2022年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo)Ⅱ)

2020年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)H）

題號—二三總分

得分

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽

磯，烹膽磯則成銅。熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.膽研的化學(xué)式為CuSC）4

B.膽磯可作為濕法冶銅的原料

C.“熬之則成膽研”是濃縮結(jié)晶過程

D.“熬膽機鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)

2.某白色固體混合物由NaCl、KCKMgSO,、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色；

③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（）

A.KC1、NaClB.KCkMgSOC.KC1、CaCOD.MgSO、NaCl

434

3.二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下

列敘述錯誤的是（）

A.海水酸化能引起HCO-濃度增大、CO2一濃度減小

33

B.海水酸化能促進CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3-H++CO32-

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

4.叱咤（）是類似于苯的芳香化合物。2-乙烯基哦咤（VPy）是合成治療砂肺

病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是（）

A.MPy只有兩種芳香同分異構(gòu)體B.EPy中所有原子共平面

C.VPy是乙烯的同系物D.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

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5.據(jù)文獻(xiàn)報道：Fe（CO）5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述錯誤的是

（）

A.OH-參與了該催化循環(huán)

B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2

C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2

D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

6.電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實現(xiàn)節(jié)能。如圖是某電致變色器件的

示意圖。當(dāng)通電時，Ag+注入到無色WC）3薄膜中，生成AgxWC）3,器件呈現(xiàn)藍(lán)色,

對于該變化過程，下列敘述錯誤的是（）

A.Ag為陽極B.Ag+由銀電極向變色層遷移

C.W元素的化合價升高D.總反應(yīng)為：WO+xAg=AgW0

3x3

7.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良WW

好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、z+||-

且總和為24.下列有關(guān)敘述錯誤的是（）'

A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵.**

B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)

C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸

D.X的氨化物XF?中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、簡答題（本大題共4小題，共48.0分）

8.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原

料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖（a）所示的裝置來制取。

裝置中的離子膜只允許離子通過，氯氣的逸出口是（填標(biāo)號）。

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a

②次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成

分?jǐn)?shù)5[§（X）=c麗o）+?c而'X為HC10或CIO]與pH的關(guān)系如圖（b）所示。

HC1O的電離常數(shù)匕值為o

⑶Cl2o為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酥，可由新制的HgO和C1,反應(yīng)來制備,

該反應(yīng)%歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備Cl2。的化學(xué)

方程式為。

④CIO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效

成分為NaClO?、NaHSOrNaHCC^的''二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出

大量氣泡，得到。。2溶液。上述過程中，生成CIO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成

ImolClOz消耗Nad。？的量為mol：產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為。

⑸“嬴消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是

（用離子方程式表示）。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO

溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯

氣的質(zhì)量為kg（保留整數(shù)）。

9.天然氣的主要成分為CH4,一般還含有C2H6,等煌類，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng):C2H6（g）=C2H4（g）+H,（g）AH,,相關(guān)

物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

C2H6(g)c2H4(g)H2(g)

燃燒熱AH/(kJ?mol-i)■1560-1411-286

①△H[=kJ?mol-1。

②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、。

③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（P）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平

衡轉(zhuǎn)化率為a反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=L用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=

總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2cH,呼C2H6+凡.反應(yīng)在初期階段的速

率方程為：r=kxcCH4.其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時的反應(yīng)速率為b則

r2=-------------ri°

②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是。

A.增加甲烷濃度，I■增大

B.增加H2濃度，r增大

C.乙烷的生成速率逐漸增大

D.降低反應(yīng)溫度，k減小

（3）CH&和CO?都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦

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合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示:

