2023屆高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編專題12化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（含解析）

PAGE18-選擇題：專題十二化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡1．【安徽屯溪一中2022屆第二次月考】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反響為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反響，以下圖曲線a表示該反響在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反響在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．溫度T下，該反響的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反響的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是參加了催化劑D．假設(shè)曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反響的△H＜0【答案】A考點(diǎn)：考查化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。2．【海南華僑中學(xué)2022屆第一次】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反響：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0T1溫度下的局部實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為t/s050010001500C(N2O5)mol/L5．003．522．502．50以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2．96×10-3mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，假設(shè)K1＜K2，那么T1>T2D．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，那么再平衡時(shí)C(N2O5)＞5．00mol/L【答案】D【考點(diǎn)定位】此題考查了化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。【名師點(diǎn)晴】化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡移動(dòng)原理是化學(xué)的重要理論?；瘜W(xué)反響速率是用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度增加來表示化學(xué)反響進(jìn)行快慢程度的物理量；影響的外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，固體和純液體的濃度不變，化學(xué)平衡研究對(duì)象是可逆反響，反響進(jìn)行的最大程度是反響到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，具有逆、等、動(dòng)、定、變五個(gè)特征。當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)反映了反響轉(zhuǎn)化的程度，它只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變，要應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。3．【湖北孝感高中2022屆10月月考】硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反響：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－9072kJ·mol－1K＝1.1×1026②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)△H＝－1104.9kJ·mol－1K＝4.4×1028③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1269.02kJ·mol－1K＝7.1×1034A．增大O2濃度B．使用適宜的催化劑C．減小壓強(qiáng)D．降低溫度【答案】B考點(diǎn)：考查反響速率與化學(xué)平衡移動(dòng)4．【廣西柳鐵一中2022屆10月月考】某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反響2NO2N2O4△H=﹣56.9kJ/mol以下分析不正確的選項(xiàng)是〔〕A． 5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75%B． 0﹣3s時(shí)v〔NO2〕增大是由于體系溫度升高C． 3s時(shí)化學(xué)反響處于平衡狀態(tài)D． 9s時(shí)再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時(shí)大【答案】C【解析】試題分析：A、分析圖象5s二氧化氮變化濃度＝2mol/L－0.5mol/L＝1.5mol/L，所以5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%，A正確；B、依據(jù)反響是放熱反響，在絕熱恒容容器中，反響進(jìn)行熱量升高，反響速率增大，隨反響進(jìn)行二氧化氮濃度減小，反響為到達(dá)平衡，0－3s時(shí)v〔NO2〕增大是由于體系溫度升高，B正確；C、3s時(shí)二氧化氮反響速率最大，但隨時(shí)間變化，速率減小，在7s后二氧化氮濃度不變是平衡狀態(tài)，3s此時(shí)不是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、9s時(shí)反響到達(dá)平衡狀態(tài)，參加N2O4，平衡逆向進(jìn)行，反響熱量降低，平衡向放熱分析進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，9s時(shí)再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時(shí)大，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查可逆反響有關(guān)計(jì)算及平衡狀態(tài)判斷5．【寧夏銀川二中2022屆第三次月考】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，以下措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④擴(kuò)大容積⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是〔〕A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥【答案】B【考點(diǎn)定位】此題主要是考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響【名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況〔1〕當(dāng)反響混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度〞是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡根本無影響?！?〕由于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度根本無影響，因此，當(dāng)反響混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?！?〕氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似?！?〕對(duì)于反響前后氣體分子數(shù)無變化的反響，如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，壓強(qiáng)的變化對(duì)其平衡無影響。這是因?yàn)?，在這種情況下，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反響速率的影響程度是等同的，故平衡不移動(dòng)?！?〕同等程度地改變反響混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，如某合成氨平衡體系中，c(N2)＝0.1mol·L－1、c(H2)＝0.3mol·L－1、c(NH3)＝0.2mol·L－1，當(dāng)濃度同時(shí)增大一倍時(shí)，即讓c(N2)＝0.2mol·L－1、c(H2)＝0.6mol·L－1、c(NH3)＝0.4mol·L－1，此時(shí)相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)?！?〕“惰性氣體〞對(duì)化學(xué)平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反響氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小〔等效于減壓〕，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。