高中化學(xué)第1部分專題3第二單元第2課時(shí)酸堿中和滴定(含解析)高二化學(xué)教案

【酸堿中和滴定】之小船創(chuàng)作1．在酸性、堿性試劑保存時(shí)，對(duì)瓶塞有何要求？提示：堿性試劑用橡膠塞，酸性試劑和強(qiáng)氧化性試劑用磨口玻璃塞。2．使用前需檢查能否漏水的儀器有哪些？提示：主假如帶玻璃活塞的儀器如容量瓶、分液漏斗等。3．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響的實(shí)質(zhì)是什么？據(jù)此可得出恰巧反應(yīng)的什么關(guān)系？＋－提示：H＋OH===H2O，可得n(H＋)===n(OH－)或c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH)。[新知研究]研究1酸堿中和滴定的原理酸堿中和滴定的含義：利用已知濃度的酸(或堿)去滴定未知濃度的堿(或酸)，經(jīng)過測(cè)定反響完整時(shí)耗費(fèi)已知濃度的酸(或堿)的體積，從而計(jì)算出未知濃度的堿(或酸)的濃度的方法。酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理：＋－①中和反響的實(shí)質(zhì)：H＋OH===H2O。②恰巧中和反響時(shí)知足關(guān)系：n(H＋)酸＝n(OH－)堿。③一元強(qiáng)酸、強(qiáng)堿間的關(guān)系：c(待)＝c標(biāo)·V標(biāo)。V待研究2酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)頂用到的儀器及使用酸式滴定管

如圖

a(1)儀器堿式滴定管

如圖

b滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶滴定管的使用：[必記結(jié)論]1．滴定管的長(zhǎng)處是易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精準(zhǔn)，精準(zhǔn)到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如24.00mL、23.38mL，最后一位是估讀值。2．酸式滴定管和堿式滴定管使用時(shí)不可以混用。酸式滴定管可用于盛裝酸性或擁有強(qiáng)氧化性的液體，堿式滴定管用于盛裝堿性液體。3．中和滴定中相關(guān)儀器的清洗：滴定管在使用前經(jīng)檢查不漏水后再進(jìn)行清洗，須先用自來水洗(必需時(shí)用特別試劑洗)，再用蒸餾水洗，而后再用待盛液潤(rùn)洗2～3次，但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不可以再用待盛液潤(rùn)洗，不然會(huì)惹起誤差。4．要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下愈來愈大，所有容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。滴準(zhǔn)時(shí)，所用溶液不得超出最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸(或堿)，也不得半途向滴定管中增添試劑。[成功體驗(yàn)]1．想想，連一連。分析：酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧化性溶液，堿式滴定管下端是帶有玻璃球的乳膠管，只好盛放堿性溶液。答案：

A—(1)

—a、d

B—(2)

—b、c2．在一支

25mL

的酸式滴定管中盛入

0.1mol

·L－1的HCl溶液，其液面恰幸虧5mL刻度處，若把滴定管中的溶液所有放入燒杯中，而后以0.1mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需

