分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 課時(shí)提升練-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)化學(xué)選修二2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課時(shí)提升練學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．火藥制備是我國(guó)古代聞名的化學(xué)工藝，原理為，下列說(shuō)法正確的是A．的電子式：B．和都是非極性分子C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．基態(tài)O原子核外電子軌道表達(dá)式：2．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除外其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．M的單質(zhì)通常保存在煤油中B．原子半徑：C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元弱酸D．WY3分子為含極性鍵的極性分子3．SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說(shuō)法正確的是A．是非極性分子 B．鍵角都等于90°C．與之間共用電子對(duì)偏向S D．原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤ B．①②③④C．①②③ D．①②5．《天工開(kāi)物》記錄了用天然氣煮鹽的過(guò)程：“西川有火井(天然氣井)，事奇甚。其井居然冷水，絕無(wú)火氣。但以長(zhǎng)竹剖開(kāi)去節(jié)，合縫漆布，一頭插入井底，其上曲接，以口緊對(duì)釜臍，注鹵水釜中，只見(jiàn)火意烘烘，水即滾沸?！毕铝杏嘘P(guān)說(shuō)法不正確的是A．天然氣屬于化石能源，其主要成分是甲烷B．甲烷是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，易溶于水C．甲烷完全燃燒反應(yīng)為：D．用天然氣煮鹽，利用的是蒸發(fā)結(jié)晶的方法6．由四種短周期主族元素形成的某有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、X的原子半徑依次減小。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．通常狀況下，由于甲分子間形成氫鍵使甲呈固態(tài)B．為直線形分子，分子中存在極性鍵和非極性鍵C．甲分子中Z的雜化方式為D．簡(jiǎn)單離子半徑Z＞W(wǎng)，第一電離能Y＞Z＞W(wǎng)7．下列有關(guān)N、P及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B．N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C．NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D．HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低8．由徐光憲院士發(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物生動(dòng)形象地戲說(shuō)了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等眾多“分子共和國(guó)”中的明星。下列說(shuō)法正確的是A．鍵角：NH3<BF3B．酸性：CH3COOH>CF3COOHC．SOCl2分子中只存在σ鍵，不存在π鍵D．H2S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，且均為非極性分子9．下列說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法的名稱為2－甲基－3，5－二乙基己烷B．用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質(zhì)C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加D．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋篊H3(CH2)2CH3<(CH3)3CH<CH3(CH2)3CH3<(CH3)2CHCH2CH310．下列事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是A．密度：冰<水 B．沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛C．穩(wěn)定性：NH3>PH3 D．濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F二、多選題11．溴化亞鐵(FeBr2)是一種常用的催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時(shí)溴化鐵(FeBr3)迅速分解成溴化亞鐵。如圖所示制備溴化亞鐵(部分夾持儀器未畫出)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若用濃硫酸代替濃磷酸，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低B．常溫下濃硫酸與濃磷酸粘度較大主要是由于分子間有氫鍵C．濃磷酸在與溴化鈉反應(yīng)中體現(xiàn)了磷酸的酸性比氫溴酸的酸性強(qiáng)D．堿石灰不能用無(wú)水氯化鈣代替12．下列有關(guān)物質(zhì)(元素)的表述所得結(jié)論正確的是表述結(jié)論A單質(zhì)硫?yàn)榉菢O性分子，難溶于水，微溶于酒精，易溶于分子極性：B無(wú)同分異構(gòu)體碳原子采取雜化C熔點(diǎn)：分子間形成的氫鍵強(qiáng)度：D電負(fù)性：鍵角：A．A B．B C．C D．D13．氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料，對(duì)氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．還原石墨烯中碳原子的雜化方式均為sp2B．在水中溶解度氧化石墨烯比還原石墨烯更大C．氧化石墨烯能形成氫鍵，而還原石墨烯不能D．氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào)C與其相鄰C原子間鍵能變大14．下列關(guān)于氫鍵X-H…Y的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．氫鍵是共價(jià)鍵的一種B．X、Y元素具有跟大的電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件C．同一分子內(nèi)不可能形成氫鍵D．氫鍵能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其價(jià)電子數(shù)之和為17，它們簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同?；鶓B(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍；基態(tài)Y原子p能級(jí)只有一個(gè)單電子；W在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)椋築．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．W原子的電子一定在比電子離核更遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D．分子為極性分子三、有機(jī)推斷題16．用于治療高血壓的藥物Q的合成路線如下：已知：芳香放化合物與鹵代烴在催化下可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱是_______；A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)L中含氮官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。(3)乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是_______。(4)G分子中含兩個(gè)甲基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；F→G的反應(yīng)類型是_______。(5)的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于戊酸酯；②與溶液作用顯紫色。其中核磁共振氫譜顯示三組峰，且峰面積之比為1∶2∶9的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(任寫一種)四、工業(yè)流程題17．海帶中含有的碘元素為有機(jī)碘和無(wú)機(jī)碘。在實(shí)驗(yàn)室中，從海帶制取的流程如圖：(1)海帶中含有豐富的維生素，其中維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則維生素C含有鍵的數(shù)目為_(kāi)______。(2)海帶灼燒成灰的目的是_______。(3)氧化時(shí)需控制和的加入量，①寫出氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_______。②被氧化生成的比例與的關(guān)系如圖所示。達(dá)到后，生成碘單質(zhì)的量減少的原因是_______。(4)碘單質(zhì)易溶于不易溶于水的原因是_______。(5)將碘單質(zhì)溶于過(guò)量的溶液發(fā)生反應(yīng)：，工業(yè)上可用如圖所示裝置電解所得溶液制備。①陰極產(chǎn)生的氣體X的化學(xué)式為_(kāi)______。②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。五、原理綜合題18．某純堿工業(yè)的生產(chǎn)流程圖如下(1)該過(guò)程是___________由提出的(選填“索爾維”或“侯德榜”)，寫出Z物質(zhì)的電子式___________(2)①將原理中涉及到的第二周期的原子的半徑按由大到小的順序排列___________②例舉一個(gè)事實(shí)證明N的非金屬性大于C___________(3)先吸氨，后碳酸化的根本原因在于___________a.和的極性不同b.和的沸點(diǎn)不同c.和溶于水后，溶液的酸堿性不同(4)析出Z之前通的目的是___________(5)合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的和等氣體。銅液吸收的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：則銅液吸收CO的條件___________(選填編號(hào)，下同)，銅液再生條件___________a.高壓

