初中化學計算專題知識點總結

16新思路中考沖刺系列專題—化學計算16中考科化學計算題題一根據(jù)化學的計算（一）有關學式的計1求相分子質量，對分子質是指化學中各原子的相對原子質量的總和。在計算的過中應注意學式前面數(shù)字(系數(shù)與相對分子量及元素號右下角數(shù)字與相對原子質量之間的關系是相乘不是相加；若計算晶水合物的相對分子質時學式中間”與結水的相對子質量之間是“相”不是相乘計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]2求化物中各元素質量比：合物AB為例。A、素的質比

A的相對m子質量

。例，計算氧鐵中鐵元和氧元素質量比。氧化物的化學式：Fe2O3，則O=56×216×3=11248=73求化合物中某元素的質量分數(shù)：化合物中任一元素的質量分數(shù)可以用下式計算：某元素的質量分數(shù)

該素質化物總量

100%

。另：混合物某物質的量分數(shù)=

某物質的質量混合物的質量

%（二）確定學式的計1根據(jù)合物中各元的質量比化學式將各元素的量分別除其相對原質量，得到的商之比即為相應的原個數(shù)之比繼而確定化學式。例，某硫的化物中SO元素的質比為2:3該硫的氧化物的化學式為解析：O原子個數(shù)比為

233216

，所以化學為

32根據(jù)合物中某元的質量分求化學式已知某化合中某元素質量分數(shù)相對分子質量，可確定該化合物中原子個數(shù)比，進而定其化學。例，某鐵的化物中ω（Fe=70%，則設其化學式為100%解析：可設氧化物化式為FexOy。則ω（Fe，解得x:y=2:3則化學式為根據(jù)化合價定化學式例曾用作麻劑的“笑氣一種氮的氧化物其中氮元素的化合為+1則“笑氣”的學式（）

AB．NO2．NO

Ｄ．ＮＯ根據(jù)質量守定律確定學式，反前后元素的種類，原子數(shù)目不變。3例家通過宇探測儀發(fā)金星大氣中含有物質X可以通過列反應制取則物質X的學式為（）ACOB．．D．C2O3二、有關化方程式的算有關化學方式計算的驟：（1假設知量，用、y等母表示（2正確整地寫出相應的化學方式。（3根據(jù)學方程式寫出各物質的對分子質，標在化式下面。（4把題的已知條件和待求未知寫在相應分子質量面。（5列比式、求解(6)出答

X+2H2O。注意：1、認真心：化學式寫正確；相對分子質量要準確；、帶入化方程式中計算的相關量必須是純凈的質量。、要注意反應的條件，“充分反反應反應”等關鍵詞語，以出正確判斷。

新思路中考沖刺系列專題—化學計算1有關應物和生成的計算化學方程式表達出多量的關系這些關系都是解答有關化學方程中已知和未的隱含的知條件，些條件都可以應用于算時的“梁”，是個計算題基礎和依據(jù)。例通訊衛(wèi)星火箭用聯(lián)(N)做料四氧化二氮(NO)助燃化學方程式下NO===3N，2424242422生成物不會大氣造成染。請計：3.2KgNH發(fā)生燃燒需要助燃NO質量。2424解：設需要燃物NO的質為x242NH+===3N+4HO24242264923.2kgx3.2kgxX=4.6kg2、不純物的計化學方程式所表示的應物和生物都是指純凈物，不純物質不能代方程式進計算。遇不純物質，需要將不純物質換算純凈物質量，才能入方程式，按質量比進行計算。計關系為：凈物的質=不物的質量×純物的質量分數(shù)例，用含的赤礦石20噸可煉出含質4%生鐵多噸？解：20噸赤鐵礦石中純Fe2O3的質量為：噸75%=15噸設可煉出含質4%的生鐵質量x+2160

215噸

(1-4%)x3有關數(shù)據(jù)計算題計算題需要據(jù)，但有多化學計題缺少數(shù)據(jù)甚至無數(shù)據(jù)，這就需要設數(shù)據(jù)。設數(shù)據(jù)也技巧，否會使計算變得復雜?！痉椒w納(1)如果題目只有百含量的數(shù)據(jù)，則應該假設百分數(shù)分代表的物為100g；(2)如果題目中什數(shù)據(jù)都沒有，則該根據(jù)某物質的相分子質量來假設數(shù)據(jù)。例1：有一瓶二化錳和高酸鉀的混物，其中二氧化錳的質量分數(shù)為21%。取一量的混合物，放入大試中充分加熱至不再反為止，試剩余固體二氧化錳的質量分數(shù)。解：設原混物的質量1，二氧化錳的質量是00g×21%=21g高錳酸鉀質量是100g-21g=79；成二氧化錳的質量x，生成氧的質量為y2KMnO

