原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第二課時(shí) 課件

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第二課時(shí)１、理解元素原子半徑的周期性變化并能比較微粒間半徑大小知識與技能２、能說出第一電離能的涵義，并能應(yīng)用電離能說明元素的某些性質(zhì)３、認(rèn)識主族元素電離能的變化與原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、化合價(jià)的關(guān)系４、認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，了解元素周期律的應(yīng)用價(jià)值練習(xí)：下列說法中錯(cuò)誤的是（）Ａ、所有的非金屬元素都分布在P區(qū)；B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素；C、除He以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；D、同一元素的各種同位素物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同；AD41.已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。2.試確定32號元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族3.判斷處于第三周期，ⅣA族元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。3s23p2，第14號元素練習(xí)：5二、元素周期律元素的性質(zhì)隨荷電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律．（課本P17）

元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性的遞變．

——門捷列夫

學(xué)與問元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性的變化有什么規(guī)律？1、原子半徑周期性：決定因素電子能層數(shù)核電荷數(shù)能層數(shù)越多，電子間的負(fù)電排斥越大，使原子半徑增大核電荷數(shù)越多，核對電子引力越大，將使原子半徑減?、偻芷谠貜淖蟮接遥影霃綔p?、谕髯逶貜纳系较?，原子半徑增大特殊：H原子半徑最小稀有氣體元素原子半徑突然增大

電子能層相同，核電荷數(shù)越多，核對電子引力越大，電子間斥力也增大但引力增大的趨勢＞斥力增大的趨勢所以原子半徑減?、偻芷谠貜淖蟮接?，原子半徑減小

電子能層不同，最外層電子數(shù)相同核電荷數(shù)越多，核對電子引力越大，電子間斥力也增大但斥力增大的趨勢＞引力增大的趨勢因此原子半徑增大②同主族元素從上到下，原子半徑增大解釋原子半徑的周期性變化?課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大?。海?）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+總結(jié)微粒半徑的比較規(guī)律2、電離能（1）定義氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量，叫第一電離能（3）注意點(diǎn)“氣態(tài)”“電中性”“基態(tài)原子”“失去一個(gè)電子”（4）規(guī)律同主族元素從上到下，第一電離能減小同一元素：（2）符號II1I2I3<<<??????同周期元素從左到右，第一電離能變化趨勢是增大的。（如Be和N、Mg和P特例）解釋特例與電離能有關(guān)的關(guān)系1、電離能和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、電離能和元素性質(zhì)的關(guān)系一般情況下，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)越多，第一電離能越大一般情況下，第一電離能越小，易失電子，金屬性越強(qiáng)一般情況下，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，第一電離能越?。∕g、Al特例）（MgAl特例）主族元素第一電離能越大，易得電子，非金屬性越強(qiáng)

根據(jù)電離能的變化可以判斷核外電子是分層排布的3、主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系4、原子的逐級電離能與化合價(jià)關(guān)系？電離能數(shù)據(jù)突變前有n級相近，化合價(jià)即為n原子的逐級電離能逐漸增大。與電離能有關(guān)的關(guān)系影響電離能的因素：核電荷數(shù)微粒半徑原子的電子構(gòu)型第一電離能的意義：可以衡量元素原子失去一個(gè)電子的難易程度課堂練習(xí)：下列說法正確的是（）

A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小

B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需能量(KJ·mol-1)鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600①通過上述數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量?②表中X可能為

元素。③Y是周期表中

族元素。④以上13種元素中，

（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。下列

（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f第一電離能的變化與元素原子的核外電子排