2022年天津市塘沽高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.背日面時(shí)氧氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

2、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KM】：0,進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶

液均褪色（o.01mol/L可以記做0.01M）。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

MnSOa固體1mL稀鹽酸

r1

y1

ImLO.OlM的KMnO$溶液和ImLO.lMS

ImLO.OlM的KMnO,溶液和ImLO.lMImLO.OlM的KMnO4溶液和ImLO.lM

的H2c2O4溶液混合

的H2c簿,溶液混合的溶液混合

褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說(shuō)法不無(wú)碘的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H一JO,是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO』的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)閏r的催化作用加快了反應(yīng)速率

D.若用］：讓0.2M的做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快

3、H2c2。4為二元弱酸。20C時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?)=0.100mol-L-i的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

0.10

0.06

0.06

,0.04

002

0

A.由圖可知：Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為107

B.若將0.05molNaHC2O4和0.05molNa2c2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

++2

C.c(Na)=0.100mol-L”的溶液中：c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4-)

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚配做指示劑

4、某興趣小組計(jì)劃用A1、稀H2s04、NaOH溶液制備lmolAl(OH)3。設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至A1剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過(guò)濾、洗滌、

干燥。

方案H：向A1中加入硫酸，至A1剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過(guò)濾、洗滌、

干燥。

方案IH：將A1按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過(guò)濾、洗滌、干燥。

下列說(shuō)法不正確的是

A.三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多

B.方案m所用硫酸的量最少

c.方案in比前兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量

D.采用方案ni時(shí)，用于制備溶液①的A1占總量的0.25

5、25°C時(shí),0.100mol-L-1鹽酸滴定25.00mLO.1000mol.L"'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.滴定時(shí)，可迄用甲基橙或酚酸為指示劑

B.a、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為IO"2

++

C.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH)

D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí)消耗相同濃度鹽酸的體積相等

6、下列說(shuō)法正確的是

A.CH3C(CH2CH3)2CH(CHa)CH3的名稱(chēng)為3,4-二甲基-3-乙基戊烷

B.可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高級(jí)脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解

7、用小表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的有幾個(gè)

①12.0g熔融的NaHS04中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2M

②ImolNa20和Na?。2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3M

③常溫常壓下，92g的N0?和NO,混合氣體含有的原子數(shù)為6NK

@7.8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3M

⑤用ILL0mol/LFeCL溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為蟲(chóng)

@lmolSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移24個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KI03+6HI=KI+3IZ+31W中，每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5M

⑧常溫常壓下，17g甲基(-CHJ中所含的中子數(shù)為9N、

A.3B.4C.5D.6

8、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)

的2倍，B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2,E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)

物溶于水得到一種強(qiáng)酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnCh和AF來(lái)制備

B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類(lèi)型都是相同的

C.F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性，說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于B

D.由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

9、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說(shuō)法正確的是

XY

zW

A.X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.Z、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵

D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

10、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分館方法來(lái)生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的

單質(zhì)，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：a>b>c>d

B.元素非金屬性的順序?yàn)閎>c>d

C.a與b形成的化合物只有離子鍵

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：d>c

11、Ag+與「既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

0.10moUL

KI溶液

2fnLO.IOmoLX

AgNOj溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)；實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)

說(shuō)法中錯(cuò)煲的是

A.實(shí)驗(yàn)1中Ag+與「沉淀反應(yīng)速率更大

B.向?qū)嶒?yàn)2甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍(lán)

C.實(shí)驗(yàn)2裝置的正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

D.實(shí)驗(yàn)2中Ag+與「沉淀反應(yīng)速率大于0

12、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠帆形似樸消(NazSOTOHzO)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火熾，其帆即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列對(duì)此段話的理解正確的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過(guò)程發(fā)生的是置換反應(yīng)

C.此記載描述的是鑒別綠帆的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

2222

13、pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在AF+、Fe\NH4\Ba\Cl\CO3\SO4\NO3一中的若干種，現(xiàn)

