高優(yōu)指導(dǎo)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 新人教

第3節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向精選ppt-2-考綱要求:1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。精選ppt-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)一

化學(xué)平衡的移動(dòng)1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),v(正)=v(逆),如果改變影響平衡的條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等),v(正)≠v(逆),化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞,直至正、逆反應(yīng)速率再相等,在新條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài),這種現(xiàn)象叫做化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng),簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡的移動(dòng)。2.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v(正)>v(逆):平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v(正)=v(逆):反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡不發(fā)生移動(dòng)。(3)v(正)<v(逆):平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。精選ppt-4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變,改變下列條件對(duì)平衡的影響如下:精選ppt-5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理(1)原理內(nèi)容。如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(2)原理解讀。①“減弱這種改變”——升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);增加反應(yīng)物濃度平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng);增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)。②化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變,而不能完全抵消外界條件的改變,更不能超過(guò)外界條件的變化。精選ppt-6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固

判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

(×)(2)若改變影響平衡的一個(gè)因素,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大

(×)(3)在一定條件下,平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

(×)(4)由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

(√)(5)若改變條件正反應(yīng)速率增大,則平衡正向移動(dòng)

(×)(6)一定條件下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài),若將反應(yīng)容器的容積減半,平衡正向移動(dòng),在平衡移動(dòng)的過(guò)程中正反應(yīng)速率先增大后減小直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)

(√)精選ppt-7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)要注意:1.當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí),由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對(duì)平衡沒(méi)影響。2.對(duì)于無(wú)氣體或反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的,故平衡不移動(dòng)。精選ppt-8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破精選ppt-9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣,反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.5kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,只改變一種條件,下列敘述正確的是

。

(1)移走一部分碳,平衡左移,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低(2)改變條件,平衡右移,CO、H2的產(chǎn)量一定增加(3)恒溫恒容時(shí),充入CO,CO的體積分?jǐn)?shù)一定增加(4)恒溫恒容時(shí),充入等物質(zhì)的量的CO和H2,CO和H2的體積分?jǐn)?shù)均增加(5)采取措施使化學(xué)平衡常數(shù)K增大,碳的轉(zhuǎn)化率增大(6)恒溫恒容時(shí),抽走部分水蒸氣,c(H2O)/c(CO)的值減小(7)體積不變,充入氦氣,壓強(qiáng)增大,平衡左移精選ppt-10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破

答案:(2)(3)(5)(6)解析:(1)碳為固體,對(duì)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)均無(wú)影響,錯(cuò)誤;(3)由CO體積分?jǐn)?shù)表達(dá)式,可知充入CO,n(CO)、n(總氣體)均增大,但因?yàn)閚(CO)增大導(dǎo)致n(總氣體)增大,所以n(CO)增大的程度大,正確;(4)因?yàn)樵胶鈺r(shí)n(CO)=n(H2),所以充入等物質(zhì)的量的CO和H2,相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上加壓,平衡左移CO和H2的體積分?jǐn)?shù)均減小,錯(cuò)誤;(5)只有升高溫度K才增大,正確;(6)相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上減壓,平衡右移,c(H2O)/c(CO)的值減小,正確;(7)體積不變時(shí)充入氦氣,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤。精選ppt-11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧:不同條件下的轉(zhuǎn)化率變化規(guī)律(1)若反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,達(dá)平衡后,它們的轉(zhuǎn)化率相等。(2)若反應(yīng)物起始量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,達(dá)平衡后,過(guò)量的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率較小。(3)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(恒溫恒容)若只增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,A的轉(zhuǎn)化率減小。若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A和B的量,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān):①若m+n=p+q,平衡不移動(dòng),A、B的轉(zhuǎn)化率都不變;②若m+n>p+q,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A、B的轉(zhuǎn)化率都增大;③若m+n<p+q,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。精選ppt-12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉精選ppt-13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)

