蓋斯定律內(nèi)容

2.能源的分類一級能源：來自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化能源。它包括：原煤、原油、天然氣、核能、太陽能、水力、風力、波浪能、潮汐能、地熱、生物質(zhì)能和海洋溫差能等。二級能源：由一級能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的。例如：電力、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、重油、液化石油氣、酒精、沼氣、氫氣和焦炭等等。一級能源再生能源非再生能源化石燃料煤、原油、天然氣、核能等.知識回顧:1.中和熱和燃燒熱的定義及熱化學方程式書寫1精選ppt中和熱,燃燒熱,能源學案答案一1.稀;1mol水;二1.25℃,101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱.2①25℃,101kPa②1mol③CO2H2O(l)SO2(g)④kJ/mol3.25℃,101kPa時,1molCH4完全燃燒放出890.3kJ的熱量.4.1<三1.能量;煤,石油,天然氣;知識點一1.(1)防止熱量散失;(2)偏小;保溫瓶;(3)不相等;相等;中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水所放出的熱量,與參加反應的酸堿的量無關;(4)偏小;偏小;2.A;2精選ppt知識點二3C;4B;知識點三5B;6B;鞏固訓練1~5CCADA;6~10CBADA;11~13BCA;14(1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol(2)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)

△H=-16QkJ/mol15(1)285.8kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol(2)57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol14.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol1016.53精選ppt1．已知在相同狀況下，要使同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量。下列說法正確的是()A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應是一個放出能量的反應B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量C．相同狀況下，反應2SO2＋O2=2SO3是一個放熱反應，則反應2SO3=2SO2＋O2是一個吸熱反應D．氯化氫分解成氫氣和氯氣時放出能量課前檢測:C4精選ppt2．(2012年高考重慶卷)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．658B5精選ppt3．根據(jù)熱化學方程式：S(l)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH＝－293.23kJ·mol－1，說法中正確的是(

)A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23kJ·mol－1C．1molSO2(g)的鍵能的總和大于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和D．1molSO2(g)的鍵能的總和小于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和C6精選pptH2OH2SH2SeH2Te4.下圖表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：

。H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－17精選ppt5.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H

前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1

C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；△H5

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③C放熱越多，

△H（含“+-”號）就越?。?/p>

8精選ppt6.下列有關中和熱的說法不正確的是A、在稀溶液里酸與堿反應，生成1molH2O(l)放出的熱量，叫中和熱B、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C、書寫中和熱的熱化學方程式應以生成1molH2O(l)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)D、mol醋酸(aq)與氫氧化鈉(aq)反應的反應熱為ΔH＝－akJ/mol，則a<57.3B9精選ppt7.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1，醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應放出的熱量關系圖如下所示。則下列描述正確的是()A．A是稀硝酸與NaOH溶液反應B．B是醋酸溶液與NaOH溶液反應C．b＝5.73D．C是濃硫酸與NaOH溶液反應C濃硫酸醋酸硝酸10精選ppt8.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃燒熱)()(2)NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱) ()(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 (4)燃料電（4）將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1()(5)H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1()(6)葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1（） ×√×××√11精選ppt(7)已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則該反應的反應熱為221kJ·mol－1()(8)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量()(9)已知HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1()(10)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋566kJ·mol－1（） (11)氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol-1()×××√×12精選ppt如何測出下列反應的反應熱：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=?思考:(1)能直接測定嗎？如何測？(2)若不能直接測，怎么辦？不能①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③，則ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol13精選ppt化學反應熱的計算—蓋斯定律學習目標一知識與技能1.能夠說出蓋斯定律的涵義2.能用蓋斯定律進行熱化學方程式中反應熱的計算。二過程與方法通過對蓋斯定律的涵義的分析及有關計算的應用，提高分析問題的能力和計算能力。三情感態(tài)度價值觀感受化學科學對人類生活和社會發(fā)展的貢獻,養(yǎng)成務實、求真、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。14精選ppt蓋斯蓋斯，瑞士化學家，早年從事分析化學的研究，發(fā)現(xiàn)蔗糖可氧化成糖二酸。1830年專門從事化學熱效應測定方法的改進。

1840年蓋斯在總結大量熱化學實驗數(shù)據(jù)的基礎上提出：“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）?！鄙w斯定律:不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。即反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。意義:化學反應很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應的反應熱，可用蓋斯定律間接獲得反應熱。15精選ppt如何理解蓋斯定律？

ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH216精選ppt

通過大量實驗證明，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是________,換句話說,化學反應的反應熱只與反應體系的___________________有關,而與反應的_________無關,這就是________________歸納總結

利用蓋斯定律進行新熱化學方程式書寫的步驟：相同的始態(tài)和終態(tài)途徑蓋斯定律(1)確定消去物(3)消去物在方程式同側減,兩側加，△H用代數(shù)值進行相應減或加（2）利用乘或除使消去物計量數(shù)相同，△H改變相同倍數(shù)17精選ppt例已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g