（江蘇專用）2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微考點(diǎn)14氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

PAGEPAGE5微考點(diǎn)14氧化復(fù)原反響的計(jì)算一、單項(xiàng)選擇題1．將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol·L－1的硫酸中，然后參加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，Cr2Oeq\o\al(2－,7)全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，那么K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol·L－1 B．0.1mol·L－1C．0.2mol·L－1 D．0.3mol·L－12．(2022·淮州中學(xué)高三月考)實(shí)驗(yàn)室將氯酸鈉和亞硫酸鈉按物質(zhì)的量之比1∶2倒入燒杯中，水浴加熱，同時滴入硫酸溶液，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反響后測得氯酸鈉和亞硫酸鈉恰好完全反響，那么X為()A．Cl2 B．Cl2OC．ClO2 D．Cl2O73．水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反響3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe(FeO2)2＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A．每生成1molFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子B．該反響中Fe2＋和S2Oeq\o\al(2－,3)都是復(fù)原劑C．3molFe2＋被氧化時有1molO2被復(fù)原D．反響方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x＝44．(2022·蘇州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次調(diào)研)：復(fù)原性HSOeq\o\al(－,3)＞I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴參加NaIO3溶液。參加NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．反響過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B．a(chǎn)點(diǎn)時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC．O～b間的反響可用如下離子方程式表示：3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3OH－=3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H2OD．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，參加的NaIO3為1.1mol5．酸性條件下有以下反響關(guān)系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被復(fù)原為Br2。②Br2能將I－氧化為I2。③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，其本身被復(fù)原為I2?，F(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中參加含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。以下判斷正確的選項(xiàng)是()編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式(或離子符號)①a≤eq\f(1,6)I2、Br－②eq\f(1,6)<a<eq\f(1,5)I2、Br－、Br2③eq\f(1,5)<a<eq\f(6,5)I2、IOeq\o\al(－,3)、Br2④a≥eq\f(6,5)IOeq\o\al(－,3)、Br2A.①③④ B．②③④C．①②③④ D．①④二、不定項(xiàng)選擇題6．向含有0.2molFeI2的溶液中參加amolBr2。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．當(dāng)a＝0.1時，發(fā)生的反響為2I－＋Br2=I2＋2Br－B．當(dāng)a＝0.25時，發(fā)生的反響為2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－C．當(dāng)溶液中I－有一半被氧化時，c(I－)∶c(Br－)＝1∶2D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時,溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH7．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，參加150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，向所得溶液中加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。假設(shè)用一定量的氫氣在加熱條件下復(fù)原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為()A．0.30mol B．0.28molC．0.25mol D．0.22mol三、非選擇題8．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中參加KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)濕法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的反響體系有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H2O。①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中參加KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反響為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反響中的復(fù)原劑是________________，氧化產(chǎn)物是____________，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。9．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被復(fù)原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反響生成SeO2以回收Se。完成以下填空：(1)Se和濃HNO3反響的復(fù)原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3反響的化學(xué)方程式：_____________________________________________。(2)：Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________________。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①____SeO2＋____KI＋____HNO3=____Se＋____I2＋____KNO3＋____H2O②I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI配平化學(xué)方程式①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

