初升高-化學銜接班全套講義

初升高化學銜接班講義初升高化學銜接班第1講.無機化合物知識結(jié)構(gòu):宏觀元素分子質(zhì)子組成 原子核微觀原子（1）微粒構(gòu)成 中子核外電子離子各種天然物質(zhì)：煤、石油、天然氣、空氣、礦石等混合物各種人工合成的物質(zhì)：合金、水煤氣等懸濁液、乳濁液、溶液按組成按組成成分多少化E…工否物?研究對象缶學 質(zhì)分類金屬同種兀素用足“人一 單質(zhì)非金屬組成純凈物純凈物稀有氣體組成八八的一種分類化合物 方法有機化合物（3）無機化合物*氧化物酸堿鹽&工是否通過化學變化 物理性質(zhì)性質(zhì) 來表現(xiàn) 化學性質(zhì)、是否有新物質(zhì)物理變化變化規(guī)律 生成化學變化關(guān)于無機化合物的分類又可依據(jù)其組成細分為:

金屬氧化物組成元素不同 非金屬氧化物酸性氧化物氧化物（4）成鹽氧化物堿性氧化物性質(zhì)不同 兩性氧化物含氧酸無氧酸含氧酸無氧酸一元酸二元酸三元酸是否含氧無機 化合物酸⑸電離出的H個數(shù)是否易溶可溶，卜^堿（微溶）堿2- ' /于水難溶性堿完全中和正鹽鹽之二一酸部分中和酸式鹽程度 堿部分中和堿式鹽二、四種基本反應類型按照反應物與生成物的類別與種數(shù)的多少，化學反應可分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。類別化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。由一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。表達式ABABABABABCBACAB+CD-AD+CB三、氧化反應與還原反應氧化反應：物質(zhì)與氧的反應 此處的氧均既可以指單質(zhì)形態(tài)的氧（游離態(tài)）還原反應：物質(zhì)中的氧被奪去的反應 又可以指化合物中的氧（化合態(tài)）得氧必然有物質(zhì)失氧，因此氧化、還原反應總是同時發(fā)生的。 （初中階段我們將一個反應從兩個方面來看，實質(zhì)為一，高中將就此深入展開討論）稱為氧化還原反應。其中得氧的物質(zhì)叫做還原劑，得氧后被氧化，其中所含的某種元素化合價必定升高；失氧的物質(zhì)（也就是提供氧的物質(zhì)）叫做氧化劑，失氧后被還原，其所含的某種元素化合價必定降低。氧化還原反應中氧化劑化合價降低的總數(shù)與還原劑中元素化合價升高的總數(shù)必然相等。以反應H2CuO CuH2O為例:H2:還原劑，有還原性，反應中得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應， H元素化合價升高，得到氧化產(chǎn)物 H2OCuO:氧化劑，有氧化性，反應中失氧，被還原，發(fā)生還原反應， Cu元素化合價降低，得到還原產(chǎn)物Cu。0 1 2 0H2H2O共升高2（10） 2價，CuOCu共降低2價。事實上，即使沒有氧元素參加，同樣可以發(fā)生氧化還原反應，有化合價升降的反應就是氧化還原反應。（3）四種基本反應類型與氧化、還原反應的關(guān)系。

化學反腐化學反腐可見，化合反應，分解反應與氧化還原反應是交叉關(guān)系；置換反應與氧化還原反應是包含關(guān)系；復分解反應與氧化還原反應是排斥關(guān)系?！镜湫屠}分析】［例1］2000年3月美國鉞星公司宣布破產(chǎn)，鉞星公司原計劃發(fā)射 77顆衛(wèi)星以實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與鉞元素（Ir）的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關(guān)于鉞元素的各種說法正確的是（A.鉞原子的質(zhì)子數(shù)為70B.鉞原子的相對原子質(zhì)量為 77C.鉞原子的核電荷數(shù)為 77D.鉞元素是金屬元素［例2］由h+、Ca2+、CC32>CH」組成的化合物一共有（A.［例2］由h+、Ca2+、CC32>CH」組成的化合物一共有（A.2種B.3種C.4種D.5種［例3］下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）同溫A.Fe2O33CO2Fe3gB.FeCuSC4FeSQCuC.Na2CC32HCI2NaClH2CCC2D.CU2（OH）2CO32CuCCC2H2C［例4］經(jīng)實驗測得某一中性溶液由 Mg2+、Al3+、NC3、SC42一四種離子組成，其中Mg2+、Al3+、SC42一離子的個數(shù)比TOC\o"1-5"\h\z可能是（ ）A.3:1:10B.3:5:1C.3:10:1D.3:1:5【模擬試題】一.選擇題（每題有一個或二個選項符合題意）.下列變化中，屬于化學變化的是（ ）A.酒精揮發(fā)B.工業(yè)上用空氣制取氧氣 C.冰受熱熔化成水 D.藍色硫酸銅晶體受熱變成白色粉末.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）C7H6C3。下列說法不正確的C7H6C3。下列說法不正確的是（.阿斯匹林化學名叫乙酰水楊酸，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其化學式為A.它每個分子含16個原子A.它每個分子含16個原子B.它由三種元素組成C.各元素的質(zhì)量比為C:H:C7:6:3D.其相對分子質(zhì)量為138O|_|C、,一八一 催化齊Ijn|_|c.化學反應O|_|C、,一八一 催化齊Ijn|_|c.化學反應2H2。2（過氧化氫） 2H2°C2 的反應事實，說明了（A.過氧化氫分子在化學反應中可以再分C.過氧化氫分子是運動的，氫原子是靜止的B.化學反應前后分子的總數(shù)不變D.在化學反應中原子可以再分.下列符號能代表二個分子的是（A.MgCl2B.2O2 C.Fe2OA.MgCl2B.2O2 C.Fe2O3 D.2Al.下列微粒在化學反應中容易得到電子的是（ ）+927 +11281 +1028 +12282\J \ #J J//A."/B. C. D..潛水艇中可用過氧化鈉作為氧源，其化學方程式為 2Na2O22CO2X。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認為X是（ ）A.Na2O B.COC.OD.O22Na2co38.下列反應中，既屬于化合反應，又屬于氧化反應的是（ ）- -點燃?I ^通電ACH42O2 CO22H2O B2H2O2H2A. B.點燃C.CO2+H2O=H2CO3 D.3Fe2O2 Fe3O49.下列物質(zhì)中，硫元素的化合價最低的是（ ）H2SO3 B.SO3 C.SD.H2s.在化合、分解、置換、復分解四種基本反應中，可能生成氧化物的反應有（A.1種1.有H、2種2 6O、S、3種1Na四種元素,4種按指定化合價最多可以組成的化合物種類有（A.5種B.6種C.7種D.8種12.下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法中，正確的是（ ）A.酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫B.酸、堿、鹽都可能含氧C.堿與鹽、酸與鹽之間一定會發(fā)生反應D.酸與堿發(fā)生中和反應，一定會得到澄清溶液13.有X、Y、Z三種金屬，能發(fā)生以下置換反應：①XH2SO4 XSO4H2 ②YHCl不能反應③ZXSO4 XZSO4 則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序可排列為（ ）A.X、Y、Z B.X、Z、丫 C.Y、Z、X D.Z、X、丫14.對于化學反應14.對于化學反應ABCD的下列說法中，正確的是（A.若C、D分別為單質(zhì)和化合物，則該反應一定是置換反應B.若C、D分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應C.若A、B、C、D都是化合物，該反應一定是復分解反應D.若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C和D可能是兩種沉淀.50c時氯化俊的溶解度是50g,50c時氯化俊的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比為（ ）A.1:2:3 B.2:3:1 C.3:2:1 D.1:3:2.填空題.用化學符號表示（1）兩個氫原子; （2）兩個氮分子。