-----電極B

固體電解質(zhì)（傳導(dǎo)爐-）

碳

氧

氫

①陰極上的反應(yīng)式為。

②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1,則消耗的CH4和CO?體積比為______。

10.鈣鈦礦（CaTiC）3）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳晟器、固體電阻器等

的功能材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為o

（2）Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiC）至

Ti1熔點依次升高，原因是______

TiCl

化合物TiF44TiBr4

熔點/℃377-24.1238.3155

（3）CaTiO,的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是；金屬

離子與氧離子間的作用力為,Ca2+的配位數(shù)是。

（4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、L和有機堿離子

CH3NH3+,其晶胞如圖（b）所示。其中Pb2+與圖（a）中的空間位置相同，

有機堿CH3NH3+中，N原子的雜化軌道類型是；若晶胞參數(shù)為anm,則晶體

密度為g?cm-3（列出計算式）。

0CaTiI-pa

圖（a）圖（b）圖（r）

（5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和

碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土箱（Eu）

鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖（c）所示，用離子方

程式表示該原理、。

11.維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營養(yǎng)品、化妝品等。

天然的維生素E由多種生育酚組成，其中ce生育酚（化合物E）含量最高，生理活

性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中部分反應(yīng)略去。

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已知以下信息:

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)反應(yīng)物C含有三個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為。

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為o

(6)化合物C的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個條件的有個(不考慮立

體異構(gòu)體，填標(biāo)號)。

(i)含有兩個甲基；(ii)含有酮鎂基(但不含C=C=O)；(iii)不含有環(huán)狀

結(jié)構(gòu)。

(a)4(b)6(c)8(d)10

其中，含有手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

三、實驗題(本大題共1小題，共15.0分)

12.苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡示如圖:

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甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇

苯甲122.4(100'C左右開始微溶于冷水，易溶于乙

122248

酸升華)醇、熱水

實驗之步驟：

(1)在裝有溫/復(fù)計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入15nL甲苯、100mL水和

4.8g(約0.03n1O1)高鑄酸鉀，慢慢3F啟攪抖P器，并加熱回;流至回流液不再出現(xiàn)油

珠。

(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸

氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，

于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用

少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g。

(3)純度測定：稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每

次移取25.00mL溶液，用0.01()00mol?L-l的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消

耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

回答下列問題：

(1)根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為(填標(biāo)號)。

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)回流液不

再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是o

(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是:該步驟亦可用草酸在酸性條

件下處理，請用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理。

(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是。

(5)干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是。

(6)本實驗制備的苯甲酸的純度為;據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接

近于—(填標(biāo)號)。

A.70%B.60%C.50%D.40%

(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中的方法提純。

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.膽研是硫酸銅晶體，“膽研”化學(xué)式為CUSO/5H2。，故A錯誤；

B.膽帆是硫酸銅晶體，熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅，是發(fā)生了：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,則

膽研可作為濕法冶銅的原料，故B正確；

C.挹其水熬之則成膽磯，硫酸銅溶液蒸發(fā)得到硫酸銅晶體，是濃縮結(jié)晶過程，故c正確;

D.熬膽研鐵釜，久之亦化為銅，是發(fā)生了：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,硫酸銅與Fe置換

反應(yīng)生成Cu,屬于置換反應(yīng)，故D正確；

故選：Ao

“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽磯。烹膽磯則成銅：熬膽帆鐵釜，

久之亦化為銅?！庇深}意可知，“苦泉”泉水中含有硫酸銅，硫酸銅溶液蒸發(fā)得到硫酸

銅晶體，從溶液中獲取晶體，熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅，是發(fā)生了：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,硫酸銅與Fe置換反應(yīng)生成Cu,據(jù)此解答。

本題為信息題，明確題目中所給的信息以及Cu及其化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，試題

側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生獲取信息利用信息解答問題能力。

2.【答案】B

【解析】解：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則無CaCC)3：

②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色，則含有KC1；

③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則含有MgSC)4；

④根據(jù)白色固體混合物由兩種物質(zhì)組成，則無NaCl；

綜上：白色固體混合物由KC1、MgSC)4兩種物質(zhì)組成，不含有NaCl、CaCOv故B正

確；

故選:Bo

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則無CaCC>3；

②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色，則含有KC1；

③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則含有MgSO/

④根據(jù)白色固體混合物由兩種物質(zhì)組成，則無NaCl,據(jù)此分析解答。

本題考查無機推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗中

現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象，題目難度不大。3.

