高一化學下學期期末模擬試卷及答案

2018年高一化學下學期期末模擬試卷及答案（二）一、單選擇題：（題共10小題每小題有一個正確案，每題2）1．銦產業(yè)稱為“信息時代的朝陽產業(yè)．元素周期表中銦的數據如圖，下列說法完全正確的是（）A．銦元的質量數是114.8B．銦元素的相對原子質量是C．銦元素是一種副族元素D．銦原子最外層有3電子2．兩種元原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10元素中，滿足上述關系的元素共有（）A．1對

B．2對

C．3對

D．對3．下列各中兩種微粒所含電子數不相等的是（）A．H+3

和OH﹣

B．和N2

C．和NO﹣33

D．CH+3

和NH+44．某元素一個原子形成的離子可表示為

，下列說法正確的是（）A．B．

含有的中子數為ba含有的電子數為﹣C．X原子的質量數為ab+nD．1個X子的質量約為

g5．我國科家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質正確的是（）

，下列說法A．它與

的物理性質完全相同

1142311423B．它是O的一種同素異形體3C．D．1mol

與

互為同位素分子中含有子6．下列敘正確的是（）A．無論純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，c（+

）c（OH﹣）=1×10

14B．（H+

）等于1×﹣

7

molL

1

的溶液一定是中性溶液C．0.2molL溶液中的（H+3

）是0.1molL﹣溶液中的c3（H+

）的2D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱7．用某種器量取液體體積時，平視時讀數為mL，仰視時讀數為x，俯視時讀數為，若y＞n＞x，則所用的儀器可能為（）A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對8．下列物中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是（）A．PCl

5

B．P

4

C．4

D．NH39．從化學的觀點看，化學反應的實質是“鍵的斷裂和新鍵的形成”據此你認為下列變化屬于化學變化的是（）①對空氣進行降溫加壓②金剛石變成石墨③NaCl化④碘溶于中⑤HCl溶于水電離出H

和Cl⑥電解熔融的AlO制取Al．A．③⑤

B．②⑤⑥

C．②⑥

D．②③⑤⑥10下列化學用語的表述正確的是（）A．電子式：

B．NaClO的電子式：

42224222442224222422244222C．的分子示意圖：2

D．次氯酸的結構式：H﹣Cl二、單選擇題：（題共10小題每小題有一個正確案，每題3）11用CH催化還原NO可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯誤4x的是（）①（g）+（g=4NO（g）+（g）+2H（）；△H=﹣574kJ/mol②（g）+（g）=2N（g+（g）+2HO（）；△H=﹣1160kJ/mol．A．等物的量的在反應①、②轉移電子數相同B．由反應可推知：（）+4NO（）=4NO（）CO（）（l

）；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞﹣574kJ/molC．（）+（）（g）；△H=2D若用標準狀況下4.48L把NO還原為N整個過程中轉移的電子總數為421.6NA12如圖所示，、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10電子的共價化合物且分子中所含原子個數d＞f為離子化合物則下列說法錯誤的）A．常溫，單質呈氣態(tài)

B．質具有強氧化性C．穩(wěn)定性：d＞e

D．f受熱易分解為d和e13WX、YZ均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為05、8、8，它們的最外層電子數之和為18．下列說法正確的是（）

111111A．單質沸點：W＞XB．陰離子的還原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X與Y能存在于同一離子化合物中14黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：）+2KNO（s）+s）═K）+N（g）+（g△H=xkJmol﹣32已知碳的燃燒熱eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=akJmol1）+2K（）═KS（）△H=bkJmol2

12K（s+N（g）+3O（g）═2KNO（s）△H2233則x為（）A．+﹣B．+3ab．a+b﹣c

D．ca﹣b15依據下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（）A．甲是電池，乙是電鍍裝置B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解D．丙裝置中，銅電極的質量有增有減16X、Y、W、M均為短周期元素，XY同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W＞．下列敘述準確的是（）A．、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MB．、WM的氧化物均可做耐高溫材料C．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素

11D．ZWM的單質均能與稀硫酸反應制取氫氣，但反應劇烈程度依次減弱17已知化學反應A（g）+B（）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘2述中正確的是（）A．每生2子AB收bkJ熱量B．該反應熱eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)（a﹣b）kJmol﹣C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA﹣A鍵和B鍵，放出量18一定溫度下，1nY在體積為2L密閉容器中發(fā)生如下反應：（+（g）（g+M（）后達到平衡，此時生成2aZ．下列說法正確的是（）A．X表示此反應的反應速率是（﹣0.2a）mol（Lmin）

1B．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)C．向平衡后的體系中加入1molM平衡向逆反應方向移動D．向上述平衡體系中再充入1molX（正）增大（逆）減小，平衡正向移動19已知圖一表示的是可逆反應（g）+（）?C（）+H（△H＞22的化學反應速率（v）與時間（t

）的關系，圖二表示的是可逆反應2NO（g）2NO（geq\o\ac(△,）)H＜0的濃時t2

變化情況列說法中正確的）A．圖一t

2

時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

24212221222421222122B．圖一t

2

時改變的條件一定是增大了反應物的濃度C．圖二t

1

時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D．若圖二t

1

時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小20下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結論表達均正確的是（）A．是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應△＜0B．是在平衡體系的溶液中溶入少量體后化學反應速率隨時間變化的圖象C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時的曲線D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B的圖象，壓強p

