浙江省金華市2021-2022學(xué)年高考化學(xué)二模試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)

B.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問(wèn)世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離

子較強(qiáng)的物理吸附

D.SO2具有漂白性可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮

2、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)，下列解釋或推斷不合理的是()

以下電極b?從(ii)中退連取出

收人隆杯(向中電權(quán)b.長(zhǎng)人(川吧

實(shí)驗(yàn)

卜、6詁我CuSO?i5AAfNO聞充

現(xiàn)象(i)中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生(ii)中b極上析出紅色固體(iii)中b極上析出灰白色固體

A.(i)中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時(shí)間后，(i)中溶液濃度不一定會(huì)升高

C.(ii)中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cul

D.(iii)中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Ci>2+

3、下列物質(zhì)名稱(chēng)和括號(hào)內(nèi)化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是()

純堿

A.(NaOH)B.重晶石(BaSO4)

C.熟石膏(CaSO4*2H2O)D.生石灰[Ca(OH)z]

4、對(duì)于lmol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生出反應(yīng)速率加快的是()

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3moi/L鹽酸

5、下列說(shuō)法正確的是

A.苯乙烯和苯均能使濱水褪色，且原理相同

B.用飽和Na2cCh溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

產(chǎn)

C.用Ni作催化劑，Imol;^C（XX-CII=CII2最多能與5molH2加成

CHzOH

D.C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為6

6、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

A.滴定管用待裝液潤(rùn)洗B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

7、往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CCh氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在這一過(guò)程

中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量5）隨通入CO2氣體體積（V）的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計(jì)）

8、以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3（h,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.過(guò)程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能一化學(xué)能

B.過(guò)程I中每消耗U6gFe3O4轉(zhuǎn)移2moi電子

C.過(guò)程H的化學(xué)方程式為3FeO+H2O3=Fe3（）4+H2T

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

9、下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定02含量的氣體傳感器示意圖，RbAgaL是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。Ch可

以通過(guò)聚四氟乙烯膜與A1L反應(yīng)生成AI2O3和L,通過(guò)電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得02的含量。下列說(shuō)法正確的是（）

J+

A.正極反應(yīng)為：3O2+12e+4A1=2A12O3

B.傳感器總反應(yīng)為：3O2+4Alh+12Ag=2A12O3+12AgI

C.外電路轉(zhuǎn)移O.OlmoI電子，消耗Ch的體積為0.56L

D.給傳感器充電時(shí)，Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)

10、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

+2+

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2HH2f+Cu

2+

B.NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2HCO3+2OH+Ca==CaCO3；+2H2O

C.等物質(zhì)的量的FeB。和Ck在溶液中的反應(yīng)：2Fe?++2Br—2CL==2Fe3++B。+4C「

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O+SO2==2NH4+SO3+H2O

11、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素;

X,Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X<M<Y

B.Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵

C.YM2可用于自來(lái)水消毒

D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X

12、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

下列判斷不正確的是（）

A.四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

13、已知：：L+下列關(guān)于（b）、&）、<P）的說(shuō)法不無(wú)硼的是

H.H

A.有機(jī)物（乂、）可由2分子b反應(yīng)生成

B.b、d、p均能使稀酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)

D.p的二氯代物有五種

14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B.34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NA

D.64gCaC2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為2NA

15、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.0.1mol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NA

C.常溫時(shí),56gAl與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D.向含有ImolFeb溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示:

@RCHO+HOOCCH2COOH4RCH=CHCOOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)化合物A的名稱(chēng)是；化合物I中官能團(tuán)的名稱(chēng)是。

(2)G-H的反應(yīng)類(lèi)型是；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)寫(xiě)出化合物C與新制Cu(OH”懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)

構(gòu)有(不考慮順?lè)串悩?gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為

21:2:1:1:1:1,寫(xiě)出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH—CH2和HOOCClhCOOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無(wú)

機(jī)試劑及毗咤任選)。.

18、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物【的合成路線如圖所示：

已知：

i.R-HC=CH-R'+R"COOH_遼：件.R-COO

R'、R

ii.RHC=CH-R”一定條當(dāng)Yj(以上R、R'、R”代表氫、烷基或芳基等)。

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是一。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是一。

(3)合成過(guò)程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是一。

(4)試劑a是一。

(5)下列說(shuō)法正確的是一(選填字母序號(hào))。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

C.F生成G的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

(6)由F與L在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是一；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

,、_,公RiCHO

(7)已知：RCHBr-----------*R-CH=CH-Ri

2一定條件

以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_?

19、碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鐲難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治

療。

I.碳酸鋤可由LaCb和碳酸氫錢(qián)為原料來(lái)制備，避免生成堿式碳酸翎[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸翎。

>.LaCl,

Jr蘇波

(1)儀器X的名稱(chēng)是.

