第1章 原子結(jié)構(gòu)元素周期律 隨堂練習(xí)-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版(2019)必修第二冊(cè)_第1頁
第1章 原子結(jié)構(gòu)元素周期律 隨堂練習(xí)-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版(2019)必修第二冊(cè)_第2頁
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文檔簡介

試卷第=page55頁,共=sectionpages55頁試卷第=page11頁,共=sectionpages33頁第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律隨堂練習(xí)一、單選題(共13題)1.在元素周期表中,鉑元素如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是A.鉑是非金屬元素,在常溫下呈固態(tài)B.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同,互為同位素C.“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D.由78可以推出Pt為第5周期元素2.某物質(zhì)灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色反應(yīng)為紫色,下列判斷不正確的是A.該物質(zhì)可能是鉀的化合物 B.該物質(zhì)一定含鉀元素C.不能確定該物質(zhì)中是否含有鈉元素 D.該物質(zhì)一定是金屬鉀3.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A.相對(duì)原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變 B.原子半徑呈周期性變化C.原子核外電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA.氫化物沸點(diǎn):W<ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y<XC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡單離子的半徑:Y<X5.下列說法正確的是A.某短周期元素最外層有2個(gè)電子,則其一定是第ⅡA族元素B.主族元素的單原子陽離子一定具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)(H+除外)C.元素周期表有7個(gè)主族8個(gè)副族,副族均由長周期元素組成D.主族元素在周期表中的位置只取決于該元素的電子層數(shù)6.M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中M、Z位于同一主族,Z的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸。M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍,Y的最外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差。下列敘述正確的是A.氫化物沸點(diǎn):M<Z B.原子半徑:M<X<Y<ZC.工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)X D.華為芯片的主要成分為Y的氧化物7.下列結(jié)論正確的是①粒子半徑:K>Cl>S