4

KMnO+MnO+O↑2422316873279gxyxy

x=2175

y=8gω（MnO）=2

21g21.75g

=46.5%答：二氧化的質量分為4．5%.例2，取一定量高錳酸鉀入大試管，充分加熱直到不再產生氣體為止試求剩余體中二氧錳的質量分數(shù)。解：設參加應的高錳鉀質量為316g，成二氧錳的質量為x生成氧的質量為y。2KMnO

4

KMnOMnO+O2422

新思路中考沖刺系列專題—化學計算3168732316gxy=87gω（MnO）2

y-32

=30.6%4化學像型計算化學計算中現(xiàn)的坐標一般都比容易識別，正確解讀坐標系中給出相關信息解題的關。常見的況是用坐標系中的坐標表示成的氣體者沉淀的質量，讀出并正確理解坐系中的一特殊點（如起點、點、終點第一步，理楚題目中及哪幾個學反應并寫出化學方程式，如果需，還要判它們反應先后順序第二步，結圖像分析段圖像對的化學反應，弄清“起點”、“拐”、“終”的化學義，確定關物質質量；第三步，將知物質質代入化學程式，求出未知量。需要注意的是溶液質量求法一般：進入反容器的物質總質量去沉淀質、雜質質和氣體質量；求溶質質量時，要特注意溶質括哪幾塊量，不要遺漏。例：在一燒中盛有22.3gNaCO和組成的固混合物加足量水解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質量分數(shù)23為10%的鹽酸，放氣體的總量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。根據(jù)題意答問題：（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸，放出氣的總質量g。（2）當?shù)渭酉∷嶂翀D中B時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）。（3）當?shù)渭恿?g稀鹽酸（即A時杯中為飽和溶液試通過計算求出其中含溶質的質量。5、多步反應的算從一個化學應中求出質量，用量再進行另一個化學反應或幾個化反應的連計算，求后一個化反應的量，一般稱之為步反應的算。例用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生的氫氣跟1克的氯鉀完全分后生成的氧氣恰好完全反應生成水本題涉及三化學反應Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H22KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O可以用三個學方程式的微粒關，找出它們的已知量與未知量的關式：2KClO3～3O2～6H2～

即～3Zn設需用鋅的量為，根據(jù)述關系式，KClO3～3Zn122.53×6512.25gx、有關溶液的算溶液是一種幾種物質散到另一物質里形成均一、穩(wěn)定的混合物，有關溶液計算中，準確分析質、溶劑、溶液的質量它們的最本的質量系是：溶質質量溶質量=溶液質應注意此關中，溶質量不包括溶液中未溶解的溶質的質量。

新思路中考沖刺系列專題—化學計算1溶質量分數(shù)的公（）溶質質分數(shù)

溶質質量溶液質量

溶質質量分=溶質量×溶質量分數(shù)溶液質量

溶質質量溶質質量分數(shù)（）溶液質溶體積×溶密度注意：1、只有溶質全部溶于溶劑中，且不與溶劑發(fā)生反應時才能直接用以上公；、溶質與劑不發(fā)生反應，但沒有全部解，則溶的質量只算溶解部分；、若溶質有結晶水其結晶水應作為溶劑水的質量計算。例，無土栽所用的某營養(yǎng)液中含硝酸鉀的質量分數(shù)為7，某菜生產基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸的質量是（）A7kgB．14kg．D．140kg2有關液濃縮與稀的計算溶液的稀釋溶液的濃縮

加水稀釋加稀溶液加溶質蒸發(fā)

稀釋前后溶中溶質的量不變混合后溶質量是濃、溶液的溶質量的和蒸發(fā)前后溶質量不變加入濃溶液混合后質質量是、稀溶液的溶質質量的和例，、要將00g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀液稀釋成質質量分數(shù)為1的硝酸鉀液，需加水的質量為（）A．50gB．90gC100gD200g2、現(xiàn)有8%的氯化溶液50g，若是溶質質量數(shù)增達到16%，采用的方法是：①需要蒸發(fā)少克水？②需要入多少氯化鈉？③需要加入少克4的氯化鈉液？3、有關溶液與學方程式綜合計算在根據(jù)化學程式進行學計算時各反應物、生成物之間，要以溶質質量列