高中化學-必修一第四章知識點總結(jié)(詳細)

2教學目：1、解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。2、認識氮、硫等非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。教學重：常見非金元素H、、OSi、、Cl等）質(zhì)及其要化合物的要性質(zhì)應用。教學難：了解硅、、氮、及其重要化物的主性質(zhì)。教學過：一．硅1．相關(guān)反應Si化學性質(zhì)

物理性質(zhì)與非金屬反應與氫氟酸反應與強堿溶液反應

晶體硅：灰黑色固體、金屬光澤熔點高、硬而脆SiOSi=↑+2H↑Si2NaOH+HONaSiO+2H↑粗硅工業(yè)制取

+

Si2CO2化學

物理性質(zhì)與氫氟酸反應與強堿溶液反應

熔點高、硬度大、純凈的晶體俗稱水晶+=↑2H+=Na+HO性質(zhì)

與鹽反應

++CaCO

Na+↑↑化學

物理性質(zhì)與強堿溶液反應

H2白色沉淀H2NaOH=NaSiO+2HO性質(zhì)

加熱

H

HO+SiO

實驗室制取原理2．三大傳統(tǒng)無機非金屬材料水泥

Na=H↓+玻璃

陶瓷原料設備

石灰石黏土水泥回轉(zhuǎn)窯

純堿、石灰石、石英（過量）玻璃窯

黏土原理

復雜的物理化學變化

++CaCO

Na+↑+CO↑成分

硅酸二鈣鋁酸二鈣O

硅酸三鈣3CaO·SiO

Na

特點

水硬性

無固定熔點、沸點二．氯1．性質(zhì)2物理性質(zhì)

黃綠色氣體、密度大于空氣、1:2溶于水、有毒與非金屬反應

Cl+H

光照或點燃

化學

與金屬反應

點燃Cl+2Na2NaCl、Cl+、3Cl+

-------------性質(zhì)

與HO應

（Cl與金屬反應生成高價屬氯化物）Cl的水溶液叫氯水，溶解的中有少量與水反應

Cl+HO=HCl+HClO與堿溶液反應

Cl+2NaOH+NaClO+HO+Ca(ClO)+2H與鹽溶液反應

Cl++HO=+NaSO

Cl+2KI=I2KCl實驗室制取原理

+4HCl(濃)MnClCl↑+2HO2KMnO=2KCl+5Cl↑+8ONaCl+2HCl=NaCl+Cl↑+O(離子方程式ClO+2H+Cl=Cl↑+)2．新制氯水成分分：HOHClOCl久置氯水分分子：H

離子：HCl離子：HCl

ClOOH

OH3．實驗室如何制取純凈的氯氣

制取原理：+濃

MnCl+Cl↑+2HO

氣體成分：Cl（HC、）操作順序①②

儀器中盛裝的藥品先通入飽和食鹽水再通入濃SO

各試劑的作用除去l除去H

應出現(xiàn)的現(xiàn)象有晶體析出（NaCl）4．漂白粉①制法：+=+Ca(ClO)2H

②有效成分：

成分：和③漂白原理：++H=↓+2HClO（在溶液中）漂白慢

Ca(ClO)+2HCl+2HClO

漂白快④久置失效發(fā)生的反應：Ca(ClO)+COHO=CaCO2HClO5BrI在不同溶劑中的顏色2、2

熱

+O↑水

苯或汽油

四氯化碳Br

黃～橙

橙～橙紅

橙～橙紅I

深黃～褐

淡紫～紫紅

紫～深紫6．置換反應

Cl+2NaBrBr2NaClBrI+2KBr

∴氧化性Cl＞Br＞I7I淀粉溶液后，液呈藍色I2

I

三．氮1．氮的氧化物NO：無色氣體、

有毒（同溶與水

2NO+O=2NONO：棕色氣體、有毒、

與水反應

3NO2HO=2HNO+2．有關(guān)與O或NO與O混合通入水中，面上升一高度時用的方程式24NO+O+2HO=4HNO3．硝酸物理性質(zhì)酸的通性

4NO+2H=4HNO無色液體、有刺激性氣味、能以任意比溶于水化學性質(zhì)