1＞p

2三、填空題：2125時，相同物質的量濃度的下列溶液中：NaClHSO④（NH），其中水的電離程度由大到小順序（用序號填空）：44（2）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：①2Li（）+H（）=2LiH（）△H=﹣182kJmol﹣1②2H（g）+O）═（1）△H=﹣﹣；③4Li（）+O）═2Li（）△H=﹣﹣試寫出LiH在中燃燒的熱化學方程式．2

23711﹣211123711﹣2111（3+O23

2Fe+AlO反應的△0（選“＞”“＜或“”），在高溫下，該反應（填“”或“能”自發(fā)進行）．2225時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式

COO3H

HCO23

HClO電離平衡常數

1.7×105

﹣

K=4.3×10K×110

3.0×﹣8請回答下列問題：（1）COOH、HCO、HClO的酸性由強到弱的順序為．323（2）同濃度CH、HCO、CO﹣、ClO結合H+33

的能力由強到弱的順序為．（3）將少量氣體通入溶液中，寫出反應的離子方程式：．（4）常溫下0.1molL的COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式3中的數據變化情況（填“大”、“小”或“變）①③

；②；④

；．（5）體積為醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中變化如圖所示HX的電離平衡常數（填“大于”于”或“于”）醋酸的電離平衡常數：理由是．23已知2X（）Y（g（g△H=﹣akJmol（＞），在一個容積固22定的容器中加入和lmolY，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為22WmolL，放出熱量．

1212（1）此反應平衡常數表達式為；若將溫度降低到℃，則反應平衡常數將（填增大、減少或不變）（2）若原來容器中只加入500充分反應達平衡后，吸收熱量則Z濃度

WmolL﹣（填“＞”、＜”“=），、b之間滿足關系（用代數式表示）（3）能說明反應己達平衡狀態(tài)的是A．濃度（Z）（Y）2C．v（X）（Y）逆正

B．容器內壓強保持不變D．容器內的密度保持不變（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始休積相同），相同溫度下起始加入2molX和lmolY達到平衡后，Y的轉化率將（填變大、變小或不變）2224A，BD，E，為短周期元素，非金屬元素A外層電子數與其周期數相同最外層電子數是其所在周期數的2倍BD中充分燃燒能生成其最高價化合物BD，+與D﹣具有相同的電子數．A在中燃燒，產物溶于水得到一2種強酸，回答下列問題；（1）A在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式（2）BD，E組成的一種鹽中的質量分數為，其俗名為，其水溶液與F單質反應的化學方程為，在產物總加入少量KI，反應后加CCl并4震蕩，有機層顯

色．（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如表：物質abcd

組成和結構信息含有A的二元離子化合物含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1：1化學組成為BDF2只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a化學式；b的化學式為；c的電子式為；的晶體類型是（4）有A和B、D素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質．一種化合物分子通過

鍵構成具有空腔的固體另一種化合（沼氣的主要成分分子進入該空腔，其分子的空間結構為．參考答與試題解析一、單選擇題：（題共10小題每小題有一個正確案，每題2）1．銦產業(yè)稱為“信息時代的朝陽產業(yè)．元素周期表中銦的數據如圖，下列說法完全正確的是（）A．銦元的質量數是114.8B．銦元素的相對原子質量是C．銦元素是一種副族元素D．銦原子最外層有3電子【考點素周期表的結構及其應用量數與質子數中子數之間的相互關系．【分析】A具有一定質子數的一類原子是總稱是元素，元素不說質量數；

B．元素周期表中外圍電子排布下方的數值為元素的相對原子質量；C．銦的核外電子排布中有，那么該元素位于第五周期，p上1電子，最外層電子數為21=3，處于第Ⅲ族；D．根據其價電子排布判斷．【解答】解A質量數是將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值，元素周期表中外圍電子排布下方的數值為元素的相對原子質量，該元素的相對原子質量是，故A錯誤；B．元素周期表中外圍電子排布下方的數值為元素的相對原子質量，該元素的相對原子質量是故B誤；C．銦的核外電子排布中有，那么該元素位于第五周期，p上1電子，最外層電子數為21=3，處于第Ⅲ族，故錯誤；D．該元素原子的價電子排布式為5s

2

5p，即最外層有3個電子，故D正確；1故選：D．【點評本題考查了元素周期表的結構及應用明確圖中各個數字或字母代表的含義是解本題關鍵注意114.8是該元素的相對原子質量而不是銦元素中某一種原子的相對原子質量，為易錯點．2．兩種元原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10元素中，滿足上述關系的元素共有（）A．1對

B．2對

C．3對

D．對【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】根據前10號元素的原子的核外電子排布知識來回答．【解答】解：在前號元素中，氦原子和碳原子，核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，均為12，氫原子和鈹原子核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，均為12，共有兩對；故選B【點評】本題主要考查學生元素周期表中前10元素原子核外電子排布知識，是一道基礎題目．