NaOH溶液的體積

(

)A．大于

20mL

B．小于

20mLC．等于

20mL

D

．等于

5mL分析：選A若要正確解答此題，一定正確認(rèn)識(shí)滴定管的刻度特點(diǎn)，如圖，滴定管下部有無刻度線部分直至尖嘴底部，故鹽酸實(shí)質(zhì)體積大于20mL，所以需NaOH溶液的體積大于20mL。[新知研究]研究1酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作(以用NaOH溶液滴定鹽酸為例)滴定的準(zhǔn)備：①滴定管：查漏、清洗、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)液面、讀數(shù)。②錐形瓶：清洗、裝液、加指示劑。滴定操作：①從酸式滴定管中放出必定體積的鹽酸于錐形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。把錐形瓶放在堿式滴定管下邊。②用左手控制堿式滴定管橡膠管內(nèi)玻璃珠，右手不停旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛凝視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化及滴定流速，當(dāng)溶液由無色變成粉紅色且半分鐘內(nèi)不退色，記下刻度。③按上述操作重復(fù)2～3次。研究2酸堿滴定過程中pH的突變和滴定曲線1．pH的突變?cè)谒釅A反響過程中，溶液的pH會(huì)發(fā)生變化，關(guān)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反響，開始時(shí)因?yàn)楸恢泻偷乃?或堿)濃度較大，加入少許的堿(或酸)對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)反響靠近終點(diǎn)(pH≈7)時(shí)，極少許的堿(或酸)就會(huì)惹起溶液pH突變，酸、堿的濃度不一樣，pH突變范圍不一樣。2．滴定曲線酸堿滴定曲線是以酸堿混淆過程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。比如：以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定·L－1HCl溶液為例，其滴定曲線以下圖。[必記結(jié)論]酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)1．正確測(cè)定參加反響的酸、堿溶液的體積因量筒是大略量取必定體積液體的儀器，所以本實(shí)驗(yàn)不用量筒，而用滴定管。滴定管是精準(zhǔn)丈量溶液體積的儀器，讀數(shù)時(shí)需估讀，記錄數(shù)據(jù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后2位。2．選用適合的指示劑，正確判斷滴定終點(diǎn)對(duì)指示劑的要求：變色要顯然、敏捷，且指示劑的變色范圍要盡可能與恰巧完整反響時(shí)的pH靠近。石蕊溶液因顏色變化不顯然(紫色與藍(lán)色不易鑒別)，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間滴定一般采用甲基橙或酚酞。[成功體驗(yàn)]3．[雙選題]用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，如右圖甲、乙，從下表中選出正確選項(xiàng)()錐形瓶中溶液滴定管中溶液采用指示劑采用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙分析：選C、D酸堿中和滴定中一般不采用石蕊溶液作指示劑，A項(xiàng)不正確；酸式滴定管不可以盛放堿液，B項(xiàng)不正確。而C、D兩項(xiàng)不論是滴定管的使用仍是指示劑的采用都正確。4．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉互相滴定的滴定曲線，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時(shí)恰巧完整反響，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不可以用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑分析：選B由滴定開端時(shí)pH＝1可知鹽酸的濃度為0.1mol·L－1，A錯(cuò)；曲線a開端時(shí)溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線；酸堿中和滴定操作中可采用酚酞或甲基橙作為指示劑。[新知研究]續(xù)表[成功體驗(yàn)]5．(江蘇高考)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的構(gòu)成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①正確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②正確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－122標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定此中的Ni2＋(離子方程式為Ni2的EDTA(NaHY)＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，耗費(fèi)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。氨氣常用________查驗(yàn)，現(xiàn)象是________。經(jīng)過計(jì)算確立硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。分析：此題主要考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)及計(jì)算，意在考察考生的實(shí)驗(yàn)操作能力及數(shù)據(jù)辦理與計(jì)算能力。(1)若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液會(huì)被稀釋，滴定過程中耗費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，使滴定結(jié)果偏高。(2)氨氣是堿性氣體，溶于水生成弱堿(NH3·H2O)，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)。(3)依據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，分別計(jì)算Ni2＋＋2－、NH4、SO4的物質(zhì)的量，而后由Ni2＋＋2－的物質(zhì)的量確立結(jié)晶水、NH、SO44的物質(zhì)的量。答案：(1)偏高(2)潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)n(Ni2＋)＝0.04000mol·L－1×31.25mL×10－3L·mL1＝1.250×10－3moln＋56.00mL×10－3L·mL－1－3)＝－1＝2.500×10mol(NH422.4L·moln2－)＝4(SO2nNi2＋＋nNHo\al(＋,4)＝22×1.250×10－3mol＋2.500×10－3mol－3＝2.500×102molm2＋)＝59g·mol－1×1.250×10－3mol＝0.07375g(Nim＋－1－3)＝18g·mol×2.500×10mol＝0.04500g(NH42－)＝96g·mol－1－3mol＝0.2400gm(SO4×2.500×10n＝(H2O)25.00mL2.3350g×100.00mL－－0.04500g－0.2400g18g·mol－1＝1．250×10－2molx∶ymn＝n＋n2＋n2－n∶∶(NH4)∶(Ni)∶(SO4)∶(H2O)＝2∶1∶2∶10硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O6．(