【答案】C

【解析】解：A.海水酸化，H+濃度增大，平衡H++CO32-UHCO3-正向移動，導(dǎo)致CO3%

濃度減小，HCO3-濃度增大，故A正確；

B.海水酸化，CO32-濃度減小，導(dǎo)致CaCOa溶解平衡正向移動，促進了CaCOs溶解，

導(dǎo)致珊瑚礁減少，故B正確；

c.co2引起海水酸化的原理為：CO2+H2O^H2CO3#H++HCO3-,導(dǎo)致H+濃度增大，故

C錯誤；

D.使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少C02的排放，減

弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，故D正確；

故選：Co

A根據(jù)海水酸化的反應(yīng)原理：CO7+H3O#H9CO,#H++HCO<(H++CO?=HCO一進行

分析；

B.海水酸化氫離子濃度增大，導(dǎo)致CaCC)3=Ca2++CO32-正向移動；

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C海水酸化主要原因是二氧化碳與水反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸，碳酸電離出氫離子引起的；

D.太陽能、氫能等新能源為清潔能源，可以減少二氧化碳的排放。

本題考查學(xué)生獲取信息的能力，涉及到沉淀溶解平衡的影響因素，題目總體難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：A.MPy有3種芳香同分異構(gòu)體，分別為：甲基在N原子的間位C上、甲

基在N原子的對位C上、氨基苯，故A錯誤；

B.EPy中側(cè)鏈含2個四面體結(jié)構(gòu)的C,則所有原子不能共面，故B錯誤；

C.VPy與乙烯的結(jié)構(gòu)不同，且VPy含N原子，二者不互為同系物，故C錯誤；

D.反應(yīng)②中-0H轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

A.MPy的芳香同分異構(gòu)體有三種；

B.EPy中側(cè)鏈含2個四面體結(jié)構(gòu)的C；

C.VPy與乙烯的結(jié)構(gòu)不同，且VPy含N原子；

D.反應(yīng)②中-0H轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)、原子共面

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物不含苯環(huán)，題目難度中等。5.

【答案】C

【解析】解：Fe(CO)$催化反應(yīng)的一種反應(yīng)機理為：Fe(CO)5'(CO)4COOH-^Fe

+H,0

(CO)4H-+CO2tFe(CO)4(HOH)H-—Fe(CO)4(H)2+OH-->Fe(CO)4HFe

+C0

(CO)4+H2-Fe(CO)5,由反應(yīng)機理圖可知，反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2，

+0H-

A、由反應(yīng)機理中Fe(CO)5-Fe(CO)4coOH-和Fe(CO)4(HOH)H--Fe(CO)

4(H)2+OH-可知，OH參與了該催化循環(huán)，故A正確；

B、總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2,所以該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2,故B正確；

、總反應(yīng)為所以該反應(yīng)可生成溫室氣體消耗沒有消耗

CCO+H2O=CO2+H2,C02,CO,

CO”故C錯誤；

D、由反應(yīng)機理圖可知，F(xiàn)e的成鍵數(shù)目變化為：5個共價鍵T6個共價鍵-5―4個共價

鍵-5個共價鍵，即催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故D正確；

故選：Co

Fe(CO)5催化反應(yīng)的一種反應(yīng)機理為：Fe(CO)5'FFe(CO)4coOH—Fe(CO)

+H,0

4H-+CO27Fe(CO)4(HOH)H—Fe(CO)4(H)2+OH-^Fe(CO)4H?—Fe(CO)

+co

4+H2tFe(CO)5,由反應(yīng)機理圖可知，反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2，其中OH參與了

該催化循環(huán)，生成清潔燃料H2和溫室氣體CO2，據(jù)此分析解答。

本題考查反應(yīng)機理的分析判斷、催化劑作用的理解應(yīng)用、化學(xué)鍵的變化等，明確反應(yīng)機

理中的各個階段是解題關(guān)鍵，掌握化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)知識即可解答，題目難度不大。6.