ΔH>0達(dá)到平衡?？s小容器體積,重新達(dá)到平衡時(shí),C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

(

)A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗>1∶1C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量的數(shù)值與ΔH的絕對(duì)值相等答案解析解析關(guān)閉縮小容器體積相當(dāng)于加壓,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等,所以加壓平衡逆向移動(dòng),即逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)物只有固體,所以B的狀態(tài)不能確定,A選項(xiàng)錯(cuò)誤,C選項(xiàng)正確;B選項(xiàng),n(A)消耗相當(dāng)于正反應(yīng)速率,n(C)消耗相當(dāng)于逆反應(yīng)速率,平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,B錯(cuò)誤;ΔH表示的是生成1molB和1molC吸收的熱量,此反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉C精選ppt-14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.(1)(2013全國(guó)Ⅱ,28節(jié)選)在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) B(g)+C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol-1,欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為

。

(2)(2013海南化學(xué),14節(jié)選)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s) 2CuBr(s)+Br2(g)

ΔH=+105.4kJ·mol-1。在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會(huì)

(填“增大”“不變”或“減小”)。

②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為

。精選ppt-15-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)升高溫度、降低壓強(qiáng)(2)①增大②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa解析:(2)①升高溫度,平衡右移,Br2的含量增大;②假設(shè)體積增大一倍平衡不移動(dòng),則p(Br2)==2.33×103Pa,但體積增大,平衡右移使壓強(qiáng)增大,且一定不能大于原來(lái)的4.66×103Pa,反應(yīng)體系中只有一種氣體,所以達(dá)到平衡后壓強(qiáng)為4.66×103Pa。精選ppt-16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)二

理論聯(lián)系實(shí)際——化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則1.從化學(xué)反應(yīng)速率分析,既不能過(guò)快,又不能太慢。2.從化學(xué)平衡移動(dòng)分析,既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性,又要注意二者影響的矛盾性。3.從原料的利用率分析,增加易得廉價(jià)原料,提高難得高價(jià)原料的利用率,從而降低生產(chǎn)成本。4.從實(shí)際生產(chǎn)能力分析,如設(shè)備承受高溫、高壓能力等。5.注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制。6.工業(yè)生產(chǎn)中既不能片面地追求高轉(zhuǎn)化率,也不能只追求高反應(yīng)速率,應(yīng)尋找比較高的反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件。精選ppt-17-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固

判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)在工業(yè)生產(chǎn)中用反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

ΔH<0合成乙醇,為了提高原料氣的轉(zhuǎn)化率并提高效益,可以在低溫下進(jìn)行生產(chǎn)

(×)(2)依據(jù)2CO+2NO2CO2+N2

K=2.5×10121,可知汽車尾氣處理裝置只需采用合適的催化劑即可除去汽車尾氣中的CO和NO(√)精選ppt-18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破化工生產(chǎn)中需綜合考慮的幾個(gè)方面1.原料的來(lái)源、除雜,尤其考慮雜質(zhì)對(duì)平衡及催化劑的影響。2.原料的循環(huán)利用,反應(yīng)熱的綜合利用。3.產(chǎn)物的污染處理。4.產(chǎn)物的酸堿性對(duì)反應(yīng)的影響。5.氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)對(duì)平衡造成的影響。6.改變外界條件對(duì)多平衡體系的影響。7.化學(xué)反應(yīng)速率與平衡轉(zhuǎn)化率的問(wèn)題。8.催化劑的選擇及其活性溫度問(wèn)題。精選ppt-19-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破精選ppt-20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶9),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下:精選ppt-21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說(shuō)明該事實(shí)

。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是

。

(3)某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸氣工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2+H2 CO+H2O,CO2+C 2CO。新工藝的特點(diǎn)有

