初中金屬與酸反應計算題匯總

2016年日計算--金屬與酸反應初中化學卷一計題共30小題）?尾）欲測定﹣Zn合金及﹣Ag合中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．你認為能測出的質(zhì)量分數(shù)的是合．取該合金的粉末加該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．①生氣體的質(zhì)量為g②請算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．婁底馬同學取某地石灰石樣品12g進測定實驗現(xiàn)將稀酸分五加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：第第第次第第5次加入稀鹽酸的質(zhì)/g20生成氣體的總質(zhì)/g

20202.2m4.4試求：的為．石石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于．反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？．（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至）?營）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量．某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示將酸分成5等逐次加到用片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應部分數(shù)據(jù)與如圖2．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題．第加入鹽酸的質(zhì)量g剩余固體的質(zhì)量g

第a

第次332233332233人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是，時除在醫(yī)生指導下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入等物．該品牌補鈣藥劑中CaCO的量分數(shù)是，的數(shù)值為．（3求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)?安）為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品，溫煅燒至質(zhì)量不改變，稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g（假設(shè)雜質(zhì)參加反應；發(fā)生反應的化學方程式為

CaO+CO↑計算：生成二氧化碳質(zhì)量是；石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）?門）某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品，把稀酸分四加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應實驗數(shù)據(jù)計算：表中n的數(shù)值為．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是．求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．實驗次數(shù)

加入稀鹽酸的質(zhì)量/

剩余固體的質(zhì)量/6.8?陽）某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應前物質(zhì)的質(zhì)/g過氧化氫溶液

充分反應后物質(zhì)的質(zhì)/二氧化錳

固體與液體混合物質(zhì)量66.5請計算：該同學制得氧氣的質(zhì)量為．該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)原子質(zhì)量：﹣O﹣）?感模擬）小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取固樣品，全部溶于水，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸溶液記了如右圖所示的曲線關(guān)系術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式是CaCl+2NaCl求：（1化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g（2當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？0450045023?底）硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是和．某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅樣，將60g稀酸分6加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應分應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g第五次加入10g第六次加入10g

剩余固體的質(zhì)量mg（1從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第次充分反應后，鐵恰好完全反應．（2表格中m=

．（3計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．?州）實驗室制取氧氣時，某同學取質(zhì)量為x高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖1所，請回答下列問：t﹣和﹣時固體質(zhì)量都不變，為什么？請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算高錳酸鉀的質(zhì)量為多少？（寫計算過程）請在圖2坐中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在﹣t時變化示意圖．10?平縣模擬）我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿NaCO）產(chǎn)品中常含有少量的氯化（它雜質(zhì)忽略不計定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)稱取6g樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為設(shè)產(chǎn)生的氣體部逸出生體的質(zhì)量與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：（1）A點生氣體的質(zhì)量

．試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確至B點，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是（出化學式3233232013安徽）某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)CaCO）的質(zhì)量分數(shù)．小剛進行了如圖實驗．請計算：生成CO氣的質(zhì)量；樣品中CaCO的量分數(shù)．12日照“黃銅是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下質(zhì)量均為）甲乙丙燒杯+稀酸質(zhì)量

129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g20g充分反應后，燒+剩物質(zhì)質(zhì)量148.8g請回答下列問題：同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質(zhì)量是．計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．13?黃）有一含純堿的食鹽樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學稱取30g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）反應生成的氣體的質(zhì)量為g；樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？14?包）在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到0克合溶液向該溶液中逐滴加入一定質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計算：所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．若恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，則原固混合物的質(zhì)量是多少？152015恩施州）我州地處武陵山區(qū)，具有豐富的然石灰石、大理石（主要成分是碳酸鈣源度度大優(yōu)的建筑材料測某地天然大理石中碳酸鈣的含雜質(zhì)不與稀鹽酸反應化學興小組成員取樣，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示．求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．2222222162013咸）將6.8g雜質(zhì)的鋅粒加到盛有過的稀硫酸的燒杯（質(zhì)溶于水，也不與稀硫酸反應分應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為．試計算：（1生成氫氣的質(zhì)量．（2鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%17?薊縣二模知Na的溶呈堿性一燒杯中盛有CO和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為的稀鹽酸．放出體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH7（填＞、=＜（2當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫過算求出其中質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)算結(jié)果保留一位小數(shù)）18?黃模擬）黃銅是鋅合金，具有較機械能，比純銅耐腐蝕，街頭許金色飾就是用它來制作的．現(xiàn)取某種黃銅投入100g某度的稀硫酸中，完全反應后剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g請計算：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到）19?廈門測定鋅銅合金中鋅的含量合金放入如圖盛稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應：SO=ZnSO+H．次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應前裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量