b.低壓

c.高溫

d.低溫19．I.肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白與氧氣的結(jié)合度(α)與氧分壓P(O2)密切相關(guān)，存在如下平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)。37°C，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。(1)計(jì)算37°C下反應(yīng)(a)的平衡常數(shù)K_______。(2)導(dǎo)出平衡時(shí)結(jié)合度(α)隨氧分壓變化的表達(dá)式_______。若空氣中氧分壓為20.0kPa，計(jì)算人正常呼吸時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度_______。(3)研究發(fā)現(xiàn)，正向反應(yīng)速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反應(yīng)速率v逆=kD(MbO2)。已知kD=60s-1，計(jì)算速率常數(shù)kA=_______。當(dāng)保持氧分壓為20.0kPa，計(jì)算結(jié)合度達(dá)50%所需時(shí)間_______。(提示：對(duì)于v逆=kD(MbO2)，MbO2分解50%所需時(shí)間為t=0.693/kD)II.Mb含有一個(gè)Fe(II)，呈順磁性，與O2結(jié)合后形成的MbO2是抗磁性的。MbO2中的鐵周圍的配位場(chǎng)可近似為八面體場(chǎng)。(4)這一過(guò)程中Fe(II)的價(jià)態(tài)是否發(fā)生改變_______，簡(jiǎn)述原因_______。(5)寫出MbO2中鐵離子在八面體場(chǎng)中的價(jià)電子排布_______。(6)結(jié)合O2前后鐵離子的半徑是不變、變大還是變小_______，簡(jiǎn)述原因_______。(7)O2分子呈順磁性，它與Mb結(jié)合后，價(jià)電子排布是否發(fā)生變化___，簡(jiǎn)述原因____。六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20．四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是形成化合物種類最多的元素。(1)A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)___；寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式____。(2)A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵，乙分子屬于____(“極性分子”或“非極性分子”)；其電子式____；將乙加入淺綠色酸性溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。(3)寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為_(kāi)___；與PH3相比，BA3易液化的主要原因是_____。(4)笑氣(B2C)是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為B2C與DC2分子具有相似的結(jié)構(gòu)；故B2C的空間構(gòu)型是____；DC2分子為_(kāi)___(填“極性”或“非極性”)分子。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．K2S中K+與S2-形成離子鍵，電子式為，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)為O=C=O，直鏈對(duì)稱的，所以為非極性分子，N2是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B正確；C．K+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)O原子核外電子軌道表達(dá)式為，D錯(cuò)誤；故選B。2．C【分析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個(gè)電子層，次外層為2個(gè)電子，X為O元素，由鹽的結(jié)構(gòu)可知，Z可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為4，Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個(gè)共價(jià)鍵，Y為F元素；W能形成4個(gè)共價(jià)鍵，W為B元素；新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M形成+1價(jià)離子，M為L(zhǎng)i元素；故M為L(zhǎng)i元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素，以此來(lái)解析；【詳解】A．M為L(zhǎng)i元素，Li單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蠟油中，A錯(cuò)誤；B．W為B、X為O、Y為F、Z為C，同周期從左到右，半徑逐漸減小，半徑關(guān)系為r(B)>r(C)>r(N)>r(O)，B錯(cuò)誤，C．W為B元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3為一元弱酸，C正確；D．W為B、Y為F，BF3分子中含有極性，中心原子B采取sp2雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，D錯(cuò)誤；故選C。3．A【詳解】A．結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S原子位于正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，A正確；B．SF6是結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷重心重合的分子，確切地說(shuō)角FSF可以是90度，但也有處于對(duì)角位置的角FSF為180度，故鍵角不都等于90°，B錯(cuò)誤；C．由于F的電負(fù)性比S的大，S與F之間共用電子對(duì)偏向F，C錯(cuò)誤；D．中心元素價(jià)電子數(shù)+化合價(jià)的絕對(duì)值=8時(shí)該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該化合物中S元素化合價(jià)+價(jià)電子數(shù)=6+6=12，則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。