2022-2023學(xué)年廣東廣州市高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、NaHCO3和NaHSO4溶液混合后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A.CO32﹣和H+ B.HCO3﹣和HSO4﹣C.CO32﹣和HSO4﹣ D.HCO3﹣和H+2、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是()A.熔融態(tài)KHSO4 B.銅片 C.0.1mol/LH2SO4 D.固態(tài)KCl3、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是A.NaHCO3和Al(OH)3 B.BaCl2和NaCl C.MgCO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO34、實(shí)驗(yàn)過程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是A.蒸發(fā)FeCl3溶液 B.FeCl3溶液中滴入氨水C.將水蒸氣通過灼熱的鐵 D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液5、用化學(xué)用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為8的氮原子: B.HCl的電子式:C.NH3的結(jié)構(gòu)式: D.Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖:6、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對分子質(zhì)量不超過300,則嗎啡的分子式是A.C17H19NO3 B.C17H20N2O C.C18H19NO3 D.C18H20N2O27、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是()A.圖①:驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3B.圖②:收集CO2或NH3C.圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D.圖④:分離CH3CH2OH與CH3COOC2H58、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕電路板上的CuC.石墨具有導(dǎo)電性,可用于制鉛筆芯D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用于干燥CO29、侯氏制堿法中,對母液中析出NH4Cl無幫助的操作是()A.通入CO2 B.通入NH3 C.冷卻母液 D.加入食鹽10、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下,用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D11、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用氯酸鈉(NaClO3)為原料制取,(常溫下ClO2為氣態(tài)),下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置C.升高溫度,有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率D.反應(yīng)②中有氣體生成12、下列有關(guān)和混合溶液的敘述正確的是()A.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生,轉(zhuǎn)移電子約為個(gè)B.該溶液中,可以大量共存C.滴入少量溶液,反應(yīng)的離子方程式為:D.為驗(yàn)證的水解,用試紙測該溶液的13、我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O,在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇,反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是A.CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B.催化劑Cu結(jié)合氫原子,催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C.該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成,未涉及化學(xué)鍵的斷裂D.有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物14、在指定溶液中下列離子能大量共存的是A.無色透明溶液:NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.能使甲基橙變紅的溶液:Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C.c(ClO-)=0.1mol?L-1的溶液:K+、Na+、SO42-、S2-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液:K+、Na+、Cl-、NO3-15、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0下列說法不正確的是()A.“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-B.“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0~5.4C.在實(shí)驗(yàn)室里,“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯D.在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該鈷氧化物的化學(xué)式為CoO16、已知NH3·H2O為弱堿,下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明某酸HA為弱酸的是()A.濃度為0.1mol·L-1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1mol·L-1硫酸的導(dǎo)電性弱B.0.1mol·L-1NH4A溶液的pH等于7C.0.1mol·L-1的HA溶液能使甲基橙變紅色D.等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物E(二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:完成下列填空:(1)A中含有的官能團(tuán)是______;E的分子式是______;試劑a是______。(2)寫出反應(yīng)類型:B→C______。(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:______。(4)C的同分異構(gòu)體,能使石蕊試劑顯紅色,寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式______。(5)設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇()為原料(其他無機(jī)試劑任?。┖铣葾的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________________18、EPR橡膠()和PC塑料()的合成路線如下:(1)A的名稱是___________。E的化學(xué)式為______________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式____________。(3)下列說法正確的是(選填字母)_________。A.反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為100%B.CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用C.1molE與足量金屬Na反應(yīng),最多可生成22.4LH2D.反應(yīng)Ⅱ?yàn)槿〈磻?yīng)(4)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_________。(5)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_________。(6)寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體________。①含有羥基,②不能使三氯化鐵溶液顯色,③核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:1;(7)已知:,以D和乙酸為起始原料合成無機(jī)試劑任選,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)_______。19、碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請回答有關(guān)問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_____(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_____________。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,干燥得成品。(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質(zhì)的溶解度見下表:①由上表數(shù)據(jù)分析可知,“操作a”為__________________。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比,上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是____________。(6)某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化,再加入過量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0mol●L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。20、甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水,微溶于乙醇、冰醋酸,在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇,酸性較強(qiáng),有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇、冰醋酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.打開K1、K3,向c中通入氣體,待確定c中空氣被排盡后,將b中溶液加入到c中。Ⅱ.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,然后向c中滴加NaOH溶液,調(diào)溶液pH至5.5左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅲ.反應(yīng)完成后,向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇,生成白色沉淀,將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品,將粗產(chǎn)品純化后得精品。回答下列問題:(1)儀器b的名稱是__,d的作用是__。(2)步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的操作是__;步驟Ⅱ中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高,則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)___(寫化學(xué)式)。(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是__。(4)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是__(填寫序號)。a.步驟Ⅰ中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟Ⅲ中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟Ⅲ中沉淀洗滌時(shí),用蒸餾水作洗滌劑(5)工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定:___。21、離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題:(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為__________,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______;NO3-與NO2-中O-N-O的鍵角:NO3-____NO2-(填“<”、“>”“=”)。(3)EMIM+離子與金屬陽離子形成的離子化合物常溫下呈液態(tài)的原因是____________。(4)EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm

表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù),則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體,其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知:立方氮化硼密度為d

g/cm3,B原子半徑為x

pm,N原子半徑為y

pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為________(列出化簡后的計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí),碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子,硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根離子,碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,故答案選D。2、D【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小,或不存在自由移動的離子等情況,如固體氯化鉀,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻抗腆wKCl不能電離出自由移動的離子,不能導(dǎo)電,而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動的離子,都能導(dǎo)電,銅片為金屬,存在自由移動的電子,也能導(dǎo)電,所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl;故答案選D?!军c(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿拥碾娮?,而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿拥碾x子;比如KCl是電解質(zhì),但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,沒有自由移動的離子;但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下,存在自由移動的離子,就能夠?qū)щ姡噪娊赓|(zhì)不一定能夠?qū)щ?,?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。3、D【解析】

A.碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會生成沉淀,故A錯(cuò)誤;B.BaCl2和NaCl與硫酸反應(yīng),前者可以產(chǎn)生沉淀,但都不會生成氣體,故B錯(cuò)誤;C.MgCO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,K2SO4與硫酸不發(fā)生反應(yīng),沒有沉淀生成,故C錯(cuò)誤;D.Na2SO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,BaCO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳?xì)怏w,既能產(chǎn)生氣泡又有沉淀生成,故D正確;答案選D。4、C【解析】

A.蒸發(fā)FeCl3溶液,鐵離子水解生成氫氧化鐵,故A正確;B.FeCl3溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化銨,故B正確;C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣,故C錯(cuò)誤;D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉,氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵,故D正確;故選:C。5、C【解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15;B、HCl中只含共價(jià)鍵;C、NH3中含個(gè)N-H鍵;D、Cl-最外層有8個(gè)電子?!驹斀狻緼、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、HCl中只含共價(jià)鍵,其電子式為,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、NH3中含個(gè)N-H鍵,NH3的結(jié)構(gòu)式為:,選項(xiàng)C正確;D、Cl-最外層有8個(gè)電子,Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語,側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式,注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵,如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。6、A【解析】

可通過假設(shè)相對分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量,然后求出原子個(gè)數(shù),然后乘以3,得出的數(shù)值即為分子式中原子個(gè)數(shù)的最大值,進(jìn)而求出分子式?!驹斀狻考僭O(shè)嗎啡的相對分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個(gè)數(shù)為:=5.965,則相對分子質(zhì)量如果為300的話,就為5.965×3═17.895;同理,氫的原子個(gè)數(shù)為:×3=20.01,氮的原子個(gè)數(shù)為:×3=1.502,氧的原子個(gè)數(shù)為:×3=3.15,因?yàn)閱岱鹊南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不超過300,故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個(gè)數(shù)不超過17.895,氫的原子個(gè)數(shù)不超過20.01,氮的原子個(gè)數(shù)不超過1.502;符合要求的為A,答案選A。7、B【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫,氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀,干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.氨氣的密度比空氣密度小,二氧化碳的密度比空氣密度大,則導(dǎo)管長進(jìn)短出收集二氧化碳,短進(jìn)長出收集氨氣,B正確;C.Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層,應(yīng)選分液法分離,C錯(cuò)誤;D.CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶,不能分液分離,應(yīng)選蒸餾法,D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意濃鹽酸的揮發(fā)性。8、A【解析】