.預計到2000年底，全球擁有的化合物總數(shù)將超過 2000萬種，其中部分物質(zhì)是由碳、氫、氧、鈉中的某些元素組成的。(1)請用上述元素按以下分類各寫出一種物質(zhì)的化學式：常用作還原劑的氣態(tài)化合物,酸性氧化物,堿性氧化物,堿,正鹽,酸式鹽。(2)寫出(1)中正鹽的電離方程式。.某些礦物燃料燃燒后，可產(chǎn)生一種污染空氣的有害氣體二氧化氮( NO2)。二氧化氮溶于水可生成HNO3和NO。則NO2、HNO3、NO三種物質(zhì)，按氮元素化合價由低到高的順序排列為(寫化學式)。.氫氧化鉀是我國古代紡織工業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼 (主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體 (主要成分是氧化鈣)與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀，請按要求用化學方程式表示上述反度解溶溫度/c應：度解溶溫度/c(1)分解反應。(2)化合反應。(3)復分解反應。.在分開盛放的A、B兩種溶液中，共含有Na、H、Ag、Ba2、NO3、Cl、CO3七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則 B溶液含的離子是。.右圖是A、B、C三物質(zhì)的溶解度曲線，看圖回答：10c時，B物質(zhì)的溶解度(填＞、=、V)A物質(zhì)的溶解度。60c時，A、B兩物質(zhì)(填能或不能)形成質(zhì)量分數(shù)濃度相同的飽和溶液。(3)要配制成質(zhì)量分數(shù)濃度為9.1%的C物質(zhì)溶液，配制時的溫度必須控制在。三.簡答題.有A、B、C、D、E五種元素，A的單質(zhì)是密度最小的氣體； B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的 1/4;C的陽離子C比B原子多2個電子；D和C具有相同的電子層數(shù)， D的離子結(jié)構(gòu)與僦原子結(jié)構(gòu)相同； E和B具有相同的最外層電子數(shù)，但比B多一層，試回答：(1)寫出五種元素符號：A.B.C.D.E.(2)寫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：。.哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸俊( NH4CIO4)混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸俊受熱分解，同時生成四種氣體，二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣(CI2),還有一種氣體是化合物(常溫下是液態(tài)) ，因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及反應的化學方程式：(1)鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；(2)高氯酸錢受熱分解：。.今年2月25日漢江再度發(fā)生嚴重的“水華”現(xiàn)象。 “水華”主要是指向水中投入或排入生物所需的營養(yǎng)物質(zhì)后，水中某些營養(yǎng)元素含量過高，導致水面上的藻類瘋狂生長、繁殖，水質(zhì)惡化而有腥臭味，造成魚類死亡的現(xiàn)象。(1)已知藻類的化學式為C106H263O110N16P,則組成藻類的元素有(填元素名稱),藻類的相對分子質(zhì)量為。(2)根據(jù)藻類的化學式確定，工業(yè)和生活污水中導致藻類生長過快的營養(yǎng)元素是(填元素名稱)。(3)為了解決漢江污染問題，湖北省正式實施《湖北省漢江流域水污染防治條例》 。條例規(guī)定：漢江流域水污染防治實行“污染源頭”控制，嚴格管制沿江主要城市的污水排放……。下列措施符合此條例規(guī)定的是(填序號)。①漢江沿岸新建住宅小區(qū)、賓館、飯店、醫(yī)院等要采用生活污水凈化裝置，從根本上解決生活污染水入江問題；②漢江沿岸城市居民禁止使用含磷酸鈉的洗衣粉； ③禁止用漢江水進行農(nóng)田灌溉和作生活用水； ④向漢江中加入大量的凈水劑和消毒劑以提高漢江水的水質(zhì)。

(4)為什么漢江的“水華”現(xiàn)象會發(fā)生在枯水期，而不會發(fā)生在汛期?四.推斷題25.有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們之間有下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:①ACuO高溫CuB②BH2OC③CB小0④BCa(OH)2DH2O⑤D高溫B氧化物⑥BA高溫2E據(jù)此，回答下列問題：(1)它們的名稱：A.B.C.D.E.(2)寫出其中屬氧化一一還原反應的方程式：。26.由H、0、Cl、N、Na、Ba六種元素組成的A、B、C、D四種物質(zhì)的無色溶液，其中兩種是常見的酸、兩種是堿，進行如下實驗操作：A、B均使其變藍A、B均使其變藍AB各取少量溶液滴入C石卷試液c、d均使其變紅D各取少量加入

少量稀硫酸各取少量滴入

硝酸銀溶液A中產(chǎn)生白色沉淀B中無明顯現(xiàn)象C中產(chǎn)生白色沉淀D中無沉淀(1)試推斷各化合物的化學式：A.B.C.D.(2)試寫出有關(guān)反應的化學方程式：【試題答案】一.選擇：123456789101112131415DBCCABADDDDCBDDA一填空：2Na2CO3 2Na2CO3 2NaCO3(1)CO;CO2;Na20;NaOH;Na2CO3；NaHC03NO;(1)NO2;HNO3NO;(1)NO2;HNO3高溫CaCO3 CaOCO2⑵CaOH2OCa(OH)2⑶Ca(OH)2K2cO3CaCO3 2KOHNa；Na；Cl；CO3(1)> (2)不能 (3)20c以下三.簡答題：(1)H;O;Na；Cl;S (2)\\\+17288D7//(1)4Al 3O22Ag (1)4Al 3O22Ag ⑵2NH4clO4(1)碳、氫、氧、氮、磷；3550 (2)氮、磷4H2。 Cl2 N2 2O2(3)①②(4)因為枯水期，水量少，流速慢，江水中含營養(yǎng)元素質(zhì)量分數(shù)大，有利于藻類迅速生長，在汛期則相反四.推斷題25.(1)碳；二氧化碳；碳酸；碳酸鈣；一氧化碳高溫(2)C2CuO 2CuCO2高溫CCO2 2CO26.(1)Ba(OH)2；NaOH；HCl；HNO3⑵Ba(OH)2H2SO4BaSO4 2H2O；AgNO3HClAgClHNO3初升高化學銜接班第2初升高化學銜接班第2講物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化知識要點：各類物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（俗稱八圈圖）知識要點：各類物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（俗稱八圈圖）&十金屬縱向：-點燃/（1）金屬+O2 金屬氧化物（堿性氧化物）&十金屬縱向：-點燃/（1）金屬+O2 金屬氧化物（堿性氧化物）（2）堿性氧化物（可溶）+水堿（可溶）4NaO22Na2ONa2OH2O2NaOH（3）堿（難溶）/高溫堿氧（難溶）Cu(OH)2CuOH2O2CuO2=2CuO（4）酸+堿 鹽+水3NaOHH3PO4（4）酸+堿 鹽+水3NaOHH3PO4Na3PO43H2O Cu(OH)2H2sO4CuSO42H2Oc點燃（5）非金屬+O2 非金屬氧化物（酸性氧化物）點燃CO2—CO2點燃4P5。2 2P2O5（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）CO2H2OH2cO3 P2O53H2O2H3PO4（7）酸（易揮發(fā)/難溶）（易揮發(fā)/難溶）H2cO3H2OCO2H2siO3H2OSiO2從縱向來看,金屬 堿性氧化物鹽，堿系列非金屬 酸性氧化物 酸橫向：（含氧酸）鹽，酸系列（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）CO2H2OH2cO3 P2O53H2O2H3PO4（7）酸（易揮發(fā)/難溶）（易揮發(fā)/難溶）H2cO3H2OCO2H2siO3H2OSiO2從縱向來看,金屬 堿性氧化物鹽，堿系列非金屬 酸性氧化物 酸橫向：（含氧酸）鹽，酸系列（8）金屬+非金屬（無氧酸）鹽2NaCl2點燃—2NaCl（9）堿氧+酸氧（含氧酸）鹽局溫CaOSiO2 CaSiO3含氧酸鹽堿氧+酸氧[Wj溫CaCO3-CaOCO2兩種新鹽NaClAgNO3NaNO3AgCl(⑵酸+堿氧H2SO4CuOCuSQH2O2NaOHCO2Na2cO3H2O新酸+新鹽H2so4Na2cO3Na2sO4H2cO3H2cO3H2OCO2新堿+新鹽2NaOHCuSO4Na2sO4Cu(OH)2（16）金屬+酸ZnH2SO4(稀)ZnSO4H2（17）金屬+鹽新鹽+新金屬ZnCuSQCuZnSQ二、化學反應發(fā)生的條件（一）復分解反應的發(fā)生條件.復分解反應需在溶液里才可能發(fā)生，在固態(tài)時無自由移動的離子時不發(fā)生反應。但即使在溶液里，還要看生成物是否滿足下列條件之一：①產(chǎn)生沉淀②放出氣體③生成難電離的水.復分解反應常發(fā)生在下列幾條反應規(guī)律中：①酸+堿鹽+水②酸+堿性氧化物 鹽+水③堿+酸性氧化物 鹽+水④酸+鹽新酸+新鹽⑤堿+鹽新堿+新鹽（反應物的堿和鹽均要溶于水）

