2022年天津市和平區(qū)中考二模化學試題（解析版）

化學

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Na23Mg24A127S32CI35.5K

39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137

一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個

最符合題意）

1.下列過程中只發(fā)生物理變化的是

A.高爐煉鐵B.冰雪融化C.食物變質D.木材燃燒

【答案】B

【解析】

【分析】物理變化：沒有生成新物質的變化；化學變化：生成新物質的變化；

【詳解】A、高爐煉鐵過程中，鐵礦石轉化為鐵，有新物質生成屬于化學變化，不符合題意，故選項錯

誤；

B、冰雪融化過程是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成屬于物理變化，符合題意，故選項正確；

C、食物變質過程中，物質發(fā)生緩慢氧化，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意，故選項錯誤；

D、木材燃燒過程中，有二氧化碳生成，是化學變化，不符合題意，故選項錯誤。

故選擇B；

2.下列物質按照混合物、堿、氧化物順序排列的是

A.冰水混合物、苛性鈉、二氧化鎬B.液化石油氣、熟石灰、二氧化硫

C.食鹽水、純堿、干冰D.天然氣、氫氧化鉀、大理石

【答案】B

【解析】

【詳解】A、冰水混合物，屬于純凈物，A錯誤。

B、液化石油氣含有多種物質屬于混合物，熟石灰是氫氧化鈣屬于堿，二氧化鎰兩種元素組成且含有氧元

素，屬于氧化物，B正確。

C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤。

D、大理石主要成分是碳酸鈣，大理石屬于混合物，D錯誤。

故選：Bo

3.下列實驗現象的描述，正確的是

A.紅磷在氧氣中燃燒產生大量白霧

B.硫在氧氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰

C.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

D.一氧化碳高溫還原氧化鐵，紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/p>

【答案】D

【解析】

【詳解】A、紅磷氧氣中燃燒，產生大量白煙，沒有白霧產生，不符合題意；

B、硫在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，不符合題意；

C、鐵絲在空氣中不能燃燒，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，不符合題意；

D、一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，紅棕色固體逐漸變?yōu)楹谏?，符合題意。

故選D。

4.下列實驗操作正確的是

【答案】D

【解析】

【詳解】A、給試管里的液體加熱時，應用外焰加熱，試管里的液體不能超過試管容積的1/3,圖中操作錯

誤，不符合題意；

B、往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或

用小紙條折疊成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。圖中操作錯誤，不符合題意；

C、膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方0.5cm處。不符合題

忌；

D、檢查氣密性：將導管置于水中，用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明氣密

性良好，符合題意。

故選D。

5.下列有關空氣的說法錯誤的是

A.氮氣是制造氮肥的重要原料B.空氣中稀有氣體所占比例雖小但用途廣泛

C.氧氣能用來煉鋼D.空氣污染不會造成酸雨

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氮氣含有氮元素，可用于制造氮肥，正確

B.空氣中稀有氣體所占比例雖小但用途廣泛，如可用于保護氣、電光源等。正確。

C.氧氣能與碳反應降低生鐵中碳含量，可用于煉鋼。正確。

D.污染氣體二氧化硫、二氧化氮等會導致酸雨，空氣污染會造成酸雨，錯誤。

故選:D。

6.建構模型是學習化學的重要方法。下列模型不正確的是

氧氣

空氣組成（按體積分數）

難溶微溶可溶易溶

b這!封藐度,且溶解性與溶解度關系

（20七）

1234567891011121314

【解析】

【分析】

【詳解】A、空氣中體積分數的含量：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其

