湖北省十堰市縣區(qū)普通高中聯(lián)合體2022至2023學年高三上學期期中聯(lián)考化學試題附參考答案

PAGEPAGE3高三化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 O-16 Ne-20一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分,共45分）1．下列對有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是（ ）選項 物質(zhì)分類不同類物質(zhì)A 白磷、啤酒、漂白粉、豆腐混合物白磷B 鋁、鐵、鋅、氟氣還原劑鐵C HgO、NaOH、KCl、金剛石化合物金剛石DCaOHO、CO22、NaSO2 3氧化物NaSO2 3下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．Na、H、SO2、OH B．Na、Ba2、CO2、NO4 3 3CKAl3、Cl、CO23

DNaMg2、Cl、SO24PbO2）

、KMnO4

、Cl2

、FeCl3

、Cu2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（A．2Fe2Cl====2Fe32Cl2B．10Cl2MnO4

16H====2Mn2

5Cl2

8HO2C．5Pb22MnO4

O====5PbO2

2Mn

4HD．Cu2Fe3====Cu22Fe2最近，全國的霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，十堰市開展了對臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是（ ）48gBC．1molNa含有電子總數(shù)為6.021024D．40g氖氣中含有6.021023個分子取100mL0.2mol和200mL0.15mol500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是（A．0.1molB．0.2mol

）C．0.3molD．0.4mol用N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A88gCO2

含有的分子數(shù)為2NA32gO和O的混合氣體所含原子數(shù)為2.5N2 3 A標準狀況下，11.2LHFNA含有N 個氦原子的氦氣的體積約為22.4LA當溫度恒定時，一定量的飽和NaOH溶液中加入少量NaO固體，下列說法正確的是（ ）2 2溶液的質(zhì)量不變C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大

B．溶液中的Na數(shù)目增多D．溶液的堿性不變下列關(guān)于金屬的說法正確的是（ ）NaB．鎂常用于制造照明彈C．鋁箔在空氣中燃燒會發(fā)生耀眼的白光D．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的FeO2 3下列物質(zhì)中既能與稀HSO2 4

反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）①Al ②AlO

③AlOH

④NaHCO

⑤

COONH

⑥NaHSO2 3 3

3 3 4 4A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部10．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（ 定性檢驗SO2，將

溶液用稀硝酸酸化3 2為提高KMnO溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO溶液酸化4 4檢驗溶液中是否含有Fe2時，用稀硝酸酸化檢驗溶液中是否含有SO24BaCl溶液．2在一個基態(tài)多電子原子中，下列說法正確的是（ ）A．K層上的電子能量比L層上的電子能量低B．激發(fā)態(tài)原子釋放能量一定變成基態(tài)原子C．不可能有2個能量完全相同的電子D．若3d能級上只有2個電子，其能量不相同已知反應(yīng)：4NHg5Og 4NOg6HOg3 2 2反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（

ΔH1025kJ/mol。若起始時兩種）A． B．下列說法正確的是（ ）

C． D．PH分子為三角錐形，P發(fā)生sp2雜化3雜化軌道只適用于形成共價鍵CSCl屬于ABSsp雜化軌道成鍵2 2D．價層電子對互斥模型中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)對于可逆反應(yīng)2As3Bg Cg2Dg下列一個條件，有關(guān)敘述正確的是（ ）①增大物質(zhì)A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

ΔH0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，只改變②增大物質(zhì)B的濃度，v v正 逆③壓強增大一倍，平衡不移動，v正

、v 不變逆④加入催化劑，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率提高A．①②B．② C．②③D．③④下列說法正確的是（ ）常溫下，0.5mol/LHB0.5mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH7，則混合溶液中離子濃 度的大小順序為：c

cNa

c

OH

c

H常溫下，0.2mol/L

，②

Cl，③

HO，④

COONH中，4 42 4

3 2 3 4cNH4

由大到小的順序是：②>①>④>③常溫下0.1mol/LpH為3的A溶液中：cAcHAcA22常溫下，pH4HF溶液和HSO2 4

溶液、pH均為10的氨水和BaOH2

溶液，四種溶液中由水電離的cOH 相等二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16（每空2分，共10分）芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱是 ；（2）A→B的反應(yīng)類型是 （2）A的一種同分異構(gòu)體發(fā)生在苯環(huán)上的一元取代物只有一種其結(jié)構(gòu)簡式為： 。D的官能團稱為： 。（3）A→C的化學方程式為 （任寫一種）17（每空2分，共16分）已知和氮元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y的原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子式是XY3

。試回答：（1）X元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為 ，Y元素原子價電子排布圖（也叫軌道表示式）為 。X、Y兩元素之間形成的化學鍵為 （填“共價鍵”或“離子鍵。XY3

的空間結(jié)構(gòu)為 形，中心原子采取 雜化，分子為 （填“極性分子”或“非極性分子。XH3的沸點與NH3比較： （填化學式）的高，原因 。18（每空2分，共16分）某化學興趣小組設(shè)計了如圖裝置，該裝置能制取l2G儲存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程為 。實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E酒精燈，過程中在裝置C中能看到的實驗現(xiàn)象是 。CNaSO利用氧化還原反應(yīng)滴定法測定生成

的物質(zhì)的量，反應(yīng)方程式為22 3 2△I2NaSO

2NaINaSO

。用0.10molS

溶液滴定C溶液若初始液面讀數(shù)為2 22 3

24 6

22 30mL，當 時達到滴定終點，停止滴定，再重復滴定3次。滴定終點讀數(shù)如下表滴定次數(shù)滴定次數(shù)VNaSO/22 3123419.1020.1020.0019.90NaS

溶液體積的取平均值，請指出他們計算的不合理之處：22 3 。若數(shù)據(jù)處理合理，C中生成I的物質(zhì)的量為 mol。2在本實驗的滴定過程中，若出現(xiàn)下列情形結(jié)果填）①滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果 。②滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果 。③滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，則測定結(jié)果 。19（除最后一空1分外其他每空2分共13分）IgHg2HIg。該可逆反應(yīng)2 2達到平衡的標志是 （填字母。A．混合氣體的物質(zhì)的量不再隨時間變化B．混合氣體的質(zhì)量不再隨時間變C．混合氣體的顏色不再隨時間變化D．混合氣體的密度不再隨時間變化SONO是主要大氣污染物，利用如圖裝置可同時吸收SONO。2 x 2此裝置中a是電源的 極（此空1分，陽極電極反應(yīng)式為： 溫度為TK時，向L的密閉容器中充入一定量的（）和（g，發(fā)生反應(yīng)AgBgCsxDg ΔH0A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：①反應(yīng)在前10min內(nèi)的用D的濃度變化表示平均反應(yīng)速率其數(shù)值為 ②該反應(yīng)10分鐘達到平衡則平衡常數(shù)K ③反應(yīng)至15min時，改變的反應(yīng)條件是④若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡“不移動”）

（高三化學答案一、選擇題（每小題3分共45分）題目123456789101112131415答案BDCCBADBCDACDBD答案：（210）（1）1，2

取代反應(yīng)（2）（3）

＋Br

FeBr332

羧基(或 )＋HBr

（每空2分共16分）(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]4s24p3) (2)共價鍵(3)三角錐型 sp3 極性分子 (4)NH3

雖然NH3

相對分子質(zhì)量比AsH3

小，范德華力稍小，但NH3

分之間有氫鍵而AsH3

沒有，所以NH3

的沸點較高題答案MnO

（每空2分共16分）△+