高考組合題

)(1)(

山東高考節(jié)選

)利用

I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。

做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)變成

H2SO3，然后用必定濃度的

I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為

________，滴定反響

的離子

方程

式為__________________________________________________。(2)(浙江高考節(jié)選)Ⅰ用重鉻酸鉀法(一種氧化復(fù)原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)正確稱取________gK2Cr2

O7(

保存

4位有效數(shù)字，已知

MK2Cr2O7＝294.0g·mol－1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，以下儀器中不用要用到的有________(用編號(hào)表示)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管Ⅱ滴定操作中，假如滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消逝，則測(cè)定結(jié)果將________(

填“偏大”、“偏小”或“不變”

)。分析：

(1)

該過程中發(fā)生的離子反響為

H2SO3＋

I

2＋＋－2－，能夠用淀粉來查驗(yàn)碘單質(zhì)能否完整反H2O===4H＋2I＋SO4應(yīng)，當(dāng)?shù)膺^度時(shí)，溶液會(huì)變藍(lán)。(2)①配制時(shí)需用K2Cr2O7固體質(zhì)量為0.01000mol·L－1×0.250L×294.0g·mol－1＝0.7350g，實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有電子天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是量筒和移液管。②實(shí)質(zhì)反響的溶液體積小于讀數(shù)，所以將會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏大。答案：(1)淀粉＋＋2I－2－H2SO＋I(xiàn)2＋H2O===4H＋SO43(2)Ⅰ0.7350③⑦Ⅱ偏大7．(福建高考節(jié)選)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的復(fù)原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O)的水溶液中加入過度I2溶液，6使維生素C完整氧化，節(jié)余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反響：C6H8O6＋I(xiàn)2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O23－＋I(xiàn)2===S4O26－＋2I－在必定體積的某維生素C溶液中加入amol/LI2溶液1mL，充分反響后，用Na2S2O3溶液滴定節(jié)余的I2，耗費(fèi)bmol/LVNa2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol。分析：由題目給出的兩個(gè)離子方程式知，2－n(I2)＝n(C6H8O6)＋0.5n(S2O3)，即aV1×10－3＝n(C6H8O6)＋0.5bV2×10－3，aV1－0.5bV2則n(C6H8O6)＝。1000aV1－0.5bV2答案：1000———————————————[重點(diǎn)語句小結(jié)]————————————————1．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿互相滴準(zhǔn)時(shí)，可采用甲基橙或酚酞作指示劑。2．進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管必定用所盛液體潤(rùn)洗，而錐形瓶不可以潤(rùn)洗。3．強(qiáng)堿中和滴定的重點(diǎn)是正確測(cè)定酸、堿溶液的體積，正確判斷滴定終點(diǎn)。4．中和滴定操作記憶口訣：左手塞，右手瓶；一邊滴，一邊搖；眼向下，別上瞧；顏色變，等等看；半分鐘，記數(shù)據(jù)。5．滴定管讀數(shù)時(shí)，仰望讀數(shù)，視野偏低，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視野偏高，讀數(shù)偏小。[例1]用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題：正確稱量8.2g含有少許中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填編號(hào)字母)稱量。A．小燒杯中B．干凈紙片上C．托盤上滴準(zhǔn)時(shí)，用0.2000mol·L－1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不行采用________(填編號(hào)字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基紅滴定過程中，眼睛應(yīng)凝視_______________________________________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00分析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐化性強(qiáng)的試劑時(shí)，樣品應(yīng)放在小燒杯中；酸堿中和滴準(zhǔn)時(shí)，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較顯然的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不顯然，易造成偏差；(4)cHCl·VHCl依據(jù)c(NaOH)＝V分別求第一、二NaOH次的值，再求均勻值，解得c(NaOH)＝0.4000mol/L，(NaOH)＝0.4×0.5×40×100%＝97.56%。w8.2[答案](1)A(2)B(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化便于察看錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定偏差(4)0.400097.56%酸堿指示劑的選擇：1．以下相關(guān)滴定操作的次序正確的選項(xiàng)是()①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管能否漏水④滴定⑤清洗A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④分析：選B中和滴定的次序一般為：查漏、清洗、潤(rùn)洗、注液、滴定。偏差剖析依照(一元酸、堿的中和滴定)中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生偏差的原由主要有操作不妥，讀數(shù)禁止等，剖析偏差要依據(jù)計(jì)算式剖析，c待測(cè)＝c標(biāo)準(zhǔn)·標(biāo)準(zhǔn)V，V待測(cè)當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測(cè)堿溶液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。2．常有的偏差剖析(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)[例2]用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作致使結(jié)果偏低的是()①錐形瓶用蒸餾水洗浄后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消逝③滴定前仰望讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)④搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有少許液體濺出⑤滴準(zhǔn)時(shí)，錐形瓶里加入少許蒸餾水稀釋溶液A．只有③B．④⑤C．①②③D．③④分析：選D①中相當(dāng)于向錐形瓶中預(yù)先加入了一部分NaOH，會(huì)多耗用鹽酸，致使結(jié)果偏高；②中氣泡體積充任了標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，致使V(HCl)偏大，結(jié)果偏高；③中滴定前仰視使