充分反應后裝置及反應剩余物質(zhì)質(zhì)量鋅合金質(zhì)量342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量．該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．0tttttt20tttttt220?河）某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣．向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將稀硫酸分三加入，每次生產(chǎn)氣體的質(zhì)量如下表．次數(shù)第次第次第次加入稀硫酸質(zhì)量/生成氫氣質(zhì)/g0.04

100.02共制得氫氣g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．21?廣模擬）小明同學13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質(zhì)量m與反應間t）的數(shù)據(jù)如表所示：反應時間t

1

2

3

4

5

6氣體質(zhì)量m/g

4.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：碳酸鈉完全反應后，生成CO的量為請在下面的坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質(zhì)量）時間t）變化的曲線．（3求完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．222014寧）實驗后的廢液一般需回收處理能接倒入排污管，小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液向液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的硫酸生二氧化碳質(zhì)量與滴入硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示廢液恰好處理完畢時溶液總質(zhì)量為20g．溶于水的氣體忽略不計，則：廢液恰好處理完畢時．溶液的pH為．圖中g(shù)．廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？23?南）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀酸中恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示．試求：（1完全反應后生成H的質(zhì)量為（2所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

g242013萊）銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲定合金的組成（其他元素忽略不計如下實驗：取銅合金放入燒杯，將280g稀酸分次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：次數(shù)1加入稀硫酸質(zhì)量70剩余固體質(zhì)/g

47014.613.2合金中銅、鎂的質(zhì)量比．所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算過程）25?湖）小夏在實驗室取鋅粒和稀酸放在體發(fā)生裝置中制取氫氣，實驗過程中集的氫氣與反時間關(guān)系如圖所示反應后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．26?菏澤習了金屬的有關(guān)知識后學知道了如何鑒別黃金和黃銅鋅合金，俗名愚金進步宣分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗，稱量黃銅樣品放入錐形瓶中中斷加入硫酸生成的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．24324224324227?深）某小組欲用4.9%的稀SO測一瓶標簽破損的NaOH液的質(zhì)量分數(shù)．（從瓶標簽模糊的NaOH溶里取出幾滴后向（填寫溶液名稱滴加，呈紅色．取10gNaOH溶樣品，并與的稀硫酸溶液混．由圖可得，完全反應時，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為．求NaOH溶樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．28?株）人體胃酸過多會引起胃病．如圖所示為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題．AlOH）的對分子質(zhì)量為．經(jīng)測定，每片該抗酸藥實含氫氧化．計算一片該抗酸藥可消耗7的鹽酸多少克（請寫出計算過程）？29?邵）生鐵是鐵的合金，化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8g放燒杯中逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應，也不溶于水下列問題：（1當?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為時反應恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量是．計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留，下同計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)提示Fe+HSO+H）302016合肥校級一模）將某生鐵樣品，入燒杯，再加入過量的稀鹽酸，反應時間（）燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示：反應停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是．求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．222年04月22計題-金屬與反的中學卷參考答案與試題解析一計題共30小題）?尾）欲測定﹣Zn合金及﹣Ag合中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．你認為能測出的質(zhì)量分數(shù)的是Cu合．取該合金的粉末加該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．①生氣體的質(zhì)量為0.2．②請算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．【考點】根據(jù)化學反應方程式的算．【專題】綜合計算（圖像型、表型、情景型計算題【分析兩金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱只有滿足此條件才能測定出金屬的質(zhì)量分數(shù)．（2根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．【解答解銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應而鋅合金能測定出的質(zhì)量分數(shù)的活動性比氫弱不稀酸發(fā)生反應，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)．故答案為：～（2）由示知，生成氣體的質(zhì)量為0.2g；故案為：0.2g．②設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x=ZnSO↑x0.2gx=6.5g合金中銅的質(zhì)量為：﹣6.5g=19.5g合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=