⑥鹽+鹽兩種新鹽（反應物均要溶于水）對于鹽+酸新鹽+新酸，有如下規(guī)律：①較強酸 較弱酸（強制弱）如.CaCO32HClCaCl2H2OCO2 Na2siO32HCl2NaClH2SiO3②高沸點（不易揮發(fā)的）酸低沸點（易揮發(fā)的）酸。如：H2SO4（濃）2NaCl（固）^=Na2SO42HC1.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（溶解性口訣）酸溶堿難溶，鹽要分別看鉀、鈉、錢鹽，硝酸鹽，完全溶解不困難碳酸、磷酸、亞硫酸、硅酸以及氫硫酸，只溶鉀、鈉、俊鹽酸不溶銀、亞汞，硫酸不溶銀、鈣、銀、鉛（二）.金屬活動順序表及其使用范圍：KCaXaMgAlZnF&SnPh（H）CuHgPiAu（1）金屬活動順序： 吊二'' ?:'工' 不二’（2）在金屬活動性順序里，位于氫以前的較活潑金屬，能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應，置換出酸中的氫，氫后的金屬則不能。較活潑的金屬能將不活潑金屬從它的鹽溶液里置換出來。（3）很活潑的金屬與某些鹽溶液反應時，先與水反應生成堿，然后堿再與鹽溶液發(fā)生復分解反應，無金屬生成?！镜湫屠}】［例1］有三種金屬M、N、R,其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7,已知R能從AgNO3溶液中置換出Ag,R不溶于鹽酸，M能在02中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。則M、N、R在金屬活動順序表中的正確位置是（ ）A.M、N、H、R B.R、M、H、NC.R、H、M、ND.N、M、H、R［例2］某化工廠有甲、乙兩個車間，它們排放的工業(yè)廢水澄清透明，共有K、Ag、Cu 2 2C.Mg、SO4、K、 2 2C.Mg、SO4、K、NO3 d.Na、MnO4、Ca、CO3（1）甲車間的廢水中含有三種離子，明顯呈堿性，則甲車間廢水中不可能存在的陽離子是 。（2）乙車間的廢水中含有另外三種離子，其中陰離子是。（3）如果加足量的鐵粉，把甲車間和乙車間的廢水按適當?shù)谋壤旌希?可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為兩種沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含（填化學式）可用來澆灌農(nóng)田。［例3］某工廠中含有少量氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合形成污水，若向污水中加入足量的鐵粉，則處理后的水中TOC\o"1-5"\h\z一定含有的金屬離子是（ ）2 2 2 2 2 2 2A.Zn、Cu B.Zn、FeC.Cu、FeD.只有Fe［例4］在某無色透明溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）2 2［例5］某溶液中可能有下列陰離子:2 2 2SO4 、SO3、CO3 、ClA.Na、Mg 、Cl、［例5］某溶液中可能有下列陰離子:2 2 2SO4 、SO3、CO3 、Cl（1）當溶液中存在大量H時，溶液中不能大量存在的離子是2（2）當溶放中存在大量Ba時，溶彼中不能大量存在的離子是（3）當溶液中存在大量和離子時，上述陰離子都不能存在?！灸M試題】相對原子質(zhì)量： Na-23Mg—24P—31Cl—35.5K—39Ca—40Cu—64Zn—65一.選擇題。1.下列變化中，既有化學變化又有物理變化的是（ ）A.固體碘受熱變成蒸氣C.玻璃被金剛石刻劃A.固體碘受熱變成蒸氣C.玻璃被金剛石刻劃2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（A.不銹鋼 B.自來水B.蠟燭被點燃時發(fā)生的變化D.干冰蒸發(fā)使水蒸氣凝結(jié)成水滴）C.葡萄酒 D.復合肥料硝酸鉀3.有如下粒子結(jié)構(gòu)示意圖:A.它們是同一元素的粒子O有關(guān)的下列說法中正確的是B.3.有如下粒子結(jié)構(gòu)示意圖:A.它們是同一元素的粒子O有關(guān)的下列說法中正確的是B.它們都具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)C.它們都是原子C.它們都是原子D.它們都是離子4.下列同組內(nèi)的兩種物質(zhì)中,4.下列同組內(nèi)的兩種物質(zhì)中,（金屬離子除外）所含相同元素的化合價完全相同的是（AKMnO4AKMnO4和KzMnO,KClO3和KClSO3和NaHSO4 D.(NH4)2SO4和HNO3.含有硫的煤，在火爐中如果不充分燃燒，則排放出的能污染空氣的氣體為（ ）SO^COSOSO^COSO2SO2和CO2 D.COTOC\o"1-5"\h\z.下列同組內(nèi)的兩種物質(zhì)中，一種可用來配制農(nóng)藥波爾多液，另一種可用來在工業(yè)上制取生石灰的是（ ）A.膽磯、純堿 B.膽磯、燒堿C.熟石灰、石灰石 D.熟石灰、純堿.下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間后，因發(fā)生化學變化而使質(zhì)量減小的是（ ）A.酒精 B.固體燒堿 C.濃鹽酸 D.碳酸鈉晶體.tC時，100g硝酸鉀溶液中溶有20g硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（ ）A.20gB.25gC.20%D.無法確定.下列同組內(nèi)的兩種物質(zhì)間，能發(fā)生化學反應的是（ ）A.Cu和稀硫酸B.Cu和Hg（NO3）2溶液C.ZnSQ溶液和稀硝酸 D.Fe2O3和CuSO4溶液.下列溶液中的物質(zhì)，能和稀硫酸發(fā)生中和反應，并能生成白色沉淀的是（ ）A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.Ba（OH）2溶液 D.Na2。。3溶液.實現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時，只有加入酸才能通過一步反應實現(xiàn)的是（ ）A.Fe2O3 Fe2（SO4）3 B.Zn ZnC% C.NaOHNaClD.BaC% BaSQ.下列四種物質(zhì)中，磷元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是（ ）A.（NH4）2HPO4 B.KH2PO4 C.Ca（H2P。4）2 D.CaHPO4.等質(zhì)量的CO、CH4、C2H5OH分別充分燃燒，產(chǎn)生溫室氣體CO2最多的是（A.COCHA.COCH4C2H5OH D.無法確定.下列做法中，可能會導致人中毒的是(A.生理鹽水用于給病人輸液A.生理鹽水用于給病人輸液B.工業(yè)酒精用于配制飲料酒C.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉用于腌漬咸菜C.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉用于腌漬咸菜D.胃酸過多的病人內(nèi)服含 Al(OH)3的藥物.下列說法中，正確的是( )A.HC”DH2s04屬于同類化合物，所以它們的化學性質(zhì)完全相同B.無氧酸的正鹽一定不含氫、氧元素 C.能電離產(chǎn)生氫離子的化合物不一定屬于酸D.將Cu(OH)2加入到滴有石蕊試液的蒸儲水中，溶液顯藍色.有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們分別是 Ba(0H/、HCl、Na2c5、Na2sO4中的一種，若將丁的溶液滴入到乙的溶液中，則產(chǎn)生白色沉淀，向這種白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一種無色氣體。據(jù)此做出的下列TOC\o"1-5"\h\z推斷中，正確的是( )A.甲一定是HClB.乙一定是Na2cO3 C.丙一定是Na2SO4 D.丁一定是Ba(0H)2.質(zhì)量相等的兩塊金屬A和B分別跟足量的稀鹽酸反應， A置換產(chǎn)生的氫氣比B多，若A、B兩金屬在其氯化物中均為+2價，則下列推斷中，正確的是( )A.相對原子質(zhì)量A>B B.相對原子質(zhì)量AVBC.金屬活動性一定是A>B D.金屬活動性一定是AVB.下列每組內(nèi)的三種物質(zhì)中最后一種物質(zhì)均為過量(充分反應后，該物質(zhì)有剩余) ，分別向各組物質(zhì)中加適量水，使它們充分反應后，靜置、過濾，所得濾渣中有兩種物質(zhì)的是( )△CuCl2、Cu(NO3)2、Ba(OH)2 RAl、Fe、CuSO4A. B.C.MgSO4、Mg(NO3)2、Ba(OH)2 D.Al、Cu、FeSQ19.下列各組物質(zhì)的溶液，不另加其他試劑，只需利用組內(nèi)物質(zhì)，就能加以鑒別的是( )△HCl、AgNO3、KCl、KNO3A.HCl、△HCl、AgNO3、KCl、KNO3A.HCl、Na2cO3、CaCl2、NaNO3H2SO4、BaCL、Na2SO4>HClD.CuSO4、NaOH、20.如圖：在托盤天平兩邊各放一燒杯， 調(diào)節(jié)至平衡，向兩邊燒杯中分別注入相等，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，再向兩燒杯中分別投入質(zhì)量相等的鋅粒和條，待反應停止后，天平指針的可能指向是：① 刻度盤上偏向放鋅粒的一方；刻度盤的中央；③刻度盤上偏向放鎂條的一方，其中正確的是( )A.①、②、③B.僅③C.①、②D.②、③二、填空題.請用氫、碳、氧、鈉、硫、銅等元素中的有關(guān)元素組成符合下列要求的物質(zhì)(寫出化學式)(1)難溶于水的黑色堿性氧化物; (2)無氧酸;(3)能使生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰的物質(zhì);(4)含氧酸的正鹽(它的濃溶液與濃鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳);(5)加熱條件下能被分解的堿式鹽;(6)藍色的結(jié)晶水合物;(7)能與人體血液里的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒的物質(zhì)。.有tC的硝酸鉀溶液500g,將200g該溶3^在tC下蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好飽和，若另取兩份質(zhì)量均為100g的原溶液，分別進行下列操作(溶液溫度不變) ：(1)對其中一份溶液，需蒸發(fā)掉 g水，溶液恰好飽和;（2）對另一份溶液，加入12.5g硝酸鉀，完全溶解后，溶液也恰好飽和，則在tC時，硝酸鉀的溶解度為;原500g溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，含有鉀元素的質(zhì)量為g（精確至0.1g）.通電分解水時，為了增強水的導電性，可加入少量氫氧化鈉，現(xiàn)用31.8g0.50%的氫氧化鈉溶液進行通電分解水的實驗，經(jīng)過一定時間后，得到0.20g氫氣，同時會得到_g氧氣，此時剩余的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變成了%。.在化學反應3AB2c3D中，如果將A、B、C三種物質(zhì)各15g混合均勻后加熱，生成30gD,此時，再向殘留物中加入10gA,加熱后繼續(xù)反應，則反應物中只有 C有剩余，則第一次反應停止時剩余 C的質(zhì)量是g;A、B、C三種物質(zhì)恰好完全化合時的質(zhì)量比為;若C的相對分子質(zhì)量為m,D的相對分子質(zhì)量為n,則m與n的比=。.將CuSO4溶液和NaOH溶液混合，充分反應后過濾，所得的濾液中一定含有的離子是 ；在FeCJZnC%和CuCl2的混合溶液中加入一一定量的鎂粉，充分反應后過濾，分別得到濾液和固體，若向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有,濾液中一定有溶質(zhì).下圖所示裝置中：可用于實驗室制取和收集 02；可用于實驗室制取和收集 H2；可用于實驗室制取和收集CO2o（填寫裝置的代號）使用上述實驗室制O2的發(fā)生裝置（不得作任何改動），可以進行下列實驗中的（填寫實驗的代號）。供選擇的實驗：a.氫氣還原氧化銅；b.一氧化碳還原氧化銅；c.加熱堿式碳酸銅。①②③④【試題答案】B2.D3.B4.C5.A6.C7.D 8.D 9.B10.C11.A12.C13.B14.BC15.A16.AC17.B18.CD19.B 20.C二.如（1）CuO （2）H2S （3）H2O （4）Na2CO3（5）Cu2（OH）2CO3 （6）CuSO45H2。 （7）CO25;50g；25%;48.31.6;539；5:3:2；3:10Na和S04；Fe和Cu②；①、④；③;初升高化學銜接班第3講 化學實驗.除雜：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則:①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng):①根據(jù)物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。.混合物的分離：(1)可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物一一常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。(2)兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮一一結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如： NaCl和KNO3的混合物。(3)兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如 BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得至ijBaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T。最后分另U將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。.物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是 NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。(1)常見離子鑒別的特效試劑H+和OH:紫色石蕊試液或pH試紙。OH-:無色酚酗:試液(可鑒別堿性溶液)一一變紅。Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。CO3:稀HCl和石灰水一一有CO2f。NH4+：強堿溶液(NaOH)——有NH3K使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。(2)物質(zhì)鑒別的原則①操作簡便：能用物理方法(如：顏色)鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑?，F(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。防止干擾：鑒別C「和SO42一時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。(3)物質(zhì)鑒別的思路和方法A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。E.一種試劑與四種溶液反應時，應是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F.當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。.物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實驗