6．【寧夏銀川二中2022屆第三次月考】在密閉容器中，5molH2與2molCO2發(fā)生反響：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反響到達(dá)平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反響混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如以下圖所示。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．P1>P2>P3>P4B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反響的平衡常數(shù)越大C．假設(shè)T1>T2>T3>T4，那么該反響為放熱反響D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】B【考點(diǎn)定位】此題主要是考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響【名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧〔1〕緊扣特征，弄清可逆反響的正反響是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反響等?！?〕先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的那么先到達(dá)平衡，說明該曲線反響速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。〔3〕定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線?！?〕三步分析法，一看反響速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。7．【四川成都七中2022屆上期中】在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反響：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反響過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖。以下推斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大B．升高溫度，平衡常數(shù)增大C．W點(diǎn)X的正反響速率等于M點(diǎn)X的正反響速率D．平衡時(shí)充入Z，到達(dá)新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】A考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、等效平衡等知識(shí)8．【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2022屆上期中】在新制飽和氯水中，假設(shè)只改變某一條件，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．再通入少量氯氣，c(H+)/c(ClO-)減小B．參加少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)C．參加少量固體NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)D．參加少量水，水的電離平衡向逆反響方向移動(dòng)【答案】B【解析】試題分析：在氯水中有氯氣和水反響生成鹽酸和次氯酸，反響為可逆反響。A、通入氯氣，因?yàn)槭秋柡腿芤海胶獠挥绊?，錯(cuò)誤，不選A；B、參加碳酸鈉，和鹽酸反響，使平衡正向移動(dòng)，次氯酸濃度增大，溶液的pH增大，正確，選B；C、參加氫氧化鈉，反響生成氯化鈉和次氯酸鈉，可能還有剩余的鹽酸和次氯酸，所以成為，不選C；D、參加水，酸的濃度減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選D。考點(diǎn)：氯水的性質(zhì)，平衡移動(dòng)9．【黑龍江雙鴨山一中2022屆上期中】在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反響進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系已到達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反響前的1.6倍。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反響速率為0．01mol·L－1·s－1B．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反響前的1．1倍C．平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O40．25molD．平衡時(shí)，假設(shè)往容器內(nèi)充入氮?dú)猓敲纯商岣逳2O4的轉(zhuǎn)化率【答案】B【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反響速率的計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)，影響化學(xué)平衡的因素等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題根底性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生根底知識(shí)穩(wěn)固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用根底知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。對(duì)于化學(xué)平衡及化學(xué)反響速率的計(jì)算，明確信息中的壓強(qiáng)關(guān)系及不同時(shí)間混合體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并熟悉化學(xué)反響速率的計(jì)算式及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素即可解答。10．【山東濟(jì)南外國語2022屆上期中】以下有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．改變條件，反響物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B．反響2NO2〔g〕═N2O4〔g〕△H＜0，升高溫度該反響平衡常數(shù)增大C．對(duì)于給定可逆反響，溫度一定時(shí)，其正、逆反響的平衡常數(shù)相等D．平衡常數(shù)為的反響，化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O【答案】D【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡的概念與影響因素【名師點(diǎn)晴】明確化學(xué)平衡K的含義并能用平衡常數(shù)表達(dá)式準(zhǔn)確表述是解此題關(guān)鍵，知道K值大小的影響因素，知道所有的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中不含固體和純液體，為易錯(cuò)點(diǎn)，要能靈活運(yùn)用平衡常數(shù)增大的過程是平衡正移動(dòng)的過程，再結(jié)合影響平衡的因素即可準(zhǔn)確分析，正確率也會(huì)明顯提高。11．【山東滕州一中2022屆10月月考】以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是〔〕A．B．C．H2OH2O2溶液MnO2【答案】C【解析】試題分析：A、溫度改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)改變，正確，不選A；B、氨水濃度不同，電離程度不同，溶液的pH不變，正確不選B；C、過氧化氫中參加二氧化錳，二氧化錳做催化劑，平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)解釋，錯(cuò)誤，選C；D、翻開汽水瓶，壓強(qiáng)減小，氣體溶解平衡移動(dòng)，氣體冒出，正確，不選D?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素【名師點(diǎn)睛】假設(shè)其他條件不變，改變以下條件對(duì)平衡的影響如下：1、濃度：增大反響物的濃度，反響正向移動(dòng)。減小反響物的濃度，反響逆向移動(dòng)。2、壓強(qiáng)：〔1〕反響前后氣體體積改變的反響。增大壓強(qiáng)，反響向氣體體積減小反響移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，反響向氣體體積增大方向移動(dòng)?！?〕反響前后氣體體積不變的反響。增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。3、溫度：升溫，平衡向吸熱反響方向移動(dòng)。降溫，平衡向放熱方向移動(dòng)。4、催化劑：使用催化劑，改變反響速率，但平衡不移動(dòng)。12．