋅中；由原子守恒可知，，則結(jié)晶水的物質(zhì)的量，化學(xué)式中的系數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，即，解得x=2、y=1，則堿式碳酸鋅的化學(xué)式為；故答案為。20．

CaCO3+2H+=Ca2+