方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固體是硫酸俊。在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色2固體是否是錢鹽(含NH4+),還要檢驗它是否是硫酸鹽(含 SO4)。從而確定此白色固體是(NH4)2SQ。.推斷題：(1)在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到” ，“生成”是反應產(chǎn)物，“得到”既可能有反應產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。(2)推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。【典型例題】［例1］用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2so4四種無色溶液。［例2］某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C,若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體 D,將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀 巳氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀 F。根據(jù)以上實驗寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學式。［例3］在右圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中， 各物質(zhì)均是初中化學所學的物質(zhì)。 C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學式填寫下列空白：(1)若F為可溶性堿，G為藍色沉淀。則A為;D可能為。(2)若G為藍色沉淀，H為難溶性鹽，則I為(3)若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則I可能為;F可能為。［例4］2003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水一一二十億人生命之所系"。請你回答下列問題：(1)自來水常用二氧化氯(ClO2)來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗自來水中是否含有氯離子,應選用的化學試劑是 。(2)節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。 某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種： KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防止污染水源,某中學化學興趣小組配合工廠進行污水檢測，結(jié)果如下表。試齊lj_象'''''石蕊試液氯化鋼溶液甲藍色白色沉淀乙紫色無明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有和。為變害為利，化學興趣小組與工廠研究設(shè)計如下圖污水處理方案。 請回答:沉淀A是，若各步處理均完全反應，最終排放液C的溶質(zhì)是,在農(nóng)業(yè)上它可用作復合肥料。［例5］在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為,析出的少量金屬為。［例6］(1)將H2O2溶液滴入含有酚配的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于 H2O2是二元弱酸(H2O2=H HO2),消耗了OH，而使紅色褪去。乙同學認為 H2O2具有強氧化性，將酚酬:氧化，紅色消失。試【模擬試題】相對原子質(zhì)量(原子量)【模擬試題】相對原子質(zhì)量(原子量)H:1C:12Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Ca：40Cu：64