3．下列各中兩種微粒所含電子數不相等的是（）A．H+和OH﹣3

B．和N2

C．和NO﹣33

D．CH+和NH+34【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析根據粒子中質子數等于原子的質子數之和中性微粒中質子數電子數，陽離子的電子數=質子數﹣電荷數，陰離子的電子數=質子數+電荷數；【解答】解：AH+3

的質子數為11電子數為﹣1=10，OH的質子數為，電子數為91=10，電子數相同，故A錯誤；B、的質子數為，電子數為14，的質子數為，電子數為14電子數2相同，故B誤；C的質子數為++8×電子數為32﹣的質子數為78×，3電子數為311=32，電子數相同，故C錯誤；D、CH+3

的質子數為61×3=9，電子數為91=8，+4

的質子數為，電子數為111=10，電子數不同，D正確；故選：D．【點評】本題主要考查微粒的質子數和電子數的關系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數目計算是解答的關鍵，并注意中性微粒中質子數等于電子數．4．某元素一個原子形成的離子可表示為

，下列說法正確的是（）A．B．

含有的中子數為ba含有的電子數為﹣C．X原子的質量數為ab+nD．1個X子的質量約為【考點】原子結構與元素的性質．

g

nnnn1816nnnn18161816【分析】X﹣中質子數是b，質量數是，中子數=質量數﹣質子數，陰離子中b核外電子數=核內質子數電荷數原子的質量以單位數值上等于原子的相對原子質量和阿伏伽德羅常數的比值．【解答】解：AX的中子數=量數﹣質子數=a﹣b，故A錯誤；bB．X﹣的核外電子數=核內質子數電荷數=b+n，故B錯誤；bC，該微粒的質量數為，故C錯誤；D．X﹣質量數是a，1molX原子質量約是ag，故1個X原子的質量約為b，故D正確，故選D．【點評本題考查質子數、質量數和中子數之間的關系等，難度不大，注意理解陰陽離子核外電子數的計算方法．5．我國科家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質正確的是（）

，下列說法A．它與

的物理性質完全相同B．它是O的一種同素異形體3C．D．1mol

與

互為同位素分子中含有子【考點】同位素及其應用．【分析】A．O與為氧元素的同種物質，化學性質相似，物理性質不同；82B．同種元素形成的不同單質互為同素異形體；C．同位素研究的對象是原子；D．1個氧原子中有8個電子．【解答】解：A與為同種物質，原子核外電子數相同，化學性質相82同，原子質量數不同，物理性質不同，故A錯誤；

18181618181871111818161818187111714B．O與都是氧元素的不同單質，互為同素異形體，故確；8C．

與O是分子，不是原子，不是氧元素的同位素，故C誤；82D．1molO分子中含有16mol電子，故D錯誤．8故選B【點評】本題考查化學“五同”較，題目難度不大，清楚概念的內涵與外延．注意．與O為同種物質．826．下列敘正確的是（）A．無論純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，c（+c（OH﹣）=1×10

14B．（H+

）等于1×﹣molL的溶液一定是中性溶液C．0.2molL溶液中的（H+3

）是0.1molL﹣溶液中的c3（H+

）的2D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱【考點】水的電離；弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A根據常溫下溫度離子積進行判斷；B、根據中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度進行判斷；C、根據醋酸濃度增大，電離程度減小進行分析；D、根據溶液的酸堿度用來表示，其范圍一般在～14之間進行判斷．【解答解A溫下[H

]=[OH]=1×﹣molLH+

][OH]×﹣molL﹣

2

，故A正確；B、由于水的離子積受溫度影響，中性溶液中[+]=[OH]，不知道溶液中氫氧根離子濃度，無法判斷溶液是否顯示中性，故誤；C醋酸是弱電解質濃度增大酸的電離程度減小所以mol/LCOOH3溶液中的[H+

]小于0.1mol/L溶液中的[H+3

]的2，故C錯誤；

1414D、pH范一般在0～14間，溶液中的氫離子在1～﹣mol/L，故錯誤；故選A【點評】本題考查了水的電離平衡及pH的使用范圍，注重了基礎知識的考查，可以根據所學知識完成，本題難度不大．7．用某種器量取液體體積時，平視時讀數為mL，仰視時讀數為x，俯視時讀數為，若y＞n＞x，則所用的儀器可能為（）A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對【考點】計量儀器及使用方法．【分析仰視讀數讀出的是下面的刻度俯視讀數時讀出的是上面的刻度要平視讀數是讀出的刻度在上進行分析解答．【解答】解：平視時讀數為nmL是正確的讀法，仰視時讀數為x＜n仰視讀數讀出的是下面的刻度所以下面的刻度比上面的讀數小量筒刻度大數在上，小數在下，故該儀器為量筒，故選A【點評本題考查常計量儀器的使用方法題目難度不大熟悉計量儀器的構造特點和使用方法是解題的關鍵，注意相關知識的積累．8．下列物中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是（）A．PCl