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ堋Ｓ覉D

裝置與啟普發(fā)生器原理類(lèi)似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是(填選項(xiàng)字母)。

(3)關(guān)閉活塞K2,,說(shuō)明如下裝置氣密性良好。

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一(填選項(xiàng)字母)。

A、NH4a固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無(wú)水CaCL和濃氨水

(5)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：。接一.為制得純度較高的碳酸鐲，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的問(wèn)題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫錢(qián)溶液，與氯化翎反應(yīng)制備碳酸鋤。

(6)精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過(guò)程中會(huì)有氣體逸出，則制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式是o

(7)制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過(guò)快，會(huì)降低碳酸鋤的產(chǎn)率，可能的原因是o

HI、碳酸鐲咀嚼片中有效成分測(cè)量。

(8)準(zhǔn)確稱(chēng)取碳酸鐲咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸核混

合指示劑，用0.5mol?Lr,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(1加++H2y2-=1用丫-+211+),消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸翎(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—.

20、亞硝酰氯(NOC1,熔點(diǎn)：-64.5°C,沸點(diǎn)：55C)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種氧化物。

可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

⑴甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如下圖所示：

ALA

濃

硫

-

-二--:

I.-酸

二-3

-3;-3

TM1二-

-Jl<J

Inm

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置II

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12MnOz①②

制備純凈NOCu③④

②，③

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cb制備N(xiāo)OCL裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍-(按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示)。

②裝置皿的作用為，若無(wú)該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCL不能吸收NO,所以裝置皿不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問(wèn)題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是。

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

(4)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOC1)純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以KzCrO』溶液為指示劑，用cmol/LAgNOa標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知：AgzCrOq為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)亞硝酰氯的純度(偏高、偏低、無(wú)影響)

21、CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。回答下列問(wèn)題：

(1)CuSO4和Cu(NO?2中陽(yáng)離子基態(tài)核外電子排布式為,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為

(2)SOq?-的立體構(gòu)型是,與SO4?一互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。

(3)往CU(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[CU(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類(lèi)型為

,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型除了極性共價(jià)鍵外，還有。

(4)CuSCh的熔點(diǎn)為560℃,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為U5℃,CuSCh熔點(diǎn)更高的原因是。

(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的C112O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,(),0)；B為(1,0,0)；C為(!，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為

222

它代表原子。

②若Cu2O晶體密度為dgem'晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)值NA=

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1,D

【解析】

A.CaO沒(méi)有強(qiáng)還原性，故不能防止食品的氧化變質(zhì)，只能起到防潮的作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅是半導(dǎo)體，芯片的主要成分是硅單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Fe具有還原性，能把Pb2+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金屬離子還原，所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的

Pb2\Cu2\Cd2\Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SCh能與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，D項(xiàng)正確；

答案選D。

2、D

【解析】

A.陰極b極反應(yīng)：2H++2e=H2T產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過(guò)程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時(shí)間后c(NaNCh)增大，故B正確；

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說(shuō)明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來(lái)，反應(yīng)為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag*+Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯(cuò)誤；

故答案為D?

3、B

【解析】

A.純堿的化學(xué)式為Na2cCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.重晶石結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BaSCh,B項(xiàng)正確；

C.生石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O,而熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4?H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.生石灰的化學(xué)式為CaO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

4、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.改用等體積3moi/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，

Imol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)

速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。

5、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與溟水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使溟水褪色原理不同，故A

錯(cuò)誤；

B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2cCh溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，

會(huì)出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，貝UImol該物質(zhì)最多只能與4m01氏加成，故C錯(cuò)誤；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個(gè)氫原子分別被一個(gè)溟原子、一個(gè)氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2cH2cH3、CMCHBrCM,再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有

BrCH，CH<H->CH<HBrCH='則C3HeBrCl的同分異構(gòu)體共5種，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

苯在溟化鐵的催化作用下與液溟發(fā)生取代反應(yīng)生成溟苯和溟化氫；苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溪水發(fā)生加成反應(yīng)，

但漠更易溶于苯中，濱水與苯混合時(shí)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為澳的苯溶液，顏色為橙色，下層為

水，顏色為無(wú)色，這是由于萃取使溟水褪色，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，也是常考點(diǎn)。

6、B

【解析】

A.滴定管需要用待裝溶液潤(rùn)洗，A不符合；B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗會(huì)引起待測(cè)溶液增加，使測(cè)定結(jié)果偏高，B符合；

C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實(shí)際體積小，計(jì)算出的待測(cè)液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標(biāo)

準(zhǔn)溶液減少，造成結(jié)果偏低，D不符合。故選擇B。

7、B

【解析】

+2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

672?