A.熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料,則Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料,A選;B.Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng),則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板,與FeCl3溶液呈酸性無對應(yīng)關(guān)系,B不選;C、石墨很軟,可用于制鉛筆芯,與石墨具有導(dǎo)電性無對應(yīng)關(guān)系,C不選;D、濃硫酸具有吸水性,可用于干燥CO2,與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無對應(yīng)關(guān)系,D不選;答案選A。9、A【解析】

母液中析出NH4Cl,則溶液應(yīng)該達(dá)到飽和,飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡:NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq),若要析出氯化銨,應(yīng)該使平衡逆向移動?!驹斀狻緼.通入二氧化碳后,對銨根離子和氯離子沒有影響,則對母液中析出NH4Cl無幫助,故A正確;B.通入氨氣后,溶液中銨根離子濃度增大,平衡逆向移動,有利于氯化銨的析出,故B錯(cuò)誤;C.冷卻母液,氯化銨的溶解度降低,有利于氯化銨的析出,故C錯(cuò)誤;D.加入食鹽,溶液中氯離子濃度增大,平衡逆向移動,有利于氯化銨的析出,故D錯(cuò)誤;故選A。10、C【解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗,電離出的離子濃度小,所以醋酸為弱酸,A正確;B.銅在酸性條件下,被硝酸根離氧化為銅離子,硝酸根離子被還原為一氧化氮,遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮,因此原溶液可能含有NO3-,B正確;C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫,則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,也可能為Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,C錯(cuò)誤;D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時(shí)越容易生成沉淀,可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論,D正確。正確選項(xiàng)C。11、C【解析】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,反應(yīng)①階段,NaClO3化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài),SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài),根據(jù)升降守恒,則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確;B.反應(yīng)物中有SO2,不處理干凈,會在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì),B項(xiàng)正確;C.當(dāng)H2O2和NaOH足量時(shí),理論上可完全消耗ClO2,產(chǎn)率與溫度無關(guān),溫度只會影響反應(yīng)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.反應(yīng)②條件下,ClO2化合價(jià)降低得到NaClO2,作氧化劑,H2O2化合價(jià)升高,作還原劑得到氧氣,故有氣體生成,D項(xiàng)正確;答案選C。12、A【解析】

A.發(fā)生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O,由反應(yīng)可知,生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子,則轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè),A正確;B.Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀,且乙醛易被ClO-氧化,不能共存,B錯(cuò)誤;C.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,NaCl為中性,溶液中不存在大量的氫離子,離子方程式為2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+HClO+Cl-,C錯(cuò)誤;D.ClO-的水解使溶液顯堿性,使pH試紙顯藍(lán)色,但ClO-具有強(qiáng)的氧化性,又會使變色的試紙氧化為無色,因此不能用pH測定該溶液的的pH,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。13、C【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng),CO2生成甲醇是通過了多步加氫,為還原反應(yīng),故A正確;B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示,催化劑Cu結(jié)合氫原子,催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒,故B正確;C.催化過程中有舊的原子團(tuán)消失,說明有化學(xué)鍵的斷裂,例如:CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示,中間步驟中有CH2O生成,如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛,故D正確。答案選C。14、D【解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色,與“無色溶液”矛盾,A錯(cuò)誤;B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性,此時(shí)H+、CH3COO-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.ClO-具有強(qiáng)的氧化性,與具有還原性的微粒S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,D正確;故合理選項(xiàng)是D。15、D【解析】