4．B【詳解】①NH3分子間能形成氫鍵，所以NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的高，故選①；②水分子與小分子的醇、羧酸可以形成分子間氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故選②；③冰中水分子間形成的氫鍵數(shù)目多，水分子間的間空隙多，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小，故選③；④鄰羥基苯甲酸易形成分之內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故選④；⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定，與化學(xué)鍵的鍵能大有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故不選⑤；與氫鍵有關(guān)的是①②③④，選B。5．B【詳解】A．天然氣的主要成分是甲烷，屬于化石能源，故A正確；B．甲烷是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，難溶于水，故B錯(cuò)誤；C．甲烷完全燃燒生成生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．用天然氣煮鹽的方法是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得鹽，故D正確；故選B。6．D【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、X的原子半徑依次減小。同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，但是原子半徑逐漸減小，說(shuō)明Y、Z、W位于同一周期。該結(jié)構(gòu)式表示的是有機(jī)物，有機(jī)物中一定含有C。為達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成4個(gè)共價(jià)鍵，可知Y為C。Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，W形成2個(gè)共價(jià)鍵，且與C位于同一周期，則Z、W分別是N和O。X只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)小于C，則X為H。綜上X、Y、Z、W分別是H、C、N、O?！驹斀狻緼．甲為CO(NH2)2，屬于共價(jià)分子，分子中含有－NH2，分子間可以形成氫鍵，使得沸點(diǎn)升高，常溫下呈固態(tài)，正確，A不符合題意；B．(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，2個(gè)C原子均采用sp雜化，為直線形分子；其中C-C鍵為非極性鍵；C≡N為極性鍵，正確，B不符合題意；C．該物質(zhì)中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，采用sp3雜化，正確，C不符合題意；D．N3－和O2－的核外電子結(jié)構(gòu)相同。當(dāng)核外電子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：N3－(Z)＞O2－(Ｗ)。同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，但是Ｎ的價(jià)層電子排布為2s22p3，2p能級(jí)處于半滿狀態(tài)，使得其第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能N(Z)＞O(W)＞C(Y)，錯(cuò)誤，D符合題意；答案選D。7．A【詳解】A．P和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl3分子極性大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．N與N的鍵比P與P的強(qiáng)，故的穩(wěn)定性比的高，B項(xiàng)正確；C．N的電負(fù)性比P大，NH3中成鍵電子對(duì)距離N比PH3中成鍵電子對(duì)距離P近，NH3中成鍵電子對(duì)間的斥力大，因此NH3的鍵角比PH3的大，C項(xiàng)正確；D．相對(duì)分子質(zhì)量：HNO3<H3PO4，因此HNO3的分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，從而導(dǎo)致HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低，D項(xiàng)正確；故選A。8．A【詳解】A．NH3中的N為sp3雜化，BF3中的B為sp2雜化，故鍵角NH3＜BF3，A正確；B．氟的電負(fù)性較強(qiáng)，使O-H的極性增強(qiáng)，更易電離出氫離子，故酸性：CH3COOH<CF3COOH，B錯(cuò)誤；C．該分子中含有兩個(gè)S?Cl鍵和一個(gè)S=O鍵，單鍵是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；D．H2S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為V形，均為極性分子，D錯(cuò)誤；答案選A。9．B【詳解】A．該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈有7個(gè)碳原子，取代基分別在2、3、5號(hào)碳上，2，5號(hào)碳上各有一個(gè)甲基，3號(hào)碳上有一個(gè)乙基，名稱為2，5-二甲基-3-乙基庚烷，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡冒出，和乙醇互溶不反應(yīng)，溶液不分層，和苯分層且油狀液體在上層，和硝基苯分層且油狀液體在下層，故可用碳酸鈉區(qū)分這四種物質(zhì)，B正確；C．甲烷、乙烯、1，3-丁二烯中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷>乙烯>1,3-丁二烯，而等質(zhì)量的烴燃燒，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越多，故等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，耗氧量依次減少，C錯(cuò)誤；D．烷烴中碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，互為同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故沸點(diǎn)由低到高順序?yàn)椋?CH3)3CH<CH3(CH2)2CH3<(CH3)2CHCH2CH2<CH3(CH2)3CH3，D錯(cuò)誤；故答案選B。