他成分占0.03%,模型正確，故A不符合題意；

B、物質的溶解度大于10克時為易溶，當物質的溶解度在10克至1克時為可溶，當物質的溶解度在1克

至0.01克微溶，小于0.01克為難溶，模型正確，故B不符合題意；

C、pH=7為中性，pH小于7的為酸性，pH大于7的為堿性，模型正確，故C不符合題意；

D、原子核在原子內，原子核內有質子和中子，電子繞著原子核作高速運動，模型不正確，故D符合題

意；

故選D。

7.水是生命之源。城市生活用水經自來水廠凈化處理的過程如下圖。下列說法錯誤的是

加絮凝劑

投藥消毒

取水口反應沉過濾池

吸附池

淀池清水池配水泵用戶

A.通過反應沉淀池、過濾池除去水中不溶性雜質

B.吸附池內常用活性炭吸附色素和異味

C.自來水廠投入明研進行消毒

D.硬度較高的自來水，用戶可用煮沸的方法來降低其硬度

【答案】C

【解析】

【詳解】A、通過反應沉淀池，使懸浮的雜質沉降，過濾除去不溶性雜質，不符合題意；

B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，不符合題意；

C、明研溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，加速其沉降，不能進行消毒，符合

題意；

D、可溶性鈣、鎂化合物在加熱時，能形成沉淀，煮沸可以降低水的硬度，不符合題意。

故選Co

8.如圖為氮元素的部分化合價、物質類別二維圖。下列說法錯誤的是

氮

元

素

的

合

化

價

A.a點物質可做保護氣B.b點物質屬于大氣污染物

C.c點物質的名稱為硝酸D.d點物質可能是復合肥料

【答案】C

【解析】

【詳解】A.A是氮單質，是氮氣，化學性質穩(wěn)定，可做保護氣。正確。

B.b點物質是氮的氧化物，其中氮元素為+4價，化合物中各元素化合價代數和為0,所以是NO?,是大氣污

染物，正確。

C.c屬于酸，其中氮元素化合價為+3價，為HNCh,是亞硝酸，錯誤。

D.d是鹽類物質，氮元素為+5價，為硝酸鹽，可能是硝酸鉀，硝酸鉀含鉀、氮元素，是復合肥，正確。

故選:C。

9.如果發(fā)現火險或遭遇火災要沉著應對。下列做法正確的是

A.油鍋中的油著火用水澆滅

B.室內起火迅速打開門窗通風

C.家中燃氣泄漏，立即打開排氣扇通風

D.遭遇火災時，用濕毛巾捂住口鼻遠離著火區(qū)域

【答案】D

【解析】

【詳解】A、油鍋中油著火用鍋蓋蓋滅，水不能撲滅油著火，反而引起油滴的飛濺，導致火勢的蔓延，

故A錯誤；

B、室內起火不能開門窗，會加快氣體流通，加劇火勢，故B錯誤；

C、燃氣容易和空氣形成爆炸性混合物，打開排氣扇容易產生靜電，電火花，發(fā)生爆炸，故C錯誤；

D、遭遇火災時，用濕毛巾捂住口鼻，防止吸入有毒有害氣體，且遠離著火區(qū)域，故D正確。

故選：D。

10.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質的質量關系如下圖刻度紙所示（例如：

丙的質量為5g,丁的質量為3g）,充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線I

向左移動16格；刻度線n向左移動8格；刻度線in向左移動8格。下列說法正確的是

nm

■--------------m?~~r~4,

?dr*?J―?

o16182326

A.該反應是化合反應B.丙一定是催化劑

C.反應后丁的質量為8gD.反應生成的乙和丁的質量比為1：1

【答案】D

【解析】

【分析】根據題意反應前后各物質質量變化如下表:

物質甲乙丙T

反應前(g)16253

反應后(g)010511

發(fā)生變化的量(g)16808

【詳解】A、根據分析，反應中甲物質的質量減少16g,乙物質的質量增加8g,丙物質的質量沒有發(fā)生變

化，丁物質的質量增加8g?；瘜W反應中反應物的質量減少，生成物的質量增加，因此該反應的反應物是

甲，生成物是乙和丁，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，選項A不正確；B、該反應中丙物質的質

量沒有發(fā)生變化，化學反應中，質量不變的物質可能是催化劑，也可能是不參加反應的其他物質，因此丙

不一定是催化劑，選項B不正確；

C、反應中生成丁的質量為8g,反應前丁的質量為3g,因此反應后丁的質量為11g,選項C不正確；

D、該反應中生成的乙和丁質量都是8g,因此反應生成的乙和丁的質量比為：8g：8g=1：1,選項D正

確。故選D。

二、選擇題(本大題共5小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選項中，。有1一2

個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不得分：有2個選項符合題意的只選一個且符合

題意得1分，若選2個有一個不符合題意則不得分)

