滬科版化學拓展型課程1原子結(jié)構(gòu)與元素周期律測試題含答案

絕密★啟用前滬科版拓展型課程1原子結(jié)構(gòu)與元素周期律測試題本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分。第I卷一、單選題（共10小題,每小題4.0分，共40分）.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是（）H、D、T表示同一種核素MgCl2的形成過程:「「J」，；.：Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：.HNH4C1的電子式： -.下列敘述中，正確的是（）A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反.幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是（）元素代號原子半徑run主要化合價Xa.160―?Y0.I4S0*102L優(yōu)099-7^—10.077Q0.074—2A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應，生成的H2一樣多Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性D.在化學反應中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵4.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（）A.熔點：C?！梗?，KC「，SlO.B.水溶性：HCl=,：：,SO：C.沸點：乙烷＞戊烷＞丁烷D.熱穩(wěn)定性：三F：：，三:。::，5.運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是（）A.氫氧化鍍的堿性比氫氧化鎂弱B.砹為有色固體，砹化氫不穩(wěn)定C.硫酸鍶是難溶于水的白色固體D.硒化氫是無色有毒的氣體，比硫化氫穩(wěn)定6.下列說法正確的是（）A.共價化合物中可能含有離子鍵Ca2+,K+,Cl-,S2-四種離子的半徑依次減小. 三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126VIA族元素氧、硫、硒的位置從上到下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是（）A.離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞.白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過共價鍵結(jié)合C.石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體D.構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中不一定存在共價鍵8.下列表示方法正確的是（）18802dl勺結(jié)構(gòu)示意圖：?'?二NH3的電子式：HHC.硫離子的電子式：0二一D.N2的電子式：N……N9.部分鹵素的某種性質(zhì)或結(jié)構(gòu)隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，下列選項可能是（）檔電新數(shù)A.原子半徑B.氫化物的穩(wěn)定性C.電子層數(shù)D.單質(zhì)的密度10.下列說法正確的是（）A.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化B.因為H2O的沸點高于H2s，所以O(shè)原子得電子能力大于S原子C.某化合物熔融狀態(tài)下能導電，該化合物中一定有離子鍵D.化學鍵是相鄰分子之間的強烈的相互作用二、雙選題（共4小題,每小題5.0分，共20分）11.鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第6周期，與鋁是同主族元素，元素符號是T1,以下對鉈的性質(zhì)推斷不正確的是（）A.鉈是易導電的銀白色金屬B.能生成+3價離子C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物D.T13+的氧化性比A13+強.（多選）下列描述中正確的是（）CS2為V形的極性分子ClOf的空間構(gòu)型為平面三角形SF6中有6對完全相同的成鍵電子對SiF4和SO；一的中心原子均為sp3雜化.同主族元素所形成的同一類型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似.化合物PH4I是一種無色晶體，下列有關(guān)它的描述，正確的是（）A.化合物PH4I與NH4cl性質(zhì)相似B.在加熱條件下，分解產(chǎn)生無色氣體C.這種化合物不能與堿發(fā)生反應D.該化合物可由PH3跟HI化合生成14.（多選）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是（）A.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D.鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)三、綜合題(共4小題,每小題10.0分洪40分)15.A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。⑴請寫出這四種元素元素名稱：A；B；C；D。(2)A與C形成常見化合物的化學式是 ，該化合物的水溶液呈 性。⑶B與D形成的化合物能溶于水，且與水反應的化學方程式是 。16.1.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2。D是一種有毒的有機物。⑴組成A分子的原子的元素符號是_。(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于 (填“極性"或“非極性”)分子。(3)C分子中都包含個。鍵，個n鍵。(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何種物質(zhì))n.CO的結(jié)構(gòu)可表示為C三O,n2的結(jié)構(gòu)可表示為N三N。(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：(單位：kJ-mol-1)A—BpA=BpA三金COP357.7^7皿%1071.9^閃對154.8^4114941.7^結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比n2活潑的原因：。m.(6)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為_。