5

B．P

4

C．4

D．NH3【考點】原子核外電子排布；原子結構與元素的性質．【分析合物分子中某原子外層電子數=元素原子最外層電子數該元素原子化合價絕對值，若該值等于8，則該原子滿足8子結構；而單質分子中根據原子的最外層電子式與形成的共用電子對數判斷．【解答解APCl中Cl素化合價為﹣1Cl子最外層電子數是7+7=8，5素化合價為+5原子最外層電子數為5所55=10，分子P子不滿足8子結構，故A錯；

42423B．P原子最外層電子數是，P中兩個子之間存在3共用電子對，則P4

4中子的最外層電子式為53=8以滿足8電子結構是單質不是化合物，故B誤；C．CCl中Cl元素化合價為1，Cl原子最外層電子數是，+，元素化4合價為+4原子最外層電子數為4，所以44=8，所以滿足8子結構，故正確；DNH中H原子的最外層電子數為，則分子中H原子不滿足8子結構，故3D錯誤；故選C．【點評本題考查了8電結構判斷注意分子中含有氫元素該分子一定不滿足各原子達8子結構，題目難度不大．9．從化學的觀點看，化學反應的實質是“鍵的斷裂和新鍵的形成”據此你認為下列變化屬于化學變化的是（）①對空氣進行降溫加壓②金剛石變成石墨③NaCl化④碘溶于中⑤HCl溶于水電離出H

和Cl⑥電解熔融的AlO制取Al．A．③⑤

B．②⑤⑥

C．②⑥

D．②③⑤⑥【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系．【分析化學反應的實質是原子的重新組合即舊化學鍵的斷裂新化學鍵的形成過程，變化過程中生成新的物質．【解答】解：①對空氣進行降溫加壓，依據壓強和氮氣沸點不同分離物質，無化學鍵的變化，屬于物理變化，故①符合；②金剛石和石墨是碳元素的不同單質，金剛石變成石墨，化學鍵斷裂形成新的化學鍵是化學變化，故②合；③NaCl化只存在化學鍵斷裂，無化學鍵形成不是化學變化，故符合；

4242④碘溶于中是分子擴散，無化學鍵變化，是物理變化，故不符合；⑤HCl溶于水電離出H

和Cl，過程中存在化學鍵斷裂，但無化學鍵形成，屬于物理變化，故⑤符合；⑥電解熔融的AlO制取Al程中舊化學鍵斷裂學鍵形成屬于化學變化，故⑥符合，故選C．【點評本題考查從化學鍵的形成與斷裂來分析化學反應的實質重點考查同素異形體的轉化、物質熔融、物質溶解等變化的數值理解應用，題目難度不大．10下列化學用語的表述正確的是（）A．電子式：

B．NaClO的電子式：C．的分子示意圖：2

D．次氯酸的結構式：H﹣Cl【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】ACSO子中含有個C=S鍵和1C=O，各原子最外層都滿足8子穩(wěn)定結構；B．次氯酸鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；C．二氧化碳分子中，碳原子的相對體積大于氧原子；D．次氯酸的中心原子為氧原子，分子中不存在H﹣Cl．【解答解A分子中各原子都達到8子穩(wěn)定結構其電子式為故A正確；

，B．NaClO是離子化合物，由+

離子和ClO離子構成，NaClO的電子式為，故B錯誤；

42224222442224222422244222C．二氧化碳為直線型結構，碳原子的相對體積大于氧原子，其正確的比例模型為，故C錯誤；D．次氯酸分子中含有1H﹣O鍵和個﹣Cl鍵，其正確的結構式為H﹣﹣Cl，故D誤；故選A【點評本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、比例模型結構式等知識明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵試題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．二、單選擇題：（題共10小題每小題有一個正確案，每題3）11用CH催化還原NO可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯誤4x的是（）①（g）+（g=4NO（g）+（g）+2H（）；△H=﹣574kJ/mol②（g）+（g）=2N（g+（g）+2HO（）；△H=﹣1160kJ/mol．A．等物的量的在反應①、②轉移電子數相同B．由反應可推知：（）+4NO（）=4NO（）CO（）（l

）；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞﹣574kJ/molC．（）+（）（g）；△H=2D若用標準狀況下4.48L把NO還原為N整個過程中轉移的電子總數為421.6NA【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；氧化還原反應的計算．【分析】A根據素的化合價變化來計算轉移的電子；B．由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量；C．根據蓋斯定律及物質的量與反應熱的數值關系來解答；

122122D反應

可知（+（g（+（+N（g1molCH424反應轉移電子．【解答】解：A．兩個反應中，元素的化合價均由﹣4升高到+4價，則等物質的量的甲烷分別參加反應①②，反應轉移的電子數相同，故A確；B．CH（）+（）=4NO（g）+（）+2HO（）△H=﹣574kJmol42﹣

1

，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則（）+（g=4NO（g）+CO42

2（）+2H（l2

）△H=﹣，Q574kJmol，所以eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜﹣574kJ/mol，故B錯誤；C①﹣②可知4NO（+2N（g（g）；eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)+586kJ/mol，正確；D．CH（）+（）=CO（）+（g）N（g），1molCH反應轉移42224電子，則用標準狀況下還原至N，整個過程中轉移的電子42總數為×，故D正確；故選B【點評題考查熱化學反應蓋斯定律確熱化學反應的關系及物質的狀態(tài)、反應熱的數值與物質的量的關系即可解答，題目難度不大．12如圖所示，、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10電子的共價化合物且分子中所含原子個數d＞f為離子化合物則下列說法錯誤的）A．常溫，單質呈氣態(tài)

