高考化學大一輪復習方案（題型分類突破+專題強化訓練）專題提升十 化學實驗題中的難點突破 蘇教

專題提升十PART10化學實驗題中的難點突破題型分類突破│專題強化訓練精選ppt考情剖析專題提升十化學實驗題中的難點突破近幾年全國卷對實驗的考查面逐漸擴大，命題時往往以陌生的新實驗為素材，考查設(shè)問點基本都落在對實驗基本操作如實驗儀器的名稱及使用、裝置和試劑的選擇、實現(xiàn)現(xiàn)象及實驗數(shù)據(jù)的分析和處理、實驗方案的設(shè)計和評價，其他如工藝流程題、反應(yīng)原理題中也涉及實驗原理及操作的考查，如2016全國卷Ⅰ第26題，全國卷Ⅱ第28題，全國卷Ⅲ第26題等，2015年全國卷Ⅰ第26、36題，2015年全國卷Ⅱ第28題，實驗在化學高考中所占的份量越來越重，充分體現(xiàn)了化學學科的特點和實驗在化學學科中的地位。高考實驗題中的失分點主要集中在實驗裝置的連接、實驗條件的控制和實驗數(shù)據(jù)的處理等知識點上。精選ppt題型一綜合實驗中儀器的組裝【考情剖析】以“氣體制備”為紐帶的綜合實驗探究，逐漸成為了近年考查的熱點，主要考查學生結(jié)合題給裝置組裝儀器，完成相關(guān)實驗的能力。如2016年全國卷Ⅰ第26題、2015年全國卷Ⅰ第26題?！窘忸}策略】1．氣體制備流程題型分類突破精選ppt2．操作先后流程(1)裝配儀器時：先下后上，先左后右。(2)加入試劑時：先固后液。(3)實驗開始時：先檢查裝置氣密性，再加藥品，然后點燃酒精燈。(4)凈化氣體時：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體，最后除水蒸氣。(5)檢驗混合氣體時：先檢驗水蒸氣，再檢驗并除去性質(zhì)較活潑氣體，最后檢驗其他氣體。如制乙烯時混有少量SO2、CO2及水蒸氣，應(yīng)先用無水CuSO4檢驗水蒸氣，再用品紅檢驗SO2，飽和Na2SO3溶液除去SO2，然后用酸性KMnO4溶液檢驗乙烯或用石灰水檢驗CO2。(6)防倒吸實驗：往往是最后停止加熱或停止通氣。如實驗室用加熱法制氧氣，應(yīng)先取出導氣管再停止加熱。題型分類突破精選ppt(7)防氧化實驗：往往是最后停止通氣。如氫氣還原氧化銅時先通氫氣再加熱，實驗完畢時，先停止加熱待冷卻后再停止通氫氣。3．有氣體參與實驗中應(yīng)注意的事項(1)爆炸：可燃性氣體的點燃、不純氣體受熱、氣體導管堵塞導致。(2)炸裂：玻璃儀器的驟冷驟熱、受熱不均等導致。(3)倒吸：氣體在用液體吸收或與液態(tài)試劑反應(yīng)時，由于極易溶解或反應(yīng)導致。(4)堵塞：生成的蒸氣易凝結(jié)、生成氣體的同時產(chǎn)生粉塵等導致。(5)空氣污染：生成的氣體有毒，缺少尾氣處理措施或措施不當導致。如有關(guān)HCl、NH3、Cl2、SO2等的實驗應(yīng)用相應(yīng)溶液處理尾氣。題型分類突破精選ppt題型分類突破例1

[2015·全國卷Ⅰ改編]某同學認為草酸(乙二酸)晶體分解產(chǎn)物中除CO2外還有CO，為進行驗證，選用圖Z10－3中的裝置A、B和其他部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

精選ppt題型分類突破該同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、____________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是____________。