17.(1)已知A和B均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:電禺能kJ-mor1III;LA57&18172745LI578B1451773310540A通常顯 價，A的電負性 B的電負性(填“>”“<”或“=")。(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ-mol-i。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 。（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaCl離子晶體NaClmCaO晶格能kJmoH78S7153401則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mgz+有個。（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有 （填序號）。My陋H：C/ My陋H：C/ /\ ；A.離子鍵B.極性鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵 F.非極性鍵（6）科學家設(shè)計反應：CO2+4H2TCH4+2H2O以減小空氣中的CO2。若有1molCH4生成，則有mole鍵和moln鍵斷裂。18.（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表:電黑能”714衣為口4nX干57加1817^274%1157際丫》73M145*1733105W*杪加4562^6912^9543^（1）則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為 （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是 。（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3雜化。①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。②M是含有鍵（填“極性"或“非極性"）的分子（填“極性"或“非極性”③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因 。④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為，W分子的空間構(gòu)型為。⑤AB-離子中和B2分子的n鍵數(shù)目比為。（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4si。①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為 （填代號）。a.簡單立方堆積也體心立方堆積c.六方最密堆積工面心立方最密堆積②F元素在其化合物中最高化合價為 。③G2+離子的核外電子排布式為,G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為。答案解析.【答案】B【解析】H、D、T是同一種元素的三種核素，故A錯誤；氯離子是由氯原子得一個電子形成，核電荷數(shù)仍為17,故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ■:.，故C錯誤；氯化銨為離子化合物，氯離子的最H外層電子數(shù)必須標出，氯化銨正確的電子式為"二一'?一〕’「一門：故D錯誤。.【答案】C【解析】在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，選項A不正確;處在同一能級中的電子，其能量是相同的，B不正確；根據(jù)核外電子的運動特點可知，選項C正確；D不正確，違背的應該是洪特規(guī)則.【答案】D【解析】由題給主要化合價可知，X位于第IIA族，Y位于OA族，Z位于第WA族，L位于第皿A族，M位于第WA族，Q位于第WA族。由短周期元素原子半徑遞變規(guī)律可知，X、Y、Z、L、M、Q分別為鎂、鋁、硫、氯、碳、氧。等物質(zhì)的量的鎂、鋁的單質(zhì)與足量的鹽酸反應，鋁生成的氫氣多，選項A錯誤；Y與Q形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，選項B錯誤；Z的氫化物為硫化氫，L的氫化物為氯化氫，穩(wěn)定性：HCl>H2s，選項C錯誤；M原子為碳原子，最外層上有4個電子，不易得失電子，易形成共價鍵，不易形成離子鍵，選項D正確。.【答案】D【解析】A錯誤，不同類型晶體的熔點：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，熔點為SiO2>KCl>CO2。B錯誤，H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，水溶性為HC1：：，9。.：，H產(chǎn)。C錯誤，烷烴為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則烷烴的沸點越高，則有戊烷>丁烷>乙烷。D正確，非金屬性：F>O>N,非金屬性越強，氫化物的越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性為HF>H2O>nh3。.【答案】D【解析】由同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律可知，鍍的金屬性比鎂弱，氫氧化鍍的堿性比氫氧化鎂弱；隨原子序數(shù)的增大，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；第IA族元素隨原子序數(shù)的增大，其硫酸鹽溶解性減弱，硫酸鍶比硫酸鋇更難溶于水；硒的非金屬性比硫弱，硒化氫的穩(wěn)定性比硫化氫穩(wěn)定性弱。.【答案】D【解析】A.只含有共價鍵的化合物是共價化合物，則共價化合物中不可能含有離子鍵。B.電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，則離子半徑越小，所以Ca2+、K+、Cl-、S2-四種離子的半徑依次增大。C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，同種元素不同核素的電子數(shù)相同，則 ;54 K4三種原子的核外電子數(shù)相同均為84。D.元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>S>Se，則H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱。.【答案】B【解析】試題分析?品國子晶體率艙時.嗣子卷舞杯」而分子晶體翱陽化學密不被催壞，破壞的是分子悔祚用力I正瞧「以白硝晶憚中.SS構(gòu)粒子之值磁過分子間作用力相物6?