②氫化物穩(wěn)定性:HF>H2S>PH3;③離子還原性:S2->Cl->Br->I-④單質(zhì)氧化性:Cl2>S>Si;⑤酸性:H2SO4>HClO

⑥堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2A.①④⑤ B.③⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是A.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物9.某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖,M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大,基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí),其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列敘述正確的是A.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:X>YB.該化合物陰陽離子中均有配位鍵C.第一電離能:Z>Y>X>W(wǎng)D.Y元素基態(tài)原子有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子10.A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,A的原子半徑在短周期中最小,其余六種元素在周期表中位置如圖所示,C的最外層電子數(shù)是G內(nèi)層電子數(shù)的一半,下列說法不正確的是BCDEFGA.A和B形成的化合物可能比A和D的穩(wěn)定B.同周期元素形成的簡單離子中,E離子的半徑最小C.A、C、D形成的化合物可能呈酸性,也可能呈堿性D.F和G的單質(zhì)熔點(diǎn)差異較大是因?yàn)閮烧呦鄬?duì)分子質(zhì)量不同11.關(guān)于化合物(CN)2的性質(zhì),已知其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。下列推測不合理的是A.(CN)2+H2OHCN+HOCN B.能與某些金屬化合形成鹽C.AgCN難溶于水 D.(CN)2具有強(qiáng)還原性12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA.氫化物沸點(diǎn):W<Z B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3 D.簡單離子的半徑:Y<X13.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z、W為同族元素,R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中,X、Y、Z、W形成的化合物可表示為。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>YB.簡單氫化物的沸點(diǎn):W>ZC.Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物D.Z、R、W三種元素形成的化合物一定具有強(qiáng)還原性二、填空題(共8題)14.化學(xué)試劑應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)和形態(tài)進(jìn)行有效妥善保存:(1)固體試劑應(yīng)保存在____________中,液體試劑保存在____________中,見光易分解的試劑(如:濃HNO3、AgNO3等)應(yīng)用____________色試劑瓶保存。氫氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2強(qiáng)烈反應(yīng)而腐蝕玻璃,應(yīng)用____________存放;金屬鈉、鉀應(yīng)保存在____________中;少量白磷應(yīng)該保存在____________中。(2)新制氯水需保存在棕色試劑瓶中,原因是__________________。(3)實(shí)驗(yàn)室新配制的硫酸亞鐵溶液,一般要加入少量___________,防止在空氣中變質(zhì)。(4)在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上印如下列警示標(biāo)記,說明濃硫酸具有_______性。15.在原子序數(shù)1—18的元素中選取合適的元素用化學(xué)式填寫下列空白:(1)單質(zhì)為氣態(tài),具有強(qiáng)氧化性,其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸的元素是_________(2)原子最易失去電子,單質(zhì)與水劇烈反應(yīng),生成強(qiáng)堿性溶液的元素是_________(3)某元素的氣態(tài)氫化物能與它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)物成鹽。該元素是___________,上述反應(yīng)在溶液中發(fā)生時(shí),離子方程式為__________16.有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C位于同周期,A原子最外層p軌道電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與A、C、D、E生成型化合物,已知在和中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1。根據(jù)以上條件,回答下列問題:(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______。(2)寫出D原子的價(jià)電子排布式:______。(3)寫出A元素的單質(zhì)在B中完全燃燒的化學(xué)方程式:____________。(4)指出E元素在周期表中的位置:______。(5)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____(用元素符號(hào)表示)。(6)比較元素D和E電負(fù)性的大小:______(用元素符號(hào)表示)。17.有三種相鄰的短周期元素A、B、C,已知A、B位于同一周期,且A、C位于同一主族。這三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為30,最外層電子數(shù)之和為16,試推斷:A為________,B為________,C為________(填元素符號(hào))。18.某同字為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(1)將形狀相同鎂、鋁分別投入到相同體積和相同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:___________與鹽酸反應(yīng)更劇烈;從原子結(jié)構(gòu)解釋上述現(xiàn)象的原因:___________。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明非金屬性___________強(qiáng)于___________,反應(yīng)的離子方程式為___________。19.根據(jù)元素周期表和元素周期律的性質(zhì)回答下列問題。(1)在短周期主族元素中,屬于非金屬元素的有___________種,原子半徑最大的元素是___________。(2)在第三周期主族元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是___________(填化學(xué)式),他們之間相互反應(yīng)的離子方程式___________。(3)O、Mg、S三種元素形成的簡單離子中,半徑從大到小順序?yàn)開__________(用離子符號(hào)表示)(4)推測N、Si的非金屬性強(qiáng)弱:N___________Si。(用“>”、“<”或“=”作答)(5)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是:A.堿性:NaOH>Mg(OH)2 B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3C.酸性:H2SO3>H2CO3 D.與氫氣化合難易程度:F2>Cl220.a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是四原子分子;c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出:(1)a微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖_______;(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_______(用化學(xué)式表示);(3)d與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______;(4)c微粒是_______,f微粒是_______(用化學(xué)式表示)。21.回答下列問題:(1)已知離子R2—的原子核內(nèi)有n個(gè)中子。R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則W克離子R2—含有的電子的物質(zhì)的量為____。(2)一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣)。冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g·L-1,則:①反應(yīng)前O2在標(biāo)況下的體積是___。②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是___。③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3∶16,則X元素是___。(寫元素符號(hào))(3)30g重水(D2O)中所含中子數(shù)與___g水(H2O)所含的中子數(shù)相等。答案第=page1414頁,共=sectionpages99頁參考答案:1.B【解析】A.根據(jù)元素周期表中的一格可知,中間的漢字表示元素名稱,該元素的名稱是鉑,帶“金”字旁,屬于金屬元素,故A錯(cuò)誤;B.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是兩種不同的核素,二者互為同位素,故B正確;C.根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為195.1,故C錯(cuò)誤;D.由質(zhì)子數(shù)78推出Pt的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Pt有6個(gè)電子層,位于第六周期(或第五、六周期稀有氣體的原子序數(shù)依次為54、86,78介于54和86之間,則Pt位于第六周期),故D錯(cuò)誤;故選:B。2.D【解析】A.鉀的化合物中含有鉀元素,灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色反應(yīng)為紫色,A正確;B.