2019-2020高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度同步試卷

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度【隨堂檢學(xué)】1、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是( )A.10℃20mL3mol/L的X溶液 B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液 D.10℃10mL2mol/L的X溶液2、在mA+nB,——pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為()A、2：3：2B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：23、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( )A、0.02mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min) D、0.18mol/(L?min)TOC\o"1-5"\h\z4、在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s）,若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/（L?s），該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？（ ）A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃5、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B、降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C、升高溫度能提高反應(yīng)速率 D、改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響6、反應(yīng)4n%（氣）+5q（氣）=4NO（氣）+6〃2。（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行:半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol則此反應(yīng)的平均速率v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）Av（NH3）=0.0100mol.L-i.s-i Bv（O2）=0.0010mol.L-i.S-iCv（NO）=0.0010mol.L-1.S-1 Dv(H2O)=0.045mol.L-1.s-1

7、已知：4NH3+5O24NO+6H2O若反應(yīng)速率分別7、已知：4NH3+5O24NO+6H2O若反應(yīng)速率分別用V、V、VNH3ONO()A.4v=v5NH3 O2C.2v=v3NH3 H2OV [mol/(L-min)]表示，則正確的關(guān)系是B.5v=v6O2 H2OD-4V=V5O2 NO8、可逆反應(yīng)：A+3B=2C+2D在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol/(L-S),②VB=0.6mol/(L-S)③VC=0.4mol/(L-S),④VD=0.45mol/(LS),則以上四種情況下反應(yīng)速率由小到大排列正確的是( )A.②>④>③>①C①>②=③〉①B.②)③=④”D?>③)②〉①【活學(xué)活用】9、鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是()A.增加碳酸鈉的用量B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半D.鹽酸濃度不變，使用量減半10、一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2AgNO3（固）=2Ag（固）+2NO2（氣）+O2（氣），2NO2（氣）=N2O4（氣），2min末，測得固體減重6.2g,且C（NO2）=0.04mol/L，則下列說法正確的是（ ）A.2min后容器內(nèi)C（NO2）=0.04mol/LB.2min內(nèi)V（O2）=0.0125mol/（L-min）C.混合氣體的平均密度為3.1g/LD.混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為11%11、已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成■1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的化合物，反應(yīng)速率v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。0 t已知這個(gè)反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋:（1）反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因

(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因?qū)嵗绊懰俾实囊蛩厝绾斡绊懴奶焓澄镆鬃冑|(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行13、在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生下列反應(yīng)：4A(g)+6B(g)a4C(g)+5D(g)，經(jīng)5s后，剩下的A為2.5mol，則B的反應(yīng)速率是多少？參考答案.C 2.C 3.C 4.C 5.C 6.C 7.D 8.C 9.C10.BC.(1)開始時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷有強(qiáng)酸H2s04生成，ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，8小)不斷增大，反應(yīng)速率也隨之增大。(2)隨著時(shí)間的延長，?＜。。3和NaHSO3被消耗而愈來愈少,H++HSO3-=SO2T+H2O,c(H+)濃度愈來愈小，因此反應(yīng)速率

下降。12.實(shí)例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)溫度溫度升高，反應(yīng)速率加快硫在氧氣中比在空氣中燃燒快反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快反應(yīng)物接觸面積的大小反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣催化劑加入催化劑，增大反應(yīng)速率工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快13.解法一：設(shè)B的轉(zhuǎn)化濃度為x4A(g) + 6B(g)q4C(g) +5D(g)TOC\o"1-5"\h\z起始濃度(mol/L)4/2 6/2 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1.5/2 x5s末濃度(mol/L) 2.5/20.75mol/L/4=x/6 x=1.125mol/Lv(B)=(1.125mol/L)/5s=0.225mol/(L?s)解法二：先求出5s內(nèi)A的物質(zhì)的量變化值：△n(A)=4mol-2.5mol=1.5mol,貝ij:△n(A):An(B)=v(A):v(B)=4:6=2:3An(B)=3/2An(A尸3/2x1.5mol=2.25molv(B)=Ac(B)/At=An(B)/(V公t)=2.25mol/(2L-5s)=0.225mol/(L?s)解法三：先求出v(A)，再根據(jù)方程式中的化