10．C【詳解】A．冰中分子間氫鍵較多，起到“支撐”作用，體積膨脹，密度：冰<水，A不符合題意，B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，分子間作用力減弱，沸點(diǎn)降低，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛，B不符合題意；C．N的非金屬性比P強(qiáng)，與H形成共價(jià)鍵的鍵能比P大，N-H鍵較P-H難斷裂，故穩(wěn)定性：NH3>PH3，不能用氫鍵來(lái)解釋，C符合題意；D．氟化氫分子間易形成氫鍵，同時(shí)氫氟酸也會(huì)發(fā)生自耦電離，導(dǎo)致濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F，D不符合題意；故選C。11．AC【分析】濃磷酸和溴化鈉制備溴化氫，經(jīng)過(guò)安全瓶及干燥后，溴化氫在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成溴化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HBr=FeBr2+H2↑，堿石灰用來(lái)吸收未反應(yīng)的溴化氫，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，使裝置中殘留的溴化氫被充分吸收，避免造成污染?！驹斀狻緼．濃磷酸換成濃硫酸，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2NaBr+2H2SO4(濃)Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O，生成的二氧化硫與鐵不反應(yīng)，溴與鐵反應(yīng)生成的溴化鐵在高溫下會(huì)迅速分解為溴化亞鐵，對(duì)產(chǎn)品的純度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B．分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大，常溫下濃硫酸與濃磷酸粘度較大主要是由于分子間有氫鍵，故B正確；C．氫溴酸是一種強(qiáng)酸，而磷酸為中強(qiáng)酸，濃磷酸能用于制備溴化氫的原因是濃磷酸具有難揮發(fā)性，從而生成易揮發(fā)的溴化氫，故C錯(cuò)誤；D．堿石灰是用來(lái)吸收未反應(yīng)的溴化氫，而無(wú)水氯化鈣不能吸收溴化氫，故D正確；故答案選AC。12．AB【詳解】A．根據(jù)“相似相溶”的規(guī)律，硫是非極性分子，則分子極性：，A正確；B．無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C原子與其他原子以單鍵相連，碳原子采取雜化，B正確；C．水的熔點(diǎn)比氟化氫高，是因?yàn)樗肿娱g形成的氫鍵個(gè)數(shù)較多，C錯(cuò)誤；D．氟的電負(fù)性大，共用電子對(duì)偏向氟的一側(cè)，氯的電負(fù)性小，共用電子對(duì)更靠向氮，導(dǎo)致三氯化氮的共用電子對(duì)的斥力比三氟化氮的大，鍵角大，D錯(cuò)誤；故選AB。13．BD【詳解】A．還原石墨烯中，與-OH相連碳原子、與醚鍵相連碳原子，都與4個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，雜化方式均為sp3，A不正確；B．氧化石墨烯比還原石墨烯中親水基(-OH、-COOH)多，與水分子間形成的氫鍵多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正確；C．氧化石墨烯和還原石墨烯中都含有-COOH、-OH，二者都能形成氫鍵，C不正確；D．氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào)C與其相鄰C原子間由碳碳單鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，所以碳碳鍵能變大，D正確；故選BD。14．AC【詳解】A．氫鍵是分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氫原子與電負(fù)性大的原子X(jué)以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，所以X、Y元素具有很大的電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件，故B正確；C．氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵(如硝酸)，所以同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．氫鍵能影響物質(zhì)的性質(zhì)，增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故D正確，故選：AC。15．BD【分析】基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，推出X為O，基態(tài)Y原子p能級(jí)只有一個(gè)單電子，電子排布式為1s22s22p1或1s22s22p5或1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，它們?cè)有驍?shù)依次增大，且四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，因此Y的電子排布式為1s22s22p5，即Y為F，W位于第三周期，在同周期元素中W的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，即W為Al，四種元素的價(jià)電子數(shù)之和為17，則Z的價(jià)電子數(shù)為1，即Z為Na，據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)上述分析，X為O，Y為F，Z為Na，W為Al；A．利用同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，因此原子半徑：r(Na)＞r(Al)＞r(O)＞r(F)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O，故B正確；C．能級(jí)、能層只是標(biāo)明電子在該處出現(xiàn)的概率大小，并不表示電子運(yùn)動(dòng)的位置，所以Al原子的ns電子不一定在比(n－1)s電子離核更遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．XY2的化學(xué)式為OF2，空間構(gòu)型為V形，OF2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D正確；答案為BD。16．(1)