11.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是

A.單質中只含一種元素，只含一種元素的純凈物為單質

B.堿溶液的pH大于7,因為碳酸鈉溶液的pH大于7,所以碳酸鈉屬于堿

C.洗滌劑是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用

D.鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學反應，但在空氣中鐵制品比鋁制品更易被腐蝕

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.單質是由同種元素組成的純凈物，中只含一種元素，只含一種元素的純凈物為單質，正確。

B.堿溶液的pH大于7。碳酸鈉溶液的pH大于7但屬于鹽。錯誤。

C.洗滌劑是利用乳化作用除去油污，汽油能除去油污利用的是溶解。錯誤。

D.鋁比鐵活潑，更易與氧氣發(fā)生化學反應，但鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進一步

被氧化，所以在空氣中鐵制品更容易被腐蝕。正確。

故選:AD。

12.下列實驗方案能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A檢驗酒精中是否含有氧元素在空氣中點燃，檢驗生成物

B除去KC1溶液中的MgCb滴加適量Ba（OH）2溶液

鑒別CaCXh、NaOH,NaCkNH4NO3四種

C加水，觀察溶解和溫度的變化情況

固體

加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、

D分離Cu粉和Fe粉的混合物

干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.在空氣中點燃酒精，空氣中的氧氣參與反應，無法檢驗酒精中是否含有氧元素，錯誤。

B.氫氧化鋼和氯化鎂反應生成氯化鋼和氫氧化鎂沉淀，引入新雜質氯化鋼，錯誤。

C.加水后碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，硝酸鉉溶于水

溫度降低，可以鑒別。正確。

D,稀鹽酸不和銅反應，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾、洗滌、干燥后得到銅，但是不能得到鐵，

錯誤。

故選:C。

13.甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質，它們之間的部分轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物和

反應條件已略去。"——”表示物質之間能發(fā)生化學反應。“一一小表示物質之間的轉化關系）。下列推論不氐

礁I的是（）

A.若甲是碳酸鈣，則乙轉化成丙的反應可以是放熱反應

B.若乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質碳

C.若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鍬

D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復分解反應轉化為乙

【答案】C

【解析】

【詳解】A.若甲是碳酸鈣，則碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣過程中放熱，因此乙

轉化成丙的反應可以是放熱反應，選項A正確；

B.若乙是最常用的溶劑，水分解生成氧氣，碳和氧氣反應生成二氧化碳，且碳和水也能反應，因此丁可

以是單質碳，選項B正確；

C.若甲是碳酸鈉，如果跟硫酸反應則乙是硫酸鈉，但硫酸鈉轉變成的丙不能和氯化鋼反應，則丁不可以

是氯化鋼，選項c錯誤；

D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復分解反應轉化為乙，熟石灰和碳酸鈉反應生成碳酸

鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸鈉反應生成碳酸鈣是復分解反應，選項D正確。

故選C。

14.燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，測得剩余固體的質量與加入

稀鹽酸的體積的關系如圖所示。下列有關結論正確的是

稀鹽酸的體積mL

①加入VimL稀鹽酸時，剩余固體中不含鋅

②加入V2mL稀鹽酸時，溶液中的溶質為FeCb和ZnCh

③整個過程中發(fā)生反應均為置換反應

④反應中產生氫氣的質量一定小于

28

nv

⑤剩余固體質量m、n與稀鹽酸的體積Vi、V2的數量關系為——=-

m-n

A.①②?④B.①③④C.①③⑤D.①③④⑤

【答案】B

【解析】

【詳解】①盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，稀鹽酸先和鋅粉反應生成

氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣，加入VimL稀鹽酸時，表示鋅與稀鹽酸恰好完全反

應，剩余固體中不含鋅，正確。

②加入V2mL稀鹽酸時，表示鐵粉恰好完全反應，稀鹽酸先和鋅粉反應生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應

生成氯化亞鐵和氫氣，，溶液中的溶質為FeCb和ZnCb,選項錯誤。

③稀鹽酸先和鋅粉反應生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應物是單質和化合物，

生成物是單質和化合物，整個過程中發(fā)生反應均為置換反應，正確。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T

