初中化學(xué)下冊第十單元基礎(chǔ)知識概要

+++-4433+++-4433第十單元《酸和堿》知識點概要(課程標(biāo)準(zhǔn)要求：1.會判斷常見的酸、堿、鹽知道幾種常見的酸和堿的性質(zhì)和用途3.知道酸和堿的通性4.握中和反應(yīng)及其應(yīng)用5.會使用酸堿指示劑及pH試紙來檢測溶液的酸堿性及酸堿度6.了解溶液的酸堿度在實際生活中的意義學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：1.重視實驗探究，設(shè)計實驗步驟，認真觀察和分析實驗現(xiàn)象，不僅能加深對知識的了解，而且還要學(xué)會科學(xué)的探究方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力。2.抓住重點以點帶面從常見的酸和堿的性質(zhì)及問題出發(fā)使知識在類推、比較、歸納中得到升華，進一步理解酸和堿的通性。3.進行知識的整理和歸納，形成知識網(wǎng)絡(luò)。如酸的通性和堿的通性的相關(guān)知識可歸納在一起，加深理解。4.注重知識和生活生產(chǎn)的聯(lián)系在具體的問題情境中學(xué)會靈活地應(yīng)用知識，增強主動學(xué)習(xí)的意識和具體的實踐應(yīng)用能力。課題1常見酸和堿某些物質(zhì)[實驗探究探物質(zhì)的導(dǎo)電性Ｐ物質(zhì)狀態(tài)固體固體

具體物質(zhì)代表鐵、銅、銀、石墨等NaCl、KNO、蔗糖3

能否導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電液體蒸水、酒精、酒精溶液、蔗糖溶液液體NaCl溶KNO溶、NaOH溶液、稀HCl、稀HSO3

不導(dǎo)電導(dǎo)電【結(jié)論】①金屬單質(zhì)能導(dǎo)電是因為有能自由移動的電子②酸、堿、的水液能導(dǎo)電③有機物有機物的溶一般不電分析：1.溶液導(dǎo)電的原因：溶中存在自由移動的子2.電離：物質(zhì)溶解于水時產(chǎn)生能自由移動的離子的過程，叫電離。3.酸:電離時產(chǎn)生的陽離子部是H+的化合氧化物外）HCl=H+ClHSO=2H+SO2

-4

=H+NO33

-陽離子酸陰離子[想一想已知：NaHSO=+＋H+＋=+＋那么NaHSO、NaHCO是不是一種酸？為什么？4第頁共頁

++++++常見的酸①實室如、HSO、HNO等②活中：汽水里有碳酸(、檸檬酸;胃液2323里有鹽酸(HCl);食醋里有醋(CHCOOH);發(fā)酵的牛乳里有乳酸。3⑴酸的命名①含酸根據(jù)物質(zhì)里氫、氧兩種元素以外另一種元素的名稱命名“某酸”例：硫HCO碳酸硝HPO磷酸HSiO硅酸H亞酸24332②無酸在氫字后面加上另一種元素的名稱命名為氫某酸”。例：S氫硫酸2

HCl氫酸(稱鹽酸)HI氫酸

HBr氫酸⑵酸的分類①酸是否含氧元素：含氧酸HSO、H、HNOHPOHSiO、HSO等氧酸24233423(HHClHBr等②幾元酸一元酸HClHNO)二元(H)三酸H)2344③酸性強弱強（大酸、HSO、弱（HCO）2434.堿:電離時產(chǎn)生的陰離子部是OHNaOH=Na＋OH=Ca＋2=Ba＋2

-

的化合。NH·H=NH324

+

＋OH金屬陽離子

陰離子[想一想思Cu(OH)是是一種堿？23常見的堿①實室如：NaOHKOH、Ca(OH)·HO等②活中具清潔劑中含有NaOH；2作為建筑材料的熟石[Ca(OH)]；作為化肥或醫(yī)藥的氨(NH·；為中和胃酸藥物22的（白色固體）等。3⑴堿的命名根據(jù)它的組成，命名“氧某”。如：NaOH：氧鈉

Ca(OH)：氧鈣2若金屬元素有可變化合價，高價：氫氧化某；

低價：氫氧化亞某例：Fe(OH)：氧鐵紅色體Fe(OH)：氫化鐵（色體3⑵堿的分類①溶解性可溶堿NaOH(溶)溶堿Al(OH)、2Fe(OH)、等②元堿：一元堿、二元堿Ba(OH)、三元(Fe(OH))32③性弱強（大堿NaOH、、中堿Ca(OH))、弱（難溶2性的堿都是弱堿）4.鹽:電離時產(chǎn)生金屬陽離和酸根子的化合物NaCl=＋Cl=Zn＋SO4

