2020-2021學(xué)年河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

2020-2021學(xué)年河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘一、選擇題（1-10每題3分，11-15每題4分）1．自然界中的氮循環(huán)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．圖中有3種固氮途徑 B．固氮都是氧化還原反應(yīng)C．氮元素不以有機(jī)物形式參與循環(huán) D．人類活動(dòng)會影響氮循環(huán)2.下列敘述中正確的是()①NH3易液化，液氨常用作制冷劑②可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸和稀硝酸③利用氨氣極易溶于水，氨氣可做噴泉實(shí)驗(yàn)④所有的氮氧化物均易溶于水⑤銨鹽受熱分解一定都會產(chǎn)生氨氣⑥可用淀粉-KI試紙鑒別紅棕色的Br2蒸氣和NO2氣體A．①③ B．①②③C．①②③④ D．①②③④⑤⑥3.溶液中常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A．若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有IˉB．若加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有ClˉC．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42-D．若加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NH4+4．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均反應(yīng)速率表示正確的是()A．NO：0.09mol·L-1·min-1 B．H2O：0.12mol·L-1·min-1C．NH3：0.12mol·L-1·min-1 D．O2：0.075mol·L-1·min-15.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)生成物為C和DB．從反應(yīng)開始到1s時(shí)，v（A）=v（C）C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等6.下列說法可以表明在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．?dāng)嗔?molH—H鍵的同時(shí)形成2molH—I鍵B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C．用H2、I2和HI表示的反應(yīng)速率之比為1:1:2D．混合氣體的顏色不再改變7．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol-1，下列說法正確的是()A．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．常溫常壓下44.8L氟化氫氣體分解成22.4L氫氣和22.4L氟氣吸收270kJ熱量D．2molH-F鍵的鍵能比1molH-H鍵和1molF-F鍵的鍵能之和小于270kJ8．下列離子方程式書寫正確的是()A．氯化銨固體和熟石灰混合加熱：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+＋OH-NH3·H2OC．氨水中加入鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O2??2SO3的反應(yīng)速率B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．對于C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變10.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）。2min末，測得生成0.8molC、0.4molD．下列判斷正確的是()A．X=2B．2min時(shí)，A的濃度為1.2mol·L-1C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1D．2min內(nèi)B的濃度的改變量為0.4mol·L-111.N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是()A．上述反應(yīng)中每生成1molN2O，消耗67.2LCOB．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)C．N2O只有氧化性，無還原性D．上述反應(yīng)中若有3mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子12．把3體積NO2氣體依次通過①飽和NaHCO3溶液，②濃硫酸，③Na2O2后(假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的)，再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是()A．1體積NO B．體積O2 C．1體積NO2和體積O2 D．體積NO13.甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量總和B．反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-800kJ?mol-1C．若破壞1molO2（g）中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJD．在反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出熱量400kJ，有1molO-H鍵生成14．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)△H=akJ/mol(a＞0)。下列分析正確的是（）A.反應(yīng)開始后至到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變B.平衡時(shí)的CO2的濃度是NH3濃度的二倍C．若2v(NH3)=v(CO2)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若開始時(shí)向容器中加入2molNH3和1molCO2，達(dá)到平衡時(shí)放出akJ熱量15.將14g銅銀合金與足量一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)，把放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()A．3.2gB．4.8gC．6.4gD．10.8第II卷（非選擇題）二、填空題16.（14分）人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。(1)裝置B中，堿石灰作用______________，無水硫酸銅的作用________________。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為：__________________。工業(yè)上，通過氨的催化氧化等一系列反應(yīng)最終可以制得硝酸，請寫出氨的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；(3)實(shí)驗(yàn)室還可用圖1所示裝置制備氨氣?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為________________；(4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置。圖2中能用來吸收尾氣的裝置是_______(填裝置序號)。(5)圖3裝置中，a表示膠頭滴管和燒杯中的液體，b表示燒瓶中的氣體，不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的a中液體和b中氣體的組合是_____________A．a(chǎn)-NaOH溶液、b-HC1氣體B．a(chǎn)-NaOH溶液、b-CO2氣體C．a(chǎn)-HCl溶液、b-NH3氣體D．a(chǎn)-水、b-CO217.（8分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4H2O3mol/L稀H2SO40.05mol/LKMnO4①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V2=______。(2)根據(jù)上表中實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______。(3)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇______(填實(shí)驗(yàn)編號)。18.(16分)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。(1)該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）斷開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價(jià)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。如表所示是一些共價(jià)鍵的鍵能。共價(jià)鍵H-HN≡NN-H鍵能（kJ·mol-1）436946391根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在合成氨的熱化學(xué)方程式______________________(3)在2L容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應(yīng)物與生成物隨時(shí)間的變化曲線。①10nim時(shí)v（正）________v（逆）（填“大于”或“小于”或“等于”）；0－10min內(nèi)，v(SO3)＝。②反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是_______min，平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為___________③下列條件能夠加快反應(yīng)速率的是_______________。A.升高溫度B.保持壓強(qiáng)不變，充入He使容積增大C.保持體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D.充入一定量的氧氣。④下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是。A.v(SO3)＝v(SO2)B.混合氣體的密度保持不變C.t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變E.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比達(dá)到2：1：219．（12分）A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分之一，B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。請回答下列問題：（1）寫出A的電子式________，寫出B的化學(xué)式：_______。（2）在D→C的過程中，D表現(xiàn)出的性質(zhì)為________________（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：________________________________，若將氣體C收集在大試管中，然后倒扣在水中，若往試管中通入氧氣讓液體充滿試管，則通入氧氣的物質(zhì)的量___________mol。（4）將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO共1.4mol。則硝酸的濃度___________mol·L-1。高一下學(xué)期月考試題（化學(xué))答案考試時(shí)間：75分鐘1-5CADDC6-10DACAB11-15BBCAA16.（14分）【答案】干燥氨氣檢驗(yàn)是否生成水