圖Z10－2精選ppt題型分類突破[答案]F、D、G、H、D、I氧化銅(CuO)[解析]檢驗CO通常是讓氣體和CuO固體粉末反應(yīng)，并將生成的CO2氣體通入澄清石灰水，根據(jù)固體顏色變化和石灰水是否變渾濁來確定是否有CO；題目中已經(jīng)確定分解產(chǎn)物中有CO2，應(yīng)使分解產(chǎn)物先通過盛有濃NaOH溶液的裝置F除去CO2，再通過盛有澄清石灰水的裝置D檢驗CO2是否除盡，再通過盛有無水氯化鈣的干燥裝置G，后通過盛有灼熱的CuO的裝置H，使CO轉(zhuǎn)化為CO2，再經(jīng)盛有澄清石灰水的D裝置檢驗，即可達到實驗目的。精選ppt題型分類突破變式題(1)某化學興趣小組用裝置圖Z10－3A及①②③④以及藥品檢驗制備Cl2中混有的HCl。圖Z10－3實驗儀器接口連接順序：裝置A→_____、_____→______、_____→_____、_____→a。能證明HCl存在的現(xiàn)象是________________________________。精選ppt題型分類突破(2)實驗室制備、收集干燥的NO2，所需儀器如圖Z10－4所示，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→f。裝置D的作用是______________，裝置E中盛放的溶液是_________________________。(3)某研究性學習小組用如圖Z9－5所示裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。圖Z10－4精選ppt題型分類突破組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接______，______接______，______接______。(4)當氫氣中混有氯化氫、硫化氫、二氧化碳和水蒸氣時，為得到干燥純凈的氫氣，操作步驟和順序完全正確的是(每一步只除去一種雜質(zhì))(

)①通過裝濃硫酸的洗氣瓶②通過裝水的洗氣瓶③通過裝NaOH溶液的洗氣瓶④通過灼熱的氧化銅⑤通過裝硫酸銅溶液的洗氣瓶⑥通過裝有五氧化二磷的干燥管A．②⑤③①B．①③④⑤C．②④③①D．①②⑤⑥圖Z10－5精選ppt題型分類突破[答案](1)e

d

b

c

f

g④中淀粉－KI試紙不變藍色，裝置①中產(chǎn)生白色沉淀；(2)d

e

c

b防止E中的溶液倒吸到B中NaOH溶液(3)d

e

b

c

f(4)A[解析](1)用濃硫酸除去氣體中的水蒸氣，該洗氣裝置中導氣管應(yīng)該遵循“長進短出”原則，然后用Cu除去氯氣，用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗氯氣是否除凈，最后用硝酸銀溶液檢驗HCl，其連接順序是e、d、b、c、f、g，如果④中淀粉－KI試紙不變藍色，說明不含氯氣，裝置①中產(chǎn)生白色沉淀，說明含有HCl；(3)在題給裝置中，A為SO2的發(fā)生裝置，B為SO2尾氣的吸收裝置，C為SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)裝置，D為防止倒吸的安全裝置，按氣流方向正確的連接順序是a接d，e接b，c接f。(4)通過裝水的洗氣瓶除去氯化氫→通過裝硫酸銅溶液的洗氣瓶除去硫化氫→通過裝NaOH溶液的洗氣瓶除去二氧化碳→最后通過裝濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣。精選ppt題型分類突破題型二實驗條件的控制【考情剖析】關(guān)于“控制實驗條件的目的”是高考綜合實驗試題或工藝流程實驗題中的一種常見命題形式，由于考生平時對這部分知識接觸零散，因而普遍感覺無從下手，思維空白，考場失分連連。這類試題的特點：一般結(jié)合工藝流程、數(shù)據(jù)圖像，多以選擇、評價方式提出問題?！窘忸}策略】1．常見的實驗條件控制精選ppt題型分類突破2．控制實驗條件的目的分析