A.從產(chǎn)品考慮,鈷最終轉(zhuǎn)化為Co2+,Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客觀實(shí)際,且滿足守恒關(guān)系,A正確;B.“除鋁”過程中需要讓Al3+完全沉淀,同時(shí)又不能讓Zn2+生成沉淀,所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0~5.4,B正確;C.在實(shí)驗(yàn)室里,“萃取”在分液漏斗中進(jìn)行,另外還需燒杯承接分離的溶液,C正確;D.CO2的物質(zhì)的量為0.03mol,由CoCO3的組成,可得出2.41g固體中,n(Co)=0.03mol,含鈷質(zhì)量為0.03mol×59g/mol=1.77g,含氧質(zhì)量為2.41g-1.77g=0.64g,物質(zhì)的量為0.04mol,n(Co):n(O)=0.03:0.04=3:4,從而得出該鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4,D錯(cuò)誤。故選D。16、B【解析】

A.硫酸為二元強(qiáng)酸,當(dāng)濃度均為0.1mol·L-1時(shí),硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度,不能說明HA是否完全電離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.NH4A溶液中,由于NH4+水解使溶液呈酸性,若HA為強(qiáng)酸,NH4A溶液pH<7,而pH=7說明A-水解,說明HA為弱酸,B項(xiàng)正確;C.當(dāng)溶液的pH小于3.1時(shí),甲基橙均能變紅色,不能說明0.1mol·L-1的HA溶液pH是否大于1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.若HA為強(qiáng)酸,等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵,溴原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應(yīng)CH3(CH2)4COOH【解析】

由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在催化劑作用下,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,則B為;在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,則C為;在濃硫酸作用下,與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則D為CH3COOH。【詳解】(1)A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、溴原子;E的分子式是C10H16O4;試劑a是NaOH水溶液,故答案為:碳碳雙鍵、溴原子;C10H16O4;NaOH水溶液;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,故答案為:水解反應(yīng)或取代反應(yīng);(3)在濃硫酸作用下,與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為,C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色,說明分子中含有羧基,可為CH3(CH2)4COOH等,故答案為:CH3(CH2)4COOH等;(5)以環(huán)己醇()為原料合成時(shí),可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,然后發(fā)生加成反應(yīng)鄰二溴環(huán)己烷,在氫氧化鈉醇溶液中鄰二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3—環(huán)己二烯,1,3—環(huán)己二烯與溴水發(fā)生1,4加成可生成目標(biāo)物,合成路線為,故答案為:?!军c(diǎn)睛】依據(jù)逆推法,通過生成E的反應(yīng)條件和E結(jié)構(gòu)簡式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡式是推斷的突破口。18、丙烯C2H6O2ABn+n+(2n-1)CH3OH或【解析】

EPR橡膠()的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反應(yīng)得到,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧己烷,則B為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3;結(jié)合PC和碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu),可知C15H16O2為,D與丙酮反應(yīng)得到C15H16O2,結(jié)合D的分子式,可推知D為,結(jié)合C的分子式,可知A和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成C,再結(jié)合C的氧化產(chǎn)物,可推知C為;與甲醇反應(yīng)生成E與碳酸二甲酯的反應(yīng)為取代反應(yīng),可推知E為HOCH2CH2OH。據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,A為CH2=CHCH3,名稱為丙烯;E為HOCH2CH2OH,化學(xué)式為C2H6O2,故答案為丙烯;C2H6O2;(2)C為,故答案為;(3)A.反應(yīng)Ⅲ為加成反應(yīng),原子利用率為100%,故A正確;B.生成PC的同時(shí)生成甲醇,生成E時(shí)需要甲醇,所以CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用,故B正確;C.E為HOCH2CH2OH,1mol