④混合物全是鋅粉生成氫氣652,全是鐵粉生成氫氣562,燒

m2mmm

~6528

杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,反應中產生氫氣的質量一定小于￡g,大于二吧g,正確。

⑤剩余固體質量m-n表示反應鋅的質量，n表示鐵的質量，5表示與鋅反應消耗鹽酸質量，V”V1表示與

鐵反應消耗鹽酸質量，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

652

m-n2m-2n

65

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

562

nn

28

n

V-V|2865n

故2=而西’選項錯誤。

V,2m-2n

65

故①③④正確，故選：B。

15.有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或

幾種。為確定其成分，進行如下實驗：

①取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶

液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失。

②另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質質量分數的氯化鋼溶液，恰好完

全反應，過濾后得到19.7g白色沉淀和濾液a。

下列說法正確的

A.雜質中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉

B.該包粉末的組成只有兩種情況

C.濾液a中所含氯元素質量一定大于7.1g

D.所用氯化鋼溶液中溶質的質量分數為20.8%

【答案】BC

【解析】

【分析】①氯化亞鐵溶于水溶液呈淺綠色，得到無色澄清溶液，說明粉末中一定不含氯化亞鐵和硝酸鈣；加

入適量硝酸銀溶液，硝酸銀能和氯離子反應生成難溶于水且難溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，還能和碳

酸根離子反應生成白色沉淀碳酸銀，碳酸銀難溶于水可溶于酸，根據加入足量的稀硝酸后，部分白色沉淀消

失說明粉末中一定含有氯化鉀和碳酸鈉；由上分析可知樣品碳酸鉀粉末中一定含有雜質碳酸鈉、氯化鉀，一

定不含氯化亞鐵，可能含有硝酸鉀；

②根據生成沉淀碳酸鋼的質量為19.7g,K2co3+BaCl2=BaCO,+2KC1,

Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,再根據方程式中BaCL?BaCCh的質量比可知，設生成19.7g碳酸

根沉淀消耗氯化鋼的質量為X。

BaC12~BaCO3

208197

x19.7g

x=20.8g,則所用氯化鋼溶液中溶質的質量分數=曝普xl00%=10.4%,氯化鋼中含有的氯元素質量

200g

71

=20.8gx--xl00%=7.1g,又因為粉末中一定含有氯化鉀，所以濾液a中所含氯元素質量一定大于7.1g。

208

【詳解】A、由上分析可知，雜質中一定含有氯化鉀、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，故選項不正確；

