高中化學從海水中獲得的化學物質第一單元氯溴碘其化合物氧化還原反應教高一化學教案

氧化復原反響課題氧化復原反響（1）能用電子轉移的看法認識氧化復原反響，指出氧化劑和復原劑。知識會用“雙線橋”法標出電子轉移的方向和數(shù)量。（2）技術能舉例說明生產和生活中常有的氧化復原反響。三（3）（1）充分利用實驗現(xiàn)象、生產實踐等指引學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題維過程以研究活動為主線，不停發(fā)現(xiàn)問題，運用分組實驗、議論溝通等學習方法，再對學習目（2）方法素材進行比較剖析與歸納歸納，使學生從中不停獲得新知。標（1）經過研究實驗，認識研究實驗的過程和一般方法，形成化學實驗操作的基本技術，知感情道化學實驗是研究和認識化學物質的重要門路。態(tài)度培育學生關注與化學相關的社會問題，主動參加社會決議的意識。（2）教課要點氧化復原反響教課難點氧化復原反響中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、復原劑的判斷。教課方法議論法、講解法、練習教課媒體多媒體師生雙邊活動詳目改良建議流程教師活動學生活動活動目標請同學們書寫氯氣與鈉、鐵、氫情形氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二設置情形，氧化碳、水反響的化學方程式。兩學生板演引入新課引入在前面我們已經學過的氧化復原議論回答：依占有外無元素化合復習舊知反響的定義，如何來判斷一個反響是價的變化來判斷。設疑識、引領否是氧化復原反響呢？新知識判斷一下上邊這些化學反響應屬于氧化復原反響，仍是非氧化復原反小組議論、剖析應呢？（媒體PPT）2Na＋Cl2＝2NaCl培育學生知問題H2+Cl2HCl識應用能力222HCl＋HClOCl＋HOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl此刻請大家在氯氣與鈉反響的方程學生標出化合價的變化過渡引出氧式上，標出化合價發(fā)生改變的元素在00+1-1化復原反響敘述2Na＋Cl＝2NaCl中化合價變反響前后的化合價。2化的原由議論溝通1．元素的化合價是由什么決定的呢？2．元素的化合價在何種狀況下在該反響中元素化合價為何會變會發(fā)生變化？設置情形，激疑化呢？3、．在同一個化學反響中，元素激發(fā)興趣化合價高升和降低的數(shù)量有何關系？4、．在同一個化學反響中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關系？媒體培育學生理1、NaCl的形成觀看、理解解NaCl的形演示成過程敘述從NaCl的形成我們能夠看出元素化聆聽培育學生歸合價的變化來自于電子的得與失。納能力經過上邊學習我們已經知道NaCl培育學生思過渡是由電子的得與失形成的。那么化合議論溝通考問題的能物HCl是怎么形成的呢？力。媒體2、HCl的形成觀看、理解幫助學生理解HCl的形成演示過程從HCl的形成我們能夠看出氫原子聆聽、記錄和氯原子是靠共用電子對形成氯化敘述氫分子，但因為氯原子吸引電子的能突出要點力強，電子對傾向氯原子，偏離氫原內容子，進而使氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性。學生議論溝通：元素的化合價變化與電子得失或電總結：在氧化復原反響中，得電培育學生的知識子對偏移有什么關系呢？子（或電子對傾向）表現(xiàn)為所含對知識的拓拓展元素化合價降低，失電子（或電展能力子對偏離）表現(xiàn)為所含元素化合價高升?；蟽r往常是我們察看一個化學反應的表面特點，而電子的轉移才是氧培育學生推化復原反響的實質。理能力：由總結像這類發(fā)生電子轉移的化學反響稱特別到一般為氧化復原反響。任何一個氧化復原學生理解氧化復原反響的實質。反響都是由氧化反響和復原反響構成。一、氧化復原反響培育歸納知板書1、定義：發(fā)生電子轉移的化學反響。識的能力2、特點：元素化合價發(fā)生變化記著要點實質：電子發(fā)生轉移什么是氧化反響？什么是復原反議論溝通：詳細實例，幫設疑應？加熱助學生理解以H2+CuO==Cu+HO為例2板書：總結3、氧化反響：化合價高升，失掉電聆聽、記錄培育由一般子。到特別的應復原反響：化合價降低，獲得電子。用能力設置在氧化復原反響中如何來表示電子設置問題，情形的轉移及化合價的變化呢？議論溝通激發(fā)興趣?；瘜W上常用“雙線橋”法表示：議論：如何書寫雙線橋呢？書寫步驟：1、標化合價，找變價。2、畫線橋：箭頭從反響物媒體指向生成物，起止為同培育學生畫一元素?！半p線橋”能演示3、寫數(shù)量：電子轉移的數(shù)力目用a×be-的形式。4、檢查：得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉移的電子總數(shù)。氧化復原反響是有電子轉移的反應。歸納記憶方法：在氧化復原反響中，失掉電子的復原劑化合價高升、失電子、具培育學生知物質叫做復原劑，復原劑表現(xiàn)復原有復原性，被氧化。敘述識歸納能力性，發(fā)生氧化反響，獲得的產物叫做氧化劑化合價降低、得電子、具氧化產物。獲得電子的物質叫氧化有氧化性，被復原劑，表現(xiàn)氧化性，氧化劑發(fā)生復原反應，獲得的產物叫做復原產物。在2Na＋Cl2＝2NaCl、議論回答：復原劑：Na、H思慮2H+Cl=2HCl的反響中，氧化劑和還氧化劑：Cl2、Cl2培育學生知與22原劑、氧化產物、復原產物分別是什識應用能力議論么？用雙線橋標出以下反響的電子轉移的方向和數(shù)量，并剖析哪一種元素被氧練習化？哪一種元素被復原？哪一種物質是練習穩(wěn)固所氧化劑？哪一種物質是還化劑？學新知識1、Zn+CuSO==ZnSO+Cu議論回答：442、MnO2+HCl==MnCl2+Cl2↑↑+H2O這節(jié)課進一步學習了氧化復原反響：穩(wěn)固所學的總結氧化劑→得電子→化合價降低→被學生歸納知識，使所學復原→發(fā)生復原反響→有氧化性→知識形成網生成復原產物絡復原劑→失電子→化合價高升→被氧化→發(fā)生氧化反響→有復原性→生成氧化產物部署作業(yè)課本47頁2、3一、氧化復原反響：1、定義：發(fā)生電子轉移的化