某物質(zhì)灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色反應(yīng)為紫色,說明該物質(zhì)中一定含有鉀元素,B正確;C.藍(lán)色鈷玻璃可以過濾黃光,所以無法確定是否含有鈉元素,C正確;D.該物質(zhì)含有鉀元素,可以是鉀單質(zhì),也可以是鉀的化合物,D錯(cuò)誤;綜上所述答案為D。3.C【解析】元素的性質(zhì)呈周期性變化,根本原因是原子核外電子排布呈周期性變化,故答案選C。4.D【解析】設(shè)W的最外層電子數(shù)為x,則X的最外層電子數(shù)為x+1,Z的最外層電子數(shù)為x+2,Y的最外層電子數(shù)為x-2,根據(jù)四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21,得出x=5,可以判斷出W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素,據(jù)此解題。【詳解】A.氨存在分子間氫鍵,而不存在分子間氫鍵,所以的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高,A錯(cuò)誤;B.顯兩性,X為O,沒有氧化物,B錯(cuò)誤;C.是離子晶體,而是分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體的熔點(diǎn),C錯(cuò)誤;D.和的電子層結(jié)構(gòu)相同,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑,D正確;故選D。5.C【解析】A.稀有氣體He最外層為2個(gè)電子,但屬于零族,A錯(cuò)誤;B.主族元素單原子陽離子不一定具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu),如ⅢA族Ga元素的陽離子Ga3+,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B錯(cuò)誤;C.元素周期表有7個(gè)主族和8個(gè)副族(Ⅷ族屬于副族),從第四周期開始出現(xiàn)副族元素,故副族元素均由長周期元素組成,C正確;D.主族元素所在周期取決于電子層數(shù),所在族取決于最外層電子數(shù),D錯(cuò)誤;故答案選C。6.C【解析】M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,M、Z位于同一主族,Z的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸,M、Z可能是O、S或者F、Cl;M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍,Z可能為Mg或者Al;Y的最外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差,若Z和X為S和Mg,則Y為Si,若Z和X為Cl和Al,則Y為Si;所以M、X、Y、Z分別為O、Mg、Si、S或者F、Al、Si、Cl?!驹斀狻緼.由于分子間氫鍵,氫化物沸點(diǎn):H2O>H2S、HF>HCl,A錯(cuò)誤;B.同主族,原子半徑自上而下依次增大,同周期,原子半徑從左至右依次減小,所以原子半徑M<Z<Y<X,B錯(cuò)誤;C.工業(yè)上用電解熔融的MgCl2制備Mg單質(zhì),電解熔融的Al2O3制備Al單質(zhì),C正確;D.芯片的主要成分是硅單質(zhì),不是SiO2,D錯(cuò)誤;綜上所述答案為C。7.C【解析】①Cl、S位于相同周期,原子半徑S>Cl,K在下一周期,所以粒子半徑:K>S>Cl,故①錯(cuò)誤;②非金屬性F>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則氫化物穩(wěn)定性:HF>H2S>PH3,故②正確;③非金屬性Cl>Br>I>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱,則離子還原性:Cl-<Br-<I-<S2-,故③錯(cuò)誤;④非金屬性Cl>S>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),則單質(zhì)氧化性:Cl2>S>Si,故④正確;⑤H2SO4是強(qiáng)酸,HClO是弱酸,則酸性:H2SO4>HClO,故⑤正確;⑥金屬性K>Na>Mg,元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),則堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故⑥正確。故選C。8.A【解析】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料,Y為Si元素;X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑:Z2->W(wǎng)-,則X是Na,Z是S,W是Cl,M是O;A.O3、Cl2都可作為水處理中的消毒劑,故A正確;B.W、Z、M的氫化物依次為HCl、H2S、HCl,由于水分子間存在氫鍵,故三者中水的沸點(diǎn)最高,B錯(cuò)誤;C.Y、Z、W的單質(zhì)依次為硅、硫、Cl2,硅單質(zhì)是原子晶體,硫單質(zhì)、氯氣是分子晶體,故C錯(cuò)誤;D.X、M能形成Na2O、Na2O2兩種常見化合物,故D錯(cuò)誤;答案選A。9.B【解析】由題干信息可知,基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí),其中有2個(gè)未成對(duì)電子,故Z為C元素或者O原子,根據(jù)多孔材料前驅(qū)體機(jī)構(gòu),Z可以形成2個(gè)共價(jià)鍵,因此,Z為O元素,M只形成一個(gè)單鍵,因此M為H元素,Y周圍形成了4個(gè)化學(xué)鍵,因此Y為N元素,X可形成4個(gè)共價(jià)鍵,因此X為C元素,W為B元素。綜上所述,M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素,據(jù)此分析。【詳解】A.C的非金屬性弱于N,因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定CH4<NH3,A錯(cuò)誤;B.Y為N元素,其可以形成3個(gè)共價(jià)鍵,還存在一對(duì)孤電子對(duì),在結(jié)構(gòu)的陽離子中,N與H+形成配位鍵,H+提供空軌道,N提供孤電子對(duì);B最外層有3個(gè)電子,可以形成3個(gè)共價(jià)鍵,B還存在可以容納孤電子對(duì)的空軌道,因此B可以容納O提供的孤電子對(duì)形成配位鍵,因此,材料的陰陽離子中均存在配位鍵,B正確;C.W、X、Y、Z均為同一周期元素,其第一電離能的變化趨勢為逐漸增大,但由于Y為N元素,其電子結(jié)構(gòu)中存在半滿狀態(tài),導(dǎo)致其第一電離能要比相鄰兩族的元素高,因此W、X、Y、Z的第一電離能大小為Y>Z>X>W(wǎng),C錯(cuò)誤;D.N元素有7個(gè)電子,每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同,因此N元素基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,D錯(cuò)誤;故答案選B。10.D【解析】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,A的原子半徑在短周期中最小,A是H,C的最外層電子數(shù)是G內(nèi)層電子數(shù)的一半,根據(jù)位置可判斷B、C、D位于第二周期,E、F、G位于第三周期,則C是N,所以B是C,D是O,E是Al,F(xiàn)是Si,G是S,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.A和B形成的化合物可能比A和D的穩(wěn)定,例如甲烷很穩(wěn)定,雙氧水易分解,穩(wěn)定性差,A正確;B.第三周期元素形成的簡單離子中,Al3+離子的半徑最小,B正確;C.A、C、D形成的化合物可能呈酸性(例如硝酸),也可能呈堿性(例如一水合氨),C正確;D.F和G的單質(zhì)熔點(diǎn)差異較大是因?yàn)楣栊纬傻氖枪矁r(jià)晶體,硫形成的是分子晶體,D錯(cuò)誤;答案選D。11.D【解析】A.(CN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,則類似于氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng),CN)2+H2OHCN+HOCN,故A正確;B.(CN)2性質(zhì)活潑,能與活潑金屬直接發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽,故B正確;C.鹵族離子和銀離子結(jié)合都是難溶物,則AgCN難溶于水,故C正確;D.氯氣易得到電子,為常見的氧化劑,則(CN)2具有強(qiáng)氧化性,故D錯(cuò)誤;故選:D。12.D【解析】由圖表可知,W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素;A.NH3分子間有氫鍵,其沸點(diǎn)比HCl高,故A錯(cuò)誤;B.Al(OH)3顯兩性,N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性,故B錯(cuò)誤;C.Al2O3是離子晶體,高熔點(diǎn),而AlCl3是分子晶體,熔點(diǎn)低,故C錯(cuò)誤;D.Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)大,離子半徑小,故D正確;答案為D。13.C【解析】X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z、W為同族元素,R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中,X、Y、Z、W形成的化合物可表示為,則X是H,Y是N,Z是O,R是Na,W是S元素,然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻緼.Y是N,Z是O,W是S,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大;當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越大,原子半徑越小,所以原子半徑:W>Y>Z,A錯(cuò)誤;B.Z是O,W是S,二者是同一主族元素,由于H2O分子之間存在氫鍵,增加了分子之間的吸引作用,而H2S分子之間只存在分子間作用力,因此物質(zhì)的沸點(diǎn)H2O>H2S,即簡單氫化物的沸點(diǎn):Z>W(wǎng),B錯(cuò)誤;C.Z是O,X是H,Y是N,R是Na,W是S,O可以與H形成H2O、H2O2;可以與N形成NO、NO2、N2O4等氧化物;可以與S形成SO2、SO3,因此均可形成多種化合物,C正確;D.Z是O,R是Na,W是S元素,三種元素形成的化合物Na2SO3中S元素化合價(jià)為+4價(jià),介于S元素的最高+6價(jià)和最低-2價(jià)之間,既有氧化性,又有還原劑,而Na2SO4中S為最高+6價(jià),不具有還原性,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。14.

