山東省濰坊市2023屆高三上學(xué)期期中考試-化學(xué)

濰坊市2023-2023高三上學(xué)期期中考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Pb-207第I卷〔選擇題，共42分〕選擇題〔此題包括14個(gè)小題，每題3分，共42分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?！?、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A.綠色化學(xué)要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B.金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕C.光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.海水提取鎂、溴的過程中均涉及氧化復(fù)原反響2、?本草綱目?中“石堿〞條目下寫到：“摘蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久那么凝淀如石，洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。〞這里昀“石堿〞是指A.KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO33、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.離子化合物只含離子鍵B.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D.CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氯化物4、依據(jù)元素周期表及元素周期律，以下推斷正確的選項(xiàng)是A.H2BO3酸性比H2CO3酸性強(qiáng)B.Mg(OH)2堿性比Be(OH)2堿性強(qiáng)C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.假設(shè)M+和R2+的核外電子排布相同，那么原子序數(shù)：R>M5、利用以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)〔局部夾持裝置略去〕，不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣B.利用圖乙裝置別離水和溴的苯溶液C.利用圖丙裝置蒸發(fā)KCI溶液得晶體D.圖丁裝置中溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2具有漂白性6、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.llgD218O所含的中子數(shù)為6NAB.0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NAD.NO2和H2O反響每生成2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA7、某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品參加足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體局部溶解②另取少量樣品參加足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為A.Fe、MnO2B.C、MnO2C.Si．FeOD.FeS、CuO8、在指定條件下，以下各組離子能大量共存的是A.在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-B.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+D.在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-9、以下化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是A.工業(yè)上用電解法制備Al：2Al2O34A1+3O2↑B.用FeC13腐蝕銅線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.Na2CO3溶液吸取過量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D.用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證H2O2的復(fù)原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O10、W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡(jiǎn)單離子W-能與水反響生成單質(zhì)W2。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.單質(zhì)熔點(diǎn)：Z>YB.W與X形成的化合物中只含有極性鍵C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>X11、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：C1>SBSO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，參加CC14，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2D加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3呈堿性12、根據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.a電極為原電池的正極B.外電路電流方向是a→bC.b電極的電極反響為：O2+2e-+2H+=H2O2D.a電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H+為2mol13、：lgC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反響的能量變化如下列圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.碳[C(s)]的燃燒熱△H為-110.4kJ·mol-1B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量C.反響2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能為292kJ·mol-1D.足量炭粉與CuO反響生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=35.6kJ·mol-114、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如下列圖。以下分析正確的選項(xiàng)是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中參加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀D.H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1第II卷〔非選擇題，共58分〕15、〔12分〕過氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如下裝置〔局部固定裝置略〕用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請(qǐng)選擇必要的裝置〔裝置可重復(fù)使用〕，按氣流方向連接順序?yàn)開_________________?！蔡顑x器接口的字母編號(hào)〕②連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；II._____________________；III.點(diǎn)燃B處酒精燈加熱藥品；反響結(jié)束后，_______________________________；Ⅳ.撤除裝置，取出產(chǎn)物。(2)化學(xué)反響Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·8H2O的裝置如以下列圖:①裝置B中儀器X的作用是__________________________________；反響在冰水浴中進(jìn)行的原因是__________________________________________________________。