B、由上分析可知，該包粉末的組成只有兩種情況，一是碳酸鉀和碳酸鈉和氯化鉀和硝酸鉀，二是碳酸鉀

和碳酸鈉和氯化鉀，故選項正確；

C、由上分析可知，濾液a中所含氯元素質量一定大于7.1g,故選項正確；

D、由上分析可知，所用氯化鋼溶液中溶質的質量分數為104%,故選項不正確；

故選BCo

三、填空題（本大題共3題，共17分）

16.食醋、KNO3、加碘食鹽、尿素］CO（NH2）2］、棉花、干冰等是生活中常見物質，請用所學的化學知識選

擇上述物質完成下列問題：

（1）能有效預防大脖子病的是0

（2）能使石蕊溶液變紅的是。

（3）屬于天然高分子化合物的是。

（4）用于人工降雨的物質是o

（5）化肥對提高農作物的產量具有重要作用，屬于復合肥料的是。

【答案】①.加碘食鹽②.食醋③.棉花④.干冰⑤.KNO3

【解析】

【分析】（1）根據物質的組成以及元素的作用來分析；

（2）根據溶液的酸堿性來分析；

（3）根據天然高分子化合物的判斷方法來分析：

（4）根據二氧化碳的性質與用途來分析；

（5）根據復合肥的概念來分析。

【詳解】（1）人體缺乏碘元素易患大脖子病，所以能有效預防大脖子病的是加碘食鹽；故填：加碘食鹽。

（2）食醋顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色；故填：食醋。

（3）棉花屬于天然高分子化合物；故填：棉花。

（4）干冰易升華，會吸收大量的熱，可用于人工降雨；故填：干冰。

（5）硝酸鉀中含有鉀元素與氮元素，屬于復合肥；故填：KNO3。

17.“宏觀一微觀一符號”是學習化學的重要內容和方法。如圖為A、B、C、D、E五種粒子的結構示意圖，

請按要求填空：

（1）x的值是o

（2）微粒D對應的元素位于元素周期表第周期。

(3)微粒E和微粒D形成化合物的化學式為。

(4)A、B、C、D、E五種粒子對應的元素有種。

(5)甲圖表示像在元素周期表中的部分信息和核外電子排布情況，據圖所得信息描述正確的是

A.錢的相對原子質量為69.72gB.像是一種金屬元素

C像原子核內有39個中子D.氯化鐵的化學式為GaCL

【答案】(1)8(2)三##3

(3)Na2s(4)4##四

(5)BC

【解析】

【小問1詳解】

B最外層電子數為6,未排滿，應為原子。原子中質子數=核外電子數，所以戶2+6=8。

【小問2詳解】

微粒D質子數11＞電子數10,是陽離子，為失去最外層1個電子形成的，則核外有3層電子。原子核外電

子層數與對應元素所在周期數相同，所以該元素位于第三周期。

【小問3詳解】

原子序數=質子數，微粒E是16號元素硫元素的微粒，微粒D是11號元素鈉元素的微粒，可以形成化合

物硫化鈉，化學式NazS。

【小問4詳解】

元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，BC質子數相同為同種元素，所以一共有4種元素。

【小問5詳解】

A.元素周期表最下方數字為相對原子質量，單位是“1”，錢的相對原子質量為69.72,錯誤。

B.錢是“?！弊峙?，是一種金屬元素，正確。

C.相對原子質量之質子數+中子數，質子數=原子序數，所以錢原子核內有70-31=39個中子，正確。

D.像最外層電子數為3,容易失去最外層電子，在化合物中為+3價。氯元素在化合物中為負價時為-1

價，化合物中各元素化合價代數和為0,則氯化鐵的化學式為GaCb。錯誤。

故選:BC。

18.化學來源于生活，并為生活服務。請回答下列問題：

(1)如圖裝置常用于實驗室電解水，與電源正極相連的玻璃管中收集的氣體是;此實驗可以證明

水是由_______組成的。

（2）為了防止水的污染，下列做法有利于保護水資源的是（填編號）：

①抑制水中所有動、植物的生長②不任意排放工業(yè)廢水

③大量使用化肥農藥④生活污水經過凈化處理后再排放

（3）交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速檢測出司機是否酒后駕車，其反應原理為:

2CrC）3（紅色）+3C2H5OH+3HAOLCMSOJC綠色“3CH3CHO+6X,該反應中X的化學式為

（4）用溶質質量分數為98%、密度為1.84克/毫升的濃硫酸配制溶質質量分數為10%的稀硫酸100毫升，

計算時必須查閱的數據是。配制過程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器

是,在用量筒量取的過程中，俯視讀數，這樣配制得到的溶液溶質質量分數會（填“偏大”、

“偏小”、"無影響”或“無法判斷”）。

【答案】（1）①.氧氣②.氫元素和氧元素

（2）②@##④②（3）H2O

（4）①.溶質質量分數為10%的稀硫酸的密度②.燒杯③.無法判斷

【解析】

【小問1詳解】

電解水正極產生的是氧氣，所以與電源正極相連的玻璃管中收集的氣體是氧氣。水通電分解為氫氣和氧

氣，化學反應前后元素種類不變，所以水是由氫、氧元素組成的。

【小問2詳解】

①抑制水中所有動、植物的生長會破壞水中生態(tài)平衡，錯誤。

②不任意排放工業(yè)廢水可以防止水污染，正確。

③大量使用化肥農藥會污染水體，錯誤。

④生活污水經過凈化處理后再排放可以避免水污染，正確。

故選②④。

【小問3詳解】

化學反應前后元素種類不變，反應前有2Cr、90,6C、24H、3SO4,反應后有2Cr、3so4,6C、12H、

30,所以6X中有60、12H,則X為H2O。

【小問4詳解】

配置一定溶質質量分數的溶液需要知道所配制溶液的質量，質量可以通過密度和體積求得，所以還需要知

道溶質質量分數為10%的稀硫酸的密度。配置過程需要量取濃硫酸和水的體積，需要量筒和膠頭滴管，溶

解要在燒杯中，并用玻璃棒攪拌，所以還缺少燒杯。

該實驗量取濃硫酸和量取水都需要使用量筒量取，量取濃硫酸俯視讀數會造成量取的溶質質量偏少，量取

水時俯視讀數會造成量取的溶劑質量偏少，所以配制得到的溶液溶質質量分數會無法判斷。

四、簡答題（本大題共3題，共19分）

19.按要求寫出下列反應的化學方程式。

（1）鐵絲燃燒的反應_______o

（2）雙氧水制氧氣的反應。

（3）實驗室制氫氣最常用的方法。

占燃

【答案】（1）3Fe+2O2^Fe,O4

MnO7

（2）2H2O2^=2H2O+O2T

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

【解析】

【小問1詳解】

占燃

鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為SFe+ZOzCFe，。,。

【小問2詳解】

Mn09

過氧化氫在二氧化鋅的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2。2^=^2142。+。2T。

【小問3詳解】

實驗室使用鋅和稀硫酸制取氫氣，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

20.研究物質的溶解時于生產、生活有著重要意義。下表是碳酸鈉的部分溶解度數據:

溫度/℃203040506080100

溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7

（1）由表中數據可知，碳酸鈉屬于物質（填“易溶”“可溶/微溶”或“難溶”）。

（2）由表中數據可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高。

（3）小東同學進行了如下圖所示的實驗，若使燒杯③中的溶液達到飽和，至少需再加入_______g碳酸

鈉：升溫至60℃時，燒杯④中會出現的現象是。

加入47g碳酸鈉升溫至40七,升溫至60七,

20tli00g7K

①

（4）20℃時，將裝有飽和碳酸鈉溶液（底部有碳酸鈉粉末）的小試管放入盛水的燒杯中。向燒杯中加入某物

質后，試管底部的粉末減少，則加入的物質可能是一（填字母序號）。

A.氫氧化鈉B.碳酸鈣C.硝酸鐵D.氯化鈉

【答案】（1）易溶（2）先增大后減小

（3）①.1.8②.有晶體析出

（4）A

【解析】

【小問1詳解】

20℃碳酸鈉的溶解度為21.8g>10g,是易溶物質。

【小問2詳解】

從表中可知從20℃到40C碳酸鈉溶解度隨溫度的升高而增大。從40℃到100℃碳酸鈉的溶解度隨溫度的

升高而降低。所以碳酸鈉的溶解度隨溫度升高先增大后減小。

【小問3詳解】

40℃碳酸鈉溶解度為48.8g,則100g水最多溶解48.8g碳酸鈉達到飽和。所以至少需再加入48.8g-47g=1.8g

碳酸鈉達到飽和。60℃時碳酸鈉溶解度46.4g,無法溶解47g碳酸鈉，所以會有碳酸鈉析出，則現象是有

晶體析出。

【小問4詳解】

20℃~40℃,溫度升高溶解度增加，可以使碳酸鈉繼續(xù)溶解，從而使試管底部粉末減少。所以加入的物質

與水反應放熱或溶解于水中放熱。

A.氫氧化鈉溶于水放熱，可能。

B.碳酸鈣不溶于水，不可能。

C.硝酸鏤溶于水吸熱，不可能

D.氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，不可能。

故選:A。

21.在實際生產中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CCh,部分流程圖如下。

X溶液

（1）大量C02直接排放到空氣中會導致的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。捕捉室內反應的化學方程

式為o

（2）操作①的名稱,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o

（3）往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCCh,X的化學式是。

（4）整個流程中可以循環(huán)使用的物質是。

（5）若要確認“捕提”后的氣體中CCh含量已經降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后

的氣體，接下來的實驗操作是。

【答案】①.溫室效應②.2NaOH+CO2=Na2CO3+H20③.過濾④.漏斗⑤.

