第11講 原子核外電子的排布-2022年九年級化學(xué)暑假課（人教版）

一、核外電子的分層排布

我們知道，原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成的。原子核的體積很小，如果把原子比作

一個體育場，那么原子核只相當(dāng)于體育場中的一只螞蟻。因此，原子核外有很大的空間，電子就在這個空

間里作高速的運動。

1.科學(xué)研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較,

離核越遠，電子的能量越。

2.離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫。

3.核外電子的這種分層運動又叫做分層排布（如圖3-18）。

4.已知元素的原子核外電子最少的只有,最多的有,最外層電子數(shù)不超過個（只有一層的，

電子不超過個）。

二、原子結(jié)構(gòu)示意圖

1.用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。

2.核電荷數(shù)從1~18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖3-20所示。

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3.稀有氣體元素，原子的最外層一般都有個電子（氫為個電子），由于它們不易與其他物質(zhì)發(fā)生反

應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較,所以被認為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

4.金屬元素，如鈉、鎂、鋁等，原子的最外層電子一般都4個，非金屬元素，如氯、氧、硫、磷等,

它們的最外層電子一般都4個。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子易電子，非金屬元素的原子易

電子，都趨于達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

5.元素的化學(xué)性質(zhì)，與其原子的核外電子排布，特別是與有關(guān).

三、離子的形成

1.跟原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

2.以金屬鈉與氯氣的反應(yīng)為例，鈉原子的最外層有1個電子，氯原子的最外層有7個電子，當(dāng)鈉與氯氣反

應(yīng)時，鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

3.在上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷；氯原子因得到1個電子而帶上1個單

位的負電荷。

4.帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽離子，如鈉離子（Na）帶負電的原子叫做陰離子，如氯離子

（Cl）?帶相反電荷的Na+與Cr相互作用就形成了NaCl（氯化鈉）?NaCl呈電中性.

【注意】

（1）帶電的原子團也叫離子，它們常常作為一個整體參與化學(xué)反應(yīng)，如CO；-（碳酸根離子）、MnC>4（高

錦酸根離子）、ClOj（氯酸根離子）、S0￡（硫酸根離子）、N03（硝酸根離子）和NH；（錢根離子）等。

（2）元素符號右上角的“+”“一”表示電性，Na+表示鈉離子帶1個單位正電荷，C「表示氯離子帶1個單

位負電荷。

四、物質(zhì)由原子、分子或離子構(gòu)成

自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。

題型一：分子、原子、離子辨析

【例1】下列有關(guān)分子、原子、離子的描述正確的是

A.自然界中的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.離子不帶電

C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的D.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

【變1-1】關(guān)于分子、原子、離子的認識，正確的是

A.原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

B.春天里花香四溢，是因為分子在不停運動

C.離子構(gòu)成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是化合物

D.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：分子可分，原子不可分

【變1-2】下列對分子、原子、離子的認識正確的是

A.原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.離子中核電荷數(shù)一定等于電子數(shù)

C.原子核的質(zhì)量約等于電子的質(zhì)量D.原子得失電子后形成離子

【變1-3】下列敘述錯誤的是

A.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)

B.原子中原子核與核外電子的電荷數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性

C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子

D.原子如果得到或者失去電子就變成離子

題型二：原子與原子結(jié)構(gòu)示意圖

【例2】如圖為鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的正確信息是

A.鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,中子數(shù)為0,核外電子數(shù)為11

B.鈉原子核外第一層上有1個電子

C.鈉原子的相對原子質(zhì)量為23

D.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子

【變2-1】如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的敘述中，錯誤的是

A.該粒子原子核內(nèi)有8個質(zhì)子B.該粒子的核外電子能量相同

C.該粒子表示的是氧原子D.該粒子呈電中性

【變2-2】某元素的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，下列說法中，錯誤的是

A.該粒子屬于原子

B.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子形成陰離子

C.該元素的1個原子含有12個電子

D.該元素的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子

【例3】下圖是五種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示。回答下列問題:

氫(He)氧（O）規(guī)(Ne)鎂（Mg）氯(C1)