取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn):

下列有關(guān)判斷不正確的是（）

2++3+

A.生成氣體A的離子方程式為：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

B.生成沉淀H的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3；+HCO3

C.溶液X中一定沒(méi)有的離子僅為：CO3,Ba2+

223+

D.溶液X中一定含有的離子是：H\Fe\SO4\NH4\Al

14、化學(xué)方便了人類(lèi)的生產(chǎn)與生活，下列說(shuō)法不正確的是

A.氫氧化鋁可用于中和人體過(guò)多的胃酸

B.碘是人體必需的微量元素，應(yīng)該適量服用L

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣

D.漂白粉中的有效成分是Ca（CK））2

15、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①I(mǎi)s22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。則下列有關(guān)比

較中正確的是（）

A.第一電離能：③，②,①

B.價(jià)電子數(shù)：③，②〉①

C.電負(fù)性：③，②〉①

D.質(zhì)子數(shù)：③>②>①

16、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是

A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e?+時(shí)，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液

B.配制l（）0mLImol/LNaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85gNaCl固體

C.將FeCh飽和溶液煮沸制備Fe（OH）3膠體

D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）:

CXXY

<xr^K

Br^^」E

CIK'H,MgBr|2）H,0

coa

G

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CHzBn只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為。

（3）D含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為,C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的名稱(chēng)是（不必注明"順”"反

（4）寫(xiě)出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①I(mǎi)molW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

CHaCH3

（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以r3V18Br'丙酮為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備一◎

的合成路線?

18、G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

（1）芳香族化合物A的名稱(chēng)是

（2）D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是一o

（3）B—C的反應(yīng)方程式為一?

（4）F—G的反應(yīng)類(lèi)型—o

（5）G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有一種（不含立體異構(gòu)）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是一（寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以和BrCHzCOOGHs為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），制備ClkCOOI的合

成路線.

19、輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含C%S、

CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中C%S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO』溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SC^-）,濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1OOOmol-L-'FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

2+

反應(yīng)：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmohL-Na2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3-+I2=S4O6-+2F）o

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出Cu2s溶于酸性KMnOq溶液的離子方程式：。

(2)配制O.lOOOmoLLTFeSO」溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是,配制過(guò)程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有?

(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是?

(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為.

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

(6)判斷下列情況對(duì)樣品中Cu2s和CuS的含量的影響(填“偏高”、"偏低''或"無(wú)影響”)若量取酸性KMnOq溶液時(shí)

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量_______________。若用Na2s2。3溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量_____________。

20、四氯化錫(SnCh)常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來(lái)鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCh并

飽和NaCl溶液

已知：i.SnCl4在空氣中極易水解成SnOrxH2O；ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

Sn銀白色2322260

SnCh白色247652

無(wú)色

SnCl4-33114

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置E的儀器名稱(chēng)是,裝置C中盛放的試劑是

⑵裝置G的作用是o

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，正確的操作順序?yàn)閛

①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈③打開(kāi)分液漏斗活塞

(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____,可以向其中加入單質(zhì)(填物質(zhì)名稱(chēng))而除去。為了進(jìn)一步分離

提純產(chǎn)品，采取的操作名稱(chēng)是.

(5)產(chǎn)品中含少量SnCh,測(cè)定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對(duì)應(yīng)的離子方程式。

i.Sn2++IO3+H+=Sn4++「+

ii.IO3+5I2+6H+=312+3HO

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

③產(chǎn)品的純度為%(保留一位小數(shù))。

21、I.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：

1

i.C02(g)+3H2(g)=^CH3OH(g)+H20(g)A//i=-49.4k.J?mol'

1

ii.CO2(g)+H2(g)^^^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ?mol

iii.CO(g)+2H2(g)^=iCH3OH(g)A〃3

(1)A〃3=_kJmol1.