.選擇題。.物質(zhì)發(fā)生化學變化的本質(zhì)特征是A.有沉淀析出或氣體逸出 B.有發(fā)光或放熱的現(xiàn)象C.物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生改變 D.有其它的物質(zhì)生成.下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，利用了其物理性質(zhì)的是A.家庭里蒸饅頭用到純堿 B.用一氧化碳冶煉金屬C.用活性炭吸附毒氣 D.用氫氣作高能燃料.保護環(huán)境，已成為人類共同的呼聲。下列現(xiàn)象中，不會造成環(huán)境污染的是A.汽車排放出未經(jīng)治理的尾氣 B.含硫煤的燃燒產(chǎn)生的氣體排放到空氣中C.工業(yè)廢水、含日常使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放D.在動力工業(yè)上，利用水力發(fā)電.下列說法中，錯誤的是A.保持二氧化硫（SO2）化學性質(zhì)的微粒是硫原子和氧原子 B.原子是化學變化中的最小微粒C.臭氧（03）和氧氣都是由氧元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于化學變化D.NaD.Na和Na屬于同一種元素的微粒.丕能由原子結(jié)構(gòu)示意圖A.該兀素為金屬兀素C.原子核內(nèi)的中子數(shù).丕能由原子結(jié)構(gòu)示意圖A.該兀素為金屬兀素C.原子核內(nèi)的中子數(shù)1，力判斷出B.在化學反應中，該原子易失去電子D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù).下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價的是△K2MnO4和KMnO4A.BCuCO3、Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3CNHCNH4NO3和NaNO2D.NaHSO4和Na2sa7.下列每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、7.下列每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、A.冰、生石灰、天然氣C.金剛石、燒堿、食鹽水化合物、混合物順序排列的是B.碘酒、純堿、膽磯D.液態(tài)氧、食醋、沼氣8.下列做法中，能使原溶液的pH顯著升高的是8.下列做法中，能使原溶液的pH顯著升高的是A.向BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液B.向稀硫酸中加入燒堿溶液C.向澄清石灰水中加入稀鹽酸 D.向NaCl溶液中加入CaCl2溶液.對于化學反應mAnBpCqD,下列說法中，正確的是A.若反應物A是單質(zhì)，B是化合物，則該反應可能屬于置換反應B.化學計量數(shù)（“系數(shù)”）m與n之和一定等于p和q之和C.參加反應的A與B的質(zhì)量比一定等于生成的。和口的質(zhì)量比D.現(xiàn)有反應物A、B各a克，經(jīng)充分反應后，生成的 C與D的質(zhì)量之和不一定是2a克.下列化學方程式或電離方程式中，正確的是A2Fe3CuSO43CuFe2（SO4% BCO2H2OCaCl2CaCO32HCl

3 2C2HgO=2HgO2 DA12（SO4）32Al 3SO4.下列每組內(nèi)的物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生化學反應的是A.硫酸鉀溶液和硝酸鋅溶液 B.氯化銀和稀硝酸C.金屬汞和稀硫酸 D.碳酸鋼和稀鹽酸.有一瓶無色溶液，可能含有H2s。4、Na2sO^DNa2cO3三種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)將該溶液分別做如下實驗:（1）向其中滴入氯化鋼溶液，則產(chǎn)生白色沉淀； （2）向其中滴入足量稀鹽酸，則產(chǎn)生氣泡。原無色溶液中不一定含有的物質(zhì)是A.H2SO4 B.Na2SOA.H2SO4 B.Na2SO4C.H2SO4和Na2SO4 D.Na2CO3.在下列化學變化過程中： XHCl溶液YNaOH溶液ZX代表的物質(zhì)可以是A.CuB.AgNO3C.CuOD.Ba(OH)2.下列每組內(nèi)物質(zhì)的溶液混合后,最終肯定有沉淀生成的是H2SO4A.Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、HNO3 B.CUSO4H2SO4CAgNO3、H2sO4、HCl DBa（NO3）2、Na2cO3、HCl15.將含有Na2cO3和BaCl2兩種固體的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀， 將沉淀濾出后，向濾液中滴加AgNO3溶液又產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有關(guān)的下列判斷中，錯誤的是A.濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為AgClB.原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含 Ba22C.原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含 CO3D.原混合物溶于水，得到的白色沉淀為 BaCO316某溫度下，向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到原溫度，則下列說法中，正確的是A.溶液的質(zhì)量不變 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變TOC\o"1-5"\h\zC.溶質(zhì)的溶解度不變 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 Y.向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液， 直至過量。右圖橫坐標 y 表示加入氫氧化鋼溶液的質(zhì)量/克，根據(jù)曲線判斷，在圖中的Y軸是指 [.. ，… -I XA.溶液的p B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ％ 氫氧化鋼溶液的質(zhì)量/克C.沉淀的質(zhì)量/克 D.溶劑的質(zhì)量/克.金屬Al和Mg分別與質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸恰好完全反應，有關(guān)的下列說法中，正確的是A.兩反應中所消耗的金屬Al和Mg的質(zhì)量相等 B.兩反應中產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等C.反應后所得溶液的質(zhì)量：a12（SO4）3溶液MgS04溶液D.反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： MgSO4a12（SO4）3.填空題.工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣中，因含有二氧化硫而污染空氣。（1）若用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，則可消除其對空氣的污染，反應的化學方程式為,此反應說明二氧化硫是性氧化物。（2）二氧化硫與臭氧（03）微熱即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，這是除去工業(yè)廢氣中

二氧化硫的理想方法，寫出二氧化硫與臭氧反應的化學方程式：。.當無水聯(lián)氨（液體，化學式為N2H4）與“綠色氧化劑”過氧化氫（液體，化學式為 H2O2）反應時，會生成氮氣（氣體）和水（液體），并放出大量的熱，故用作火箭推進劑。寫出該反應的化學方程式：.將碳粉和銅粉的混合物在空氣中充分灼燒， 所得的黑色固體與原固體混合物質(zhì)量相等， 則在原固體混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)為。.在反應2A3B2c4D中，A與B的式量之比為1:1,已知9.6克A與一定質(zhì)量的B恰好完全反應，生成物中含有10.8克Do則在此反應中，參加反應的B與生成的C的質(zhì)量之比等于。（寫出最簡整數(shù)比）.有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和一些固體不溶物。向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體不溶物中一定含有的物質(zhì)的化學式為 ,可能含有的物質(zhì)的化學式為;濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學式為。.某化工廠甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液中，共含有 Ba（NO3）2、Fe（NO3）3、CuSO4、KOH、K2SO4五種溶質(zhì)。當將甲、乙兩溶液按適當質(zhì)量比充分混合，經(jīng)沉淀、過濾，濾液中只有一種鉀鹽。則甲溶液中含有的兩種溶質(zhì)的化學式為,乙溶液中含有的三種溶質(zhì)的化學式為；反應后濾液中溶質(zhì)的化學式為,這種濾液可用來澆灌農(nóng)田。（每種裝置允許重復.現(xiàn)有下列儀器裝置，請根據(jù)以下實驗內(nèi)容來選擇、連接適宜的儀器裝置，并回答有關(guān)問題:（每種裝置允許重復CuO種或該氣的目CuO種或該氣的目某氣體可能含有H2、CO、CO2和H2O（氣）中的一幾種，擬通過觀察實驗現(xiàn)象來研究該氣體的組成：①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：體（填寫裝置的代號）。②按上述合理的先后排列順序，設(shè)置第一個裝置的是;設(shè)置第三個裝置的目的是—.計算題36.將一定質(zhì)量的CaCO3高溫煨燒一段時間后冷卻，所得固體殘留物跟溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 876%的鹽酸300克恰好完全反應，并生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含有一種溶質(zhì)。計算：原 CaCO3高溫煨燒一段時間后所得固體殘留物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)?！驹囶}答案】一.選擇題題號12345678910答案DCDACBCBADCD題號1112131415161718答案DBBCACBCDBBD二.填空題一一 一一一,、一 一微熱一一29⑴2NaOHSO2Na2SO3H2O酸（2）3SO2O3=^3SO3