丙酸

CH3CH2COOH+Cl2CH3CHClCOOH+HCl(2)氨基、酰胺基(3)乙二胺分子間可形成氫鍵，而三甲胺分子不能(4)

取代反應(yīng)(5)

64

或【分析】由合成路線可知A為CH3CH2COOH，A→B為A和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，結(jié)合M和D的反應(yīng)產(chǎn)物，可知B為CH3CHClCOOH，B→D為酯化反應(yīng)，則D為CH3CHClCOOCH2CH3；E為苯酚，由M和D的反應(yīng)產(chǎn)物可以反推出M為，由第(4)問(wèn)可以G分子中含兩個(gè)甲基，則W為，則F為，F(xiàn)→G為取代反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G為，結(jié)合L的分子式以及M和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知L為，以此解題。(1)由分析可知A為CH3CH2COOH，名稱為丙酸；A→B為A和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為：CH3CH2COOH+Cl2CH3CHClCOOH+HCl；(2)由分析可知L為，則其中含氮官能團(tuán)的名稱為：氨基、酰胺基；(3)乙二胺中含有氨基，可以形成分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點(diǎn)較高，故答案為：乙二胺分子間可形成氫鍵，而三甲胺分子不能；(4)由分析可知G為；F為,則F→G為F和氯氣的取代反應(yīng)；(5)與溶液作用顯紫色，則其結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，其中核磁共振氫譜顯示三組峰，則其結(jié)構(gòu)應(yīng)該是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于戊酸酯，且等效氫的峰面積之比為1∶2∶9，則其結(jié)構(gòu)為：或；17．(1)20NA(2)增大接觸面積提高碘元素浸取率(3)