②反響結(jié)束后，經(jīng)________、___________________、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。16、〔10分〕以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的廢料〔含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等〕為原料制備MnO2，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工藝流程如下：：①M(fèi)n2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。②金屬離子〔起始濃度為0.1mol·L-1〕生成氫氧化物沉淀的PhMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)8.16.51.9完全沉淀時(shí)10.18.53.2答復(fù)以下問題：(1)酸浸過程中MnO2與濃鹽酸反響的離子方程式為_____________________________________。(2)濾液①中鐵以Fe3+存在，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+過程中，可能發(fā)生反響的離子方程式為____________________〔寫出1種即可〕。(3)除鐵的方法是：向?yàn)V液①中加MnCO3調(diào)劑溶液pH，其范圍是______________________；過濾得濾液②。(4)將濾液③轉(zhuǎn)化為MnO2的方法常用氧化法和電解法。①氧化法的具體做法是向所得溶液中參加酸化的NaC1O3將Mn2+氧化為MnO2，該反響的離子方程式為_____________________________________。②電解法生成MnO2的電極反響式為_________________。17、〔12分〕鐵元素存在多種硫化物，愛好小組為測(cè)定某鐵硫化物(FeaSy)的組成按以下流程進(jìn)行探究：答復(fù)以下問題l(1)測(cè)得Fe2O3固體的質(zhì)量為8.0g，那么FeaSy的化學(xué)式為______________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2O3中含有+3價(jià)鐵：__________________________。(2)鐵硫化物在純氧中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為______________________________。(3)愛好小組同學(xué)推斷溶液A中除含有Na2SO3外，還可能含有Na2SO4。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并探究：①用0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液應(yīng)盛裝在_______________〔填“酸式“或“堿式〞〕滴定管中，然后進(jìn)行滴定，反響的離子方程式為_________________________。②確認(rèn)A溶液中是否含有Na2SO4請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋該方案不合理的原因____________________________________。18、〔12分〕鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。(1)用PbS熔煉鉛的過程中會(huì)有如下反響發(fā)生：2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H=akJ·mol-1PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s)△H=bkJ·mol-1PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)AH=ckJ·mol-1寫出PbS與PbSO4反響生成Pb和SO2的熱化學(xué)方程式____________________。(2)利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如以下列圖所示。a電極的名稱是__________，b電極的電極反響式為______________________，該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。(3)鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反響通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。鉛蓄電池充電時(shí)，二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________〔填“正極〞或“負(fù)極〞〕相連接，該電極的電極反響式為________________________________。(4)PbO2受熱會(huì)隨溫度升高逐步分解。稱取23.9gPbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如以下列圖所示。A點(diǎn)與C點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為____________、_______________________。19、〔12分〕氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：答復(fù)以下問題：(1)過程I加NaOH溶液的作用是___________________________〔用離子方程式表示〕；鼓入大量空氣的目的是____________________________。(2)：水體中以+l價(jià)或單質(zhì)形式存在的氯元素，稱為“余氯〞。過程Ⅱ中參加適量液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉(zhuǎn)化為N2。實(shí)驗(yàn)測(cè)定氯銨比與余氯、剩余NH4+的濃度關(guān)系如以下列圖所示。①為了完全從廢水中去除氨氮，根據(jù)圖像分析，投入的Cl2與NH4+的最正確比值為_________。②過程Ⅱ分步發(fā)生3個(gè)反響：i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClOii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素為+l價(jià))iii.HClO繼續(xù)參與反響，其離子方程式為________________________________。③圖中a點(diǎn)余氯濃度較大的原因是________________________________________。(3)假設(shè)含余氯廢水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，那么處理10m3含余氯廢水，至少添加Na2SO3_____kg(溶液體積變化忽略不計(jì))。選擇題〔每題3分，共42分〕1-5：CDBBD6-10：BACCC11-14：DCDC第II卷〔58分〕15、〔12分〕(1)①aedbce〔2分，bc可顛倒〕②翻開分液漏斗活塞，通一段時(shí)間氣體〔2分〕先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣〔2分〕(2)①導(dǎo)氣，防止倒吸〔2分〕防止溫度過高H2O2分解；有利于晶體析出〔2分〕②過濾、洗滌〔2分〕16、〔10分〕(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O或2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O〔寫出1個(gè)即可〕〔2分〕〔2分〕(4)①3Mn2++ClO3-+3H2O=3MnO2+Cl-+6H+(2分)②Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(2分)17、〔12分〕(1)FeS2〔2分〕取少量固體Fe2O3于試管中，向試管中參加適量稀鹽酸使固體溶解，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色?；蛉∩倭縁e2O3固體于試管中，向試管中參加適量稀鹽酸使固體溶解，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?！?分〕(2)4FeS2+11O2Fe2O3+8SO2↑(2分)(3)①酸式〔2分〕2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O〔2分〕②3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O(2分)18、(12分)(1)PbS(s)+PbSO4(s)=