30.N2H42H2O230.N2H42H2O2N24H2O80%12:11”Fe、CuZn ZnSO4Ba（NO3）2、KOH Fe（NO3）3、CUSO4、K2SO4 KNO3（1）①B、E、A、C、B、E②檢驗原氣體中是否含有H2O（氣）除去H2O（氣），排除對檢驗H2的干擾三.計算題36.解：設(shè)固體殘留物中CaCO3的質(zhì)量為x,與之反應的HCl的質(zhì)量為y,CdCOj.如置此^+J7TO+OO3flicn 73 44工 J 4_S4克10ttx=44z424 11tt1171y=克y=克與固體殘留物中ao反應的反ci的質(zhì)量為:300克x8.7fi%- 克-1能25克設(shè)固體殘留物中S3的質(zhì)量為工CoCij+If2o56 73矛18萬克54z=711&2JKr14克所以，固體殘留物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為;14克+11克xlOO%=5718%答：原30高溫饋憶段時間后所得固體殘留物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57工％。（其它解法，合理者得分）一.初升高化學銜接班第4講專題四：中學化學計算題常見方法及策略二知識要點及例題：（一）化學計算中的轉(zhuǎn)化策略由陌生轉(zhuǎn)化為熟悉。在解題過程中，當接觸到一個難以解決的陌生問題時，要以已有知識為依據(jù)，將所要求解的問題與已有知識進行比較、聯(lián)系，異中求同，同中求異，將陌生轉(zhuǎn)化為熟悉，再利用舊知識，解決新問題。［例1］現(xiàn)有25c的硫酸銅飽和溶液300克，加熱蒸發(fā)掉80克水后，再冷卻到原來的溫度，求析出 CuSO45H2O多少克（已知25c時，CuSO’的溶解度為20克）。解析：結(jié)晶水合物的析晶計算難度大，是由于帶有結(jié)晶水晶體的析出，會導致溶劑水量的減少，從而使結(jié)晶水合物繼續(xù)從飽和溶液中析出，這樣依次重復，最終使晶體的總量趨向于定值。由此可見，結(jié)晶水合物的析出過程實質(zhì)上是無數(shù)次結(jié)晶的總結(jié)果。作為一個數(shù)學問題，這類題目可以應用無窮遞縮等比數(shù)列求和知識解決，但初中學生尚未學過，故對于學生來說是陌生的。若仔細分析題意，可抓住析晶后的溶液仍為飽和溶液求解。原飽和溶液中溶質(zhì)CuSO’的質(zhì)量=300g>20g/120g=50g。水的質(zhì)量=300g—50g=250g。設(shè)析出CuSO45H2O質(zhì)量為x.CuSO45H2O ~CuSO4~5H2OTOC\o"1-5"\h\z250 160 90x 160/250x 90/250x20g/100g=（50g－160/250x）/（250g－80g－90/250x）解得x=28.2克［例2］溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3x%和x%的兩種硫酸等體積混合后，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 （ ）A.2x％ B.大于 2x％C.小于 2x％ D.無法計算解析：溶液等體積混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，課本上無例題，教師授課時也未必補充，題目新穎，陌生度大，似有無從下手之感。若把題中兩種硫酸等體積混合想象成熟知的等質(zhì)量混合（化陌生為熟悉） ，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2x%。硫酸越濃，密度越大，故等體積混合時，較濃硫酸的質(zhì)量比混合溶液的質(zhì)量一半要多，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應大于 2x％。答案： B。由局部轉(zhuǎn)化為整體。復雜的化學問題，往往是由幾個小問題組合而成，若將這些小問題孤立起來，逐個分析解決，不但耗時費力，且易出錯。如能抓住實質(zhì)，把所求問題轉(zhuǎn)化為某一整體狀態(tài)進行研究，則可簡化思維程序，收到事半功倍之效。［例3］有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固體混合物，已測得含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 31%,則混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是 。解析：這是一道利用化學式計算物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)的常見題。學生熟知的解題模式是先分別求出兩化合物中硫元素的質(zhì)量，再相加得到混合物中硫元素的質(zhì)量，進而算出硫元素在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，但運算復雜，計算量大。如果克服思維定勢，開拓思路，把 S和O組成的原子團（SO4）看成一個整體（化局部為整體），由于鐵元素占混合物的質(zhì)量分數(shù)為 31％，則另一部分（即 SO4），質(zhì)量分數(shù)為 69％，由于SO4~S9696 3269% ？所以硫元素占混合物的質(zhì)量分數(shù)為 69%必2/96=23%。［例4］有一放置在空氣中的 KOH固體，經(jīng)測定，其中含 KOH84.9％，KHCO35.1％， K2CO32.38％， H2O7.62％。將此樣品若干克投入 98克10％的鹽酸中，待反應完全后，再需加入 20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸發(fā)中和后的溶液可得固體多少克。解析：此題信息量大，所供數(shù)據(jù)多。根據(jù)有關(guān)化學反應方程式逐一分步求解，計算繁雜，失誤率高。如果拋開那些紛繁的數(shù)據(jù)和局部細節(jié)，將溶液看成一個整體（化局部為整體） ，則無論是KOH、K2CO3還是KHCO3,與鹽酸反應最終均生成 KCl。由于KCl中的 Cl-全部來自于鹽酸，故可得關(guān)系式：HCl~KCl36.5 36.5 74.598克X10% ?所以蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量 =98克X10%X74.5/36.5=20克