過(guò)量的將I-（或I2）進(jìn)一步氧化為更高價(jià)態(tài)碘（如）(4)碘單質(zhì)為非極性分子，易溶于非極性的，不易溶于極性水中(5)

【分析】本題考查的是從海帶中提取碘單質(zhì)，并且在堿性條件下通過(guò)電解生成產(chǎn)品碘酸鉀的題目；首先通過(guò)灼燒增大接觸面積，之后用氫氧化鈉浸取，過(guò)濾得到濾液，在硫酸的作用下用過(guò)氧化氫將碘離子氧化成碘單質(zhì)，用四氯化碳萃取碘單質(zhì)，再加入氫氧化鉀進(jìn)行分液，最終電解得到產(chǎn)品，以此解題。（1）兩個(gè)原子之間形成化學(xué)鍵的時(shí)候首先形成鍵，由維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，維生素C含有鍵的數(shù)目為20NA；（2）海帶灼燒成灰后，可以使其中的碘元素和隨后加入的試劑充分接觸，充分反應(yīng)，故海帶灼燒成灰的目的是增大接觸面積提高碘元素浸取率；（3）①氧化時(shí)是在酸性條件下碘離子被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：；②過(guò)氧化氫有較強(qiáng)的氧化性，當(dāng)過(guò)氧化氫的量較多時(shí)，生成碘單質(zhì)的量減少，可能是過(guò)氧化氫將碘單質(zhì)氧化成更高價(jià)態(tài)碘（如），故答案為：過(guò)量的將I-（或I2）進(jìn)一步氧化為更高價(jià)態(tài)碘（如）；（4）碘單質(zhì)是非極性分子，是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相容的原理可知碘單質(zhì)易溶于不易溶于水，故答案為：碘單質(zhì)為非極性分子，易溶于非極性的，不易溶于極性水中；（5）①陰極是陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)放電順序應(yīng)該是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，故陰極產(chǎn)生的氣體X的化學(xué)式為；②由圖可知陽(yáng)極應(yīng)該是碘單質(zhì)和氫氧化鉀的反應(yīng)產(chǎn)物中的碘離子失去電子生成碘酸根離子，且電解質(zhì)的為氫氧化鉀，則電極反應(yīng)為：。18．(1)

侯德榜

(2)

(3)a(4)，①增大NH3的濃度，使更多析出，②使轉(zhuǎn)化為，提高析出的純度(5)

ad

bc【分析】反應(yīng)后的母液中加入X(NaCl)，然后先通NH3，后通CO2，發(fā)生反應(yīng)NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,將過(guò)濾所得NaHCO3煅燒，得Na2CO3、CO2和水，則Y為Na2CO3；往過(guò)濾后的母液中通NH3，并降溫，此時(shí)生成NH4Cl沉淀，則Z為NH4Cl。（1）該過(guò)程是侯德榜提出的制堿法，Z為NH4Cl，其電子式為。（2）①此過(guò)程中的第二周期原子有C、N、O，且同周期原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑越小，故答案為。②元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。故HNO3酸性強(qiáng)于H2CO3，可以證明N的非金屬性大于C。如：。（3）氨氣為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，氨氣極易溶于水，而二氧化碳是非極性分子，在水中的溶解度不大。故選a；（4）氨氣的溶解有利于降低氯化銨的溶解度，另外通入氨氣后，促使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，從而提高氯化銨的純度，故答案為：①增大NH3的濃度，使更多析出，②使轉(zhuǎn)化為，提高析出的純度；（5），是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低溫、加壓、移走生成物促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，高溫、低壓下平衡逆向移動(dòng)，使得銅液再生，故答案為：ad；bc。19．

2.00kPa-1

α=KP(O2)/{1+KP(O2)}

97.6%

kA/kD

2.9×10-4s

不