(2)已知反應(yīng)i的速率方程為v正=kiEX(CO2)?x3(H2),Vis=k逆?X(CH3OH)?X(H2O),kiE、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有

關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)&=__(以k正、k逆表示)。

(3)5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

Ojdun—：?

200220240260280UA：

①圖中Y代表_(填化學(xué)式)。

②25()℃時(shí)反應(yīng)ii的Kx_1(填“>”、"V”或“=”)

③下列措施中，一定無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是一。

A.加入適量COB.使用催化劑

C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

(4)在lOMPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的

物質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)。溫度為700K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K,=_(MPa『2(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

II.在恒容容器中，使用某種催化劑對(duì)反應(yīng)NCh(g)+SO2(g)-SO3(g)+NO(g)AH<0

進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比［n(SO2):n(N(h)］進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定的

平衡轉(zhuǎn)化率|a(SOz)］實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

投料比MSOjbnCNOj)

(5)如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是—o

(6)通過(guò)計(jì)算確定圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)中溫度相等的點(diǎn)是一。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時(shí)發(fā)生水的分解反應(yīng)，背日面時(shí)發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應(yīng)。

【詳解】

A.由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水，故A正確：

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來(lái)源是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，但最初來(lái)源于太陽(yáng)能，故B正確；

c.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；

D.背日面時(shí)氫氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

整個(gè)太空站的能量轉(zhuǎn)化包括光能到電能，電能到化學(xué)能，化學(xué)能到電能等一系列轉(zhuǎn)化，但是能量的最終來(lái)源是太陽(yáng)能，

太陽(yáng)能在支撐整個(gè)體系的運(yùn)轉(zhuǎn)。

2、C

【解析】

A.碳元素的化合價(jià)升高，且鎰離子可作催化劑，則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2c2。4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSCh的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；

C.高鎰酸鉀可氧化氯離子，則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，與催化作用無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用lmL0.2M的H2c2O4做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確；

故選C。

3,B

【解析】

由圖可知：c(H2c2O4)=C(C2O43)時(shí)，pH=2.7,c(HC2O4?尸c(C2O4”)時(shí)，pH=4.

【詳解】

2+

c(Co)xc(H)

+2

A.H2c2O4的二級(jí)電離方程式為：HC2O4^H+C2O4-,Ka2=2：，：',c(HC2O/)=c(C2O43時(shí)，Ka2=C(H+),

C(HC2O4)

即&2=1OPH=1O”,A正確;

Kin14

B.HC2O4^H++C2O42,K(HCO)=K=10\C2O42+H2O^HCO+OH,K(C2O2)=?""=—^-=1010,

a24a224h44

/ra(nc2o4)10-

2

Ka(HC2O4)>Kh(C2O4),所以等物質(zhì)的量NaHCzCh和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2OQ<cQC/),從圖上可知，pH

>4,B錯(cuò)誤；

1+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O?)=0.100moi-L=c(Na),所以,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4')=c(Na),該式

子為NaHC2O4的物料守恒,即此時(shí)為NaHCzCh溶液,NaHCzCh溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2O42-),

C正確；

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定112c2O4溶液，終點(diǎn)溶質(zhì)主要為Na2c2。4,由圖可知，此時(shí)溶液顯堿性，可用酚醐做指

示劑，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

越弱越水解用等式表達(dá)為KhXKa=Kw,常溫下，水解常數(shù)Kh和電離常數(shù)員知其中一個(gè)可求另外一個(gè)。

4、D

【解析】

方案I:發(fā)生反應(yīng)為2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2t,2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2so4；貝！I

2A1—2NaOH—H2SO4—2A1(OH)3；

方案U：發(fā)生反應(yīng)為2A1+3H2s€>4=AL(SO4)3+3H2T，A12(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2SO4;貝!I

2A1—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案HI：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,2AI+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2?,