強氧化性

與金屬氧化物與金屬與非金屬

+)NO+5H+(稀))↑+OCu4HNO(濃)=)+2NO↑+2HO+4HNO(濃)↑4NO↑2HO不穩(wěn)定性

4HNO

熱

4NO↑+O↑+HO4．氨(NH)3物理性質(zhì)

無色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、:溶于水化學

與HO與酸

NHHONH·HONH+NHHCl=NHCl

-NH↑+HONH-NH↑+HONHHCO-性質(zhì)

氨的催化氧化

+

劑

4NO+6HO實驗室制取原理5．實驗室制取干燥的方法：3

NH+NH↑+HOCl+Ca(OH)↑++2H制取原理：氣體成分：

Cl+Ca(OH)NH（HO）

↑+CaCl+2H除水用試劑：堿石灰(不用濃HSO、原因是：+(NH);+=·8NH)6．受熱易分解

NH·HO

△

NH↑+↑HO7．氨水中的微粒分子：HONH·HONH

離子：NH

H

OH四．硫1．SO的性質(zhì)2物理性質(zhì)與HO

無色氣體、有刺激性氣味、有毒、1于水、密度大于空氣+OHSO化

與堿溶液

先：+2NaOH=NaSO+HO后：++H=

過量時總反應+=NaHSO學性質(zhì)

與鹽溶液與氯水漂白性

+=CONa（不過量時）+Cl+2H=HSO+2HClHSO++=HSO+2HCl能使品紅溶液(有機色質(zhì))色（生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)加熱褪色后的無色溶液，又恢復為原來的紅色（不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解復原）實驗室制法2．H2物理性質(zhì)與濃H

NaSO+HSO(濃)=Na+↑+HO無色氣體、劇毒、有臭雞蛋氣味、于水、密度大于空氣HH（濃）=++2H化學性質(zhì)

與堿溶液與鹽溶液與氯水與氧化劑實驗室制法

先HS+NaOH=+H后NaHS+S+HO.2NaOH=NaS+2HOH+Cu=CuS↓2H2Fe+HS++2H+Cl↓+2H+氧化劑HFeS+2H=HS↑Fe

總反應HS+4．實驗室制取HS、、HI不能用HSO(濃)2原

因：

H+H(濃)=S++22HBr+H(濃)Br+SO+2HO2HIH(濃)=I++2HO應該用：

HSO(1:1體積比或濃PO（它們氧化性弱，不會氧化H、HBr、HI）5．濃HSO24物理性質(zhì)

無色油狀液體、常用濃SO為：98.3％1.84g/cm、C=18.4mol/L、沸點℃難揮發(fā)化

吸水性

HSO+nH=HSOnHO學性質(zhì)

脫水性強氧化性

酸H與金屬反應與非金屬反應

+11HOCu2H(濃)+2HSO(濃)

CuSO+↑2O↑+↑+2H

與化合物反應

H+HSO(濃)=+SO+2O2HBrHSO(濃)=Br++2H2HI+H(濃)=I+2HO6．濃HSO與蔗糖混合后的象及原理24①現(xiàn)象：白色蔗糖→黑色→體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體、酸霧②原理：CHO

酸

+11HHSO+nHO=HO(放熱)+2H(濃)

↑2SO↑2O（膨脹）

+HO=HSO（刺激性氣味的氣體、酸霧）7．漂白化學漂白：①永久漂白：Na

O

→強氧化劑、發(fā)生氧化還原反應、不可逆②暫時漂白：SO

→化合成不穩(wěn)定無物質(zhì)、非氧化還原反應、可逆物理吸附：活性炭8．C與濃HSO反應產(chǎn)物的鑒別：注意：HO一定要先鑒別，因為從其他水溶液中出來的氣體會帶出HO24操作順序

儀器中盛裝的藥品

各試劑的作用

應出現(xiàn)的現(xiàn)象①

無水CuSO

鑒別HO

變藍②③

品紅溶液酸化的KMnO溶液

鑒別SO除去SO

紅色褪去紫色變淺甚至消失④⑤

品紅溶液澄清石灰水

鑒別SO是否除凈鑒別CO

紅色不褪去溶液變渾濁9．用NaSO=2NaC