答案精析1．B[3.48g四氧化三鐵的物質(zhì)的量是3.48g÷232g·mol－1＝0.015mol，與稀硫酸反響溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，與重鉻酸鉀的反響中失去0.015mol電子。在反響中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價得到3個電子，那么依據(jù)電子得失守恒可知消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量是0.015mol÷6＝0.0025mol，那么其濃度是0.0025mol÷0.025L＝0.1mol·L－1，B正確。]2．B[因NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比1∶2參加燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化復(fù)原反響，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，Na2SO3作復(fù)原劑，S元素的化合價由＋4價升高為＋6價，設(shè)X中Cl元素的化合價為x，由電子守恒可知，1×(5－x)＝2×(6－4)，解得x＝＋1。Cl2中，Cl元素的化合價為0，A錯誤；Cl2O中，O為－2價，由化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，那么Cl為＋1價，B正確；ClO2中，O為－2價，由化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，那么Cl為＋4價，C錯誤；Cl2O7中，O為－2價，由化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，那么Cl為＋7價，D錯誤。]3．C4．D[復(fù)原性HSOeq\o\al(－,3)＞I－，所以首先是發(fā)生以下離子方程式：IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，繼續(xù)參加NaIO3，氧化性IOeq\o\al(－,3)＞I2，所以IOeq\o\al(－,3)可以結(jié)合H＋氧化I－生成I2，離子方程式是IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2。O～b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化復(fù)原反響生成碘離子，參加碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋，氧化產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4)；繼續(xù)參加NaIO3，氧化性IOeq\o\al(－,3)＞I2，所以IOeq\o\al(－,3)可以結(jié)合H＋氧化I－生成I2，離子方程式是IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2，氧化產(chǎn)物為I2，A錯誤；a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量＝eq\f(0.4mol,1)×3＝1.2mol，那么a點(diǎn)時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，B錯誤；根據(jù)反響IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，3molNaHSO3溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，那么根據(jù)反響IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2，消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為eq\f(n,3)mol，消耗碘離子的量為eq\f(5n,3)mol，剩余的碘離子為(1－eq\f(5n,3))mol，當(dāng)溶液中n(I－)∶n(I2)＝5∶3時，即(1－eq\f(5n,3))mol∶nmol＝5∶3，故n＝0.3mol，故參加的n(NaIO3)＝1mol＋eq\f(n,3)mol＝1mol＋0.1mol＝1.1mol，D正確。]5．C[當(dāng)a≤eq\f(1,6)時，KBrO3缺乏，反響生成I2、Br－，反響方程式為6KI＋KBrO3＋3H2SO4=3I2＋KBr＋3K2SO4＋3H2O(Ⅰ)；當(dāng)a＝eq\f(1,5)時，二者反響生成I2、Br2，反響方程式為10KI＋2KBrO3＋6H2SO4=5I2＋Br2＋6K2SO4＋6H2O(Ⅱ)；當(dāng)eq\f(1,6)＜a＜eq\f(1,5)時，反響產(chǎn)物為I2、Br－、Br2，發(fā)生(Ⅰ)、(Ⅱ)兩個反響；當(dāng)a≥eq\f(6,5)時，KBrO3足量，發(fā)生反響為5KI＋6KBrO3＋3H2SO4=5KIO3＋3Br2＋3K2SO4＋3H2O(Ⅲ)，所以反響產(chǎn)物為IOeq\o\al(－,3)、Br2；當(dāng)eq\f(1,5)＜a＜eq\f(6,5)時，反響按照(Ⅱ)、(Ⅲ)中的反響進(jìn)行，反響產(chǎn)物為I2、IOeq\o\al(－,3)、Br2，那么有：]編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式(或離子符號)①a≤eq\f(1,6)I2、Br－②eq\f(1,6)＜a＜eq\f(1,5)I2、Br－、Br2a＝eq\f(1,5)I2、Br2③eq\f(1,5)＜a＜eq\f(6,5)I2、IOeq\o\al(－,3)、Br2④a≥eq\f(6,5)IOeq\o\al(－,3)、Br26.BC[由于復(fù)原性：I－>Fe2＋，所以當(dāng)a＝0.1時，二者的物質(zhì)的量的比是2∶1，發(fā)生的反響為2I－＋Br2=I2＋2Br－，A正確；當(dāng)a＝0.25時，二者的物質(zhì)的量之比是2∶1，發(fā)生的反響為2Fe2＋＋8I－＋5Br2=2Fe3＋＋4I2＋8Br－，B錯誤；當(dāng)溶液中I－有一半被氧化時，只有I－被氧化，二者的物質(zhì)的量的比是2∶1，發(fā)生的反響為2I－＋Br2=I2＋2Br－，溶液中c(I－)∶c(Br－)＝1∶1，C錯誤；當(dāng)0.2＜a＜0.3時，溶液中I－都被氧化產(chǎn)生I2，所以根據(jù)電荷守恒可得溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OHD正確。]7．C[參加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中無Fe3＋；n(NO)＝0.1mol，起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol，那么起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是0.150L×4mol·L－1－0.1mol＝0.5mol，根據(jù)電荷守恒可知n(Fe2＋)＝eq\f(1,2)n(NOeq\o\al(－,3))＝0.25mol，假設(shè)用氫氣復(fù)原，那么得到的固體為0.25mol。]8．(1)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O②高鐵酸鉀溶解度小于高鐵酸鈉(2)FeSO4、Na2O2Na2FeO4、O25解析(2)在反響2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中Fe、O元素的化合價升高，O元素的化合價降低，那么氧化劑為Na2O2，復(fù)原劑為FeSO4和Na2O2，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4和O2。根據(jù)方程式可知每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(6－2)mol＋1mol＝5mol。9．(1)Se＋2HNO3(濃)=SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2(3)SeO2＋4KI4e－＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O(4)92.5%解析(1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反響，Se被氧化為