Ah(SO4)3+6NaAIO2+12H2O==8Al(OH)3I+3Na2so4,則2A1—L5NaOH—0.75H2so4—2A1(OH)3。

【詳解】

A.三種方案中，消耗Al都為Imol,Al都由()價(jià)升高為+3價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，A正確；

B.從三個(gè)方案的比較中可以看出，生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁，方案HI所用硫酸的量最少，B正確；

C.方案I需控制酸的加入量，方案II需控制堿的加入量，而方案ID不需對(duì)酸、堿的用量嚴(yán)格控制，所以方案m比前

兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量，C正確；

D.采用方案ID時(shí)，整個(gè)過(guò)程中A1與酸、堿的用量關(guān)系為6AI-6NaOH-3H2sOL2A1,用于制備溶液①的Al占總

量的0.75,D不正確；

故選D。

5、B

【解析】

A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚麟變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示

劑，故A錯(cuò)誤；

B.a溶液呈堿性，則主要是NHyHbO的電離抑制水解，pH=9.24,則溶液中c水(田尸^皿、。也,則水電離出的c水

(OH)=10924moVL；b點(diǎn)溶液呈酸性，主要是NH&+的水解促進(jìn)水的電離，pH=5.12,則溶液中c水(H+)=10，i2mol/L,則

水電離出的cAOH-)=10-5/2moi/L,所以a、b兩點(diǎn)水電離出的濃度之比為1°叔二時(shí)巴故B正確；

losemo山

C.c點(diǎn)滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4a和HC1,且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序

為：c(Cl)>c(H+)>C(NH4+)>C(OH),故C錯(cuò)誤；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH

溶液時(shí)，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

在有關(guān)水的電離的計(jì)算是，無(wú)論是酸堿的抑制，還是水解的促進(jìn)，要始終把握一個(gè)點(diǎn)：水電離出的氫離子和氫氧根濃

度相同。

6、B

【解析】

A.CH3c(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名稱(chēng)為2,3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯(cuò)誤

B.甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍(lán)色溶液，加入過(guò)

量時(shí)，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解

得藍(lán)色溶液，再加過(guò)量時(shí)，加熱，無(wú)沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍(lán)色溶液；乙醇中加入氫氧化

銅懸濁液，無(wú)現(xiàn)象，B正確；

C.皂化反應(yīng)必須是高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.溶液變藍(lán)色，可能是淀粉沒(méi)有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍(lán)色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍(lán)色消失，同時(shí)生成磚紅

色的氧化亞銅沉淀。

7、A

【解析】

①n(NaHSO4)=-^^=0.1mol,NaHSCh在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSC)4=Na++HSO/，12.0g熔融的NaHSCh

中含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為O.lmoL①錯(cuò)誤；②NazO和NazCh中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都為1:2,ImolNazO和Nazth

混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為3mol,②正確；③NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NO2,n(NO2)=-^=2mol,

常溫常壓下92g的Nth和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol,③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯(cuò)

誤;⑤n(FeCl3)=1.0mol/LxlL=lmol,根據(jù)反應(yīng)FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HC1,生成ImolFe(OH)3,

氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于ImoL⑤錯(cuò)誤；⑥若ImolSCh全部反

應(yīng)則轉(zhuǎn)移2moi電子，而SOz與Ch的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，lmolSO2與足量在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子

失”

I-------1

KIO3-6HI=KI+3I2+3氐0

I-

物質(zhì)的量小于2mol,⑥錯(cuò)誤；⑦用雙線橋分析該反應(yīng)：得5e-,每生成3moiL轉(zhuǎn)移5moi電子，⑦

正確；⑧n4cH3)所含中子物質(zhì)的量為8mol,⑧錯(cuò)誤；正確的有②③⑦，答案選A。

ig/mo.