B．質具有強氧化性C．穩(wěn)定性：d＞e

D．f受熱易分解為d和e【考點】無機物的推斷．

【分析】bc均為非金屬單質，de為含有個電子的共價化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個數d＞，f離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮氣，c為氟氣，是氨氣，e為，f為NHF，據此解答．4【解答】解a、b、c均為非金屬單質de均為含有個電子的共價化合物，則b定為氫氣，分子中所含原子個數：＞ef為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮氣，為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NHF，4A．a氮氣，常溫下為氣態(tài)，故A正確；B．F是非金屬性最強的元素，因此氟氣具有強氧化性，故確；C．非金屬性＞N，故氫化物穩(wěn)定性＞NH，故錯誤；3D．銨鹽受熱易分解，NHF解得到氨氣與，故D正確，4故選C．【點評】本題考查無機物推、元素周期律應用等，10電的de生成離子化合物f是斷突破口，難度不大，注意對基礎知識掌握．13WX、YZ均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為05、8、8，它們的最外層電子數之和為18．下列說法正確的是（）A．單質沸點：W＞XB．陰離子的還原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X與Y能存在于同一離子化合物中【考點】真題集萃；原子結構與元素的性質．【分析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，則則H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數之和為W外層電子數是1X外層電子數是5Y、Z最外層電子數之和是12且二者都是主族元素Y子序數小于Z，YP元素、Z是元素，

A．W、X單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比；B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；D．X、Y分別是N、元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中．【解答】解：W、XY、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0則WH元素X是N元素Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數之和為W外層電子數是1X外層電子數是5Y、Z最外層電子數之和是12且二者都是主族元素Y子序數小于Z，YP元素、Z是元素，A．、N元素單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，氮氣相對分子質量大于氫氣，所以單質的沸點：＜X，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜，所以陰離子的還原性：W＞Z，故B確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性HPO＜HClO，但氧化物的水化物的酸性不一定存34在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故錯誤；D．X、Y分別是N、元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故錯誤；故選B【點評本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，涉及離子化合物判斷、酸性強弱判斷物質熔沸點高低判斷元素周期律等知識點正確判斷元素是解本題關鍵，結合物質的結構性質解答，易錯選項是．14黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

11111112213221112212233322111111111221322111221223332211）+2KNO（s）+s）═K）+N（g）+（g△H=xkJmol﹣32已知碳的燃燒熱eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=akJmol1）+2K（）═KS（）△H=bkJmol2

12K（s+N（g）+3O（g）═2KNO（s）△H2233則x為（）A．+﹣B．+3ab．a+b﹣c

D．ca﹣b【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．【分析】碳的燃燒熱△H=akJmol，其熱化學方程式為C（）+O（）=CO122（）△H=akJmol①）+2K（）═KS（）△H=bkJmol②2K（s+N（g）+3O（g）═2KNO（s）△H2233

③將方程式3+②③（+2KNO（+（═K（s+N（+3CO

2（），其反應熱進行相應的改變，據此計算反應熱．【解答解的燃燒熱eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=a其熱化學方程式為（sO（=CO12（）△H=akJmol1

①）+2K（）═KS（）△H=bkJmol②2K（s+N（g）+3O（g）═2KNO（s）△H③將方程式3+②③（+2KNO（+（═K（s+N（+3CO

2（），則△H=x﹣=（+b﹣）kJmol﹣，所以+﹣c，故選A．【點評本題考查蓋斯定律的應用側重考查學生分析計算能力明確目標方程式與已知方程式的關系是解本題關鍵意方程式可以進行加減難度不大．15依據下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（）

A．甲是電池，乙是電鍍裝置B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解D．丙裝置中，銅電極的質量有增有減【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、甲裝置沒有外加電源，屬于原電池，乙裝置存在外加電源，屬于電解池；B、在原電池的負極上發(fā)生氧化反應，在電解池的陰極上，發(fā)生還原反應；C、在電解池的陽極上發(fā)生的是失電子的氧化反應，根據電極材料確定發(fā)生的反應；D、丙裝置中，粗銅電極發(fā)生氧化反應，質量減少；精銅上電解質溶液中的銅離子放電生成單質銅，質量增加．【解答】解：A、甲裝置沒有外加電源，屬于原電池，乙裝置存外加電源，屬于電解池，可以在鋅上鍍銅，故A正確；B、甲裝置中，鋅是負極，該電極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，乙裝置中，鋅極是陰極，該電極上發(fā)生還原反應，故B錯；C、乙、丙裝置中，陽極均是活潑的金屬電極，該電極發(fā)生氧化反應而溶解，故C正確；D、丙裝置中，粗銅電極發(fā)生氧化反應，質量減少；精銅上電解質溶液中的銅離子放電生成單質銅，質量增加，所以銅電極的質量有增有減，故正確．故選B【點評本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識注電鍍池的特點以及電解精煉銅裝置的特點區(qū)別是關鍵，難度中等．