100%=75%答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為．33223322【點評稀硫酸是混合物，其溶質(zhì)是硫酸，在做有關(guān)化學方程式的計算時把硫酸的質(zhì)量當成反應物的質(zhì)量直接代入計算．婁底馬同學取某地石灰石樣品12g進測定實驗現(xiàn)將稀酸分五加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：第第第次第第5次加入稀鹽酸的質(zhì)/g20生成氣體的總質(zhì)/g

20202.2m4.4試求：的為g．石石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于10g．反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？．（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至）【考點】根據(jù)化學反應方程式的算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】化學計算；綜合計算（像型、表格型、情景型計算題【分析）據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)的酸完全反應生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是，第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳4.4g明了第三次實驗中鹽酸完全反應推的值；（2根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量、生成的氯化鈣的質(zhì)量；（3根據(jù)上述計算結(jié)果和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．【解答數(shù)可發(fā)現(xiàn)的鹽酸完全反應生成二氧化碳氣體的量是，第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳4.4g明了第三次實驗中鹽酸完全反應推的值為；（2設(shè)石灰石中CaCO的量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．CaCO11144xy解得：x=10g（3完全反應后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是：

10.5%故答案為3.3））10.5%．【點評】本題主要考查了學生分圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式計算的能力．?營）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量．某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示將酸分成5等逐次加到用片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應部分數(shù)據(jù)與如圖2．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題．3322333223第第第4加入鹽酸的質(zhì)量g剩余固體的質(zhì)量g

a人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是骨疏松，時除在醫(yī)生指導下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入蝦或海帶或牛奶或骨頭湯等食物．該品牌補鈣藥劑中CaCO的量分數(shù)是50%，的值為25．求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)【考點根據(jù)化學反應方程式的算關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．【專題】綜合計算（圖像型、表型、情景型計算題【分析據(jù)缺鈣會引起骨質(zhì)疏松皮或海帶或牛奶或骨頭湯等含有較多鈣元素解答；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量即可解答，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可得值；根據(jù)圖2可知只有80g鹽酸參加反應據(jù)二氧化碳的質(zhì)量合化學方程式可計算80g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量即可解答．【解答解體缺鈣易出現(xiàn)骨質(zhì)疏松，日常生活中要多攝入蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等含有較多的鈣元素的食物；（2設(shè)40片藥劑中含碳酸鈣的質(zhì)量為，消耗鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為，CaCO+HOxy8.8g，x=20g，y=14.6g該品牌補鈣藥劑中的量分數(shù)是：

=50%；由第1次第次數(shù)據(jù)可知稀酸可消耗5g碳鈣則第二次加入20g稀酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g鹽酸后，剩余固體為，故a的數(shù)值為25；（3由表格信息可知稀酸與40藥劑中的碳酸鈣恰好完全反應，所以該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

=18.3%；答案）質(zhì)疏松；蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等；（250%；（3反應的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.3%．32323232【點評】本題主要考查學生運用學方程式進行和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．?安）為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品，溫煅燒至質(zhì)量不改變，稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g（假設(shè)雜質(zhì)參加反應；發(fā)生反應的化學方程式為

CaO+CO↑計算：生成二氧化碳質(zhì)量是4.4g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學反應方程式的算．【專題】有關(guān)化學方程式的計算【分析酸受熱分解生成氧鈣和二氧化碳應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量步以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解）生成二氧化碳質(zhì)量為﹣，故填：．（2設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO

CaO+CO↑44x4.4g=x=10g，

，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

，答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．【點評題要考查學生運用設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力算時要注意規(guī)范性和準確性．?門）某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品，把稀酸分四加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應實驗數(shù)據(jù)計算：表中n的數(shù)值為6.8．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是．求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．實驗次數(shù)

加入稀鹽酸的質(zhì)量/

剩余固體的質(zhì)量/6.8【考點】根據(jù)化學反應方程式的算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】化學計算；綜合計算（像型、表格型、情景型計算題322232222【分析）據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第、2反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為，第3次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸已反應完，不再產(chǎn)生氣體，故表中的數(shù)值為6.8．（2根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.8g，灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．（3根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為，說明20g稀酸恰好能與石灰石中的碳鈣完全反應．根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和第完全反應中碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算出第一次參與反應的HCl質(zhì)量，然后據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．【解答解根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物減少的質(zhì)量都為5g而第反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，故表中數(shù)值為．故答案為：．（2樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分