(填編號(hào))。

①CO2與H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移②不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗③有利于減少積炭④有利于CO2資源利用精選ppt-22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)①正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加,加入水蒸氣稀釋,相當(dāng)于起減壓的效果②600℃,乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低,反應(yīng)速率慢,轉(zhuǎn)化率低;溫度過(guò)高,選擇性下降。高溫還可能使催化劑失去活性,且能耗大(3)①②③④精選ppt-23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破精選ppt-24-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)①在體積可變的容器中摻入水蒸氣相當(dāng)于把各反應(yīng)物和產(chǎn)物稀釋了,又由于該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),因此相當(dāng)于減小了壓強(qiáng),平衡右移,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大;②根據(jù)圖示可知,在600℃乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性都是最高的,由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),如果溫度太低則反應(yīng)速率較小,且平衡轉(zhuǎn)化率太低;如果溫度太高,則苯乙烯的選擇性降低。(3)該反應(yīng)消耗H2,故使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移,①正確;②獲得水蒸氣需要消耗大量能源,②正確;CO2與C(s)發(fā)生反應(yīng)生成CO(g),可以減少積炭,③正確;兩個(gè)反應(yīng)都消耗CO2,④正確。精選ppt-25-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧:(1)用化學(xué)反應(yīng)原理解答實(shí)際問(wèn)題時(shí),要從兩個(gè)方面(反應(yīng)快慢——反應(yīng)速率、反應(yīng)進(jìn)行的程度——平衡常數(shù)及平衡的移動(dòng))進(jìn)行解答。(2)答題時(shí),一定要抓住題目的要求及題干中的一些關(guān)鍵詞或關(guān)鍵句,如本題中的“維持體系總壓p恒定”“保持常壓”“可降低操作溫度”等。精選ppt-26-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練

1.(2013全國(guó)Ⅰ,節(jié)選)二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體,可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng):甲醇合成反應(yīng):精選ppt-27-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破回答下列問(wèn)題:(1)分析二甲醚合成反應(yīng)(ⅳ)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響

。

(2)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-204.7kJ·mol-1。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響

。答案解析解析關(guān)閉(2)化工生產(chǎn)中既要考慮產(chǎn)率(化學(xué)平衡移動(dòng)原理),也要考慮化學(xué)反應(yīng)速率。答案解析關(guān)閉(1)消耗甲醇,促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)(ⅰ)平衡右移,CO轉(zhuǎn)化率增大;生成的H2O,通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)(ⅲ)消耗部分CO(2)該反應(yīng)分子數(shù)減少,壓強(qiáng)升高使平衡右移,CO和H2轉(zhuǎn)化率增大,CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加,反應(yīng)速率增大精選ppt-28-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH

0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是

。

答案解析解析關(guān)閉由題圖中曲線可知,CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。選擇250℃、1.3×104Pa的反應(yīng)條件主要是250℃,1.3×104Pa時(shí),CO轉(zhuǎn)化率已接近最大值,沒(méi)有必要再加大壓強(qiáng)增加生產(chǎn)成本。答案解析關(guān)閉<在1.3×104kPa下,CO轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失精選ppt-29-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.自發(fā)過(guò)程(1)定義:在一定條件下,不需要借助光、電等外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。(2)特點(diǎn):①體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或放出能量);②在密閉條件下,體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。2.熵、熵變(1)熵是量度體系混亂程度的物理量,符號(hào)為S。(2)影響熵大小的因素①相同條件下,物質(zhì)不同熵不同。②同一物質(zhì)的熵:氣態(tài)(g)>液態(tài)(l)>固態(tài)(s)。(3)熵變=反應(yīng)產(chǎn)物的總熵-反應(yīng)物的總熵,符號(hào)為ΔS。精選ppt-30-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)

精選ppt-31-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固

判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)放熱過(guò)程均可以自發(fā)進(jìn)行,吸熱過(guò)程均不能自發(fā)進(jìn)行