【答案】C

【解析】解：A.由圖可知這是一個電解池，銀做陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)Ag-e=Ag+,

故A正確；

B.當(dāng)通電時，Ag+注入到無色WO?薄膜中生成Ag/WC)3，故B正確；

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C.電極方程式：xAg++xe-+WO3=Agwo3,W由WO3的+6價降低到AgxWC^中的+(6-x)

價W的化合價降低是還原反應(yīng)，故c錯誤；

D.陽極反應(yīng)：Ag-e-=Ag+,陰極反應(yīng)：xAg++xe-+WO3=AgxWO3,二者合并：

WO3+xAg=AgxWO3，故D正確；

故選：Co

由圖可知這是一個電解池，銀做陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)Ag-e二Ag+,當(dāng)通電時，Ag+注入

到無色WO?薄膜中生成AgxWC)3，電極方程式：xAg++xe-+WC)3=AgxWO3是還原反應(yīng)，總

的反應(yīng)方程式：WO3+xAg=AgxWO3,據(jù)此答題。

本題考查電解原理的應(yīng)用，雖情景新穎，但是考查內(nèi)容基礎(chǔ)，注意電極材料和離子移動

是解這道題的關(guān)鍵，難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，W為H、X為B、丫為N、Z為Na,

A.H、B、N均以共價鍵結(jié)合，故A正確；

B.Na與水、甲醇均反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C.Y的最高化合價氧化物的水化物為硝酸，屬于強酸，故C正確；

D.XF3中B的最外層電子數(shù)為3+3=6,故D錯誤；

故選：D。

由短周期主族元素組成的化合物，Z的原子序數(shù)最大、且可形成+1價陽離子，Z為Na；

X可形成4個共價鍵，W可形成1個共價鍵，丫形成3個共價鍵，且W、X、Y、Z的

原子序數(shù)依次增大、總和為24,可知W為H、X為B、丫為N,滿足1+5+7+11=24,

以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及X為B時形成配位

鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)鍵的判斷，題目難度中等。8.

【答案】

Na+a10-7.52Cl2+HgO=CI2O+HgCl21.25NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2t+H2OCl

O-+Cl-+2H+=Cl2t+H2O203

【解析】解：(1)電解精制鹽水，陽極陰離子C1.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成C%,由a

口逸出；陰極H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,Na+透過離子膜陰極移動，離子膜防止

OH-透過與陽極生成的C1?反應(yīng)，也防止H?和Cl2混合而發(fā)生爆炸。

故答案為：Na+；a；

(2)HC1O的電離常數(shù)Ka="*黑2取。0-與HC1O相交的點，即pH=7.5,c(CIO)

=c(HC1O)；K/嗡A(H+)”7.5。

故答案為：10-7.5;

⑶新制的HgO和C12反應(yīng)，根據(jù)化合價只有的化合價可以升高也可以降低，HgO

中兩種元素的化合價不莠；再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，0價的C1分別生成-1價的HgCU中的

C1和50中+1價的C1,根據(jù)質(zhì)量守恒寫出方程式為：2cU+HgOCUO+HgCU，

故答案為:2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2；

(4)根據(jù)化合價變化，Na。。？中+3價的C1發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價升高1生成。O2中

+4價的CL必然有NaClO,中+3價的C1化合價降低4,生成穩(wěn)定價態(tài)-1價；根據(jù)得失

電子守恒，配平離子方程式：5C1O-+4H+=C1-+4C1O+2HO；ImolCIO消耗NaClO的

22222

量為：;mol,即1.25mol；NaHSC^與NaHCO?反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體：NaHSC^電離出H+