16X、Y、W、M均為短周期元素，XY同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W＞．下列敘述準確的是（）A．、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MB．、WM的氧化物均可做耐高溫材料C．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素D．ZWM的單質均能與稀硫酸反應制取氫氣，但反應劇烈程度依次減弱【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】XY、Z、WM均為短周期元素，X、同主族，X氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性，則X為N元素，YP元素、、M第3期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑＞WM，M是非金屬元素，為MgWAl、為素，再結合物質性質及元素周期律解答．【解答】解：XY、Z、W、M均為短周期元素X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物水溶液顯酸性則X為N元素，YP元素；、、M第3期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑＞W＞M，M是非金屬元素，為MgWAlM為Si元素，A．、M兩元素分別是、Si元素，元素的非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞所以氫化物的穩(wěn)定性：X＞M故A錯誤；B．、WM的氧化物分別是、Al、SiO，這幾種物質的熔點都很高，22所以均可做耐高溫材料，故B正；C．海水中含量最高的金屬元素是Na素，Al是地殼中含量最多的金屬元素，故C錯誤；D．稀硫酸不反應，故D錯誤；故選B

1111【點評本題考查了原子結構和元素周期律根據物質的性質及元素在周期表中的位置確定元素，再結合元素周期律分析解答，注意：能從海水中提取鎂，但海水中含量最大的金屬元素不是鎂，為易錯點．17已知化學反應A（g）+B（）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘2述中正確的是（）A．每生2子AB收bkJ熱量B．該反應熱eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)（a﹣b）kJmol﹣C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA﹣A鍵和B鍵，放出量【考點】反應熱和焓變．【分析】A依據圖象分析判斷和反應生成2molAB，能量變化2為（﹣b）；B、反應熱eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)反應物能量總和﹣生成物能量總和，反應放熱和物質的量有關；C、依據能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量；D、斷裂化學鍵吸收能量．【解答】解：A依據圖象分析判斷和反應生成2molAB每生2成2molAB吸收（﹣）kJ熱量，故A錯誤；B、反應熱eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)反應物能量總和﹣生成物能量總和，所以反應熱△H=（﹣）kJmol﹣，故B確；C、依據能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，故C錯；D、斷裂1molA﹣A和1B﹣B鍵，吸收kJ量，故D錯誤；

故選B【點評】本題考查了化學反應的能量變化，圖象分析判斷，注意反應熱△H=反應物能量總和﹣生成物能量總和，題目較簡單．18一定溫度下，1nY在體積為2L密閉容器中發(fā)生如下反應：（+（g）（g+M（）后達到平衡，此時生成2aZ．下列說法正確的是（）A．X表示此反應的反應速率是（﹣0.2a）mol（Lmin）B．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)C．向平衡后的體系中加入1molM平衡向逆反應方向移動D．向上述平衡體系中再充入1molX（正）增大（逆）減小，平衡正向移動【考點】化學平衡的影響因素．【分析A利物質的量變化量之比等于化學計量數之比計算X的物質的量變化量，再根據v=

計算；B．隨反應進行，反應混合氣體的質量減小，混合氣體的質量不變，說明到達平衡；C．固體對化學反應速率和化學平衡都沒有影響；D．再充入1molX，反應物的濃度增大，生成物的濃度不變，所v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應移動．【解答】解：A達到平衡，生成，則參加反應的X的物質的量為×=amol故v（X）（Lmin），故A誤；B．隨反應進行，反應混合氣體的質量減小，混合氣體的質量不變，說明到達平衡，故B確；C．因固體和純液體改變它的物質的量并不會改變它的濃度，因此化學平衡并不移動，故C錯誤；

D．向上述平衡體系中再充入，反應物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應移動，故D錯誤；故選B【點評】本題主要考查了化學反應速率、化學平衡移動、化學平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．19已知圖一表示的是可逆反應（g）+（）?C（）+H（△H＞22的化學反應速率（v）與時間（t

）的關系，圖二表示的是可逆反應2NO（g）2NO（geq\o\ac(△,）)H＜0的濃時t2

變化情況列說法中正確的）A．圖一t時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強2B．圖一t

2

時改變的條件一定是增大了反應物的濃度C．圖二t

1

時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D．若圖二t

1

時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小【考點】化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．【分析】CO（g+H（）C（s）+HO（）是反應氣體體積減小的吸熱反應，22圖一t

2

時改變條件時正逆反應速率都增大且正反應速率大于逆反應速率說明平衡向正反應方向移動，改變條件是溫度或壓強；（?N（）是反應前后氣體體積減小的放熱反應，圖t時改變條件224兩種物質反應速率都增大且反應物反應速率大于生成物平衡向正反應方向移動，據此分析解答．【解答】解：CO（）+（g）（）+H（）是反應氣體體積減小的吸熱2反應圖一t

