2023年高考化學(xué)（考點解讀+命題熱點突破）專題04氧化還原反應(yīng)

PAGEPAGE9專題04氧化復(fù)原反響【考向解讀】(1)單純考查氧化復(fù)原反響的較少，通常以典型物質(zhì)或工業(yè)生產(chǎn)流程為載體，考查學(xué)科內(nèi)知識的綜合應(yīng)用。(2)在選擇題中主要考查氧化復(fù)原反響概念的辨析及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷。(3)在非選擇題中主要是結(jié)合生產(chǎn)流程、化學(xué)實驗考查氧化復(fù)原反響型離子方程式或化學(xué)方程式的書寫；與根本理論相結(jié)合進(jìn)行命題，考查守恒規(guī)律在氧化復(fù)原反響計算中的應(yīng)用?！久}熱點突破一】氧化復(fù)原反響的概念(一)準(zhǔn)確辨析氧化復(fù)原反響概念“5誤區(qū)〞——不被迷霧遮慧眼1．誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反響一定是氧化復(fù)原反響。如O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化復(fù)原反響。2．誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被復(fù)原，其實不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，銅元素被復(fù)原。(二)準(zhǔn)確識記高考?？嘉镔|(zhì)元素的化合價——快速破題抓題眼1．CuFeS2：Ceq\o(u,\s\up6(＋2))Feq\o(e,\s\up6(＋2))eq\o(S,\s\up6(－2))2．K2FeO4：Feq\o(e,\s\up6(＋6))3.Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))4．Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))5．MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))6．C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))7．HCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))eq\o(N,\s\up6(－3))8．CuH：Ceq\o(u,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(－1))9．FeOeq\o\al(n－,4)：Feq\o(e,\s\up6(＋8－n))10．Si3N4：Seq\o(i,\s\up6(＋4))eq\o(N,\s\up6(－3))例1、下表中對應(yīng)關(guān)系正確的選項是()ACH3CH3＋Cl2eq\o(――→,\s\up7(光))CH3CH2Cl＋HClCH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl均為取代反響B(tài)由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反響CCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被復(fù)原的置換反響D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響【解析】CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl是加成反響，A項錯誤；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中單質(zhì)Zn被氧化，C項錯誤；D項兩個反響中水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑，D項錯誤。【答案】B【變式探究】列應(yīng)用不涉及氧化復(fù)原反響的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3【答案】D【方法技巧】解答氧化復(fù)原反響有關(guān)概念的試題并不難，只需堅持一種思想，用好一個關(guān)系，循著正確的思維程序，所有問題都可迎刃而解。(1)核心思想——對立統(tǒng)一思想在一個氧化復(fù)原反響中，化合價有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物、氧化反響與復(fù)原反響共存于同一反響中。(2)關(guān)系式(3)解答氧化復(fù)原反響有關(guān)概念題的“三個步驟〞第一步：依據(jù)題意分析概念“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反。〞“劑性一致〞即氧化劑具有氧化性，復(fù)原劑具有復(fù)原性?！捌渌喾川暭囱趸瘎┍粡?fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，生成復(fù)原產(chǎn)物；復(fù)原劑被氧化，發(fā)生氧化反響，生成氧化產(chǎn)物。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反響的合理性氧化復(fù)原反響遵循化合價互不交叉規(guī)律、強弱規(guī)律等。同學(xué)們應(yīng)掌握化合價與氧化性的關(guān)系，“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩面轉(zhuǎn)〞。第三步：利用電子守恒進(jìn)行定量判斷有關(guān)氧化復(fù)原反響的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化復(fù)原反響，可直接找出起始的氧化劑、復(fù)原劑和最終的復(fù)原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。【命題熱點突破二】氧化復(fù)原反響規(guī)律及其應(yīng)用1.氧化性復(fù)原性比擬的六種方法判據(jù)判斷方法金屬活動順序一般來說，金屬活動性越強，對應(yīng)單質(zhì)的復(fù)原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱非金屬活動順序一般來說，非金屬活動性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)陰離子的復(fù)原性越弱化學(xué)方程式氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物元素周期表反響條件反響條件要求越低，反響越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性越強，如是否加熱、反響溫度上下、有無催化劑和反響物濃度大小等電極放電順序(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其復(fù)原性：負(fù)極>正極(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的復(fù)原性較強2.強弱規(guī)律的常見應(yīng)用(1)在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備復(fù)原性弱的物質(zhì)，用復(fù)原性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)。(2)比擬物質(zhì)間氧化性(或復(fù)原性)的強弱。(3)判斷氧化劑和復(fù)原劑在一定條件下是否發(fā)生反響。在濃度相差不大的溶液中：①同時含有幾種復(fù)原劑時eq\o(―――――→,\s\up7(參加一種氧化劑))復(fù)原性強的先被氧化；②同時含有幾種氧化劑時eq\o(―――――――→,\s\up7(參加一種復(fù)原劑))氧化性強的先被復(fù)原。例2.氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反響的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－以下選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反響實際的是()A．243226 B．021012C．201202 D．222214【答案】B【變式探究】：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且eq\f(c〔Cl－〕,c〔ClO－〕)的值與溫度上下有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝amol，以下有關(guān)說法錯誤的選項是()A．假設(shè)某溫度下，反響后eq\f(c〔Cl－〕,c〔ClO－〕)＝11，那么溶液中eq\f(c〔ClO－〕,c〔ClOeq\o\al(－,3)〕)＝eq\f(1,2)B．參加反響的氯氣的物質(zhì)的量等于eq\f(1,2)amolC．改變溫度，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：eq\f(1,2)amol≤ne≤eq\f(5,6)amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為eq\f(1,7)amol【答案】D【命題熱點突破三】氧化復(fù)原反響方程式的書寫與配平一般氧化復(fù)原反響的配平步驟例3．Ⅰ.(6分)請答復(fù)：(1)H2O2的電子式________。