弱電解質(zhì)的電電離

弱電解質(zhì)的電電離第一頁，共十七頁，2022年，8月28日2013年山東理綜分值分布氧化還原反應離子反應化學反應與能量變化化學反應速率和化學平衡電化學電解質(zhì)溶液題目8CD28（2）29（3）30(2)②121229（1）（2）28（1）（3）（4）1329（4）分值4分5分4分11分9分8分總計37分左右第二頁，共十七頁，2022年，8月28日第三頁，共十七頁，2022年，8月28日考點0809年10年11年12年13年Kw水的電離●●●●KaKbKh●●●●●電離平衡移動●●●山東近6年電離平衡考點分析第四頁，共十七頁，2022年，8月28日考點一弱電解質(zhì)的電離平衡

[例1](2012年合肥模擬)冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的曲線圖中，正確的是()

第五頁，共十七頁，2022年，8月28日[答案]

C第六頁，共十七頁，2022年，8月28日1．(2012年德州模擬)將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A．溶液中[H＋]和[OH－]都減小B．溶液中[H＋]增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大解析：加水稀釋，電離程度增大，[H＋]減小，但[OH－]增大，溶液的pH增大。答案：D第七頁，共十七頁，2022年，8月28日弱電解質(zhì)的電離平衡小結第八頁，共十七頁，2022年，8月28日

強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較強酸與弱酸(或強堿與弱堿)由于電離程度的不同，在很多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。第九頁，共十七頁，2022年，8月28日[特別提醒]

(1)證明某酸是弱酸的途徑很多，關鍵是能證明不完全電離，存在電離平衡。(2)酸堿中和是從化學反應的角度來說的，如1molCH3COOH中和1molNaOH，不是從反應后溶液的酸堿性角度來說的。第十頁，共十七頁，2022年，8月28日典例導悟2下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol?L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小第十一頁，共十七頁，2022年，8月28日1．(2012年珠海模擬)取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅粉，相同條件下充分反應，下列說法中，不正確的是()A．加水稀釋后兩溶液的pH不再相等B．起始時醋酸與鋅反應的速率大C．醋酸與鋅反應放出的氫氣多D．兩者放出的氫氣一樣多第十二頁，共十七頁，2022年，8月28日答案：D第十三頁，共十七頁，2022年，8月28日答案：B第十四頁，共十七頁，2022年，8月28日電離平衡、溶液pH近四年山東試題分析2010年28、（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡

移動（填“向左”“向右”或者“不”）；水的電離平衡2011年14.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7醋酸的電離平衡；巧妙考查了Ka和Kw;酸堿混合問題。本題是一道常規(guī)題，但出題人絞盡腦汁的將稀釋問題的幾大易錯點集中起來考查學生，這就提醒我們我們在高三一輪復習時注意易錯點的反復練習。第十五頁，共十七頁，2022年，8月28日電離平衡、溶液pH近四年山東試題分析2012.29（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性、原因是

（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將

（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為

mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1）鹽類水解離子方程式書寫；水的電離平衡；運用Kb計算濃度。本題的最后一問難度較大，需要正確理解Kb表達式中[NH3·H2O]實際上就是所求氨水的濃度、溶液中性的含義（電荷守恒）、原溶液amolNH4NO3中的氮元素守恒。Kb=——————————[NH3·H2O][NH4+]·[OH-]第十六頁，共十七頁，2022年，8月28日電離平衡、溶液pH近四年山東試題分析水的電離平衡；酸堿混合問題2013.13．某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則（）A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積29、（4）25℃時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=