由復雜轉(zhuǎn)化為簡單著名數(shù)學家華羅庚教授曾經(jīng)說過：“把一個較復雜的問題‘退’成最簡單、最原始的問題，把這最簡單、最原始的問題想通了，想透了……”然后各個擊破，復雜問題也就迎刃而解， 不攻自破了。華羅庚教授所說的“退”，就是“轉(zhuǎn)化”，這種“退”中求進的思維策略常被用于解決復雜的化學問題。[例5]向1000克未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸銅溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥后得到藍色固體 19.6克。在所得濾液中加入過量鐵粉，充分反應后，再加入足量鹽酸，最后得到 6.4克固體，求原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。TOC\o"1-5"\h\z解析：這是一道綜合性題目，根據(jù)題意，可將該題分解成容易作答的四個小題（化復雜為簡單） ：（1）得到19.6克氫氧化銅，有多少克硫酸銅參加了反應？（ 32克）（2）與鐵粉反應生成 6.4克銅，有多少克硫酸銅參加了反應？（ 16克）（1）、（2）中硫酸銅的總質(zhì)量是多少克？（ 48克）（4）根據(jù)（ 3）的結(jié)果，原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（ 4.8％）將一定難度的綜合題分解為數(shù)個簡單題，實現(xiàn)由繁到簡，由難到易的轉(zhuǎn)化，使本來感覺很難的題目轉(zhuǎn)化成了簡單易做的題目。這樣做，易學易懂，不僅學會了思考問題的方法，更重要的是增強了克服困難的勇氣和信心，對后繼化學課程的學習將產(chǎn)生深遠的影響。由隱含轉(zhuǎn)化為顯露。有些題目從表面看來似缺條件而無法求解，實際上解題條件就隱含在語言敘述、化學現(xiàn)象、化學原理之中。解答此類題目的關(guān)鍵，是充分挖掘題中的隱含條件，化隱為顯，架設(shè)由未知到已知的“橋梁” 。[例6]將鎂粉和碳酸鎂的混合物置于氧氣中灼燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹埂＝?jīng)測定，灼燒后所得固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相同，求原混合物中鎂粉和碳酸鎂的質(zhì)量比。解析：整個題目全用文字敘述，沒有一個可供直接利用的具體數(shù)據(jù)。仔細審視題意，抓住關(guān)鍵詞語，將“灼燒后所得固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相同”轉(zhuǎn)化為（化隱含為顯露） “Mg吸收的。2質(zhì)量等于MgCO3分解放出的CO2質(zhì)量”，即可由2Mg?O2和MgCO3?CO2,導出44Mg?16MgCO3。這一關(guān)系式表明，在原混合物中鎂粉與碳酸鎂的質(zhì)量比是44X24:16X84=11:14。由文字轉(zhuǎn)化為圖示。有些化學計算題，敘述冗長，信息點多，一時難以理順各種關(guān)系。若能將文字信息轉(zhuǎn)化為圖示信息，則可使題意簡明清晰，過程具體形象，從而發(fā)現(xiàn)解題的途徑。[例7]把47克氧化銅與炭的混合物充分加熱后冷卻。已知反應中炭已消耗完，剩余固體的質(zhì)量為 36克。向此固體中加入100克4.9%的稀硫酸恰好完全反應，過濾后，將濾液蒸發(fā)掉46克水，再冷卻到tC時，溶液恰好飽和（無晶體析出）。求：（1）原混合物中含多少克炭； （2）tC時，CuSO4在水中的溶解度。解析：此題主要考查質(zhì)量守恒定律及其應用、根據(jù)化學方程式的計算和關(guān)于溶解度計算三個重要知識點，頭緒多，綜合性強，思維能力要求高。若將文字信息轉(zhuǎn)換成圖示信息，則能幫助我們理清脈絡(luò)，找到解題的關(guān)鍵點。圖示如下：CCuOCO2CCuOCO2CuCuO稀硫酸，蒸發(fā) 46克水，冷卻CuSO4飽和溶液設(shè)原混合物中含炭質(zhì)量為 X,參加反應的氧化銅的質(zhì)量為 y。高溫2CuO+C2Cu+CO2T160 12 44y X 47g－36g=11gx=12X11g/44=3g,y=160X11g/44=40g所以剩余氧化銅的質(zhì)量 =47g－3g－40g=4g。設(shè)反應生成的CuSO4質(zhì)量為zCuO+H2SO4=CuSO4 + H2O80 98 1604g100克X4.9%z=4gM60/80=8g設(shè)tC時，CuSO4在水中的溶解度為SoS/100g=8g/［100克X（1—4.9%）—46g］S=16.3g（二）化學計算中的常用解題方法和技巧1.守恒法［例8］某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%,求澳（Br）元素的質(zhì)量分數(shù)。解析：在混合物中，元素的正價總數(shù) =元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)＞Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)XBr元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)XO元素的化合價數(shù)值。設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則38.4小 a,10038.4a小 2 1 224 80 16 a40（克）故Br%=40%。［例9］將44.4克堿式碳酸銅粉末加熱一段時間，經(jīng)測定銅元素的質(zhì)量占試管內(nèi)的 80%.試求（1）求此時試管中氧化銅的質(zhì)量？（2）若將試管內(nèi)的剩余固體全部溶于 100克鹽酸溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解析：根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒計算出固體剩余物的質(zhì)量，與原固體的質(zhì)量之差即為產(chǎn)生的氣體（二氧化碳和水）的質(zhì)量，由此可根據(jù)化學方程式計算試管中氧化銅的質(zhì)量等。TOC\o"1-5"\h\z答：44.4克堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量=44.4克M28/222=25.6克，當其質(zhì)量占試管內(nèi)的80%時，固體剩余物的質(zhì)量=25.6克/80%=32克。則產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量=44.4克—32克=12.4克。設(shè)此時試管中氧化銅的質(zhì)量為 X。C/（OH）3CO5-2CuO+H3O+CO］? 固體減少的質(zhì)量222 1601g44 l8+44=d2裁 12.4gx=32g說明此時試管中的固體都是氧化銅。將其全部溶于 100克鹽酸溶液中設(shè)所得溶?^中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y。CuO+2HCl=CuCl2+H2O80 80 13532g yy=54g所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =54g/（32g+100g）X100%=40.9%［例10］有氮氣、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體 12g,其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 30%,使該混合氣體通過足量的灼熱氧化銅充分反應后，再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀（ ）A.10gB.15gC.30gD.20g解析：根據(jù)一定質(zhì)量的氮氣、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)可計算出碳的質(zhì)量，這些碳最終都進入白色沉淀中的，根據(jù)元素質(zhì)量守恒和關(guān)系式可計算白色沉淀的質(zhì)量。碳元素的質(zhì)量 =12gX30%=3.6gC~CaCO312 1003.6g m=30g答：選Co2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法［例11］將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)?w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。解析：由2NaHCO3 Na2CO3+H2OT+CO2T 和NH4HCO3 NH3T+H2OT+CO2T可知，殘留固體僅為Na2CO3,可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為 106克，則原混合物的質(zhì)量為106克X2=212克，故m（NaHCO3）=168克，m（NH4HCO3）=212克—168克=44克。mNaHCO3 168克42TOC\o"1-5"\h\zmNH4HCO3 44克 11.極值法［例12］取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結(jié)束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質(zhì)量為（ ）A.24B.40C.56D.6529.125克解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 50克X18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為73 =0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于 3.5克>4=14克，大于2.5克>4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于 28,大于20。答案選A。.十字交叉法［例13］取100克膽磯，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 40%的硫酸銅溶液？解析：結(jié)晶水合物（CuSO4-5H2O）可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為c3sl 160C4soa.5"?M00%=250M00%=64%。設(shè)加水（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可看成0%）的質(zhì)量為x,則24=X64/ 而—Wx=60克［例14］向100g8%的NaOH溶液中通入CO2氣體，所得溶液經(jīng)小心蒸干后，所得固體的質(zhì)量為 13.7g,則通入CO2氣體的質(zhì)量。解析：CO2與NaOH反應可能NaOH過量生成Na2CO3尚余NaOH,隨CO2的通入量不同還可生成 NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3與NaHCO3混和物，設(shè)全部生成Na2CO3,貝Um（Na2CO3）=10.6g<13.7g,若全部生成NaHCO3,貝Um（NaHCO3）=16.8g>13.7g,則二者均有， "W 1，可求CO2,質(zhì)量為：13.7 13.7（21061682）444.6（g）答案：4.6g5.估算法有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時間。［例15］將13.2克可能混有下列物質(zhì)的（NH4）2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的 NaOH反應，可收集到4.3升NH3（密度為17克/22.4升），則樣品中不可能含有的物質(zhì)是（ ）A.NH4HCO3、NH4NO3 B.（NH4）2CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、（NH4）2CO3解析：假設(shè)樣品為純（NH4）2SO4則由（NH4）2SO4―2NH313.2g 3.4g3.4克/（17克/22.4升）=4.48升可知，能產(chǎn)生4.48升NH3,大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品 NH4+的含量小于純（NH4）2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的 NH4+含量小于（NH4）2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的?？蓪溥x答案化學式變形后進行估算：NH4HCO3 （NH4）2（HCO3）2,NH4N5 （a4）35）2,

