高中化學(xué)必修一3-2幾種重要的金屬化合物第三課時(shí)學(xué)案

集寧一中高一年級化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案編號：高班姓名：學(xué)習(xí)小組：課題：第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三課時(shí)主編：王金蓮主審：孫波…………………………....學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法及相互轉(zhuǎn)化。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備方法。4.培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問題的能力。預(yù)學(xué)案用三分鐘時(shí)間通讀P59-62，做到對鐵的化合物有所了解。完成課本P59-62的相關(guān)問題及以下自測題。(1)Fe3O4中化合價(jià)有＋2和＋3價(jià)為混合物。()(2)FeO在空氣中加熱生成Fe2O3。()(3)磁鐵礦的主要成分為Fe3O4。()(4)FeO和Fe2O3均為堿性氧化物。()(5)Fe2＋可以被Cl2氧化為Fe3＋，說明Fe2＋具有氧化性。()(6)向溶液中加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e2＋。()探究案設(shè)疑互探展示評價(jià)用四分鐘的時(shí)間獨(dú)立完成右邊的問題，兩分鐘小組討論，口頭展示。一、鐵的氧化物和氫氧化物1．鐵元素的存在鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和，居第位，主要以價(jià)和價(jià)化合物的形式存在。2．鐵的氧化物化學(xué)式（俗名）FeO（無）Fe2O3（）Fe3O4（）顏色和狀態(tài)色粉末色粉末色晶體鐵的價(jià)態(tài)價(jià)價(jià)＋2價(jià)、＋3價(jià)水溶性與鹽酸反應(yīng)FeO＋2H＋Fe2O3＋6H＋Fe3O4＋8H＋與還原劑反應(yīng)高溫時(shí)，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，最終生成Fe3.鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色和溶解性穩(wěn)定性在空氣中易轉(zhuǎn)化為與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋=Fe(OH)3＋3H＋=制備Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式現(xiàn)象白色沉淀迅速變?yōu)樯?，最終變?yōu)樯㈣F鹽和亞鐵鹽銅鹽溶液變紅色氯水無變化KSCN溶液溶液變紅色；Fe2+KSCN溶液1．鐵鹽和亞鐵鹽溶液變紅色氯水無變化KSCN溶液溶液變紅色；Fe2+KSCN溶液(1)Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)：Fe3+ (2)Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化：，2．銅鹽（P62）質(zhì)疑案1．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？寫出該反應(yīng)的離子方程式。2．利用教科書中的方法制備Fe(OH)2時(shí)，為得到較為純凈的Fe(OH)2，可采取哪些措施？3．能利用Fe2O3與水反應(yīng)制取Fe(OH)3嗎？Fe(OH)3能通過化合反應(yīng)得到嗎？精講案三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物（FeO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4）2、鐵的氫氧化物（Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3）3、鐵鹽和亞鐵鹽Fe2＋Fe3＋觀察法淺綠色棕黃色加堿法(NaOH)①現(xiàn)象：白色沉淀eq\o(→,\s\up7(迅速))灰綠色eq\o(→,\s\up7(最終))紅褐色沉淀②反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)①現(xiàn)象：紅褐色沉淀②反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色)加鹽法(SCN－)①現(xiàn)象：加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水變成紅色溶液②反應(yīng)：