．故答案為：66%（3由題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的碳鈣完全反應設(shè)第一次參與反應的HCl質(zhì)為x，CaCO73x解之得，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

=18.25%答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%．【點評】本題主要考查學生利用學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．?陽）某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應前物質(zhì)的質(zhì)/g過氧化氫溶液

充分反應后物質(zhì)的質(zhì)/二氧化錳

固體與液體混合物質(zhì)量66.5請計算：該同學制得氧氣的質(zhì)量為1.6g．該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)原子質(zhì)量：﹣O﹣）【考點】根據(jù)化學反應方程式的算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】計算題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)化學方程式相結(jié)合的計算．【分析）據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量；（2根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，結(jié)合氧氣的質(zhì)量，計算出參加反應的過氧化氫的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分數(shù)．【解答】解）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為﹣g（2解：設(shè)參加反應的HO的量為x，22222332222233233

O+O↑32x=答：該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是．故答案為；（2該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是．【點評本題主要考查了化學方程式的計算難度不大需要認真分析反應應用的原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行計算．?感模擬）小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取固樣品，全部溶于水，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸溶液記了如右圖所示的曲線關(guān)系術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式是CaCl+2NaCl求：（1當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是100g（2當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【考點】根據(jù)化學反應方程式的算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】壓軸實驗題；綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題【分析）生成沉淀的質(zhì)量曲線，加入100g碳鈉溶液時，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應；（2當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質(zhì)量和用量守恒定律得反應后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【解答解題干中所述的化學反應可以知道，沉淀的質(zhì)量不再增加的時候就是氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時生沉淀的質(zhì)量曲線可以知道此時消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為；（2設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化的質(zhì)量為yCO═CaCO↓2242242x10gy解得：，y=11.7g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：13.4g；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

100%=7%．答：當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是%【點評要查學生對完全反的認識及運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．?底）硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是和．某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅樣，將60g稀酸分6加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應分應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g第五次加入10g第六次加入10g

剩余固體的質(zhì)量mg從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第5次分反應后，鐵恰好完反應．表格中m=．計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【考點】根據(jù)化學反應方程式的算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】綜合計算（圖像型、表型、情景型計算題【分析）據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與克硫酸恰好完全反應的鐵的質(zhì)量，每10g硫就消耗0.7g鐵因此m=4.2g0.7g=3.5g所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經(jīng)完全反應；由（）進而可確定m的；根據(jù)10g稀酸只能消耗0.5g鎂行計算，算出硫酸質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算即可．【解答】解：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗鐵，因此﹣，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經(jīng)完全反應；由表格數(shù)據(jù)，通過對比分析可知，表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析10克硫酸恰好完全反應的鐵的質(zhì)量，每10g硫就消耗鐵，因此﹣0.7g=3.5g；設(shè)10克硫酸中所含的質(zhì)量為．Fe+H↑98x240450240450044\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為==12.25%．答案所用稀硫酸中HSO的量分數(shù)．【點評】本題屬于表格數(shù)據(jù)題，題的關(guān)鍵是能夠通過表中的數(shù)據(jù)，分析出完全反應的量，同時由表中的數(shù)據(jù)分析出想要的數(shù)據(jù)才能進行解題．?州）實驗室制取氧氣時，某同學取質(zhì)量為x高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖1所，請回答下列問：t﹣和﹣時固體質(zhì)量都不變，為什么？請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算高錳酸鉀的質(zhì)量為多少？（寫計算過程）請在圖2坐中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在﹣t時變化示意圖．【考點】根據(jù)化學反應方程式的算．【專題】綜合計算（圖像型、表型、情景型計算題【分析）據(jù)圖中信息解答；根據(jù)圖1可，氧氣的質(zhì)量為克根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用氧氣的質(zhì)量根據(jù)反應的方程式即可計算出高錳酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后錳元素的質(zhì)量不變解答．【解答】解：根據(jù)圖中信息可知：t﹣t固質(zhì)量不變，是因為反應還未進行t﹣t時體質(zhì)量不變，是因為反應進行完全；設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量是x，由圖象知該反應生成的氧氣質(zhì)量是3.2g；2KMnOKMnO+MnO↑32x3.2gx=31.6g（3高酸鉀中錳元素的質(zhì)量是31.6g