實驗條件的控制答題要考慮的角度調(diào)節(jié)溶液pH(1)目的：①使某種或某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而目標離子不轉(zhuǎn)化為沉淀以達到分離的目的；②抑制某微粒的水解(2)調(diào)節(jié)pH的方式多為加入某種能消耗H＋且不引入新雜質(zhì)的物質(zhì)，每種離子都有開始沉淀和沉淀完全的兩個pH，一定要正確控制pH的范圍(雜質(zhì)離子沉淀完全、目標離子不沉淀)。如要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等來調(diào)節(jié)溶液的pH精選ppt題型分類突破控制體系的溫度(1)控制低溫的目的：①防止某反應(yīng)物及目標產(chǎn)物分解，如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2

、AgNO3、HNO3(濃)等；②防止某反應(yīng)物或目標產(chǎn)物揮發(fā)，如鹽酸、醋酸和氨水等；③抑制物質(zhì)的水解；④反應(yīng)放熱，低溫使反應(yīng)正向進行；⑤避免副反應(yīng)的發(fā)生；⑥沸點較高物質(zhì)的液化收集。(2)控制某一溫度范圍的目的：①低溫反應(yīng)速率慢，高溫消耗能源；②確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟效益；③防止副反應(yīng)的發(fā)生，如乙醇的消去反應(yīng)需迅速升溫至170℃，防止140℃時生成乙醚。(3)采取加熱的目的：①加速某固體的溶解；②減少氣體生成物的溶解并加速其逸出；③一般是加快反應(yīng)速率；④使平衡向需要的方向移動；⑤趁熱過濾，防止某物質(zhì)降溫時會析出而損失或帶入新的雜質(zhì)控制體系壓強①改變速率，影響平衡；②減壓蒸餾，避免目標產(chǎn)物發(fā)生熱分解覆蓋煤油等隔絕空氣或氧氣對實驗的影響精選ppt題型分類突破例2[2015·江蘇卷]以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。圖Z10－6勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42-)隨時間變化見下圖。清液pH>11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________________________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有________(填序號)。精選ppt題型分類突破圖Z10－7A．攪拌漿料B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度D．減小CO2通入速率精選ppt題型分類突破精選ppt題型分類突破變式題(1)某礦石用熱稀硝酸溶液溶解，礦石粉碎的目的是________________________________________________，加熱的目的是________________________，稀硝酸過量的目的是________________________。(2)從AlCl3稀溶液中獲得[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]晶體，在稀溶液中邊加入濃鹽酸邊減壓蒸發(fā)濃縮，減壓蒸發(fā)的目的是________________________________________________________________________，再用Al2O3調(diào)溶液pH至4.5左右促進其水解而結(jié)晶析出。(3)從KNO3、NaCl和AgCl混合物中分離出KNO3，溶解、加熱濃縮后須趁熱過濾的目的是____________，再降溫結(jié)晶過濾，用冷水洗滌沉淀的目的是______________。(4)硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：精選ppt題型分類突破①上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應(yīng)Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的是_________________________________________________。②若用圖Z9－18所示實驗裝置制取Al(NO3)3，通入水蒸氣的作用是__________。圖Z10－8圖Z10－9精選ppt題型分類突破(5)皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如圖Z9－19所示)。為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件：x＝________，pH控制在________范圍。(6)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，熱化學方程式為CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)

ΔH＝－29.1kJ·mol－1。科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：圖Z10－10精選ppt題型分類突破①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是__________。②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是____________________。圖Z10－11精選ppt題型分類突破[答案](1)增大礦石與稀硝酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率提高反應(yīng)速率增大礦石浸出率(2)減少HCl的揮發(fā)和抑制Al3＋的水解(3)防止KNO3析出減少KNO3的損失(4)①防止硝酸揮發(fā)抑制硝酸鋁水解②升高溫度、攪拌，加快反應(yīng)速率(5)12