廣口瓶

細(xì)口瓶

塑料瓶

煤油

冷水

新制氯水中含有次氯酸,見光分解而變質(zhì)

鐵粉(或鐵屑)

腐蝕【解析】(1)固體存放在廣口瓶中,液體試劑保存在細(xì)口瓶中,見光易分解的物質(zhì)需避光保存,應(yīng)用棕色試劑瓶保存;氫氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2強(qiáng)烈反應(yīng),不易用玻璃瓶存放??捎盟芰掀看娣?;金屬鈉、鉀能與水和氧氣等反應(yīng),應(yīng)保存在煤油中;白磷在空氣中易自燃,少量白磷應(yīng)該保存在冷水中;答案是:廣口瓶;細(xì)口瓶;棕;塑料瓶;煤油;冷水;(2)新制氯水中含有次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,見光分解,故需保存在棕色試劑瓶中;答案是:新制氯水中含有次氯酸,見光分解而變質(zhì);(3)亞鐵離子具有強(qiáng)的還原性,在空氣中易被氧氣氧化為鐵離子,因此可以在新配制的硫酸亞鐵溶液中加入少量的鐵粉,防止亞鐵離子被氧化為鐵離子,在空氣中變質(zhì);答案是:鐵粉(或鐵屑);(4)警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志,說明濃硫酸具有腐蝕性;故答案是:腐蝕。15.