Ca（OH）2⑥.氫氧化鈉、氧化鈣⑦.加入等量澄清石灰水，觀察變渾濁情況

【解析】

【詳解】（1）大量C02直接排放到空氣中會導致溫室效應的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。由流程可知，捕

捉室內反應為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）操作①為分離固液的操作，名稱為過濾；所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

（3）反應前后元素種類不變，往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3,則X為氫氧化鈣

Ca(OH)2,

（4）整個流程中氫氧化鈉、氧化鈣既是反應物也是生成物，故可以循環(huán)使用的物質是氫氧化鈉、氧化

鈣。

（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，若要確認“捕捉”后的氣體中C02含量己經降得很低，先分別取一

瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，加入等量澄清石灰水，觀察變渾濁情況。

五、實驗題（本大題共3題，共24分）

22.如圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題。

（1）儀器①的名稱是。

（2）若用高鎰酸鉀制取氧氣選取的發(fā)生裝置是「（填字母），寫出該反應的化學方程式

（3）能用D裝置收集氧氣是因為氧氣具有______且不與水反應的性質。

（4）將收集的氧氣用作性質實驗，如圖F所示，水的作用是。寫出F裝置中硫與水的化學反應方

程式—。

（5）氫氣是一種清潔能源。實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，應選擇的發(fā)生裝置是（填字母，

下同），收集裝置除選D外，還可以選。

（6）實驗室制取CO2,反應的化學方程式為。將CO2的水溶液轉移至燒杯，并組裝裝置如圖D所

示，置于陽光下一段時間，觀察到有氣泡產生，檢驗該氣體的方法是。

【答案】集氣瓶

（1）（2）①.A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

占燃

(3)不易溶于水①.吸收二氧化硫，防止污染空氣

（4）②.S+O2=SO2

①.B②.E

(6)①.CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T②,將帶火星的木條伸入收集氣體中，如木條復燃則是氧

氣

【解析】

【小問1詳解】

儀器①是集氣瓶。

【小問2詳解】

高鋅酸鉀制取氧氣需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇A。高鋅酸鉀受熱分解為銃酸鉀、二氧化鎰和氧氣，化學

A不

方程式為2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02T。

【小問3詳解】

D是排水法，使用排水法收集氣體需要氣體不易溶于水或難溶于水且不與水反應。氧氣不易溶于水且不與

水反應，所以可用排水法收集。

【小問4詳解】

F是硫在氧氣中燃燒實驗，硫燃燒生成二氧化碳會污染空氣，二氧化硫能溶于水用水吸收，所以水的作用

占燃

是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。化學方程式為S+Oz—SO?。

【小問5詳解】

鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣在常溫下進行，所以選擇B裝置。氫氣密度比空氣小，所以可以使用E向下排

空氣法收集。

【小問6詳解】

實驗室制取二氧化碳的原理是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2To二氧化碳和水在光和葉綠素(新鮮綠色水草)的作用下反應生

成葡萄糖和氧氣，則收集到的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性可使帶火星木條復燃。所以檢驗方法是，將帶

火星的木條伸入收集氣體中，如木條復燃則是氧氣。

23.(1)金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發(fā)展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的

大致年代如下：

①銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月，三星堆遺址又出土了大量的青銅器和金器，其中部分青銅

器和金器上，還有被人為敲擊的痕跡。通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的

___________性。

②我國的青銅文化歷史悠久。西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應制取銅，有關的化學

反應方程式為。

③鐵器時代大約在公元前年，至今鐵仍是年產量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損

失，寫出一條防止鐵生銹的措施。

④鋁的利用距今100多年，現在鋁的年產量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是

（2）①將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質量的變化情況如圖所示。

下列說法錯誤的是（填標號）。

A.金屬活動性Zn>R

B.反應結束后過濾，濾渣中一定有Cu,可能有Zn和R

C.反應結束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，則濾液一定無色

②某金屬粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一種或幾種，取24g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應產生2g氫