(×)(2)CaCO3 CaO+CO2↑是一個(gè)熵增的過(guò)程

(√)(3)反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g) 2MgO(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH一定小于0(√)(4)同一物質(zhì),其熵值由大到小的順序?yàn)镾(g)>S(l)>S(s)(√)(5)ΔH<0、ΔS>0時(shí),反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

(√)精選ppt-32-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3(2014貴州貴陽(yáng)期末)下列說(shuō)法正確的是

(

)A.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.在恒溫、恒壓條件下,焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判斷依據(jù)D.在其他條件不變的情況下,使用催化劑,一定可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),由自由能ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí),該反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行知當(dāng)ΔH<0,ΔS>0時(shí)該反應(yīng)一定自發(fā),錯(cuò)誤;C項(xiàng),焓變和熵變均不是判斷反應(yīng)自發(fā)性的唯一條件,應(yīng)綜合考慮,錯(cuò)誤;D項(xiàng),使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,加快化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B精選ppt-33-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練

1.判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)(2015天津理綜)Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

(

)(2)(2014天津理綜)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

(

)(3)(2014江蘇化學(xué))2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0(

)(4)(2013江蘇化學(xué))反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0(

)答案解析解析關(guān)閉(1)Na與H2O放熱,ΔH<0,生成氣體ΔS>0,所以ΔH-TΔS<0,可自發(fā)進(jìn)行,正確;(2)當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)的ΔH>0,吸熱反應(yīng)能自發(fā),說(shuō)明ΔS>0,正確;(3)(4)中反應(yīng)的ΔS均小于0,所以這兩個(gè)反應(yīng)的ΔH一定小于0。答案解析關(guān)閉(1)√

(2)√

(3)×

(4)√精選ppt-34-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.(2013天津理綜)(1)已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g) 2NO(g)

ΔH>0汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是

。

(2)汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g) 2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):

。

(3)目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉精選ppt-35-(七)巧解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像類試題是化學(xué)試題中的一種特殊題型,其特點(diǎn)是:圖像是題目的主要組成部分,把所要考查的化學(xué)知識(shí)寓于圖中曲線,具有簡(jiǎn)明、直觀、形象的特點(diǎn)。隨著高考改革的不斷深入,這種數(shù)形結(jié)合類型試題仍將高頻出現(xiàn)?？记榉治鼋忸}策略典例剖析精選ppt-36-考情分析解題策略典例剖析精選ppt-37-考情分析解題策略典例剖析題型一

濃度—時(shí)間圖像典例1.COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)

ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):精選ppt-38-考情分析解題策略典例剖析(1)計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=

;

(2)比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)

(填“<”“>”或“=”)T(8);

(3)若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=

mol·L-1;

(4)比較產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min和12~13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小

;

(5)比較反應(yīng)物COCl2在5~6min和15~16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:v(5~6)

v(15~16)(填“<”“>”或“=”),原因是

。

精選ppt-39-考情分析解題策略典例剖析精選ppt-40-考情分析解題策略典例剖析答案:(1)0.234mol·L-1

(2)<

(3)0.031(4)v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)

(5)>在相同溫度時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大精選ppt-41-考情分析解題策略典例剖析方法歸納:(1)從曲線的升、降并結(jié)合具體數(shù)值入手,書(shū)寫(xiě)正確的方程式或求方程式中的計(jì)量數(shù)。(2)從斜率入手,斜率大的反應(yīng)速率就大,斜率為0,則表示達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)從“拐點(diǎn)”“斷點(diǎn)”入手,判斷條件的改變。如果一個(gè)圖像中的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況,要根據(jù)“斷點(diǎn)”前后各物質(zhì)濃度的大小,分析出外界條件的變化情況,結(jié)合反應(yīng)速率及平衡的影響因素即可分析得出答案。精選ppt-42-考情分析解題策略典例剖析題型二

百分含量或轉(zhuǎn)化率—時(shí)間(溫度、壓強(qiáng))圖像典例2.密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(