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_____________________________________________________________________________________。(3)在AgCl沉淀中參加KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反響的離子方程式_______________________________________________________。(4)完成以下氧化復(fù)原反響的離子方程式：()MnOeq\o\al(－,4)＋()C2Oeq\o\al(2－,4)＋________===()Mn2＋＋()CO2↑＋________Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的復(fù)原劑。一定條件下金屬鈉和H2反響生成甲。甲與水反響可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反響可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測并答復(fù)：(1)甲的化學(xué)式________。(2)甲與AlCl3反響得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反響的化學(xué)方程式_____________________________________。(5)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反響體系中的空氣，將鐵和鹽酸反響后的氣體經(jīng)濃硫酸枯燥，再與金屬鈉反響，得到的固體物質(zhì)即為純潔的甲；取該固體物質(zhì)與水反響，假設(shè)能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純潔的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由__________________________________________________________________________________?！敬鸢浮竣?(1)(2)2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2MgO＋C(3)AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)(4)2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OⅡ.(1)NaH(2)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(3)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH(5)制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反響也產(chǎn)生H2；沒有考慮混入的NaCl【變式探究】氧化復(fù)原反響的配平技巧1.全變從左邊配氧化劑、復(fù)原劑中某元素化合價全變的，一般從反響物著手配平。如eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)―→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O，要使得失電子數(shù)守恒，必為1eq\o(C,\s\up6(0))＋4Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)，再配平右邊物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。2.自變從右邊配自身氧化復(fù)原反響(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。如eq\o(S,\s\up6(0))＋KOH(熱、濃)―→K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋H2O，要使得失電子守恒，必有2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋1K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3，再配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。3.缺項配平法首先明白缺項物質(zhì)所含元素化合價反響前后未變。否那么無法配平。所以先配平含變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定缺項物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)。缺項物質(zhì)一般為酸、堿、水，常見的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、平安的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先參加過量的________________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再參加過量的Na2CO3和NaOH，充分反響后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SOeq\o\al(2－,4)，其原因是__________________________[：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反響生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有____________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)纖維素復(fù)原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反響生成ClO2。完成反響的化學(xué)方程式：eq\x()(D)＋24NaClO3＋12H2SO4===eq\x()ClO2↑＋eq\x()CO2↑＋18H2O＋eq\x()________(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質(zhì)，自身被復(fù)原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的______倍?！敬鸢浮?1)①BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量COeq\o\al(2－,3)時，BaSO4(s)會局部轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)從而產(chǎn)生少量的SOeq\o\al(2－,4)(或其他合理答案)②H2、Cl22NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O(2)eq\x(1)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===eq\x(24)ClO2↑＋eq\x(6)CO2↑＋18H2O＋eq\x(12)Na2SO4(3)2.5【方法技巧】書寫信息型氧化復(fù)原反響方程式的步驟(三步法)第1步：根據(jù)氧化復(fù)原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，復(fù)原性最強的為復(fù)原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化復(fù)原反響的守恒規(guī)律確定氧化劑、復(fù)原劑、復(fù)原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反響方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反響方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒?！靖呖颊骖}解讀】1．【2022年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-〔橙色〕+H2O2CrO42-〔黃色〕+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行以下實驗：結(jié)合實驗，以下說法不正確的選項是〔〕A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72-被C2H5OH復(fù)原C．比照②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．假設(shè)向④中參加70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿2．【2022年高考上海卷】以下化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化復(fù)原反響的是〔〕A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴【答案】C3．【2022年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反響前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反響說法錯誤的選項是〔〕A．