《整合》魯科版高中化學選修4第三章物質在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應第1課時導學案1

第三章物質在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應第1課時導學案1【學習目標】1.知道離子反應的實質和離子反應發(fā)生的條件。2.會判斷離子反應能否發(fā)生，會書寫離子方程式。3.熟知離子反應的應用?！緦W習過程】一、離子反應發(fā)生的條件1．生成沉淀(1)生成沉淀：可溶性電解質之間發(fā)生反應生成沉淀，如Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合時，其離子方程式為__________________________________________________________；(2)沉淀的轉化：由一種難溶電解質溶解生成的離子與其他離子反應生成另一種更難溶電解質，使相應離子濃度降低，促進原沉淀繼續(xù)溶解并轉化為新的沉淀。如MgCO3與NaOH溶液反應可生成Mg(OH)2沉淀，其離子方程式為_________________________________。2．生成弱電解質(1)生成水：如KOH溶液與HNO3溶液反應，離子方程式為_____________________；(2)生成其他弱電解質①強酸生成弱酸：如H2SO4與CH3COONa溶液反應的離子方程式為________________；②強堿生成弱堿：如NH4Cl溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________；③水解反應：如CH3COONa水解的離子方程式為_______________________________________。3．生成氣體Na2CO3溶液與足量鹽酸反應，離子方程式為______________________________________；濃NH4Cl溶液與濃NaOH溶液共熱時的離子方程式為______________________________。4．發(fā)生氧化還原反應(1)非電化學原理的氧化還原反應向CuSO4溶液中加入鋅片：________________________________________________________；FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：________________________________________________；(2)原電池反應如銅鋅原電池的電極反應和電池反應可表示為負極反應式：___________________________________________________________，正極反應式：___________________________________________________________，電池反應：______________________________________________________________。(3)電解池反應如氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的反應為陽極反應式：______________________________________________________________，陰極反應式：______________________________________________________________，電解反應：________________________________________________________________。二、【歸納總結】1.常見的與H＋結合的弱酸根離子有：等。2．常見的與OH－結合的弱堿陽離子有：等。3．生成氣體的離子反應大多與生成實質相同，有些氧化還原反應也能生成氣體。4．如果溶液中存在多種還原性離子且離子濃度較為接近時，加入的強氧化劑首先的離子，如向同濃度的NaBr、NaI、FeCl2混合溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。三、離子方程式(1)書寫步驟(以CuSO4和NaOH反應為例)意義：離子方程式不僅可以表示的化學反應，而且還可以表示的離子反應。如H＋＋OH－=H2O可以表示與NaOH反應，也可表示強酸與強堿生成和H2O的一類反應。四、常見限定條件的分析1.溶液無色說明溶液中不存在大量等。2.使石蕊試紙變紅或甲基橙變紅或pH試紙變紅或pH<7或藍色石蕊試紙變紅說明溶液呈性，含有大量。3.使酚酞變紅或pH試紙變藍或pH>7或紅色石蕊試紙變藍說明溶液呈性，含有大量。4.與Al反應生成H2的溶液可能呈或性。5.25℃時，水電離出的c(H＋)≠1×10－7mol/L說明溶液可能呈性或導學案1參考答案一、1．(1)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(2)MgCO3＋2OH－=Mg(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)2．(1)OH－＋H＋=H2O(2)①CH3COO－＋H＋=CH3COOH②NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O③CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－3．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O4．(1)Cu2＋＋Zn=Zn2＋＋Cu2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋(2)Zn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=CuZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋(3)2Cl－－2e－=Cl2↑2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋2OH－＋Cl2↑二、1.F－、ClO－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、POeq\o\al(3－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－、HCOO－2.NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋3.弱電解質的離子反應4.氧化還原性強三、(1)；質量、電荷、得失電子。(2)某一個具體同一類型鹽酸可溶性鹽四、1.的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Fe(SCN)2＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、CrOeq\o\al(2－,4)2.酸H＋3.堿OH－4.強堿性酸5.酸堿五、六、檢測題1.水溶液中能大量共存的一組離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)B．Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)D．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)2.實驗室欲配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol·L－1，下面四個選項中能達到此目的的是()A．Fe2＋、K＋、[Fe(CN)6]3－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Fe2＋、H＋、Br－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)3.下列各組中的離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(KNO3)＝1.0mol/L的溶液中：Fe2＋、Cl－、H＋、Na＋B．常溫下，由水電離產生的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－、SOeq\o\al(2－,4)C．與碳酸氫銨反應產生氣體的溶液中：H2SO3、MnOeq\o\al(－,4)、K＋、F－D．常溫下，eq\f(Kw,c?H＋?)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、NH3·H2O、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)4.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是()①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、I－②pH＝13的溶液：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、S2－③水電離出來的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、NOeq\o\al(－,3)、S2Oeq\o\al(2－,3)④加入鋁片能放出H2的溶液：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)A．①② B．②③C．②④⑤ D．②⑤5.寫出下列物質的電離方程式(1)Ca(OH)2：____________________________________________。(2)H2S：___________________________________________。(3)Al2(SO4)3：_________________________________________________。(4)Fe(OH)3：_____________________________________________。(5)NaHSO4(熔融條件)：____________________________________。6.完成下列離子方程式(1)CaCO3與稀HNO3：______________________________________。(2)Cl2通入FeCl2溶液：_______________________________________。(3)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：______________________________。(4)Na與H2O反應：__________________________________________。參考答案1.【解析】A.Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)能反應生成BaCO3B.SOeq量共存。B.SOeq\o\al(2－,3)與H＋能反應生成SO2和H2O，SOeq\o\al(2－,3)與Fe2＋能生成沉淀FeSO3D.H大量共存。C.離子之間不反應，可以大量共存。D.H＋與HCOeq\o\al(－,3)能反應生成CO2和H2O，不能大量共存?！敬鸢浮緾2.【解析】A項，F(xiàn)e2＋與[Fe(CN)6]3－反應且電荷不守恒；B項，F(xiàn)e2＋與H＋、NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應；C項，電荷不守恒?！敬鸢浮緿3.【解析】NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下有強氧化性，能與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，A不符合題意。由水電離產生的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若是酸性溶液，COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－不能大量存在；若是堿性溶液，NHeq\o\al(＋,4)不能大量存在，B不符合題意。與碳酸氫銨反應產生氣體的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，則F－不能大量存在，且MnOeq\o\al(－,4)可氧化H2SO3，若呈堿性，H2SO3不能大量共存，C不符合題意。常溫下，eq\f(Kw,c?H＋?)＝0.1mol/L，即c(OH－)＝0.1mol/L，溶液呈堿性，題給的離子和分子均能大量存在，D符合題意?！敬鸢浮緿4.【解析】①酸性條件下Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)發(fā)生的氧化還原反應，酸性條件下I－、NOeq\o\al(－,3)發(fā)生的氧化還原反應，則一定不能共存，故①錯誤；②pH＝13的溶液顯堿性，該組離子在堿性條件下不反應，則能共存，故②正確；③水電離出來的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿性溶液中OH－與NHeq\o\al(＋,4)結合生成弱電解質，酸性溶液中H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故③錯誤；④加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強堿溶液，HCOeq\o\al(－,3)既能與酸反應又能與堿反應，則一定不能共存，故④錯誤；⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，則一定能共存，故⑤正確?！?/p>