與HCO-生成氣體CO,反應(yīng)方程式為：NaHCO+NaHSO=NaSO+COf+HO,

32342422

故答案為：1.25；NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO4+H2O；

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(5)84消毒液”的有效成分為NaClO,與酸性清潔劑鹽酸混用，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，

發(fā)生化合價向中間靠攏，CIO-中+1價的C1與。-化合價向中間靠攏生成0價C%,所以

反應(yīng)的離子方程式為：C10-+Cl-+2H+=Cl2t+H20;

80

根據(jù)反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,設(shè)氯氣質(zhì)量為x,消耗的NaOH的質(zhì)量為正，

溶液中剩余NaOH為1000kgxl%=10kg,會上5=30%,解得：x=203kg。

1000-jr

故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2t+H2O；203?

(1)電解精制鹽水，陽極陰離子CL失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極H+得電子發(fā)生

還原反應(yīng)生成H2,Na+透過離子膜陰極移動；

(2)HC1O的電離常數(shù)K『嘿意

9根據(jù)化合價只有Cl2的化合價可以升高也可以降低，0價的C1分別生成-1價的HgCl2

中的Cl和C12O中+1價而CL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和質(zhì)量守恒寫出方程式；

4根據(jù)化合價變化，Na。。？中+3價的C1發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價升高和化合價降低，

根據(jù)得失電子守恒，配平離子方程式；lmolCK)2消耗NaClO2的量為:mol,即1.25mol；

NaHSOa與NaHCC)3反應(yīng)產(chǎn)生氣體CC)2氣體；

5混用時發(fā)生C1的化合價向中間靠攏，根據(jù)NaOH質(zhì)量守恒計算。

本題考查學(xué)生對以氯為中心的有關(guān)化學(xué)實驗的理解和掌握，題目難度中等，掌握電解食鹽

水原理、電離平衡常數(shù)的計算、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、分析“氣泡”原因等，明

確電解原理、電離常數(shù)的計算、氧化還原反應(yīng)是解題關(guān)鍵。同時考查學(xué)生閱讀題目獲取

新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與綜合運用知識、信息分析解決問題能力。

9.【答案】137升高溫度增大體積/J21-aADCO,+2e=CO+O2-6：5

(2+2

【解析】解：(1)①燃燒熱是指Imol燃料充分燃燒生成溫度氧化物所釋放的熱量，利

用燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式：

I乙烷的燃燒：C2H6(g)+3.5O2=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ?moli

U乙烯的燃燒:C2H4(g)+3O2=2CO2(g)+2H2O(1)△H=-1411kJ?mol-i

HI氫氣的燃燒：2H,(g)+0.5O2=H2O(1)AH=-286kJ?mol-i

根據(jù)蓋斯定律,I-n-m得C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H|=137kJ?moU

故答案為：137；

②C2H6(g)=C2H4(g)+H,(g)△H1=137kJ?moU是一個氣體計量數(shù)增大的放熱反應(yīng),

提高該反應(yīng)平衡趨化率，就顯使化學(xué)平衡右移，可以采用的措施有升高溫度、增大體積

(減小壓強)等；

故答案為：升高溫度；增大體積；

③設(shè)容器中通入乙烷和氫氣的物質(zhì)的量為m

C2H6=C2H4+H2

開始m0m

變化amamam

平衡m-amamm+am

平衡時的總物質(zhì)的?=m-am+am+m+am=2m+am

在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)后各物質(zhì)的分壓：P(H,)二翼三2431同理P

(C2H4)=%P<C2H6)=?>

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_P施)a(l+a)

K=;

PP(C-Jfa)^(2+tf)(l-a)

故答案為.=°(1.

nx口不，j.(2+窗)口_0),

(2)①根據(jù)反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=kxc6/74,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，「=kc