NH4CI （NH4）C12。部分“式量，，故答案選 D。:(HCO3)2=122,(NO3)2=124,Cl2=71,003=60,NH4CI （NH4）C12。部分“式量，，故答案選 D。[例16]將4.9克氯酸鉀與 1.62克二氧化錳混合后，放入試管中加熱，充分反應后，試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量約是：A.1.62克B.2.98克C.4.60克D.6.52克解析：此題要計算試管中剩余固體的質(zhì)量，就要先算出氯酸鉀受熱分解放出的 。2質(zhì)量，然后反應前總質(zhì)量減去生成。2的質(zhì)量，就是答案，很容易看出剩余固體的質(zhì)量就是介于 1.62克和6.52克之間，所以首先排除了 A和D那么剩下的B和C選哪一個呢。這就可以用估算法： 2KClO3~3O2245245 964.9M根據(jù)此關(guān)系式也很容易可以看出： M是小于1.92克的。所以剩余的質(zhì)量一定大于 2.98克很明顯故選 C。6.差量法[例17]4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應后， 完全轉(zhuǎn)化為氯化物， 測得氯化物的質(zhì)量為 9.5克，通過計算指出該金屬的名稱。解析：反應后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。 設(shè)金屬氧化物化學式為 RO，式TOC\o"1-5"\h\z量為 m，則RO-RCI2質(zhì)量增加\o"CurrentDocument"m 554.0克 （9.5－4.0）克m=40。故金屬的相對原子質(zhì)量為 40—16=24,屬于鎂元素。[例 18]某有機化合物含有碳、氫、氧三種元素，其相對分子質(zhì)量為 32。取該有機物 6.4克，將其充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水被完全吸收，經(jīng)過濾，得到 20克沉淀物，濾液的質(zhì)量比原石灰水減少了 4克。求：（1）原6.4克有機物中所含氧元素的質(zhì)量為多少？（2）通過計算確定該有機物的化學式。解析：根據(jù)燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水被完全吸收，經(jīng)過濾，得到 20克沉淀物可計算出燃燒后生成的 CO2的質(zhì)量，也就可知其中碳元素的質(zhì)量，即為原有機物中所含碳元素的質(zhì)量。因為有機物燃燒產(chǎn)生 C02和水，進入石灰水時生成CaC03沉淀，所以濾液的質(zhì)量比原石灰水減少的質(zhì)量即為 m（CaC03沉淀）—m（有機物燃燒生成的水） 一m（有機物燃燒生成的 002）,由此可計算出m（有機物燃燒生成的水），也就可知其中氫元素的質(zhì)量，即為原有機物中所含氫元素的質(zhì)量。最后根據(jù)有機物的質(zhì)量可求出其中所含氧元素的質(zhì)量，再確定出其化學式。答：設(shè)燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量為 x,則根據(jù)化學方程式有：0a（0H）20020a003 H2074 44 100 18x20g反應的二氧化碳的質(zhì)量x=44X20/100=8.8g因為，該有機物燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳會與石灰水反應，而水并不參與反應，而是被石灰水溶液吸收。所以，反應后濾液減重的質(zhì)量=離開溶液的物質(zhì)的質(zhì)量-進入溶液的物質(zhì)的質(zhì)量=反應生成的碳酸鈣的質(zhì)量 -有機物燃燒生成的水的質(zhì)量 -有機物燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量，即：TOC\o"1-5"\h\z20g-8.8g—有機物燃燒生成的水的質(zhì)量= 4g有機物燃燒生成的水的質(zhì)量= 7.2g有機物中碳元素的質(zhì)量= 8.8gx12/44=2.4g,氫元素的質(zhì)量=7.2gX2/18=0.8g有機物中氧元素的質(zhì)量= 6.4g-2.4g-0.8g=3.2g???碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比=（ 1.2/12）:（0.4/1）:（1.6/16）=1:4:1???當該有機物的化學式為 CH40時，其相對分子質(zhì)量恰為 32,符合題目要求，所以該有機物的化學式為 CH40【模擬試題 】.在溫度不變的情況下， 向一定量的硫酸銅溶液中加入 25克膽磯（CuSO45H2。）或蒸發(fā)掉55克水均可得到飽和溶液，求該溫度時硫酸銅的溶解度。.在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和50%,則在化合物X2YZ3中，Y的質(zhì)量分數(shù)是多少？.已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成。經(jīng)測定，其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為 m,求混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。.在托盤天平的兩邊各放置一只燒杯，燒杯內(nèi)分別盛有質(zhì)量相等的同種鹽酸（鹽酸均過量）調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯中投入純鋅7.8克，若要使反應后天平仍保持平衡，右邊的燒杯中應加入多少克碳酸鈣固體？.機動車尾氣排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一種含氮約為 46.7%,它是（ ）A.N2OB.NO2C.NO D.N2O5.將質(zhì)量分數(shù)為P%的硫酸與等體積的水混合后得到質(zhì)量分數(shù)為 q%的硫酸，則下列關(guān)于P、q的關(guān)系式正確的是（）qvpv2qpv2qp=2qp>2q.實驗室用氫氣還原氧化銅 m克，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為 n克，共用去氫氣wTOC\o"1-5"\h\z克。則被還原得氧化銅的質(zhì)量為（ ）A.40w克B.80n/64克C.5（m—n）克D.m克X、Y元素的原子量之比為2:1,由兩元素形成的化合物中， X、Y元素的質(zhì)量比為2:3,其中X元素的化合價為+a,則化合物中Y元素的化合價為（ ）A. a/2 B. a/3 C.3a/2 D. 2a/3.將一些氧化銅粉末加入到 100克14%的硫酸溶液中微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍色溶液中加入鐵粉 20克，充分反應后過濾仍得到干燥固體物質(zhì) 20克，求（1）原加入的氧化銅粉末的質(zhì)量是多少？（ 2）最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？.某溶液中含有Na+,Mg2+,SO42-三種離子，設(shè)Na+個數(shù)為nNa+,Mg2+個數(shù)為nMg2+,SO42-個數(shù)為nSO42-,下列關(guān)系式正確的是（ ）A.nNa++nMg2+=nSO42- B.2nNa+=nSO42--nMg2+C.nMg2+=nNa++nSO42- D.nSO42-=1/2nNa++nMg2+.已知乙醇在。2不足時燃燒得到 CO、CO2和H2O。今有23克乙醇與定量的 。2點燃后發(fā)生如下反應：XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2。，反應后生成H2O質(zhì)量為27克。求：（1）系數(shù)的值；（2）反應生成CO的質(zhì)量。.氫氧化銅與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 16%,則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？.托盤天平左、右兩盤的燒杯中各盛有 100g9.8%的稀硫酸，天平平衡。在左盤燒杯里放入 5.6gFe片，右盤里放入一定量的其他物質(zhì)，充分反應后，天平仍然保持平衡，則右盤放入的物質(zhì)可能是 （ ）A.5.4gCuO粉末B.5.6gCu片C.5.6gMg條D.5.6gZn片.一定質(zhì)量的氧化鎂剛好與 10倍質(zhì)量的稀硫酸反應，則該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。.某5.6g不純的鐵片（含有下列一種金屬）與足量的稀鹽酸反應。 放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的金屬雜質(zhì)可能是（ ）A.ZnB.AgC.AlD.Cu.有80克稀硝酸溶液，取其中一半，跟100克的氫氧化鉀溶液恰好完全反應， 取另一半稀硝酸跟50克氫氧化鈉溶液恰好完全反應，將溶液蒸發(fā)掉 56克水后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 25%。求氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？.將質(zhì)量分數(shù)為P%的硫酸與等體積的水混合后得到質(zhì)量分數(shù)為 q%的硫酸，則下列關(guān)于 P、q的關(guān)系式正確的是（）qvpv2qp<2qp=2qp>2q

.以知X和Y兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應，設(shè)X物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為Ax,Y物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為Ay,當X和Y按質(zhì)量比Ax：Ay反應后，溶液的pH〉7,如果X和Y按質(zhì)量比為2Ax:Ay,則反應后的pH=7,X、Y應是下列物質(zhì)中的（）A.NaCl和Ba（OH）2 B.HCl和Ba（OH）2C.HCl和NaOH D.NaOH和H2SO419.向一定質(zhì)量的用氫氧化鋼與氫氧化鈉固體配成的混合溶液中加入足量的純堿溶液， 經(jīng)充分反應后，將生成的沉淀過濾、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量與配制混合液的固體總質(zhì)量相等，則配制的混合溶液所用的氫氧化鋼與氫氧化鈉的質(zhì)量比為 【試題答案】解析：設(shè)想將原來的不飽和硫酸銅溶液分解成兩部分（化復雜為簡單） ：一部分是飽和溶液，另一部分是 55克水,而在這55克水中若溶解25克膽磯（內(nèi)含16克Cu