九年級科學(xué)第一章酸堿鹽總復(fù)習(xí)

（1）試推斷B、E、G的化學(xué)式：B,E2）寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案：Ba(OH)2；H2SO4；BaSO4BaCl+NaSO=BaSOI+2NaCl2244例3.X是常見的固態(tài)化合物，可發(fā)生如圖所示的化學(xué)變化：X—B一'沉淀例3.X是常見的固態(tài)化合物，可發(fā)生如圖所示的化學(xué)變化：X—B一'沉淀C稀鹽醉氣徵氏一空少血容破a沉陡C—■況淀C餉0氐沼深~~?CaCl2溶襪②1）X的化學(xué)式是。⑵寫出圖①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式:分析：從圖中氣體A-Ca(OH)2溶液T沉淀C,可知A是CO，沉淀為CaCO23一’沉淀C由圖示X-Ca(OH)2溶液><，可知X為NaCOTOC\o"1-5"\h\zNaOH23答案：(1)Na2CO3⑵①NaCO+Ca(OH)二CaCO1+2NaOH2323②NaCO+CaCl=CaCO1+2NaCl2323例4.對化學(xué)反應(yīng)及其應(yīng)用的研究促進了電池的發(fā)展。通過化學(xué)反應(yīng)中電子在不同離子（或原子）之間的轉(zhuǎn)移，使電池產(chǎn)生電流。（1）下列化學(xué)反應(yīng)中可用于設(shè)計制造電池的兩個反應(yīng)是（）2Na+S=NaST2Zn+HSO=ZnSO+HT2442NaOH+HCl=NaCl+HO2（2）電池使用過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是。（3）純凈的水幾乎不導(dǎo)電，當(dāng)溶液中含有能夠自由移動的離子時，溶液的導(dǎo)電性明顯增強。某同學(xué)做了如下一個實驗（裝置如下圖），當(dāng)用導(dǎo)線把電池、電燈泡和某溶液連接起來時，電燈泡發(fā)光。再用滴管向燒杯的溶液中逐滴加入另一種溶液并同時不斷攪拌時，電燈泡逐漸變暗直到熄滅。而后又逐漸明亮起來。請寫出一個符合此現(xiàn)象的兩種溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：時，若溶液在通電過程中的電阻可看作恒定不變，電阻大小為105Q，求通電2min通過燈泡的電量是C。分析：復(fù)分解反應(yīng)中沒有電子的得失，而制造電池的化學(xué)反應(yīng)必須有電子得失，因此只有C不能制造電池；A、B均可以；電池在使用過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：酸、堿、鹽的水溶液發(fā)生反應(yīng)若生成物完全是沉淀或生成物是沉淀和水，均可產(chǎn)生題設(shè)的實驗現(xiàn)象。如：Ba（OH）和HSO,CuSO和Ba（OH）或Ba（OH）和Fe（SO）等；由224422243（3V）2=150；R=R+R=150+1050=1200；I0.6W總燈溶液P=U2得：RR燈Q=It=0.2Ax120s=24C答案：cz）?（1）A、B（2）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（3）HSO+BaOH=BaSO1+2HO24242（4）24C解析：解此題時首先必須確定G為何物。假設(shè)G為AgCl，結(jié)合酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成AgCl的途徑只有以下兩種：J酸（HCl）+鹽（如AgCO）AgCl職23|鹽（如NaCl）+鹽（AgNO）3框圖中要求能用三種方法制備G,可見AgCl不合題意我們知道生成BaSO有四種途徑，G為BaSO44'酸(HSO)+鹽(Ba(NO))2432酸(HSO)+堿(Ba(OH))BaSO**2*424鹽(NaSO)+堿(Ba(OH))242鹽(CuSO)+鹽(BaCl)42框圖中B、E不僅能結(jié)合成BaSO，而且還能分別轉(zhuǎn)化為A、C和D、F,4再進一步假設(shè)B、E為堿（Ba（OH））或酸（HSO），分別通過與其它酸或堿224發(fā)生中和反應(yīng)轉(zhuǎn)