【山東棗莊八中2022屆10月月考】以下關(guān)于化學(xué)根本原理和根本概念的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的選項(xiàng)是()A、反響的活化能越大，反響速率越快B、一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，那么認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全C、由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀D．不能使酸堿指示劑顯色的溶液是中性溶液【答案】B考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶度積的應(yīng)用，酸堿指示劑的應(yīng)用14．【山東棗莊三中2022屆10月月考】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的選項(xiàng)是A．①是其它條件一定時(shí)，反響速率隨溫度變化的圖象，正反響△H＜0B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反響速率隨時(shí)間變化的圖像C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，曲線a是使用催化劑的曲線D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸參加B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像。15．【黑龍江哈六中2022屆上期中】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反響：NO〔g〕+CO〔g〕1/2N2〔g〕+CO2〔g〕△H=-373．2KJ/mol，到達(dá)平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反響的速率，可采取的措施是〔〕A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析：A、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，正反響放熱，升高溫度平衡向逆反響方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，正反響體積減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反響方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率增大，B增強(qiáng)；C、正反響放熱，升高溫度同時(shí)充入N2[平衡向逆反響方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D、降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)平衡向正反響方向進(jìn)行，但反響速率不一定增大，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)反響速率和平衡狀態(tài)的影響36.【黑龍江哈六中2022屆上期中】維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的A(g)B(g)＋C(g)反響。A的平衡轉(zhuǎn)化率為α，那么在該溫度下反響的平衡常數(shù)K為(用α等符號(hào)表示)。A．nα2/(1-α)VB．nα2/(1–α2)VC．nα2/(1+α2)VD．nα2/(1+α)2V【答案】B【解析】試題分析：A(g)B(g)＋C(g)起始量〔mol〕n00轉(zhuǎn)化量〔mol〕nanana平衡量〔mol〕n-nanana壓強(qiáng)不變，那么平衡時(shí)容器的容積是〔1－a〕V，所以該溫度下的平衡常數(shù)是，答案選B?？键c(diǎn)：考查平衡常數(shù)計(jì)算16．【黑龍江哈六中2022屆上期中】：在一定溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)為K2，那么K1、K2的關(guān)系為A．K1=K2B．K1=2K2C．K1=1/2K2D．K1=K22【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算17．【黑龍江哈六中2022屆上期中】在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反響：2A(g〕+2B(g〕C(g〕+3D(g〕，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L—1途徑Ⅱ:C、D的起始濃度分別為2mol·L—1和6mol·L—1，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、到達(dá)平衡時(shí)，途徑I的反響速率等于途徑Ⅱ的反響速率B、到達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)C、兩途徑最終到達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D、兩途徑最終到達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同【答案】C【考點(diǎn)定位】此題主要是考查等效平衡應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡計(jì)算中3種方法思想①等價(jià)轉(zhuǎn)化思想：化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反響途徑無關(guān)，即無論可逆反響是從正方向開始，還是從逆方向開始，或從中間狀態(tài)開始，只要起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，那么可到達(dá)等效平衡狀態(tài)。②放大縮小思想：該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反響容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，那么在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此根底上進(jìn)行壓縮，使其復(fù)原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動(dòng)，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況。③大于零思想：對(duì)于可逆反響，無論在什么情況下，一定是反響物與生成物共存的狀態(tài)，即任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零。18．【重慶巴蜀中學(xué)2022屆上期中】將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：：2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕，△H<0；反響2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%B．到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，那么該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小C．到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高D．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反響到達(dá)了平衡狀態(tài)【答案】B【解析】試題分析：A．2s后C的濃度為0.6mol/L，可知C的變化物質(zhì)的量為0.6mol/L×2L＝1.2mol，那么A的變化量為1.2mol，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/4mol×100%=30%，A錯(cuò)誤；B．此反響正方向?yàn)榉艧岱错?，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小，B正確；C．到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，B轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反響不一定是平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案為B?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡及影響平衡的因素，涉及轉(zhuǎn)化率與反響速率的計(jì)算。19．【黑龍江牡丹江一中2022屆10月月考】以下表達(dá)中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是〔〕A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反響速率改變C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變【答案】C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點(diǎn)睛】化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反響速率=逆反響速率注意反響速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志1、各物質(zhì)的濃度不變。