E與足量金屬

Na

反應(yīng),最多可以生成1mol氫氣,氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),題中未告知,無法計(jì)算生成氫氣的體積,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)Ⅱ?yàn)榧映煞磻?yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為AB;(4)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是,故答案為;(5)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是n+n+(2n-1)CH3OH,故答案為n+n+(2n-1)CH3OH;(6)F的分子式為C15H16O2,F(xiàn)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體滿足:①含有羥基;②不能使三氯化鐵溶液顯色,說明羥基沒有直接連接在苯環(huán)上;③核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:1,滿足條件的F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體為或,故答案為或;(7)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,發(fā)生信息中的氧化反應(yīng)生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成,因此合成路線為:,故答案為?!军c(diǎn)睛】正確推斷題干流程圖中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),要注意從結(jié)構(gòu)的對稱性考慮,難點(diǎn)為(7)中合成路線的設(shè)計(jì),要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息,可以采用逆推的方法思考。19、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4恒壓滴液漏斗無色打開啟普發(fā)生器活塞,通入氣體使溶液酸化并加熱,有利于溶液中剩余的硫化氫逸出,從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)KClO3和I2反應(yīng)時(shí)會產(chǎn)生有毒的氯氣,污染環(huán)境;89.88%【解析】

實(shí)驗(yàn)過程為:先關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O,將碘單質(zhì)完全反應(yīng);然后打開啟普發(fā)生器活塞,啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應(yīng)生成硫化氫氣體,將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,將碘酸鉀還原成KI,氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的硫化氫;(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3:將I2、HCl、KClO3水中混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成KH(IO3)2,之后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到KH(IO3)2晶體,再與KOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)、過濾蒸發(fā)結(jié)晶得到碘酸鉀晶體?!驹斀狻?1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅,反應(yīng)的化學(xué)方程式:ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4;根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為恒壓滴液漏斗;(2)碘單質(zhì)水溶液呈棕黃色,加入氫氧化鉀后碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸鉀和碘化鉀,完全反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色;然后打開啟普發(fā)生器活塞,通入氣體發(fā)生反應(yīng)II;(3)反應(yīng)完成后溶液中溶有硫化氫,滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度,使其逸出,從而除去硫化氫;(4)根據(jù)反應(yīng)II可知反應(yīng)過程中有硫單質(zhì)生成,硫單質(zhì)不溶于水;(5)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時(shí)KH(IO3)2的溶解度很小,所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;②根據(jù)流程可知該過程中有氯氣產(chǎn)生,氯氣有毒會污染空氣,同時(shí)該過程中消耗了更多的藥品;(6)該滴定原理是:先加入過量的KI并酸化與KIO3發(fā)生反應(yīng):IO3?+5I?+6H+===3I2+3H2O,然后利用Na2S2O3測定生成的碘單質(zhì)的量從而確定KIO3的量;根據(jù)反應(yīng)方程式可知IO3?~3I2,根據(jù)滴定過程反應(yīng)I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3,則有IO3?~6Na2S2O3,所用n(KIO3)=0.01260L×2.0mol/L×=0.0042mol,所以樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=89.88%。【點(diǎn)睛】啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應(yīng)生成氣體的制備裝置。20、蒸餾燒瓶防止空氣進(jìn)c中將甘氨酸亞鐵氧化關(guān)閉K3,打開K2Fe(OH)22H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2Oad將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中,攪拌,過濾,洗滌,得甘氨酸的冰醋酸溶液【解析】

先打開K1、K3,鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)產(chǎn)生氫氣,將裝置內(nèi)的空氣排盡;之后關(guān)閉K3,打開K2,通過產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中;c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸,在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,然后向c中滴加NaOH溶液,調(diào)溶液pH至5.5左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng),反應(yīng)完成后加入無水乙醇,降低甘氨酸亞鐵的溶解度,從而使其析出;得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì),可用冰醋酸洗滌?!驹斀狻?1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為蒸餾燒瓶;d中導(dǎo)管插入液面以下,可以形成液封,防止空氣進(jìn)入c中將甘氨酸亞鐵氧化;(2)關(guān)閉K3,打開K2,產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中;pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀;(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH,已知生成物有甘氨酸亞鐵,結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O;(4

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