::

離子的總物質(zhì)的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量〃(C()2)=——~——=0.3mol,

22.4?L

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba+2OH+CO2=BaCO31+H2O,當(dāng)0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時(shí)消

0.1molCO2(體積為2.24L),此時(shí)離子的物質(zhì)的量減少0.3mol,溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol,排除D選項(xiàng)；

2

然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH=CO3+H2O,當(dāng)0.2molNaOH完全反應(yīng)時(shí)又消耗0.1molCO2(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質(zhì)的量又減少().1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為().7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol,排除A

2

選項(xiàng)；繼續(xù)通入0」molCO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根據(jù)方程式可知：0.1molCCh反應(yīng)，溶液

中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B符

合反應(yīng)實(shí)際，故合理選項(xiàng)是B?

8、B

【解析】

A.過(guò)程I利用太陽(yáng)能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能一化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；

21

B.過(guò)程I中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4,即0.5mol,^xOSmol=Fe由+3價(jià)變?yōu)?/p>

2

+2價(jià)，轉(zhuǎn)移］mol電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.過(guò)程H實(shí)現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的停學(xué)方程式為3Fe()+H,反△Fe?M+

H2t，選項(xiàng)C正確；

D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

9、B

【解析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4Ali3+3(h-2AI2O3+6I2,原電池反應(yīng)為2Ag+L=2AgL所以原電池的負(fù)極發(fā)生Ag-e-=Ag+,

正極發(fā)生L+2Ag++2e-=2AgL充電時(shí)，陽(yáng)極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負(fù)極相接，反應(yīng)式與正極、負(fù)

極反應(yīng)式正好相反

【詳解】

A.原電池正極電極反應(yīng)為L(zhǎng)+2Ag++2e-=2AgL故A錯(cuò)誤；

B.由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4Ali3+3OL2ALO3+6L,然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+L=2AgL①+3②得到

總反應(yīng)為3O2+4All3+12Ag—2AI2O3+12AgI,故B正確；

C.沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體體積，故C錯(cuò)誤；

D.給傳感器充電時(shí)，Ag+向陰極移動(dòng)，即向Ag電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

10、B

【解析】

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2T+CM+,故A正確；B、NaOH溶液與足量

的Ca(HCCh)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HC(K+OH-+Ca2+=CaCO3l+H2O,故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBn和CL

在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，澳離子一半被氧化，離子反應(yīng)為

2+3+

2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4Cl,故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為

+2

2NH3*H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正確；故選B。

【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)

【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反

應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeB。和CL在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，

亞鐵離子全部被氧化，漠離子一半被氧化。

11、B

【解析】

主族元素M、X,Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z

為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3,當(dāng)X最外層電子數(shù)為1時(shí)，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3,Y的最

外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9.12-1-3=8,都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3,Y的最外層電子數(shù)

為12-2-3=7,結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素

【詳解】

根據(jù)分析可知：M為O,X為ALY為CLZ為Ca元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑XVMVY,故A正確；

B.O、Ca形成的過(guò)氧化鈣中含有0-0共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.C1O2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，故C正確；

D.工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)：通過(guò)討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)。

12、C

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個(gè)電子，則最外層電

子數(shù)為6,則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為A1元素。

【詳解】

A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>W>X,故D

正確；

故選C。

13、D

【解析】

A.根據(jù)已知反應(yīng)可知，有機(jī)物QO可由2分子b反應(yīng)生成，故A正確;

B.b、d、p均含有碳碳雙鍵，則都能使稀酸性高銃酸鉀溶液褪色，故B正確;

C.根據(jù)已知反應(yīng)可知，b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)，故C正確;

31

D.p有2種等效氫原子，根據(jù)“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四種，分別是0。p

種，故D錯(cuò)誤;

故選D。

14、D

【解析】

A.每個(gè)乙醇分子有5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C、1個(gè)C-0鍵、1個(gè)0-H鍵，46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA,故A錯(cuò)

誤；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,Imol硫化氫轉(zhuǎn)移6moi電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA,故

B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.CaC2由Ca2+和C2?-構(gòu)成，64gCaC2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為2NA,故D正確；

故選D。

15、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類(lèi)比濃硫酸的稀釋?zhuān)?/p>

C.操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

【詳解】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。

16、D

【解析】

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na*、HSO4,1個(gè)NaHSCh電離產(chǎn)生2個(gè)離子，所以O(shè).lmolNaHSCh在熔融狀態(tài)中含