點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，主要考查物質(zhì)的組成（③⑧）、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（②④）、溶液中粒子

數(shù)的確定（⑤）、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（⑥⑦）、可逆反應(yīng)（⑥）、電解質(zhì)的電離（①），解題的關(guān)鍵是對(duì)各

知識(shí)的理解和應(yīng)用。

8、D

【解析】

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是

其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD2,則D是O元素；E+與D*具有相

同的電子數(shù)，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則F為C1元素。

A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2,A錯(cuò)誤；

B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C60等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而Co屬于分子晶體，B

錯(cuò)誤；

C.F所形成的氫化物HCLHC1的水溶液是強(qiáng)酸，CO2溶于水得到的H2cCh是弱酸，所以酸性HCI>H2co3,但HC1

是無(wú)氧酸，不能說(shuō)明CI的非金屬性強(qiáng)于C,C錯(cuò)誤；

D.可以形成COCL這種化合物，結(jié)構(gòu)式為?，D正確；

C1-C-C1

故合理選項(xiàng)是D。

9、D

【解析】

根據(jù)在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最

外層電子數(shù)為a,貝!]X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外層電子數(shù)為4,Z元素為Si,同理可知X、Y、W分別為N、O、CI.

A.X,Y、W三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O,HC1,由于NH3、分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)會(huì)升高，因此

沸點(diǎn)最高的是H2O,最低的是HCLA項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z、X、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng)，如C1的含氧酸中的HC1O為弱酸，其酸性比N的最高價(jià)

氧化物的水化物HNCh的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X、W和H三種元素形成的化合物為NH4cl等，NHK1為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正

確；

本題答案選Do

10、B

【解析】

a的M電子層有1個(gè)電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分館方法來(lái)生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，則b為O；c

與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質(zhì)為CS2,則d為C。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>C>O,即

a>c>d>b,故A錯(cuò)誤；

B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序?yàn)镺>S>C,即b>c>d,故B正確；

C.a與b形成的過(guò)氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.S的非金屬性大于C,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：d小于c,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

11,D

【解析】

由題意可知Ag+與r可發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++F=AgU、氧化還原反應(yīng)2Ag++2r=2Ag+l2,二者相互競(jìng)爭(zhēng)。

A.實(shí)驗(yàn)1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管③無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)，表明無(wú)L生成或生成的L沒(méi)檢出，說(shuō)明Ag+與廣發(fā)生沉淀

反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，則實(shí)驗(yàn)2的裝置一定為原電池（無(wú)外加電源），表明Ag+與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2Ag++2r=2Ag+L,淀粉遇碘變藍(lán)，故B正確；

C.根據(jù)Ag+與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag++2-=2Ag+L,該原電池負(fù)極反應(yīng)為2「-2e-=L,正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag,

故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)2中AgNCh、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會(huì)發(fā)生沉淀即速率為0,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

12、C

【解析】

由信息可知，綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，

以此分析。

【詳解】

A.樸消是Na2sOrlOHzO,而黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNCh固體）三碳（木

炭粉），故A錯(cuò)誤；

B.綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：

C.FeSO,7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠磯的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是FezOs,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元

素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。

13、C

【解析】

強(qiáng)酸性溶液X,則溶液中不存在弱酸根離子CO3室,溶液和硝酸鋼溶液反應(yīng)生成沉淀C,則溶液中存在so3,不存在

和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+,C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe?+和NCh-不能共存，加

入硝酸領(lǐng)產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+,不存在NO3-,A是NO；溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體D,

則溶液中含有NBU+,D是NFL,產(chǎn)生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入過(guò)量二氧化碳時(shí)產(chǎn)生沉淀H和溶液G,則溶

液X中存在AF+,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCOj,；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H\Fe2\SO?,

NHL?、Al3+?