2

時改變條件時正逆反應速率都增大且正反應速率大于逆反應速

率說明平衡向正反應方向移動增大壓強平衡正向移動所以改變條件可能是升高溫度或增大壓強；（）NO）是反應前后氣體體積減小的放熱反應，圖t224

時改變條件兩種物質反應速率都增大且反應物反應速率大于生成物平衡向正反應方向移動，如果是升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則只能是減小容器體積即增大壓強，平衡向正反應方向移動氣體的物質的量減小則混合氣體的平均分子質量將增大，故選A【點評本題考查圖象分析側重考查學生分析問題靈活運用知識解答問題能力，會根據反應速率相對大小確定平衡移動方向，知道溫度、壓強、濃度、催化劑對反應速率的影響并會畫其速率﹣時間圖象，難度中等．20下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結論表達均正確的是（）A．是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應△＜0B．是在平衡體系的溶液中溶入少量體后化學反應速率隨時間變化的圖象C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時的曲線D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B的圖象，壓強p

1＞p

2

3244421223244421222122【考點化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用體積百分含量隨溫度壓強變化曲線；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線．【分析】A升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據反應方向判斷反應熱；B．氯化鉀不影響平衡移動；C．催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，導致平衡不移動；D．A的轉化率隨著的增加而增大．【解答】解：A．根據圖象知，升高溫度，平衡向正反應方向移，則正反應的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞0，故A錯誤；B．該反應實質為+

+﹣（SCN），鉀離子和氯離子不參加反應，則3濃度增大不影響化學平衡移動，故B錯誤；C．使用催化劑，反應速率加快，縮短反應時間，所以先達到平衡狀態(tài)，故正確；D．該反應前后氣體的物質的量不變，改變壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影A的轉化率，由于不斷加入B，A轉化率增大，故錯誤；故選C．【點評本題考查了圖象分析，會根據圖象中曲線變化趨勢、拐點、交點來確定平衡移動方向，注意結合方程式特點分析，注意A中正逆反應速率相等后才是改變條件后反應速率變化，為易錯點．三、填空題：2125時，相同物質的量濃度的下列溶液中：NaClHSO④（NH），其中水的電離程度由大到小順序（用序號填空）：④①＞②＞③（2）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：①2Li（）+H（）=2LiH（）△H=﹣182kJmol﹣1②2H（g）+O）═（1）△H=﹣﹣；③4Li（）+O）═2Li（）△H=﹣﹣

22441212222244121222122試寫出LiH在中燃燒的熱化學方程式2

（）+O）═Li（）H22（l

）△H=﹣702

．（3）+O23

2Fe+AlO反應的△（選填＞”“”或“=），在高溫下，該反應能自發(fā)進行（填“能”“不能自發(fā)進行）．【考點】熱化學方程式．【分析】（1酸或堿都抑制水電離，能水解的鹽促進水解，不水解的鹽對水的電離無影響，依此進行判斷；（2）依據選項中提供的反應信息判斷，LiH燒是和氧氣反應生成產物為LiO2（+H（l2

），結合熱化學方程式和蓋斯定律，通過合并熱化學方程式得到所求的熱化學方程式，注意熱化學方程式改變系數，焓變隨之改變；（3）根據該反應的物質種類和狀態(tài)均不變來分析．【解答】解：1）酸或堿都抑制水電離，②③H溶液中水的電離程度較小由于硫酸是二元強酸氫氧化鈉是一元強堿故相同物質的量濃度的硫酸中水的電離程度小于氫氧化鈉中水的電離程度能水解的鹽促進水解故（NHSO溶液中水的電離程度最大；不水解的①NaCl對水的電離無影響，故水的電離程度的正確排列順序為：④①②＞③故答案為：④＞①②＞③（2）2Li（+H（g═2LiH（）△﹣182kJmol；②2H（g）+O）═（1）△H=﹣﹣

；③4Li（）+O）═2Li（）△H=﹣﹣，依據熱化學方程式結合蓋斯定律③①×+③得到：4LiH（）+（g）=2Li（）+2H（l22

）△﹣，即熱化學方程式為（）O）═Li（S）+HOl2

）eq\o\ac(△,)﹣；故答案為：2LiH（+O（g）═Li（S）O（2

）△H=﹣；

711﹣22711﹣22（3）由于該反應的物質種類和狀態(tài)均不變，故該反應是熵變△反應，該反應在高溫下能自發(fā)進行，故答案為：=，能自發(fā)進行．【點評本題考查了酸堿鹽對水的電離的影響和蓋斯定律的運用難度不大應注意的是酸和堿均抑制水的電離，鹽的水解促進水的電離．2225時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式電離平衡常數

COO3H1.7×105

HCO23K=4.3×10K×110

HClO3.0×﹣8請回答下列問題：（1COOHH、HClO的酸性由強到弱的順序為3

CH＞HCO323＞HClO

．（2）同濃CH、﹣CO﹣ClO﹣結合H+3

的能力由強到弱的順序為CO﹣＞ClO＞HCO＞﹣33

．（3）將少量氣體通入溶液中，寫出反應的離子方程式：+CO+HO=HCO﹣+HClO．223

ClO（4）常溫下0.1molL

1

的COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式3中的數據變化情況（填“大”、“小”或“變）①③

變?。虎谧兇?；④

不變；不變．（5）體積為醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中變化如圖所示則HX的電離平衡常數