(CH4),r2=kc(CH4)(1-a),由于k不受反應(yīng)物濃度影響，所以與二乙(1-a),

故答案為：l-a；

②A.根據(jù)速率方程r=kxcb4,反應(yīng)速率與甲烷的濃度成正比，增加甲烷濃度，r增大，

故A正確；

B.根據(jù)速率方程r=kxcC“4,反應(yīng)速率與氫氣的濃度成無關(guān)，增加H2濃度，r不變，故

B錯誤；

C.乙烷的生成速率逐漸增大，隨著反應(yīng)的進行，甲烷的濃度減小，反應(yīng)速率下降，故

C錯誤：

D.無論反應(yīng)是吸熱還是放熱，速率常數(shù)隨溫度升高增大，隨反應(yīng)溫度降低，k減小，

故D正確；

故選：AD；

(3)CH4和CO?都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)

化，其原理如圖而示：由圖象知

陰極：CO2+2e-=CO+O2-,生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1的陽極反應(yīng)：

6cH4+502-10e=2C2H4+C2H6+5凡0,根據(jù)電荷守恒知道消耗的CH4和CO?體積比為6：

5。

故答案為：CO2+2e-=CO+O2-;6：5。

(1)①燃燒熱是指Imol燃料充分燃燒生成溫度氧化物所釋放的熱量，寫出乙烷、乙烯

和氫氣燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式：

根據(jù)蓋斯定律，合并方程式得c2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△Hp137kJ-mol-i

②根據(jù)反應(yīng)的特點，是一個氣體計量數(shù)增大的放熱反應(yīng)，提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，就是

使化學(xué)平衡右移，可以采用的措施有升高溫度、增大體積(減小壓強)；

③利用三段式求出平衡時的總物質(zhì)的量和各物質(zhì)量，根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，壓強

之比等于物質(zhì)的量比，求出反應(yīng)后各物質(zhì)的分壓；p(cJ)求解;

(2)①根據(jù)反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=kxW"4,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，c(CHp

為甲烷的即時濃度，代入數(shù)據(jù)求解；

②對于處于初期階段的該反應(yīng)，根據(jù)速率方程為：i-kxcCH4,看出速率與甲烷的濃度成

正比，與氫氣的濃度無關(guān)，速率常數(shù)k受溫度影響；

(3)CH4和CO?都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)

化，其原理如圖所示：由圖象知陰極：CO2+2e-=CO+O2-,

陽極甲烷變成乙烷、乙烯和水，再根據(jù)電荷守恒，和電解池中離子的移動解題。

本題考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、影響平衡的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、速率的

計算、電解池原理的應(yīng)用，題目綜合性強，難度較大，考查讀表能力、計算能力、讀圖

能力、表達(dá)能力，注重能力培養(yǎng)。

10.【答案】Is22s22P63s23P63d24s2TiF^,為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合

物，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高0>Ti>Ca離子

620

鍵12Ti4+sp3JXNXIO212Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+2Eu2++I2=2Eu3++2I-

【解析】解：(1)22號Ti位于第四周期的過渡元素，有4個電子層，前3層全滿；基

態(tài)Ti原子的核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d24s2,

故答案為：1s22s22P63s23P63d24s2；

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（2）一般晶體的熔沸點：離子晶體大于分子晶體；第VHA族元素，由上向下得電子

能力依次減弱，F(xiàn)原子得電子能力最強；TiF,為離子化合物，熔點最高，其他三種均為

共價化合物，為分子晶體，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子

間作用力增大，熔點逐漸升高，

故答案為：TiF4為離子晶體，熔點高，其他三種均為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量的增大，分