【詳解】

A.溶液X中應(yīng)含有Fe2+,酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體NO,反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOf+2H2O,選項(xiàng)A正確；

B.生成沉淀H的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,選項(xiàng)B正確；

C.溶液X中一定沒(méi)有的離子為：CO32,Ba2\NO3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

223+

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe\SO4,NH4\Al,選項(xiàng)D正確；

故答案選Co

14、B

【解析】

A.胃酸的主要成分為HCLA1(OH)3與HCI反應(yīng)達(dá)到中和過(guò)多胃酸的目的，正確，A不選；

B.碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過(guò)多，而且微量元素碘可以用無(wú)毒103-或r補(bǔ)充，而L有毒不能服用，錯(cuò)

誤，B選；

C.葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時(shí)葡萄糖通過(guò)氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補(bǔ)鈣劑葡萄糖酸鈣，

正確，C不選；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有色物質(zhì)，起到漂白的作用，正確，

D不選。

答案選B。

15、A

【解析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①I(mǎi)s22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22Ps可判斷①、②、③分別代表的元

素為：S、P、F?

【詳解】

A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所

以第一電離能C1>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>CL故第一電離能F>P>S,即③>②>①，A正

確；

B.S、P、F價(jià)電子數(shù)分別為：6、5、7,即③，①〉②，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)同周期電負(fù)性，從左往右逐漸變大，同族電負(fù)性，從下往上，越來(lái)越大，所以F>S>P,③>①>②，C錯(cuò)

誤；

D.S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為：16、15、9,即①>②>③，D錯(cuò)誤；

答案選A。

16、D

【解析】

A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,應(yīng)先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否變色，順序

不能顛倒，故A錯(cuò)誤；

B.托盤(pán)天平的感量為0.1g,可稱(chēng)量5.9gNaCl固體，故B錯(cuò)誤；

C.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱，不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸，防止膠

體聚沉，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不

同，可鑒別，故D正確；

故選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、be液浸、Fe（或液漠、FeBr3）雄鍵、濱原子1-澳丙烯

OOCH

+2XaBr+2H2O9{

+CH2Br2+2Na0H------>

OH

i）（oTMgBrCH3-6-CH3CHST^CHSc?c?

CH7CH3FrA身A工?HTf

ObOb

【解析】

tn

根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，可以判斷A為鄰二苯酚(『7)，B為

(l)a.A),核磁共振氫譜為三組峰，故a錯(cuò)誤；b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2B。只有一種結(jié)

HR

構(gòu)，故b正確；c.化合物E為,含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子，故c正確；d.B

為不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選be；

(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入澳原子，需要試劑為液漠、Fe,故答案為液漠、Fe；

(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團(tuán)為酸鍵和濱原子，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的是1-溟丙烯，故答案

為酸鍵、溟原子；1-濱丙烯；

(4)A為鄰二苯酚(B),B為

A-B的化學(xué)方程式為:

+CHjBr,+2>sCH況。，故答案為

-2N5Bf-2H；O；

⑸E為，E的同分異構(gòu)體W滿足：①I(mǎi)molW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH；②能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)?/p>

于甲酸某酯，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-，另一個(gè)側(cè)鏈為-CH2cH=CH2或-CH=CH2cH3或

-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對(duì)應(yīng)與鄰位、間位、對(duì)位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOO--C(CH3)=CH;,故答案為9；HCOO--C(CH3)=CH;;

CH3cH3

MgBrCH-C-CH

33口，可以將丙酮，與發(fā)生題中類(lèi)似F-G的

⑹以、II為主要原料制備

0

QCHaCfh

反應(yīng)，得到醇再與濱化氫反應(yīng)后，得澳代嫌，在鎂的作用下，兩個(gè)分子之間發(fā)生類(lèi)似題中C+D-E的反應(yīng)，合成路線

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體等知識(shí)，是對(duì)有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的

綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)。

OH0

—亡卜+2HQ取代反應(yīng)

18、間苯二酚或1,3-苯二酚戮基、醮鍵、碳碳雙鍵-5

CHCOOCHCHCOOH

"62*2562

種OHC^1C