Cl

Na

N

NH3+H+=NH4+【解析】(1)單質(zhì)為氣態(tài),具有強(qiáng)氧化性,其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸的元素是Cl;(2)原子最易失去電子,說明1—18號(hào)元素中其金屬性最強(qiáng),金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越劇烈,該元素是Na;(3)某元素的氣態(tài)氫化物能與它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)物成鹽,說明該鹽中只有非金屬元素,所以為銨鹽,該元素為N,生成的鹽為NH4NO3,離子方程式為:NH3+H+=NH4+。16.

第3周期ⅥA族

【解析】A原子最外層p軌道電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),p能級(jí)最多容納6個(gè)電子,則A應(yīng)為第2周期元素,電子排布式為,即A為C(碳),B與A、C形成型化合物,且A、B、C位于同一周期,則B為O,C為N,中D與B的質(zhì)量比為7:8,則有,解得,則D為,同理推出E為S?!驹斀狻?1)N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)的價(jià)電子排布式為;(3)C在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為;(4)S位于第3周期ⅥA族;(5)同周期元素從左到右,第一電離能總體呈增大趨勢,但ⅡA族、ⅤA族出現(xiàn)“反常”,因此C、O、N第一電離能由大到小的順序是;(6)S和位于同周期,同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,則電負(fù)性。17.

N

O

P【解析】有三種相鄰的短周期元素A、B、C,已知A、B位于同一周期,且A、C位于同一主族。最外層電子數(shù)之和為16,三種元素分別在ⅤA、ⅤA、ⅥA族,A為N,C為P,這三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為30,B為O。故答案為:N;O;P。18.(1)

鎂原子的比鋁的半徑大,最外層電子數(shù)少,更容易失去電子,與鹽酸反應(yīng)就更劇烈(2)

Cl

S

Cl2+S2-=2Cl-+S↓【解析】(1)鎂原子半徑比鋁原子的半徑大,最外層電子數(shù)少,更容易失去電子,鎂的金屬性更強(qiáng),金屬鎂的還原性更強(qiáng),所以鎂與鹽酸反應(yīng)就更劇烈。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,氯氣將硫置換了出來,生成了不溶于水的單質(zhì)硫:Cl2+S2-=2Cl-+S↓,該反應(yīng)說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫,所以Cl的非金屬性強(qiáng)于S。19.(1)

10

Na(2)

HClO4

Al(OH)3

3H++Al(OH)3=Al3++3H2O(3)S2->O2->Mg2+(4)>(5)BC【解析】(1)在短周期主族元素中,屬于非金屬元素的有H、B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl,共有10種,元素位于同主族時(shí),核電荷數(shù)越大,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,,同周期原子半徑遞減(除稀有氣體),則原子半徑最大的元素是Na。(2)同主族從上到下元素非金屬性遞減,同周期從左到右元素非金屬性遞增,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則在第三周期主族元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是Al(OH)3,它們之間相互反應(yīng)生成高氯酸鋁和水,離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。(3)同主族時(shí)電子層越多,離子半徑越大;具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則O、Mg、S三種元素形成的簡單離子中,半徑從大到小順序?yàn)镾2->O2->Mg2+。(4)同主族從上到下元素非金屬性遞減,同周期從左到右元素非金屬性遞增,可見非金屬性:N>C,C>Si,則N、Si的非金屬性強(qiáng)弱:N>Si。(5)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是:A.同周期從左到右元素金屬性遞減,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則堿性:NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解釋,A不符合;B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3與元素周期律無關(guān),不能用元素周期律解釋,B符合;C.亞硫酸不是S元素最高價(jià)氧化物的水化物,酸性:H2SO3>H2CO3與元素周期律無關(guān),不能用元素周期律解釋,C符合;

D.非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與氫氣化合越容易,則與氫氣化合難易程度:F2>Cl2,能用元素周期律解釋,D不符合;選BC。20.(1)(2)N

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