9.0～10.0(6)4.0×106～5×106Pa低于80℃，反應(yīng)速率慢；高于80℃，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低[解析](1)固體與液體反應(yīng)，通過粉碎固體(增大接觸面積)、加熱來加快反應(yīng)速率，通過加入過量的液體提高固體的反應(yīng)量(或浸出率)。(2)減壓蒸發(fā)能降低水的沸點，能減少HCl的揮發(fā)和抑制Al3＋的水解。(3)KNO3、NaCl和AgCl混合物中，AgCl難溶可用過濾方法分離，濃縮后趁熱過濾能防止KNO3的析出；再降溫結(jié)晶析出溶解度隨溫度變化大的KNO3，冷水洗滌沉淀能降低KNO3的溶解度，減少KNO3的損失。精選ppt題型分類突破(4)①減壓蒸發(fā)能降低水蒸發(fā)時的溫度，抑制硝酸揮發(fā)和硝酸鋁水解。②通入水蒸氣有攪拌的作用。(5)從圖像上看，當x＝12、pH處于9.0～10.0之間時，汞去除率為100%。(6)從圖像上看，壓強處于4.0×106Pa以下時甲醇轉(zhuǎn)化率低，高于5.0×106Pa時甲醇的轉(zhuǎn)化率增大不多。精選ppt題型分類突破題型三化學實驗中的計算【考情剖析】綜合實驗探究中定量實驗的定量計算，幾乎每年都有考查，主要考查分析信息、綜合處理信息的能力，有較多學生沒有掌握相當?shù)姆椒?，遇到計算感覺茫然，而選擇不做。如2016年全國卷Ⅰ第27題、2016年全國卷Ⅱ第26題等。【解題策略】1．酸堿中和滴定的計算精選ppt題型分類突破2．中和滴定的拓展應(yīng)用——氧化還原反應(yīng)的定量測定計算時主要根據(jù)氧化還原的化學方程式或離子方程式計算。如①KMnO4滴定H2C2O4溶液：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；②Na2S2O3滴定碘液：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。當?shù)味ǚ磻?yīng)較慢或反應(yīng)物是固體時，加入符合計量關(guān)系的滴定劑，反應(yīng)常常不能立即完成，此時可以先加入一定量過量的滴定劑，使反應(yīng)加速，等反應(yīng)完成后，再用另一種標準溶液滴定剩余的滴定劑，這種滴定方式也叫返滴定法。3.確定物質(zhì)組成的定量實驗利用元素守恒關(guān)系確定物質(zhì)的化學式等。4．其他計算溶度積的計算，化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)的計算，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計算等，主要是抓住概念，利用公式代入計算即可。精選ppt題型分類突破例3(1)[2016·全國卷Ⅱ]聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_______。(2)[2016·浙江卷]磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：則A的組成元素為__________(用元素符號表示)，化學式為____________。精選ppt題型分類突破[答案](1)8.7×10－7

N2H6(HSO4)2(2)S、Fe

Fe3S4精選ppt題型分類突破精選ppt題型分類突破變式題

(1)某次實驗中40g苯乙腈經(jīng)下列反應(yīng)制備苯乙酸：最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是__________。(2)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：精選ppt題型分類突破

(已知：滴定時反應(yīng)的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為__________g·L－1。②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3)Cu(NH3)xSO4·H2O晶體中x值的測量(見圖Z10－23)：圖Z10－12精選ppt題型分類突破步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M＝(178＋17x)g/mol]于錐形瓶a中。步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液。步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標準溶液滴定b中剩余HCl，消耗標準溶液16.00mL。步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為_______________________________________________。計算：x＝____________。(4)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。精選ppt題型分類突破精選ppt題型分類突破精選ppt1．[2016·全國卷Ⅲ]過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：(一)碳酸鈣的制備(1)步驟①加入氨水的目的是___________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于______________________________。(2)如圖Z10－25是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填標號)。專題強化訓練圖Z10－13精選ppta．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈___性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是__________。(4)步驟③中反應(yīng)的化學方程式為_______，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是__________。(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是______。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是___________，產(chǎn)品的缺點是__________。專題強化訓練精選ppt(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O溫度過高時雙氧水易分解