=11g045204523答案：t﹣固質(zhì)量不變，是因為反應還未進行t﹣t時固體質(zhì)量不變，是因為反應進行完全；高錳酸鉀的質(zhì)量是【點評本題為根據(jù)化學方程式算類問題中的基礎(chǔ)計算整的計算步驟規(guī)律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方．102015平遙縣模擬）我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿NaCO）產(chǎn)品中常含有少量的氯化（它雜質(zhì)忽略不計定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)稱取6g樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為設(shè)產(chǎn)生的氣體部逸出生體的質(zhì)量與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：A點生氣體的質(zhì)量2.2g．試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確至B點，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是NaCl、（寫出化學式【考點】根據(jù)化學反應方程式的算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題壓實驗題；根據(jù)守恒，找出隱含條件；利用圖像，進行分析計算；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題2223232332222323233222【分析據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖點碳鈉與鹽酸恰好完全反應，之后再加稀鹽酸為過量不再發(fā)生反應，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律最終燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量與反應前所加各物質(zhì)總質(zhì)量的差值，可求得放出二氧化碳質(zhì)量；根據(jù)反應的化學方程式，由恰好完全反應放出二氧化碳的質(zhì)量，可計算樣品中所含有碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；至A恰好完全反應后，所加稀鹽酸過量就不再發(fā)生反應，因此，B點時因鹽酸過量，所得溶液為氯化鈉和稀鹽酸的混合溶液．【解答】解）根據(jù)質(zhì)量守恒定律A點生氣體的質(zhì)=36.5g+6g﹣；故答案為：2.2g（2設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNaCO+2HClO+CO↑44x=x=5.3g試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

100%=88.3%答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為；（3）B點所加稀鹽酸過量，所得溶液為氯化鈉與稀鹽酸的混合溶液，其中溶質(zhì)為NaCl、HCl故答案為：NaCl、HCl【點評】分析表示反應規(guī)律的曲時，曲線的折點即圖中A點恰好完全反應，此后所加稀鹽酸過量，不再發(fā)生反應．2013安徽）某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)CaCO）質(zhì)分數(shù)．小剛進行了如圖實驗．請計算：生成CO氣的質(zhì)量；樣品中CaCO的量分數(shù)．【考點】根據(jù)化學反應方程式的算．【專題】壓軸實驗題；綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題【分析據(jù)應前后的質(zhì)量差以求出生成二氧化碳的質(zhì)量據(jù)氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量．【解答前后的質(zhì)量差即是生成的二氧化碳的質(zhì)量成二氧化的質(zhì)量為：10g+500g+100g609.78g=0.22g答：生成氣體的質(zhì)量為0.22g．（2解：設(shè)樣品中CaCO的量為X，CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO4433223322X=X=0.5g，樣品中CaCO的量分數(shù)為：

×．答：樣品中CaCO的量分數(shù)為．【點評解答本題關(guān)鍵是要能夠過反應前后的質(zhì)量差出生成的二氧化碳的質(zhì)量它計算就迎刃而解了．12日照“黃銅是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下質(zhì)量均為）甲乙丙燒杯+稀酸質(zhì)量

129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g20g充分反應后，燒+剩物質(zhì)質(zhì)量148.8g請回答下列問題：（1丙同取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質(zhì)量是0.2g．（2計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．【考點】根據(jù)化學反應方程式的算．【專題】壓軸實驗題；綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題【分析）據(jù)甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g進解答；（2根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學方程式求出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量即可．【解答）甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g，中鹽酸的質(zhì)量多，乙中黃銅樣品質(zhì)量多，所以丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質(zhì)量是129g+20g﹣；填：丙；；（2設(shè)：黃銅樣品中參加反應鋅的質(zhì)量為xZn+2HCl═↑x0.2gx=6.5g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)：

×答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為．【點評據(jù)給的實驗數(shù)據(jù)分每次加入10g稀酸固體剩余物質(zhì)量的變化對應進行的情況進行判斷，并明確參加反應的是固體中的鋅，這是解決本題的關(guān)鍵．13?黃）有一含純堿的食鹽樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學稱取30g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）反應生成的氣體的質(zhì)量為6.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？22232222323【考點】根據(jù)化學反應方程式的算．【專題】有關(guān)化學方程式的計算【分析質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量反應前后的變化可得出生成的二化碳的質(zhì)量；（2根據(jù)化學方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量；【解答】解：（1根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為30g+100g﹣；（2設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量xNaCO+2HClO+CO↑44x6.6gx=15.9g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是