子間作用力增大，熔點逐漸升高；

（3）Ca和Ti為同周期的金屬元素，Ca在Ti的左邊，周期表從左向右元素的電負(fù)性依

次增大，所以Ti>Ca,O為非金屬性元素，得電子能力強，電負(fù)性最大，即O>Ti>

Ca；金屬陽離子與氧的陰離子成為離子鍵；離子晶體中的配位數(shù)是指距離最近的帶相反電

荷的離子有多少個，由圖可知，與Ca2+最近的等距離的氧離子位于經(jīng)過Ca2+的三個相互

垂直的面上，每個面上有4個，則3x4=12個，

故答案為：O>Ti>Ca；離子鍵；12；

（4）觀察晶胞（a）（b）,將圖（b）周圍緊鄰的八個晶胞的體心連接，就能變成圖（a）

所示晶胞，圖（b）體心上的Pb2+就是8個頂點，即圖（a）中的Ti4+,圖（b）頂點中

的L就為體心，即圖（a）的Ca2+的位置，圖（b）面心上的CH3NH3+就是棱心，即圖（a）

中的O2-的位置：所以圖（b）Pb2+與圖（a）中Ti4+的空間位置相同；有機堿CH3NH3+

中，N原子形成4個。鍵，即N的雜化軌道類型為sp3；觀察圖（b）晶胞中含有1個

Pb2+位于體心，I-位于面心，共有：；x6=3,CH3NH3位于頂點，共有：/8=1；根據(jù)：

m（207+3x127+12+14+6）620

P=P=—"（ax10-7），—g?Cm-3與謝X102lg-CHV3,

620

故答案為：Ti4+;sp3;3X1021;

AXNA

離子方程式表示該原理為：2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+：

2EU2++I2=2EU3++2I-,

故答案為：2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+；2EU2++U=2EU3++2L。

（1）22號Ti位于第四周期的過渡元素，有4個電子層，前3層全滿；

（2）一般晶體的熔沸點：離子晶體大于分子晶體；第vnA族元素，由上向下得電子

能力依次減弱，F(xiàn)原子得電子能力最強；

（3）電負(fù)性用來描述不同元素原子對鍵合電子吸引力的大小，周期表從左向右，由下

到上元素的電負(fù)性依次增大：非金屬氧電負(fù)性大，Ca在Ti的左邊，周期表從左向右元

素的電負(fù)性依次增大；金屬陽離子與氧的陰離子成為離子鍵；離子晶體中的配位數(shù)是指距

離最近的帶相反電荷的離子有多少個；

（4）將圖（b）周圍緊鄰的八個晶胞的體心連接，就能變成圖（a）所示晶胞；有機堿

CH3NH3+中，N原子形成4個。鍵，

（5）如圖根據(jù)箭頭的方向及電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒寫出離子方程式。

本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解和掌握，題目難度中等，掌握常見的基態(tài)原子的電

子排布、電負(fù)性、雜化方式、晶胞的計算等，明確原子雜化原理和晶胞計算方法是解題關(guān)

鍵。同時考查閱讀題目獲取新信息能力，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與綜合運用知識、信息分析

解決問題能力。

II.【答案】3-甲基苯酚（或間甲基苯酚）

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CH2=CHCH(CH3)COCH3(或

OH

a

【解析】解:(1)A羥基所連的碳為“1”號碳，甲基連在苯環(huán)的“3”號碳

上，所以化學(xué)名稱3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)，

故答案為：3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)：

011

(2)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為:

故答案為:

(3)由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為人工

故答案為：人乂；

(4)/丫^與①HOCH/(CH,)3coK,②H2。反應(yīng)，HCmCH的三鍵碳上的H

加在叛基的O上，乙煥基加在默基的C上，生成D(I),發(fā)生了加成

反應(yīng)，

故答案為：加成反應(yīng)；

(5)反應(yīng)⑥為I中的碳碳三鍵和按1：1加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

iio^

故答案為:

HO

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有2個不飽和度，含默基但不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則分子中含一個碳碳

⑹C為jJC

雙鍵，一個皴基，和2個甲基，符合條件的有8種：CH3CH=CHCOCHCH

CHCH=CHCHCOCH、CHCHCH=CHCOCH、CH=CHCH(CH)COCH、CH=C

3233232332

(CHCH)COCH、CH=C(CH)COCHCH、CH=C(CH)CHCOCH、CH=CHCOCH

233232323232

(CH3)2，其中，含有手性碳的為CH2HHeH(CH3)COCH3()，

o