(5)去除結(jié)晶表面水分(6)工藝簡單、操作方便純度較低專題強化訓練[解析](1)石灰石中含有少量鐵的氧化物，加入鹽酸溶解后，再加入雙氧水和氨水，雙氧水是將Fe2＋氧化為Fe3＋，而氨水是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀。小火煮沸使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離。(2)過濾操作中，漏斗末端頸尖應(yīng)緊靠燒杯壁；過濾時使用玻璃棒，起引流的作用；過濾裝置中濾紙應(yīng)緊貼漏斗的內(nèi)壁；濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣；用玻璃棒攪拌易使濾紙破裂，導致過濾失敗，并不能加快過濾速度，故答案選ade。(3)步驟②中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CaCl2、H2O、CO2，由于CO2的溶解，溶液呈酸性。將溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2，因為后續(xù)操作中加入氨水，CO2能與氨水反應(yīng)，消耗反應(yīng)物且引入雜質(zhì)。精選ppt專題強化訓練(4)步驟③中CaCl2與氨水、雙氧水反應(yīng)，得到過氧化鈣晶體，化學方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，由于溫度過高時雙氧水易分解，因此反應(yīng)需要在冰浴下進行。(5)過氧化鈣微溶于水，使用乙醇洗滌，可以去除結(jié)晶表面水分。(6)該工藝方法的優(yōu)點是工藝簡單、操作方便，產(chǎn)品的缺點是得到的過氧化鈣產(chǎn)品中會混入雜質(zhì)，純度較低。精選ppt專題強化訓練2．某學生為探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進行實驗。(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)圖Z10-14(1)請將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中字母)：c接f，____接___，___接___，___接___。(2)檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到________時再點燃酒精燈，此步操作的目的是_____________。精選ppt專題強化訓練[答案](1)g

d

e

a(b)

b(a)

h(2)裝置⑤中澄清石灰水變渾濁排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實驗[解析](1)探究鈉與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳氣體，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。(2)鈉化學性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點燃酒精燈之前應(yīng)打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗；當裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈。精選ppt專題強化訓練3．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)，300～400℃左右分解。實驗室制取甲酸鈣的方法之一是Ca(OH)2＋2HCHO＋H2O2===Ca(HCOO)2＋2H2O＋H2↑。實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30%～70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2)，最終可得到質(zhì)量分數(shù)為98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。(1)過氧化氫比理論用量稍多，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。反應(yīng)溫度最好控制在30～70℃之間，溫度不宜過高，其主要原因是______________________。(2)實驗時需強力攪拌45min，其目的是__________________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH為7～8，其目的是__________________________。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。精選ppt專題強化訓練[答案](1)使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)(2)使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，提高產(chǎn)率抑制甲酸鈣水解(或除去甲酸)[解析](1)過氧化氫屬于強氧化劑和易分解物質(zhì)，增加過氧化氫用量可以提高另一反應(yīng)物(甲醛)的利用率，反應(yīng)溫度不能過高防止過氧化氫熱分解以及甲醛揮發(fā)。(2)強力攪拌反應(yīng)液能增大接觸面積，提高產(chǎn)率；甲酸鈣水解呈堿性，調(diào)節(jié)pH為7～8能抑制甲酸鈣水解。精選ppt專題強化訓練4．(1)氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑，易水解。以低品位銅礦砂(主要成分CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下：圖Z10－15①蒸氨步驟會得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進行的原因是____________________。②合成步驟加入Na2SO3的速率不宜過快，否則會產(chǎn)生SO2氣體，除可能與酸溶時硫酸過量有關(guān)，還可能的原因是__________________________________。(2)利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝流程如下：精選ppt專題強化訓練圖Z10－16①氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90℃水解生成A的化學方程式為_____________________________________________________。“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是______________________________。②采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是_______________________________________。精選ppt專題強化訓練[答案](1)①減壓有利于氣體逸出②反應(yīng)有酸(H＋)生成(或反應(yīng)使溶液pH下降)(2)①AlN＋3H2O90℃=Al(OH)3＋NH3↑加快AlN水解反應(yīng)速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出②防止水解生成Al(OH)3精選ppt專題強化訓練5．實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。(1)請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→__________________。(2)檢查裝置A氣密性的方法是__________________