=53%答案：6.6樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是【點評此題是對化學方程式以溶液相關(guān)問題的考查用質(zhì)量守恒定律計算出反應放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)．14?包）在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到0克合溶液向該溶液中逐滴加入一定質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計算：所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．若恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，則原固混合物的質(zhì)量是多少？【考點】根據(jù)化學反應方程式的算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】化學計算；綜合計算（像型、表格型、情景型計算題【分析據(jù)沉淀的質(zhì)量和方程式計算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量一計算碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（2根據(jù)恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式分析．【解答】解）由圖象可知，的量為，設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x生成氯化鈉的質(zhì)量為，參加反應的氯化鈣的質(zhì)量為z．NaCO═CaCO+2NaCl117322322xy=，，z=5.55g所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（2原固體混合物的質(zhì)量是w

×所以

×答）加酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%（2原固體混合物的質(zhì)量是9.2g【點評題要考查學生對完反應的認識及應用公式和化學方程式進行正確計算的能力，學生必須有牢固的知識，再加上認真細心的態(tài)度，方可完成．152015恩施州）我州地處武陵山區(qū)，具有豐富的然石灰石、大理石（主要成分是碳酸鈣源度度大是優(yōu)的建筑材料測某地天然大理石中碳酸鈣的含雜質(zhì)不與稀鹽酸反應化學興小組成員取樣，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示．求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．【考點】根據(jù)化學反應方程式的算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】化學計算；綜合計算（像型、表格型、情景型計算題【分析據(jù)氧化碳的質(zhì)量可計算出碳酸鈣的質(zhì)量和鹽酸中氯化氫的質(zhì)量而質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，的質(zhì)量為yCaCOxyx=20g，y=14.6g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

=80%；=18.25%．222222答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；所加稀鹽酸的溶質(zhì)量分數(shù)為18.25%．【點評】解決本題的關(guān)鍵是根據(jù)氧化碳的質(zhì)量求解，然后進行計算．162013咸）將6.8g雜質(zhì)的鋅粒加到盛有過的稀硫酸的燒杯（質(zhì)溶于水，也不與稀硫酸反應分應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為．試計算：（1生成氫氣的質(zhì)量．（2鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%【考點】根據(jù)化學反應方程式的算．【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學程式的計算．【分析鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅，同時放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律前燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應放出氫氣的質(zhì)量用鋅和稀硫酸反應的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應的鋅的質(zhì)量進行解答．【解答】解）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)﹣56.6g=0.2g；（2設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x．=ZnSO↑2xx=6.5g鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)==95.6%答）成氣的質(zhì)量為）粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為．【點評題根據(jù)化學方程式行計算的考查題題關(guān)鍵是利用反應前后的質(zhì)量之差對相關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量確定關(guān)系．17?薊縣二模知Na的溶呈堿性一燒杯中盛有CO和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為的稀鹽酸．放出體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：當?shù)渭酉←}酸至圖中B點，燒杯中溶液的＜7填＞、、＜當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫過算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【考點】根據(jù)化學反應方程式的算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】壓軸實驗題；綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題【分析】根據(jù)圖示進行分析，當加稀鹽酸到A點，碳酸鈉完全反應，反應后生成了氯化鈉原來的固體混合物中也有化鈉據(jù)所用氯化氫的質(zhì)量可求出固體混合物中的碳酸2222422224鈉的質(zhì)量從而能求出固體混合中氯化鈉的質(zhì)量加上反應后生成的氯化鈉的質(zhì)量就是反應后溶質(zhì)的質(zhì)量，而反應后溶液的質(zhì)量為所加所以物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的氣體的質(zhì)量．【解答】解）由圖可知，當?shù)渭酉←}酸至A點，物質(zhì)完全反應，所以當?shù)渭拥近c時，鹽酸過量，燒杯中溶液的PH7）滴加稀酸到A時，放出氣體的質(zhì)量為X，參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為Y生成的氯化鈉的質(zhì)量為Z由題意可知，當?shù)渭拥紸時所用氯化氫的質(zhì)量是×═7.3gNa+2HClO+CO73117YZX=

══X溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+20.4g═溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g═所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