有的離子總數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.常溫時(shí)A1遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.微粒的還原性I>Fe2+,向含有ImolFeb溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有ImolFe?+被氧化時(shí)，r已經(jīng)反應(yīng)完全,

貝!IImolFeb反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH-<HC(X)H

17、對(duì)羥基苯甲醛(酚)羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)

(HO('(X)NaCU-CHUM)H

?2Cu(OH)；+N；i()1{-Cu(>▼11()11A

IK)OH

(KH(KH(IWHC(X)H

0X)11

凡

WHHg(V(u(UNI

CHCHCH;,,-CHCHCHIIr?CflCIKHOH-CILCHCIK)*CHJCHCHCH(XX)H

過(guò)?化物△△

【解析】

發(fā)生信息①反應(yīng)生成

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,(CH3O)SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成

(HO(n()CH-CHC(X)HCH-CH—<HC(X)H

與HOOCCHCOOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為

9-2

丫(XH[(JCH

(X:H3

在BBr3的作用下反應(yīng)生成H-CH-COOH,則E為HH7YOOH；CCHXH；與HBr在

H

過(guò)氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH則G為BrCH,CH,；BrCHQH；在氫氧化

鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH,CHL<>，貝【J11為HOCH,CH,Y2〉；HOCH,CHL<>與

I。。產(chǎn)濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成H

HH—COOCH2cH2-O°

【詳解】

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱(chēng)為對(duì)羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0H

戶(hù)2~O'官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基,故答案為對(duì)羥基苯甲酪酚羥基、碳碳

H

雙鍵和酯基;

CHO

(2)G-H的反應(yīng)為與

(KH

CH-CH('(X)HC?-CHCCX)11CJW'HC(X)1!

TT

HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成(具H，則D為.，故答案為取代反應(yīng)；1

111

(XHOCH1(XH,

CHO

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C(X)Nn

4-2Cu(()H)：4-Na()H^-ij(\i(>v311()9故答案為

()CH

(K'Hj

C(X)Na

+2Cu(()H)：+NM)H’??Cu(>vJI(>；

(X:H

(X*H3

(4)化合物W與E()互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基,

三個(gè)取代基為-OH、-OH、-CH=CHC00H,或者為-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2個(gè)-OH有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)

的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)(包含E),故W可能的結(jié)構(gòu)有(2+3+1)X2-l=ll種，其中核磁共振氫

CH=CHC00H

譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：LLLL符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：j、()((X^(..!，

10M、CH=€HC00H

CH=CMC00H

故答案為li；A；

、CH=CHC00H

(5)結(jié)合題給合成路線，制備CH3cH2cH二CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3cH=CHz與HBr在過(guò)氧化物條件下反應(yīng)生成

CH3cH2cH2Br,然后堿性條件下水解生成CH3cH2cH2OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3cH2CHO,最后與

HOOCCH2coOH在口比咤、力口熱條件下反應(yīng)得至！JCH3cH2cH=CHCOOH,合成路線流程圖為：

CH，*?：急ECQQ等CHGMH巖6仆仆。樓詈。""H=?K8H，故答案為

CWH

HW

CHjOXH，**011cm4fc(C*C?H4IIO------>>S??=<?!<""H°

'itnttwAA"?A

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

是解答關(guān)鍵。

CH，CH，BrCur^^r-CH^CH7Br

-+02AT+2H2O保護(hù)碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)

aCHzOH△、公CHO

被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd

Cu,O

H2c=CH2」F；ACH3cH20H—^2^CHCHO—

定條件3

一定條tCH3cH=CHCH3一定條件》

HBr>CH^CIbBr—

HC=CHH3cCH3

22一定條件”

【解析】

CHCH?CIhCH.BrCIUCIUBr

與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B),(B)催化氧化生成

CHzOHCH20HCH:OH

CH,CH,BrCH,CH,BrCH/CHzBr⑴)

(C),'(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成

CHOCHOC00NH4

CH2cH?Br

00NH4

COOH

o

P(H),最終反應(yīng)生成/(I),據(jù)此作答。

o

【詳解】

CHCH?ClhClUBr

與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成■,因此反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)

aCHzOHClkOH

(3)步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個(gè)步驟保護(hù)了碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)碳碳雙鍵被破壞;

C"CH，Br發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成’"'"的過(guò)程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉

(4)反應(yīng)④是

C00NH4COONH4

的醇溶液;

(5)a.有機(jī)物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項(xiàng)錯(cuò)誤;

b.反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌，b項(xiàng)正確;

發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤;

CH2cH2Br

d.物質(zhì)D為既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確;

OONH?

答案選bd；

(6)F為一與L在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為:

COOH

+HI；另一有機(jī)物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為:

(7)根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溟乙烷,

H3cC%

溟乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成