2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第10章化學(xué)實驗基礎(chǔ)第2節(jié)物質(zhì)的分離和提純高考真題實踐新人教版

第2節(jié)物質(zhì)的分別和提純1．(2017·高考全國卷Ⅰ，8，6分)《本草衍義》中對精制砒霜過程有以下表達：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝固累然下垂如乳，尖長輩為勝，平短者次之?！蔽闹胁暗牟僮鞣椒ㄊ?)A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取分析：選B。蒸餾用于分別兩種或多種互溶的液體混淆物，依據(jù)液體沸點的不一樣進行分離，A項錯誤；升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變?yōu)闅鈶B(tài)物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì)，即砒霜樣品受熱使有效成分三氧化二砷變?yōu)檎魵?升華)，降溫，蒸氣凝華成固體，進而達到分別提純砒霜的目的，B項正確；干餾是指煤等在隔斷空氣的條件下增強熱發(fā)生一系列化學(xué)變化的過程，砒霜提純過程中有效成分沒有發(fā)生變化，C項錯誤；萃取是指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提拿出來的過程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D項錯誤。2．(2016·高考北京卷)以下中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保留分析：選C。過濾是常用的物質(zhì)分別方法，合用于固液分別，C項切合題意；A項和B項均為浸取，D項為溶液的轉(zhuǎn)移，A項、B項、D項均不切合題意。3.(2016·高考上海卷)實驗室提純含少許氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程以下圖。以下剖析正確的選項是()A．操作Ⅰ是過濾，將固體分別除掉B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除掉雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是過濾、清洗，將硝酸鉀晶體從溶液中分別出來D．操作Ⅰ～Ⅲ總合需兩次過濾1分析：選C。KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶，因為KNO3的溶解度隨溫度的高升而高升，NaCl的溶解度隨溫度的高升而基本無顯然變化。故操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，獲得較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差別使KNO3結(jié)晶析出，過濾，清洗，干燥即得KNO3晶體。4．(2017·高考天津卷)以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除掉NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反響后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒識NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取分析：選D。除掉NaHCO3固體中的Na2CO3，可加水溶解制成飽和溶液，通入足量CO2氣體，結(jié)晶，過濾，A項錯誤；制備無水AlCl3時，應(yīng)將AlCl3溶液在HCl氣氛中蒸發(fā)，B項錯誤；重結(jié)晶提純苯甲酸時，應(yīng)將粗品制成其熱飽和溶液，趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，C項錯誤；鑒識NaBr和KI溶液，分別加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙色，I2的CCl4溶液呈紫紅色，D項正確。5．(2016·高考全國卷Ⅲ，26，14分)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作剖析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹨韵聠栴}：(一)碳酸鈣的制備步驟①加入氨水的目的是________________________________________________________________________。小火煮沸的作用是使積淀顆粒長大，有益于______________________________。(2)如圖是某學(xué)生的過濾操作表示圖，其操作不規(guī)范的是______(填標號)。a．漏斗尾端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊沿超出漏斗2e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加速過濾速度(二)過氧化鈣的制備稀鹽酸、煮沸、過濾濾氨水和雙氧水過濾白色CaCO――→――→――→3②液冰?、劢Y(jié)晶步驟②的詳細操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少許固體，此時溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_____________________________________________。步驟③中反響的化學(xué)方程式為_______________________，該反響需要在冰浴下進行，原由是________________________________________________________________________。將過濾獲得的白色結(jié)晶挨次使用蒸餾水、乙醇清洗，使用乙醇清洗的目的是______________________________________________。制備過氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反響，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的長處是________________________________________，產(chǎn)品的弊端是___________________________________。分析：(1)含有少許鐵的氧化物的石灰石與鹽酸反響后獲得CaCl2和含鐵的鹽的混淆溶222＋3＋，便于沉降鐵元素，加入氨水調(diào)理溶液3＋液，加入HO的目的是將Fe氧化為FepH使Fe生成Fe(OH)3積淀。依據(jù)題目信息可知，小火煮沸能使Fe(OH)3積淀顆粒長大，F(xiàn)e(OH)3積淀顆粒長大有益于過濾時盡可能除掉鐵元素。(2)過濾操作過程中，漏斗尾端頸尖應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)?，用玻璃棒引流時燒杯應(yīng)緊靠玻璃棒，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊沿應(yīng)低于漏斗邊沿，液體液面應(yīng)低于濾紙邊沿，不可以攪拌液體，應(yīng)選項a、d、e切合題意。(3)加入鹽酸至溶液中另有少許CaCO3，說明鹽酸不足，但產(chǎn)生的CO2溶解在水中形成H2CO3，此時溶液呈酸性。CO2在溶液中存在會影響產(chǎn)品的純度，CO2屬于揮發(fā)性氣體，加熱能使其從溶液中逸出。(4)CaCl2與HO發(fā)生復(fù)分解反響生成CaO：CaCl＋HO===CaO↓＋2HCl，2222222HCl再與NH3·H2O反響生成NH4Cl和H2O，總反響為CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O。H2O2受熱易分解，因此反響需在冰浴中進行。(5)結(jié)晶用蒸餾水清洗后吸附有H2O，結(jié)晶不溶于CH3CH2OH，而H2O溶于CH3CH2OH，因此用CH3CH2OH清洗可除掉結(jié)晶表面的水分。石灰石煅燒后的CaO直接與H2O2反響獲得CaO2，其長處在于工藝簡單、操作方便。因為所得CaO中雜質(zhì)許多，獲得的CaO2純度較低。答案：(1)調(diào)理溶液pH使Fe(OH)3積淀過濾分別(