×24.2%故答為））當?shù)渭酉←}酸至圖中A點，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.2%．【點評本在計算時，溶液質(zhì)量的計算是關(guān)鍵，容易出錯，應根據(jù)質(zhì)量守恒，反應后溶液的質(zhì)量=固體混合質(zhì)量+入稀鹽酸質(zhì)量﹣放出氣體質(zhì)量．18?黃模擬）黃銅是鋅合金，具有較機械能，比純銅耐腐蝕，街頭許金色飾就是用它來制作的．現(xiàn)取某種黃銅投入100g某度的稀硫酸中，完全反應后剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g請計算：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到）【考點】根據(jù)化學反應方程式的算．【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學程式的計算．【分析稀硫酸的質(zhì)量和減去剩余溶液和殘余固體總質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量．（2由氣體的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出黃銅中鋅的質(zhì)量，進而計算出本題答案．【解答】解）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為﹣119.8g=0.2g（2設(shè)參加反應的鋅的質(zhì)量為x═ZnSO↑x0.2gx=6.5g222224黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為

×故答案為0.2）這黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%【點評題度不大握據(jù)化學方程式的計算的有關(guān)要求并結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應用即可正確解答本題．19?廈門測定鋅銅合金中鋅的含量合金放入如圖盛稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應：SO=ZnSO+H．次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應前裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量

充分反應后裝置及反應剩余物質(zhì)質(zhì)量鋅合金質(zhì)量342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量．該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．【考點】根據(jù)化學反應方程式的算．【專題】壓軸實驗題；綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題【分析據(jù)鋅和硫酸反應生成氫氣而銅不反應所以反應前后質(zhì)量減少的量就是氫氣的質(zhì)量進行解答；（2根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出該合金中鋅的質(zhì)量以及該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)進行解答．【解答】解）依題意可得氫氣的質(zhì)量=﹣357.70g=0.4g答：氫氣的質(zhì)量為（2設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為x．═ZnSO↑×x0.4g答：該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%．【點評解此題的關(guān)鍵是審清題意出突破口再結(jié)合方程式進行計算可得到問題答案．220tttttt2220tttttt220?河）某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣．向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將稀硫酸分三加入，每次生產(chǎn)氣體的質(zhì)量如下表．次數(shù)第次第次第次加入稀硫酸質(zhì)量/生成氫氣質(zhì)/g0.04

100.02共制得氫氣0.1g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．【考點】根據(jù)化學反應方程式的算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】化學計算；綜合計算（像型、表格型、情景型計算題【分析據(jù)格提供的信息結(jié)鋅與硫酸的反應進行分析解答即可能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此解答．【解答解據(jù)表格可以看出生的氫氣的質(zhì)量=故0.1；（2設(shè)硫酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)為x=ZnSO↑2x0.04gx=1.96g故硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：

．【點評本題考查的是根據(jù)化學程式的計算的知識成此題可依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合已有的知識進行．21?廣模擬）小明同學13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質(zhì)量m與反應間t）的數(shù)據(jù)如表所示：反應時間t

1

2

3

4

5

6氣體質(zhì)量m/g

4.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：碳酸鈉完全反應后，生成CO的量為請在下面的坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質(zhì)量）時間t）變化的曲線．（3求完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【考點】根據(jù)化學反應方程式的算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】壓軸實驗題；綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題222222【分析于碳酸鈉和稀鹽酸反應能產(chǎn)生二氧化碳據(jù)表數(shù)據(jù)分析得出成二氧化碳的質(zhì)量；（2根據(jù)圖表數(shù)據(jù)和坐標圖中橫軸與縱軸的表示，按要求畫出反應生成氣體的質(zhì)量）隨時間（）變化的曲線）由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．進而計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量加生成氯化鈉的質(zhì)量就反應后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量后合所得溶液的質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解）由圖表數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉完全反應后，生成CO的量為：；（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，畫出反應生成氣體的質(zhì)m隨時間t）變化的曲線：（3設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的量為yNaCO↑11744xy4.4g解之得：x=10.6g∴樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=反應后溶液的質(zhì)=13.9g+90.5g﹣∴完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