4

2

-=2Na＋CO23

3

2

-NHNO=NH434

+

＋-3金屬陽離子

酸根陰離子第頁共頁

++常見的鹽做調(diào)味劑和防腐劑的食鹽NaCl用來模型的石(O)作建筑材料的石灰4石和大理石(CaCO)用作凈水劑的明[KAl(SO)O]；用作消毒劑的高錳酸鉀3422(KMnO)；作X射透視腸胃的內(nèi)服藥劑硫酸(俗稱鋇餐。44⑴的名①含有Cl的鹽，讀“氯某如NaCl：讀作氯鈉：作氯鈣2②含有NO、CO、等原子團的化合物，一般根據(jù)原子團和另一元素的名稱從右3344到左的順序讀作某某如：ZnSO：作硫酸鋅：作碳鈉NHNO：作硝銨4233⑴鹽的分類①根據(jù)鹽中酸根離子的種類分類

如：鹽酸鹽氯化物)、硫酸鹽、碳酸鹽、硝鹽等②根據(jù)鹽中金屬離子（包括)的種類分類如：4二物的類混合物（多種物質(zhì)）

鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等物質(zhì)分類

單質(zhì)

酸純凈物（一種物質(zhì)

堿鹽三酸指劑[實驗探究酸堿指劑不溶中色變化50加紫石溶后顏變

加無酚溶后顏變白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液

變紅色變紅色變藍色變藍色

不變色不變色變紅色變紅色1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常的堿示有紫石溶(試、色酞液(試劑)兩試都有]2.酸堿指示劑的變色規(guī)⑴色蕊液酸(性)溶變，堿堿溶變；⑵色酞液酸(性)溶不色遇(性)溶液紅3.

用指示劑檢驗溶液酸堿性的方法⑴檢溶是顯性方法取少許該樣品溶液置于試管中后滴入幾滴石蕊試液振蕩，若溶液呈紅色，則說明該溶液是酸性溶液。⑵檢溶是顯性方法①取少許該樣品溶液置于試管中，然后滴入幾滴石蕊試液，振蕩，若溶液呈藍色，則說明該溶液是堿性溶液。②取少許該樣品溶液置于試管中，然后滴入幾滴酚酞試液，振蕩，若溶液呈紅色，則說第頁共頁

+-33+-33明該溶液是堿性溶液。[實驗探究自制指劑酸溶中變情況51酸溶中色變中性液顏的化

堿溶中色變牽牛花月季花紫卷心菜萬壽菊

紅色淺紅色淺紫色黃色

紫色紅色藍色黃色

藍色黃色黃綠色黃色小結(jié)自指示劑只要在酸性堿性溶液中顯示不同的顏色且顏色變化明顯就可以做酸堿指示劑。【注意⑴堿指示劑作用變色是示,酸堿變該過屬化變。⑵不溶性的酸或堿不能使指示劑變色溶水的氫氧化銅化等就不能使其變色。⑶酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，而不能判斷溶液酸性或堿性的強弱。⑷某液能無酚溶液色該液一是性液也能中溶液⑸酸溶能酸指劑變的因因酸溶中在量自移的H；堿溶能酸指劑色原是為性液存大能自移的。四常的1.濃鹽酸)和濃硫酸(SO的物理性質(zhì)、特性、用途24濃鹽酸()

濃硫酸HSO24

)顏、態(tài)

“純凈”的鹽酸無液工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e）

無粘稠、油狀液打瓶后現(xiàn)敞口于氣中，瓶口有白霧生。說明濃鹽酸具有揮性

無明顯現(xiàn)象說明硫難發(fā)氣密度

有激氣常用濃鹽酸38):

無味常用濃硫酸8℅):1.84g/cm特

揮性(敞口置于空氣中，瓶口有白)

吸性腐性

脫水性強氧化性用

①金除②制造藥物③人中有量酸助消

①金除②濃硫作燥③生產(chǎn)化肥、精煉石油注⑴濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生白霧的原因鹽酸揮出體空中蒸結(jié)形鹽的液（別煙固小粒霧小滴⑵濃硫酸的腐蝕性強化性脫水性實在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬化學(xué)性質(zhì)吸水性屬于物理性質(zhì)。2.濃硫酸(