（1）氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是o

（2）鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“失去”或“得到”）2個電子。

（3）鎂原子和氯原子有相同的（填序號）。

①質(zhì)子數(shù)②電子數(shù)③電子層數(shù)④最外層電子數(shù)

（4）上述五種原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填名稱）。

題型三：離子與原子結(jié)構(gòu)示意圖

【例4】如圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是

A.該粒子屬于陰離子

B.該粒子核外電子數(shù)為17

C.該粒子結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.在化學(xué)反應(yīng)中，該元素原子易得電子形成cr

【變4】如圖是某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該微粒的說法不正確的是

A.M的原子易得電子B.M的質(zhì)子數(shù)是17

C.M為非金屬元素D.x為8時，M為陽離子

【例5】畫出下列離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

Ca2+>Clo

【例6】如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）X表示,Y表示,電子能量最高的電子層是.

(2)當(dāng)X=12時，若該粒子帶2個單位的正電荷，則丫=,該微粒的符號是。

(3)若該微粒帶兩個單位的負電荷，則該微粒表示的化學(xué)符號是。

題型四：微粒與原子結(jié)構(gòu)示意圖

【例7】從下圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取信息正確的是

A.①表示的微粒有10個質(zhì)子B.②表示離子

C.它們的核外電子層數(shù)相同D.它們屬于同種元素

【變7】下圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是

A.屬于同種元素的微粒是③⑤B.化學(xué)性質(zhì)相似的原子是②③

C.具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是⑤D.在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子的原子是①

【例8】微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為，則m的值最大為,若A為原子，則m和n的關(guān)系為=

【變8-1】如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則戶,該元素在反應(yīng)中易電子(填“得到”或

“失去”)。

【變8-2】某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

(1)若圖中表示的是帶兩個單位負電荷的粒子，則x值為,表示該粒子的化學(xué)符號是。

(2)若圖中表示的是帶三個單位正電荷的粒子，則x值為,表示該粒子的化學(xué)符號是。

【例9】下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

(1)A?E共有種元素，B所表示的元素的原子容易一(填“得到”或"失去”)電子。

(2)表示原子的粒子有(填序號，下同)；

(3)表示陰離子的有一；

（4）表示陽離子的有一：

（5）表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是；

【變9】“見著知微，見微知著''是化學(xué)思維方法。圖中A、B、C、D、E是5種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答

下列問題：

①微粒A最外層電子數(shù)是,在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得”或"失”）電子；

②微粒A、B、C、D、E中，對應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（填編號，下同），屬于同一種元素的是

_______和_______

③寫出微粒A、C、D、E的符號：AC____DE—

1.下列說法正確的是

A.氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的

B.氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的

C.氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構(gòu)成的

D.一個氯化氫分子是由兩個氫元素和一個氯元素組成的

2.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）

A.元素的相對原子質(zhì)量

B.元素的核電荷數(shù)

C.原子的核外電子數(shù)

D.原子的最外層電子數(shù)

【練1】下列有關(guān)分子、原子、離子的說法中正確的是（）

A.分子可以再分，而原子不能再分

B.氧氣加壓降溫能變?yōu)橐貉酰且驗檠醴肿拥捏w積變小

C.凡帶電的粒子都屬于離子

D.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)

【練2】下列有關(guān)分子、原子和離子的表述箱送的是

A.濕衣服晾干是分子運動的結(jié)果

B.把液化氣壓縮進鋼瓶是分子體積變小的結(jié)果

C.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.鈉離子中：質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)

【練3】下列有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法，正確的是

A.①和②的化學(xué)性質(zhì)相似

B.③④⑥對應(yīng)的元素位于同一周期

C.①③④具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.③屬于陰離子

【練4】有“鋰”走遍天下。鋰電池廣泛用于通信、電動車等行業(yè)，下圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖

示信息回答下列問題：

(1)該原子核外有個電子層，在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得到”或

“失去”)電子。

(2)畫出鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖______________________________________。

(3)下列對原子構(gòu)成的理解錯誤的是(填字母)。

A.原子整體不顯電性

B.原子核比原子小得多

C.原子