2.、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對(duì)于氣體體積前后改變的反響，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志。4、對(duì)于氣體體積前后不改變的反響，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。5、對(duì)于恒溫恒壓條件下的反響，氣體體積前后改變的反響密度不變是平衡標(biāo)志。6、對(duì)于恒溫恒容下的反響，有非氣體物質(zhì)的反響，密度不變是平衡標(biāo)志。20．【黑龍江牡丹江一中2022屆10月月考】過程的自發(fā)性的作用是〔〕A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：化學(xué)反響的自發(fā)性只能用于判斷反響的方向，不能確定反響是否一定會(huì)發(fā)生和過程中發(fā)生速率，也無法判斷反響過程中的熱效應(yīng)，選A?？键c(diǎn)：焓變和熵變21．【吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022屆第三次模擬】298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反響：2NO2(g)N2O4(g)△H=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如以下圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，假設(shè)反響在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，那么此時(shí)，以下大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕N2N2O4A．v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C．v(正)=v(逆)D．v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡的移動(dòng)22.【遼寧師大附中2022屆上期中】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反響：xA(g)＋yB(g)zC(g)，到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再到達(dá)平衡，測(cè)的A的濃度降低為0.3mol/L，以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是()A．x＋y＜zB．平衡向正反響方向移動(dòng)C．C的體積分?jǐn)?shù)下降D．B的濃度增大【答案】C考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響23．【陜西師大附中2022屆第一次月考】在1.0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反響：X(g)Y(g)+Z(g)△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反響時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖。以下分析正確的選項(xiàng)是A．從反響開始到t1時(shí)的平均反響速率v(X)=0.2/t1mol/(L?min)B．該溫度下此反響的平衡常數(shù)K=0.32C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量D．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】試題分析：在恒容的密閉容器中，氣體的體積比等于容器中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)之比。在反響開始時(shí)壓強(qiáng)是0.5，在t1時(shí)的壓強(qiáng)是0.7，那么此時(shí)容器中氣體的物質(zhì)的量是x=0.7÷0.5=1.4mol，根據(jù)反響方程式可知：每有1molX發(fā)生反響，反響后氣體的物質(zhì)的量增加1mol，現(xiàn)在氣體的物質(zhì)的量增加0.4mol，那么反響X的物質(zhì)的量是0.4mol，用X表示的反響速率是v(X)=(0.4mol÷1.0L)÷t1=0.4/t1mol/(L?min)，錯(cuò)誤；B．當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)是0.9，那么平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量是n=0.9÷0.5=1.8mol,比反響前增加了0.8mol，根據(jù)反響方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系可知0.8molX發(fā)生反響，產(chǎn)生Y、Z物質(zhì)的量都是0.8mol，此時(shí)還有X0.2mol，根據(jù)平衡常數(shù)的定義式可得該溫度下此反響的平衡常數(shù)，正確；C．該反響的正反響是氣體體積增大的放熱反響，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量，錯(cuò)誤；D．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，由于壓強(qiáng)增大的影響大于濃度增大的影響，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的逆反響方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低。【考點(diǎn)定位】考查外界條件對(duì)化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)反響速率是用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度增加表示化學(xué)反響進(jìn)行的快慢程度的物理量，在恒容密閉容器中，氣體的物質(zhì)的量的比等于容器中的壓強(qiáng)之比。對(duì)于反響物或生成物只有一種氣態(tài)物質(zhì)的反響，增大反響物或生成物的濃度，物質(zhì)的濃度增大，體系的壓強(qiáng)也增大，壓強(qiáng)增大的影響大于濃度增大的影響。增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。因此假設(shè)反響的正反響是氣體體積減小的反響，增大反響物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反響物的轉(zhuǎn)化率增大；假設(shè)反響的正反響是氣體體積增大的反響，增大反響物的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反響物的轉(zhuǎn)化率降低。24.【浙江杭州高級(jí)中學(xué)2022屆第三次月考】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反響：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g〕ΔH>0。一定溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，局部實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s050010001500C(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．500s時(shí)O2的濃度為0.075mol/LB．平衡后，升高溫度，正反響速率先增大后減小C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度D．1000s時(shí)將容器的體積縮小一半，重新到達(dá)平衡時(shí)0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L【答案】D【解析】試題分析：A．根據(jù)表格信息，在500s時(shí)，C(N2O5)反響掉0.50mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L，那么O2的濃度為0.075mol/L，A項(xiàng)正確；B．該反響是吸熱反響，升高溫度，平衡向正反響方向移動(dòng)，所以正反響速率先增大后減小，B項(xiàng)正確；C．該反響是吸熱反響，升高溫度，K增大，所以要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度，C項(xiàng)正確；D．由于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g〕是氣體體積變小的反響，體積壓縮為原來一半時(shí)，平衡要逆向移動(dòng)，N2O5的濃度比原來雙倍還要多，壓縮前c(N2O5)=2.50mol/L，那么壓縮后c(N2O5)>5.00mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)：考查