)A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)精選ppt-43-考情分析解題策略典例剖析解析:解答該題要綜合運(yùn)用“定一議二”和“先拐先平”。由(T1,p1)和(T1,p2)兩條曲線可以看出:①溫度(T1)相同,但壓強(qiáng)為p2時(shí)先出現(xiàn)“拐點(diǎn)”,達(dá)到平衡所需的時(shí)間短,即反應(yīng)速率大,所以p2>p1;②壓強(qiáng)較大(即壓強(qiáng)為p2)時(shí)對(duì)應(yīng)的w(B)較大,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),則a+b<c。由(T1,p2)和(T2,p2)兩條曲線可以看出:①壓強(qiáng)(p2)相同,但溫度為T1時(shí)先出現(xiàn)“拐點(diǎn)”,達(dá)到平衡所需的時(shí)間短,即反應(yīng)速率大,所以T1>T2;②溫度較高(即溫度為T1)時(shí)對(duì)應(yīng)的w(B)較小,說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案:B精選ppt-44-考情分析解題策略典例剖析解題技巧:(1)先拐先平,數(shù)值大:在含量—時(shí)間曲線中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡,說(shuō)明反應(yīng)速率快,該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。(2)定一議二:在含量—T/p曲線中,圖像中有三個(gè)變量,先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系(因平衡移動(dòng)原理只適用于“單因素”的改變)。即確定橫坐標(biāo)所示的量后,討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后(通常可畫(huà)一垂線),討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。精選ppt-45-考情分析解題策略典例剖析題型三

速率—溫度(或壓強(qiáng))圖像典例3.可逆反應(yīng)mA(g) nB(g)+pC(s)

ΔH=Q,溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個(gè)圖像,以下敘述正確的是(

)A.m>n,Q>0 B.m>n+p,Q>0C.m>n,Q<0 D.m<n+p,Q<0解析:由題左圖可知升高溫度逆反應(yīng)速率增大的快,所以平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q<0;由題右圖可知增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大的快,所以平衡正向移動(dòng),m>n,C選項(xiàng)正確。答案:C精選ppt-46-考情分析解題策略典例剖析方法歸納:(1)交點(diǎn)時(shí)v(正)=v(逆),是平衡狀態(tài)。(2)看斜率,改變條件哪個(gè)方向的速率曲線斜率大,平衡就向哪個(gè)方向移動(dòng),然后結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。精選ppt-47-考情分析解題策略典例剖析題型四

恒溫線或恒壓線圖像典例4.(2015全國(guó)Ⅱ,27節(jié)選)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:精選ppt-48-考情分析解題策略典例剖析回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為

;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為

(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是

。

圖1精選ppt-49-考情分析解題策略典例剖析圖2精選ppt-50-考情分析解題策略典例剖析(2)合成氣組成=2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示,α(CO)值隨溫度升高而

(填“增大”或“減小”),其原因是

;圖2中的壓強(qiáng)由大到小為

,其判斷理由是

。

精選ppt-51-考情分析解題策略典例剖析解析:(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為因反應(yīng)①為放熱反應(yīng),所以平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高而變小,所以a曲線能反映平衡常數(shù)K隨溫度的變化。(2)升高溫度,反應(yīng)①平衡向左移動(dòng),使體系中n(CO)增大;反應(yīng)③為吸熱反應(yīng),平衡向右移動(dòng),又使產(chǎn)生n(CO)增大;總結(jié)果是隨溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低。因?yàn)橄嗤瑴囟认?由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于增大CO的轉(zhuǎn)化率;反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),壓強(qiáng)改變對(duì)平衡不產(chǎn)生影響。所以壓強(qiáng)增大,CO轉(zhuǎn)化率升高,在圖2中,同一溫度下,CO轉(zhuǎn)化率高的對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)大,則p3>p2>p1。精選ppt-52-考情分析解題策略典例剖析答案:(1)a反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小(2)減小升高溫度時(shí),反應(yīng)①