HSO)的特24⑴水（做體燥）物性質(zhì)①以燥性體(COSO、等)和性體(、222OCO、CH等；②能燥性體NH）243⑵腐蝕性（脫水性學(xué)性質(zhì)原因：濃硫酸可以奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分（脫H兩種元素結(jié)合成水第頁共頁

33生成黑色的炭。所以使用濃酸要常心如不慎濃酸到膚衣上應(yīng)該即大水洗然涂～5%碳氫(NaHCO)溶。分：果將濃鹽酸、濃硫酸均敞口放置，則發(fā)生的變化下如注重解不死）物質(zhì)性溶質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)量溶質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸

揮發(fā)性吸水性

減小不變

不變增大

減小增大

減小減小?。蝴}、硫都該封存⑶釋硫在釋硫時一要濃硫沿壁慢入里并不攪。不可水進硫里如是把水倒入濃硫酸中，因為水的密度較,浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱會使水立沸,使酸液滴向四周飛濺而造成危.操要:入，內(nèi)，慢，斷。五酸化性（點的點1.酸與酸堿指示劑的作加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸稀硫酸

變紅色變紅色

不變色（仍呈無色）不變色（仍呈無色）小結(jié)酸（酸性液能使紫石蕊試液變；色酚酞液不變色(為無色2.酸能與活潑金屬反應(yīng)金屬

化學(xué)反方程式鹽酸

(

稀硫酸

(HSO24鎂

(Mg)

Mg+2HCl＝MgCl+H↑22

SO=MgSO+H↑242鋅

(Zn)

Zn+2HCl＝ZnCl+H↑2

Zn+H＝ZnSO↑2442鐵

(Fe)

Fe+2HCl＝FeCl↑22

Fe+H＝FeSO+H↑2442鋁

(Al)

＝2AlCl+3H↑32

2Al+3HSO＝Al(SO)+3H↑2432反規(guī)：屬質(zhì)+

酸→鹽+氫反應(yīng)條：金屬的動性應(yīng)在H之前；②酸可是：酸稀硫酸醋酸；而不能濃硫酸、硝(這兩者具有氧化性或碳酸酸性太)。3.酸能與某些金屬氧化反應(yīng)[實驗探究]酸與鐵銹的反應(yīng)Ｐ實驗實驗現(xiàn)

化學(xué)反方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸

鐵銹逐消失溶由無色逐變成黃色

O6HCl＝+3HO2332O3H＝(SO)+3HO2242[補充實驗]與氧化銅粉末的反應(yīng)實驗實驗現(xiàn)象

化學(xué)反方程式氧化銅+稀鹽酸

黑色粉末逐漸消失第頁共頁

CuO+2HCl=CuCl+HO22

++氧化銅+稀硫酸

色溶液逐漸變成藍色

CuO+H=+HO2442反規(guī)：屬化

+酸

鹽+水①常見氧化物如FeO、CuO、MgO、Al、、等都能與稀鹽酸、稀2323硫酸反應(yīng)。4.酸與堿的反應(yīng)[補充實驗]酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)實驗操作向盛有少量稀硫酸的試管中滴加幾滴無色的氫氧化鋇溶液，觀察實驗現(xiàn)象

有白色淀生成化學(xué)反應(yīng)方程式反規(guī)：

+

HSO+Ba(OH)24堿+水

O42如：HClNaOHNaCl+HO3HSO2Fe(OH)Fe(SO)+6H等242反應(yīng)條：酸不能弱酸(

H2

)；②堿沒限制，可溶、溶性堿可以。5.酸與鹽的反應(yīng)[補充實驗]酸與硝酸銀溶液的反應(yīng)實驗操作向盛有少量稀鹽酸的試管中滴加幾滴無色的硝酸銀溶液察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象

有白色淀生成化學(xué)反應(yīng)方程式反規(guī)：

+

+3鹽酸+新

+3如：SO2CaCO+2HCl3

BaSO↓+2HCl4CaCl+HO+CO↑2

CO2HCl2等等

2NaCl+H+CO↑22反應(yīng)條：酸不能弱酸(

H2

)；②鹽沒限制，可溶、溶性鹽可以。③滿足分解反應(yīng)發(fā)的條件生成物中要氣體或或沉淀生成總結(jié)1.不同的酸溶中都含相同的H，所酸具有一些似的化性質(zhì)。2.的通性（熟以下五性質(zhì)及其化方程式（1）酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試變紅色不能使無色酞試液色（2）屬+酸→鹽+氫氣+HFeSO+H↑Zn+H↑等等242442（3）屬氧