大于（填“大于”等于”或“小于”醋酸的電離平衡常數由是

當完全電離時應該是，現PH值＞CH3COOH，說明原來HX電離更多，故的電離平衡常數＞醋酸的電離平衡常數．

122122【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】（1電離平衡常數越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強；（2）酸根離子對應酸的酸的電離平衡常數越大，則其結合氫離子能力越弱；（3）次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成碳酸氫鈉和次氯酸；（4）常溫下0.1molL的COOH溶液中存在電離平衡，加水稀釋平衡正向3進行，溫度不變，電離平衡常數不變；（5）由圖可知，稀釋相同的倍數HXpH變化程度大，則酸HX強，電離平衡常數大．【解答】解（）根據表中數據可知，酸的電離出平衡常數大小為3＞HCO＞﹣＞HClO，電離平衡常數越大，酸性越強，所以酸性由強到弱23的順序為為：CH＞HCO＞HClO，33故答案為：CHCOOH＞HCO＞HClO；32（2）酸根離子對應酸的酸的電離平衡常數越大，則其結合氫離子能力越弱，由于電離平衡常數CHCOOH＞CO＞＞，則同濃度CH﹣、323HCO、CO﹣、ClO結合H+33

的能力由強到弱的順序為：﹣＞﹣＞HCO33＞CHCOO，3故答案為：CO

3

2

﹣＞ClO＞HCO﹣＞CHCOO；33（3）溶液中通入少量CO，反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應的離子方2程式為：ClO++HO=HCO﹣+HClO，2故答案為：ClO++HO=HCO﹣+HClO；23

11（4溫下0.1molL的CH溶液中存在電離平衡COOHCH33﹣

+H+，加水促進電離，①加水稀釋電離平衡正向進行，醋酸物質的量減小，氫離子物質的量增大，變小，故答案為：變??；②

為電離平衡常數，溫度不變，比值不變，故答案為：不變；③加水稀釋電離平衡正向進行，醋酸物質的量減小，醋酸根離子物質的量增大，所以故答案為：變大；

比值增大，④

×

，溫度不變電離平衡常數和離子積常數不變，故答案為：不變；（5）據圖象分析知道，起始是兩種溶液c（+）相同（較弱酸）c（較強酸稀釋過程中較弱酸的電離程度增大故在整個稀釋過程中較弱酸的（H+

）一直大于較強酸的c（+），稀釋相同倍數，HXpH變化比的大，3故HX酸強，電離平衡常數大，當完全電離時應該是，現在PH值HX＞CH3COOH，說明原來HX離更多，故HX的電離平衡常數＞醋酸的電離平衡常數，故答案為：大于；當完全電離時應該PH=4，現在值HX＞CH3COOH，說明原來HX電更多，故HX電離平衡常數＞醋酸的電離平衡常數．【點評題考查了弱電解質的電離及其影響目難度中等試題知識點較多、綜合性較強充分考查了學生的分析理解能力及靈活應用所學知識的能力明確溫度、濃度等對電離平衡常數、水的離子積的影響為解答關鍵．

111123已知2X（）Y（g（g△H=﹣akJmol（＞），在一個容積固22定的容器中加入和lmolY，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為22WmolL

1

，放出熱量bkJ．（1反應平衡常數表達式為

若將溫度降低到℃，則反應平衡常數將

增大（填增大、減少或不變）（2）若原來容器中只加入500充分反應達平衡后，吸收熱量則Z濃度

WmolL（填＞”＜”“=之間滿足關

a=b+c（用代數式表示）（3）能說明反應己達平衡狀態(tài)的是

A．濃度（Z）（Y）2C．v（X）（Y）逆正

B．容器內壓強保持不變D．容器內的密度保持不變（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始休積相同），相同溫度下起始加入2molX和lmolY達到平衡后，Y的轉化率將變大（填變大、變小或不22變）【考點】化學平衡的計算．【分析】（1）根據化學平衡常數概念可得K的表達式；根據溫度對化學平衡的影響可得；（2）恒溫恒容下，完全轉化到左邊，可得2molX和，故與原平22衡為等效平衡，平衡時Z濃度相同；同一可逆反應，相同溫度下，正、逆反應的反應熱數值相等，但符號相反，令平衡時的物質的量為nmol，根據反應熱計算兩個過程的熱量數值，據此判斷；（3）根據化學平衡時：正逆反應速率相等，各組分的含量保持不變進行判斷；（4）原平衡隨反應進行，壓強降低．恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入和等效為在原平衡的基礎上增大壓強平衡向22氣體體積減小的方向移動，據此判斷．

1111【解答解12X（gY（g2Z（g化學平衡常數K=22

；eq\o\ac(△,)﹣﹣

1

，＞，則△H＜0正反應為放熱反應，降低溫度，向著逆反應方向移動，K增大；故答案為：K=

；增大；（2）恒溫恒容下，完全轉化到左邊，可得2molX和，故與原平22衡為等效平衡，平衡時Z濃度相同，故）=WmolL，同一可逆反應，相同溫度下，正、逆反應的反應熱數值相等，但符號相反，令平衡時Z的物質的量為nmol，對于反應2X（