100%=15%故答為））上表全應后所溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．【點評題要考查有關(guān)樣品合物的化學方程式的計算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算鍛煉學生的慎密思維及解題能力，難度較大．明確數(shù)據(jù)的分析是解答本題的關(guān)鍵．222014寧）實驗后的廢液一般需回收處理能接倒入排污管，小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液向液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的硫酸生二氧化碳質(zhì)量與滴入硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示廢液恰好處理完畢時溶液總質(zhì)量為20g．溶于水的氣體忽略不計，則：廢液恰好處理完畢時．溶液的pH為7．圖中10．廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？2422422【考點】根據(jù)化學反應方程式的算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；溶液的酸堿性與值的關(guān)系．【專題】綜合計算（圖像型、表型、情景型計算題【分析）酸鈉和氫氧化鈉都能與稀硫酸反應，恰好處理完畢時．溶液為中pH；（2根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以解答；（3恰好處理完畢時，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，依據(jù)硫酸與硫酸鈉的關(guān)系式可以計算硫酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式即可解答．【解答】解）碳酸鈉和氫氧化鈉都能與稀硫酸反應，恰好處理完畢時．溶液為中性pH為7；根據(jù)質(zhì)量守恒定律﹣；；參加反應的硫酸的質(zhì)量為10g19.6%=1.96g設(shè)，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x；HSO～SO142xx=2.84g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

，答案）；（）；（3廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.2%【點評在解此類題時首分反應應用的原理，然后結(jié)合圖象中的轉(zhuǎn)折點，以及方程式中的比例關(guān)系進行解答．232014南充）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀酸中恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示．試求：完全反應后生成H的質(zhì)量為g所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【考點】根據(jù)化學反應方程式的算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．22422422422442【專題】綜合計算（圖像型、表型、情景型計算題【分析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量步可以計算所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解）由圖中可知，完全反應后生成的量為．故填：．（2設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，═ZnSO+H，2x=

，x=19.6g，所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

，答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．【點評題要考查學生運用設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力算時要注意規(guī)范性和準確性．242013萊）銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲定合金的組成（其他元素忽略不計如下實驗：取銅合金放入燒杯，將280g稀酸分次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：次數(shù)1加入稀硫酸質(zhì)量70剩余固體質(zhì)/g

47014.613.2合金中銅、鎂的質(zhì)量比．所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算過程）【考點】根據(jù)化學反應方程式的算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】壓軸實驗題；綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題【分析）據(jù)銅不和硫酸反應而金屬鎂和硫酸反應生成氫氣進行解答；（2根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量即可求出所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行解答．【解答解）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g金屬鎂的質(zhì)量=﹣，合金中銅、鎂的質(zhì)量=：：；（2分析表中數(shù)據(jù)可知，與70g稀酸完全反應耗鎂的質(zhì)量為20g﹣）．設(shè)與金鎂反應的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．Mg+HSO═MgSO+H↑98xx=7.35g242242所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分=

×答：所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10.5%．【點評本題難度一般但合強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識進行．25?湖）小夏在實驗室取鋅粒和稀酸放在體發(fā)生裝置中制取氫氣，實驗過程中集的氫氣與反時間關(guān)系如圖所示反應后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．【考點】根據(jù)化學反應方程式的算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】綜合計算（圖像型、表型、情景型計算題【分析據(jù)中數(shù)據(jù)可以判斷全反應后生成氫氣的質(zhì)量據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算反應生成硫酸鋅的質(zhì)量應的鋅的質(zhì)量一步可以計算反應結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：由圖中數(shù)據(jù)可知，全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．設(shè)反應的鋅的質(zhì)量、生成的硫酸鋅的質(zhì)量分別為、y═ZnSO+H，161xy0.2g=6.5g反應結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為6.5g+93.7g﹣，反應結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

×，答：反應結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．【點評題要考查學生運用設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力算時要注意規(guī)范性和準確性．26?菏澤習了金屬的有關(guān)知識后學們知道了如何鑒別黃金和黃銅鋅合金，俗名愚金進步宣分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗，稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中中斷加入硫酸生成的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．24242424【考點】根據(jù)化學反應方程式的算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】化學計算；綜合計算（像型、表格型、情景型計算題【分析】根據(jù)鋅會與稀硫酸反應成硫酸鋅和氫氣，從圖象中可以看出生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，然后結(jié)合方程式進行計算．【解答】解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量，生成硫酸鋅的質(zhì)量為，由圖分析可知產(chǎn)生氫氣，+H1612xy==6.5g所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

100%=10%答）品鋅的質(zhì)量為．（2所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．【點評本題主要考查了利用化學方