V(HCl)

初偏大，則

V(HCl)

＝V(HCl)

末－V(HCl)

初偏小，結(jié)果偏低；④中使NaOH溶液濺出，則使V(HCl)偏小，結(jié)果偏低；⑤對(duì)結(jié)果無影響。中和滴定偏差剖析的兩個(gè)基來源則①凡有益于標(biāo)準(zhǔn)液體積增大的要素都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，如滴定后仰望。反之，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低，如滴定后俯視。②凡有益于待測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的要素都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，如用被滴定液潤(rùn)洗錐形瓶。反之，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低，如搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出。中和滴定讀數(shù)偏差剖析的重點(diǎn)①滴定管的讀數(shù)方法：液面、眼睛在兩邊，刻度在中間，三點(diǎn)(見如圖A、B、C)成一水平線。②學(xué)會(huì)繪圖，讀數(shù)偏差能夠經(jīng)過圖示表示，滴定管讀數(shù)時(shí)，仰望讀數(shù)，視野偏低，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視野偏高，讀數(shù)偏小。2．[雙選題]用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原由可能是()A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其余操作均正確B．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管分析：選CD由計(jì)算公式c(HCl)＝cNaOH·VNaOH剖析，VHCl造成結(jié)果偏高的原由是V(NaOH)偏大。[講堂雙基落實(shí)]1．以下相關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B．在滴準(zhǔn)時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)C．滴定前應(yīng)第一清除尖嘴部分的氣泡D．滴定過程中兩眼應(yīng)凝視滴定管內(nèi)液面的變化分析：選CA是堿式滴定管，B右手操作錐形瓶，D兩眼察看錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。－12．(海南高考)用0.1026mol·L的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為

(

)A．22.30mL

B．22.35mLC．23.65mL

D

．23.70mL分析：選

B滴定管是一種精準(zhǔn)度較高的儀器，每一小格為0.10mL，零刻度在上，刻度自上而下漸漸增大。讀數(shù)時(shí)視野要與凹液面的最低點(diǎn)相切，故讀數(shù)為22.35mL。3．向盛有10mLNaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，以下圖像能夠表現(xiàn)溶液的pH變化狀況的是()分析：選C原溶液為NaOH溶液，pH>7，A、B錯(cuò)誤，當(dāng)向此中逐滴加入鹽酸時(shí)，pH會(huì)減小，當(dāng)靠近中和反響終點(diǎn)時(shí)，pH突變，爾后pH不停減小并趨于不變。4．(2015·廣東高考)正確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．滴定管用蒸餾水清洗后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．跟著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小分析：選BA項(xiàng)，滴定管用蒸餾水清洗后，需用待裝液潤(rùn)洗才能裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定。B項(xiàng)，跟著NaOH溶液的滴入，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中c(H＋)愈來愈小，故pH由小變大。C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)停止滴定。

D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)

NaOH溶液量偏多，使測(cè)定結(jié)果偏大。5．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作