元素周期表及元素周期律回顧

關(guān)于元素周期表及元素周期律回顧第1頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三1.元素周期表結(jié)構(gòu)2.元素周期律3.周期表應(yīng)用第2頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三1.元素周期表結(jié)構(gòu)編排原則：

⑴按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行,即周期

⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，即族第3頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫向）短周期1.元素周期表結(jié)構(gòu)第4頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三

族主族

(A)副族

(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

（縱向）

零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行，位于ⅦB與ⅠB中間1.元素周期表結(jié)構(gòu)第5頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三請你回答已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？1.元素周期表結(jié)構(gòu)第6頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三元素周期表分區(qū):（1）金屬區(qū)：周期表的左下方（2）非金屬區(qū)：周期表的右上方（3）稀有氣體區(qū)：周期表的最右方1.元素周期表結(jié)構(gòu)過渡元素在哪里？副族和Ⅷ族第7頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三2.元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)結(jié)構(gòu)（原因）性質(zhì)元素核外電子排布的周期性變化元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律1.元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化2.元素化合價呈現(xiàn)周期性變化3.元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化第8頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期原子半徑逐漸增大1234567BAlSiGeAsSbTePoAt原子半徑逐漸減小2.元素周期律第9頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時,再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多)，則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑一般情況下(稀有氣體除外)如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如ClCl-

<2.元素周期律第10頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三2.元素周期律第11頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三常見元素化合價的一般規(guī)律①1~20號元素中，除了O、F外，

最高正價=最外層電子數(shù)；最低負價與最高正價的關(guān)系為：

最高正價+︱最低負價︱=8｛②金屬元素?zé)o負價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）；既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；③氟元素?zé)o正價，氧元素?zé)o最高正價。2.元素周期律第12頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三2.元素周期律

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金屬性逐漸增強1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強第13頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三元素金屬性強弱的判斷①金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說明金屬性

）②最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱（堿性越強，則金屬性

）④金屬單質(zhì)之間的置換（金屬性

的置換金屬性

的）③金屬活動性順序表（位置越靠前，說明金屬性

）⑤金屬陽離子氧化性的強弱（對應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱，金屬性

）越強越強強弱越強越強2.元素周期律第14頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三2.元素周期律①單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說明非金屬性

）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性

）

③最高價氧化物的水化物——最高價含氧酸酸性的強弱（酸性越強，說明非金屬性

）④非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性

的置換非金屬性

的）⑤非金屬陰離子還原性的強弱（對應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性

）越強越強強弱越強越強元素非金屬性強弱的判斷第15頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三3.周期表應(yīng)用元素名稱元素特征周期數(shù)、族數(shù)原子序數(shù)原子量物理或化學(xué)特性原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)最高或最低化合價根據(jù)分子式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第16頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三找元素之最最活潑金屬

、最活潑非金屬

最輕的金屬

、最輕的非金屬最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

，含H%最大的氣態(tài)氫化物是

最強酸

、最強堿地殼中含量最多的金屬和非金屬CsF2LiH2HFCH4HClO4CsOHAlO3.周期表應(yīng)用第17頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三3.周期表應(yīng)用特殊知識點找半導(dǎo)體：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：

在“折線”附近SiGeGa在磷附近PAsSClF找農(nóng)藥：過渡元素FeNiPtPdRh第18頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性非金屬性最高價氧化物的水化物的酸堿性 氫化物的穩(wěn)定性比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)堿性:

穩(wěn)定性:

比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)預(yù)測88Ra的性質(zhì)BaCaMgFClBrKOHNaOHLiOHCH4SiH4NaOHMg(OH)2Al(OH)3HFH2ONH33.周期表應(yīng)用>>>>>>>>>>>第19頁，共22頁，2023年，2月20日，星期三

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金