一定屬于吸熱反響B(tài)．一定屬于可逆反響C．一定屬于氧化復(fù)原反響D．一定屬于分解反響【答案】A【解析】根據(jù)圖示可知該反響反響物是一種，生成物是兩種且其中一種是單質(zhì)。該物質(zhì)屬于分解反響，一般的分解反響是吸熱反響，但也有的分解反響如2H2O2=2H2O+O2↑的反響是放熱反響，A錯誤；根據(jù)圖示可知有一局部反響物未參加反響，屬于該反響是可逆反響，B正確；該反響中化合物發(fā)生分解反響有單質(zhì)生成，所以有元素化合價的變化，屬于氧化復(fù)原反響，C正確；反響物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反響，D正確。4．【2022年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反響：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，以下說法正確的選項是〔〕A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是復(fù)原劑C．假設(shè)生成4.48LHF，那么轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【解析】O元素的化合價由反響前的+1價變?yōu)榉错懞蟮?價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是復(fù)原產(chǎn)物，A錯誤；在反響中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是-2價，反響后變?yōu)镾F6中的+6價，所以H2S是復(fù)原劑，B錯誤；外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯誤；根據(jù)方程式可知復(fù)原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1:4，D正確；5．【2022年高考上海卷】某鐵的氧化物〔FexO〕1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93【答案】A6．【2022年高考上海卷】〔此題共12分〕NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：〔1〕NaCN與NaClO反響，生成NaOCN和NaCl〔2〕NaOCN與NaClO反響，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2HCN〔Ki=6.3×10-10〕有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成以下填空：〔1〕第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________〔選填“酸性〞、“堿性〞或“中性〞〕；原因是______________________?！?〕寫出第二次氧化時發(fā)生反響的離子方程式。_______________________________________〔3〕處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g〔實際用量應(yīng)為理論值的4倍〕，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，到達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)?！?〕〔CN〕2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。〔CN〕2與NaOH溶液反響生成_________、__________和H2O?！敬鸢浮俊?〕堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣?！?〕2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑〔3〕14900〔4〕NaOCN、NaCN【解析】〔1〕NaCN易與酸反響生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性。7．【2022年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：答復(fù)以下問題：〔1〕NaClO2中Cl的化合價為_______。〔2〕寫出“反響〞步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______?！?〕“電解〞所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要參加的試劑分別為________、________?！半娊猕曋嘘帢O反響的主要產(chǎn)物是______?！?〕“尾氣吸收〞是吸收“電解〞過程排出的少量ClO2。此吸收反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反響中氧化產(chǎn)物是_________?！?〕“有效氯含量〞可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結(jié)果保存兩位小數(shù))【答案】(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1；O2；(5)1.57g?！窘馕觥俊?〕在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價為+3。8．【2022年高考北京卷】(13分)用零價鐵〔Fe〕去除水體中的硝酸鹽〔NO3-〕已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一?！?〕Fe復(fù)原水體中NO3-的反響原理如下圖。①作負(fù)極的物質(zhì)是________。②正極的電極反響式是_________?！?〕將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率接近100%＜50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________?！?〕實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：Ⅰ.Fe2+直接復(fù)原NO3—；Ⅱ.Fe2+破壞FeO〔OH〕氧化層。①做比照實驗，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO〔OH〕反響生成Fe3O4。結(jié)合該反響的離子方程式，解釋參加Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。pH=4.5〔其他條件相同〕〔4〕其他條件與〔2〕相同，經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與〔2〕中數(shù)據(jù)比照，解釋〔2〕中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。【答案】〔1〕①鐵②NO3－+8e－+10H+=NH4++3H2O〔2〕因為鐵外表生成不導(dǎo)電的FeO(OH)，阻止反響進(jìn)一步發(fā)生〔3〕①本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接復(fù)原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO〔OH〕轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，有利于反響的進(jìn)行，使NO3-的去除率提高〔4〕Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO〔OH〕轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，使反響進(jìn)行的更完全，初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同。1．(2022·四川理綜，1，6分)以下物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起復(fù)原作用的是()A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【解析】A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的外表積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護(hù)膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有復(fù)原性，能夠和氧氣發(fā)生反響，降低食品袋中的氧氣濃度，正確?！敬鸢浮緿2．(2022·海南化學(xué)，1，2分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物【解析】A項，明礬凈水是利用Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項，純堿去油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反響而除去，錯誤；D項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確?！敬鸢浮緿3．(2022·江蘇化學(xué)，3，2分)