江蘇省新沂市王樓中學(xué)高中化學(xué)第一單元《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的種類和測量》教案蘇教版選修4

教課時(shí)間本模塊第2課時(shí)專題專題1化學(xué)反響與能量變化教學(xué)第一單元化學(xué)反響的熱效應(yīng)單元課題第一課時(shí)反響熱的種類和丈量節(jié)題知識(shí)與技術(shù)1、知道焚燒熱和中和熱的觀點(diǎn)。教2、認(rèn)識(shí)測定中和熱的實(shí)驗(yàn)原理。學(xué)初步學(xué)會(huì)中和反響反響熱測定實(shí)驗(yàn)操作方法。過程與方法目感情態(tài)度與價(jià)經(jīng)過中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，領(lǐng)會(huì)定量實(shí)驗(yàn)的方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化標(biāo)學(xué)興趣。值觀教課要點(diǎn)中和熱的測定教課難點(diǎn)中和熱的測定原理教課準(zhǔn)備燒杯、紙杯、0.50ml·L-1鹽酸、0.50ml·L-1氫氧化鈉溶液、溫度計(jì)、環(huán)形攪拌器。教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)[敘述]化學(xué)反響所陪伴的熱量都是反響熱，但詳細(xì)的反響的反響熱又有其余名詞，又怎樣測定？[懷疑]1、什么是焚燒熱？什么是中和熱？[議論]查閱資料和課2、怎樣測定中和熱？本[板書]一、焚燒熱、中和熱教1、定義：學(xué)[解說]焚燒放出的是焚燒熱，酸與堿中和反響放出的顧名思義是中和熱。過[板書]焚燒熱：101KPa，298K時(shí)，完整焚燒1mol的物質(zhì)生成穩(wěn)固的化合物所放出的熱量叫焚燒熱。程[懷疑]你能說出碳、氫氣的焚燒熱？[提示]1O2(g)==CO(g)[議論]C(s)+△H=—110.5kJ/mol2C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol△H=-393.5kJ/mol2+2==2△H=-483.6kJ/mol2H(g)O(g)2HO(g)[板書]中和熱：在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反響時(shí)生成1molH2O,這時(shí)的反響熱叫中和熱.△H=-285.8kJ/mol教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)[懷疑]1、中和反響的實(shí)質(zhì)是什么?+—H+OH==H2O2、中和熱的實(shí)質(zhì)是什么？溶液中自由挪動(dòng)1molH+和OH[板書]2、中和熱的測定—=發(fā)生中和反響生成HO2[實(shí)驗(yàn)研究]實(shí)驗(yàn)課題：中和熱測定[議論解決]實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、學(xué)習(xí)溫度計(jì)的使用技術(shù)2、學(xué)會(huì)反響熱的測定方法實(shí)驗(yàn)原理：教+—2學(xué)△H=Ct過程n此中C為熱容J·℃-1為為溫度變化值。實(shí)驗(yàn)器械：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)記錄1、量鹽酸溶液溫度t1℃2、量氫氧化鈉溶液溫度t2℃3、混淆后，攪拌，量反響后t3℃溶液的最高溫度4計(jì)算比熱容t1t2t=t3-2C=(VHCl·pHCl+VNaOH·pNaOH)·4.182n(HO)=0.025mol△H=Ctn+—(aq)==HO(l)(aq)△H=-57.3kJ/molH(aq)+OH2說明：①溶液的濃度宜小不宜大.a.如酸是濃H2SO4或HNO3,堿是濃NaOH溶液,因?yàn)橄♂屵^程中放出大批熱,可能使測定值偏大.如是一般酸堿濃溶液稀開釋出的熱遠(yuǎn)小于離解汲取的熱則教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)[解說]記筆錄(1).為保證50ml0.50mol∕L的HCl完整被NaOH溶液中和,應(yīng)采用0.55mol∕LNaOH溶液,使堿稍稍過度.(2).大小燒杯口應(yīng)持平,以減少熱量的消散.(3).用0.1分刻度的溫度計(jì),溫度計(jì)的水銀球要完整懸浸在溶液中,等穩(wěn)固一段時(shí)間后讀數(shù)為準(zhǔn),要估讀.(4).動(dòng)作要快,以盡量減少熱量的損失[練習(xí)]教（1）減少實(shí)驗(yàn)過程中學(xué)過的熱量損失。程（2）不可以；因金屬易導(dǎo)熱。：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料（3）偏低的作用是。（4）增添；后者生成（2）（填“能”或“不可以”）將環(huán)形玻璃攪拌棒，改為環(huán)形金屬0.055mol的H2O，而前（如銅）棒，其原由是者只好生成0.050mol。的H2O；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是（填不變；“中和熱”是指“偏高”、“偏低”或“無影響”）。酸跟堿發(fā)生中和反響（4）假如改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1生成1摩爾2氫氧化鈉溶液進(jìn)行反響，則與上述實(shí)驗(yàn)對比，所放熱量HO時(shí)所放（“增添”、“減少”或“不變”），原由是；出的熱量，與酸堿的用所求中和熱數(shù)值（“增添”、“減少”或“不變”），理由是。量沒關(guān)。[小結(jié)]要點(diǎn)掌握中和熱實(shí)驗(yàn)操作。板一、焚燒熱、中和熱書1、定義：計(jì)101KPa，298K時(shí)，完整焚燒1mol的物質(zhì)生成穩(wěn)固的化合物所放出的熱量叫焚燒熱。劃在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和