高二化學(xué)必背知識點(diǎn)整理

高二化學(xué)必背知識點(diǎn)整理1.純堿、蘇打：Na2CO32.小蘇打：NaHCO33.大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4?2H2O5.熟石膏：2CaSO4?.H2O6.瑩石：CaF27.重晶石：BaSO4(無毒)8.碳銨：NH4HCO39.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食鹽：NaCI12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4?7H2O(緩瀉劑)14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH15.綠磯：FaSO4?7H2O16.干冰：CO217.明磯：KAI(SO4)2?12H2O18.漂白粉：Ca(CI0)2、CaCI2(混合物)19.瀉鹽：MgSO4?7H2O20.膽磯、藍(lán)磯：CuSO4?5H2O21.雙氧水：H2O223.石英：SiO224.剛玉：Al2O325.水玻璃、泡花堿：Na2SiO326.鐵紅、鐵礦：Fe2O327.磁鐵礦：Fe3O428.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS229.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱鐵礦：FeCO331.赤銅礦：Cu2O32.波爾多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO234?天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH435.水煤氣：CO和H2王水：濃HNO3、濃HCI按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：AI+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)【二】澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2+CO2=CaCO3&+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。鎂可做照明彈;鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈水通電分解(分解反應(yīng))2H2O=2H2個(gè)+02個(gè)現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2相關(guān)知識點(diǎn)：正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;電源為直流電。生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)知識點(diǎn)：最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;在其中滴入無色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色;生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;發(fā)出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))2KCIO3=MnO2(作催化劑)=2KCI+3O2個(gè)相關(guān)知識點(diǎn)：二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2個(gè)相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2個(gè)共同知識點(diǎn)：向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))S+O2=SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)知識點(diǎn)：應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))3Fe+2O2=Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。相關(guān)知識點(diǎn)：鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))4P+5O2=2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。相關(guān)知識點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2H2+O2=2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成相關(guān)知識點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度?！救?、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍*橙4.4*酚酞10.0紅色石蕊8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極(失電子的能力)：S2->l->Br->CI->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AICI3溶液混和時(shí)：3CO32-+2AI3++3H2O=2AI(OH)32+3CO2個(gè)5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCI溶液：2KCI+2H2O==H2個(gè)+CI2個(gè)+2K0H配平：2KCI+2H2O==H2個(gè)+CI2個(gè)+2K0H6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb—2e-TPbSO4PbO2+2e-TPbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體〉分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>0）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4價(jià)的S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出;（2）是否有弱電解質(zhì)生成;（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);（4）是否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是一OHCIO4（高氯酸）一是的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C。）,;熔點(diǎn)的是W（鎢3410c）;密度最小（常見）的是K;密度（常見）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸〉甲酸〉苯甲酸〉乙酸〉碳酸〉苯