精誤，Q石英晶體是■掩由瞳子和"子通過其的t所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的星際,是叁子梟體,正曦]D、構(gòu)成分子晶際的結(jié)構(gòu)粒子中不一定存在其ML如稀有，雄元素對應的晶體中不含任何化判L正就，答家選國.【答案】B【解析】-W802-原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是8,A項錯誤；硫離子是陰離子，書寫電子式時應加上“[]”，C項錯誤；N2的電子式為N……N,D項錯誤。.【答案】B【解析】鹵素隨原子序數(shù)的依次增加，原子核外的電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，元素的非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱。其單質(zhì)的的密度依次增大。.【答案】C【解析】160與180之間的轉(zhuǎn)化為原子核變化，而化學變化只涉及核外電子的變化，A項錯誤；水的沸點比H2S的沸點高是由于水分子間存在氫鍵，與原子的得電子能力無關(guān)，B項錯誤；熔融狀態(tài)下是否導電是判斷某化合物中是否存在離子鍵的依據(jù)，C項正確；化學鍵是相鄰的原子之間的強烈的相互作用，D項錯誤。.【答案】CD【解析】鉈和鋁都位于第niA族，它們具有相似性，都是易導電的銀白色金屬，都可形成+3價離子；由同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律可知，鉈的金屬性比鋁強，單質(zhì)鉈的還原性比鋁強，T13+的氧化性比A13+弱；氫氧化鉈顯堿性，不具有兩性。.【答案】CD【解析】CS2的結(jié)構(gòu)類似于CO2的結(jié)構(gòu)是直線形分子，A錯誤；氯原子與氧原子形成三個配位鍵，另得一電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應該是三角錐形結(jié)構(gòu)，B錯誤；SF6中的共價鍵完全相同，C正確；SiF4中心原子采取的是sp3雜化，正四面體構(gòu)型，SO〕的中心原子也為sp3雜化，三角錐形結(jié)構(gòu)。.【答案】AD【解析】同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，則PH4I與NH4C1性質(zhì)相似，根據(jù)NH4C1的性質(zhì)判斷。.【答案】BD【解析】A錯誤，碳和鍺同主族，同主族元素從上到下第一電離能遞增，鍺低于碳。B正確，四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體且構(gòu)型相同。C錯誤，金屬的氧化物不是氣體。D正確，鍺和碳都易于形成四個鍵，能形成原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)。.【答案】(1)氫碳氮氧(2)NH3堿(3)CO2+H2O===H2cO3【解析】A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，A是氫元素；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是氧元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，B為碳元素；C原子的最外層電子數(shù)為5,且在第二周期，為氮元素。.【答案】(1)Ar(2)極性(3)50(4)D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵(5)CO中第一個n鍵的鍵能是273kJ.mo1-i,N2中第一個n鍵的鍵能是523.3kJ-mol-i,所以CO的第一個n鍵比N2更容易斷(6)1s22s22P63s23P63d84s2【解析】I.A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個電子，故A為氬氣；B分子中兩種原子的個數(shù)比為1：2,故B為H2S；C分子所含原子數(shù)目為6,且分子中兩種原子的個數(shù)比為1：2,故C為N2H4；D是一種有毒的有機物，含有18個電子，聯(lián)想甲烷電子數(shù)目為10，含有5個原子，再加1個氧原子為18個電子，故D為CH30H，甲醇有毒，符合題意。(1)A是氬氣，組成分子的原子的元素符號是Ar。(2)B為H2s，硫原子形成2個S-H單鍵，為V形結(jié)構(gòu)，正負電荷的重心不重合，為極性分子。(3)C為N2H4，分子中含有4個N-H鍵，1個N-N鍵，單鍵是。鍵，因此分子中有5個。鍵，0個n鍵。(4)D是CH30H，分子之間能形成氫鍵，故熔、沸點比CH4的熔、沸點高。II.(5)CO中第一個n鍵的鍵能是1071.9kJ-mol-i-798.9kJ-mo1-i=273kJ-mol-i,N2中第一個n鍵的鍵能是941.7kJ-mol-i-418.4kJ-mo1-i=523.3kJ-mol-i,CO中第一個n鍵的鍵能較小，CO的第一個n鍵比N2更容易斷，因此CO比凡活潑。m.(6)Ni是28號元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22P63s23P63d84s2。i7.【答案】（1）+3>（2）紫外光的光子所具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學鍵C—C、C—N、C-S的鍵能大，紫外光的光子所具有的能量足以使這些共價鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子sp2、sp3（3）TiN>MgO>CaO>KCl12（4）CrO2（5）AC（6）62【解析】（1）觀察A、B兩元素各電離能的差別，可判斷A的化合價為+3,即為Al；B為+2價，為Mg。因為同周期從左至右電負性增大，故Al的電負性大于Mg。（2）從表格中給出的蛋白質(zhì)中各共價鍵的鍵能可以發(fā)現(xiàn)，紫外光的光子能量足以破壞這些共價鍵。?II最簡單的氨基酸是甘氨酸、「一二1二*其中碳①原子采用sp3雜化，碳②原子采用Sp2雜化。（3）觀察表格中的數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)，陰陽離子所帶的電荷數(shù)對晶格能的影響大于陰陽離子的半徑對晶格能的影響。四種晶體均為離子晶體，TiN和CaO中的陽離子均為18電子結(jié)構(gòu)，陰離子均為10電子結(jié)構(gòu)，Ti和Ca、N和O的原子序數(shù)均相差1，因此Ti3+和Ca2+、沖-和O2-的離子半徑均相差不大，但是由于口3+和N3-均帶有3個單位的電荷，因此TiN的晶格能大于CaO。CaO、MgO中的陰陽離子均帶有2個單位的電荷，Ca2+的半徑大于Mg2+，所以MgO的晶格能大于CaO。綜上所述，這種晶體的晶格能大小