氣，則該金屬粉末的組成有種情況。

【答案】①.延展性②.Fe+CuSO4=Cu+FeSCU?.500④.刷漆（合理即可）⑤.鋁和氧

氣生成一層致密氧化膜氧化鋁阻止鋁的進一步腐蝕⑥.BC⑦.7

【解析】

【分析】

【詳解】（1）①通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的延展性，故填：延展

性。

②鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學反應方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,故填：

Fe+CuSO4=u+FeSO4。

③由圖可知，鐵器時代大約在公元前500年，至今鐵仍是年產量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損

失，鐵生銹的預防措施可以刷漆等，故填：500；刷漆。

④鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是鋁和氧氣生成一層致密氧化膜氧化鋁阻止鋁的進一步腐蝕，故

填：鋁和氧氣生成一層致密氧化膜氧化鋁阻止鋁的進一步腐蝕。

(2)①將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質量的變化情況如圖所示，

先增大后減小，說明發(fā)生了兩個反應，鋅和R都和氯化銅發(fā)生了反應，鋅和氯化銅反應溶液質量增加

Zn+CuCl,=ZnCl,+CuAm

65-6464-657'故R和氯化銅反應溶液質量一定減小，且因為溶液質量先增加

后減小，說明氯化銅先和鋅反應，鋅反應完之后氯化銅又和R反應，金屬活動性Zn>R>Cu,濾渣中一定

沒有鋅，一定有銅，可能有R。

A、由分析可知，金屬活動性Zn>R,A正確。

B、由分析可知反應結束后過濾，濾渣中一定有Cu,一定沒有Zn可能有R,B錯誤。

C、反應結束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，因為銅和硫酸不反應，則說明濾渣中一定有

R,則氯化銅完全反應，但是濾液不一定無色，因為R的鹽溶液不一定無色，C錯誤。

故選：BC。

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

546

②242，銅和銀和鹽酸不反應生成氫氣，如果是一

24g8

24g2g

種金屬可以是鎂，兩種金屬可以是鋁、銅或鋁、銀，三種金屬可以是鎂、鋁、銀或鎂、鋁、銅或鋁、銅、

銀，四種金屬的話為鎂、鋁、銅、銀，一共7種情況，故填：7。

24.某化學興趣小組為研究酸的化學性質，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑

色粉末全部溶解，溶液呈______色，該反應的化學方程式為。為進一步確定反應后所得溶液中的

溶質成分，他們進行了以下實驗探究。

【提出猜想】猜想一：；猜想二：H2s04和CUSO4

【資料查詢】CuS04溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產生。

【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案。

方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。

方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產生大量氣體、一等現象，則

猜想二正確。

【討論交流】A、經過討論，大家一致認為方案一是錯誤的，其理由是。

B、要使由H2s。4和CuSO」組成的混合溶液中的溶質只有CuSO4,可向其中加入過量(填序號)。

a.CuOb.Cu(OH)2c.Cud.Cu(NOs)2

【能力提升】向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至

恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的總質量為15.6g,則參加反應的NaOH的質量為—g。

【答案】①.藍②.CuO+H2sC)4=CUSO4+H2O③.C11SO4##硫酸銅④.有紅色固體析出、溶

液從藍色變?yōu)闊o色⑤.硫酸銅溶液呈弱酸性，滴加石蕊也會變紅⑥.ab##ba⑦.16

【解析】

【詳解】硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液為黃色?；瘜W方程式為

=

CUO+H1SO4CUSO4+H,O0

提出猜想：

黑色粉末全部溶解則無氧化銅剩余，所以溶質一定有生成的硫酸銅，可能有剩余的硫酸。故猜想一：

CuS04o

實驗探究：

鋅和硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，可看到大量氣體。鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，因鋅足量所以可看

到有紅色固體析出、溶液從藍色變?yōu)闊o色。

討論交流：

A、從資料查詢可知硫酸銅溶液呈弱酸性，則只有硫酸銅滴加石蕊試液，石蕊也會變紅，所以方案一錯

誤。

B、a.氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，過量的氧化銅不溶于水，溶質只有硫酸銅。

b.氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，過量的氫氧化銅不溶于水，溶質只有硫酸銅。

c.銅不和硫酸反應，無能